จะเกิดอะไรขึ้นที่จุดสิ้นสุดเมื่อกรดซัลฟูริกเป็นกลางทำให้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์โดยใช้ตัวบ่งชี้ฟีนอฟทาธาลีน?

ตอบ:

จุดสิ้นสุดแสดงให้เห็นถึงการย้อมสีสีชมพูอ่อน

คำอธิบาย:

ฟีนอลธาธาลีนจะแสดงโดยสูตรทั่วไปของ HPh โดยที่ H หมายถึงไฮโดรเจนและ Ph หมายถึงฟีนอฟทาลีนอิออน เมื่อฟีนอฟทาลีนอยู่ในสื่อที่เป็นกรดเช่นกรดซัลฟูริกจะไม่แยกตัวออกจาก:

H (+) และ Ph (-), เนื่องจากการมีอยู่ของ H (+) ไอออนในตัวกลางที่เป็นกรด (อิออนเอฟเฟ็กต์ค่าใช้จ่ายทั่วไป)

แต่ในระหว่างกระบวนการไตเตรทเมื่อในที่สุดฐานเช่นโซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกเพิ่มเข้าไปในกรดไอออน OH (-) ที่ตกแต่งโดยฐานซึ่งจะทำให้ไอออน H (+) ของกรด (กรดซัลฟูริก) เป็นกลาง เมื่ออิออน H (+) ของกรดถูกทำให้เป็นกลางการเพิ่มจำนวนหยดสุดท้ายของฐานเพิ่มการแยกออกจากกันอย่างรวดเร็วเพื่อให้ไอออน OH (-) ไม่กี่ตัวถูกทำให้เป็นกลางโดย H (+) ไอออนที่ตกแต่งโดยฟีนอฟทาธาลีน (HPh -> H (+) + Ph (-))

และไอออน Ph (-) ที่แยกตัวออกนั้นมีหน้าที่สีชมพูที่เห็น ณ จุดสิ้นสุดของการไตเตรทแสดงให้เห็นว่าไอออน H (+) ทั้งหมดที่ตกแต่งด้วยกรดนั้นถูกทำให้เป็นกลางโดยไอออน OH (-) ที่ตกแต่งโดยฐาน

ข้อสังเกตที่น่าสังเกตก็คือเมื่อไอออน H (+) ทั้งหมดที่ตกแต่งโดยฐานนั้นมีการกระจายตัวโดยไอออน OH (-) ของฐานฟีนอฟทาลีนจะแยกตัวเพื่อให้ไอออน H (+) และไม่ใช่ก่อนหน้านั้น

ตอบ:

ที่จุดสิ้นสุดของปฏิกิริยาตัวบ่งชี้จะเปลี่ยนเป็นสีชมพูเนื่องจากกรดแก่ได้ถูกทำให้เป็นกลางโดยฐานที่แข็งแกร่ง ค่า pH ปลายทางจะขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารแต่ละชนิด

คำอธิบาย:

ในห้องทดลองการไตเตรทคุณใช้ความเข้มข้นของสารที่เป็นตัวบ่งชี้และอุปกรณ์ (บิวเรตขวด Erlenmeyer กระบอกสำเร็จการศึกษาขวดของสารกระดาษ pH) เพื่อค้นหาความเข้มข้นของสารที่ไม่มีความเข้มข้น.

เนื่องจากกรดซัลฟูริกเป็นกรดแก่และโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นกรดเบสฟีนอฟทาลีนจะเปลี่ยนเป็นสีชมพูเพราะสารละลายมีพื้นฐานมากขึ้นค่า pH จะเป็นกลางมากขึ้น แต่จะขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารแต่ละชนิด

แหล่งที่มา (ความรู้ของฉันเองจากการไตเตรทบวก):

en.wikipedia.org/wiki/Titration