เคมี

สมการเคมีสมดุล 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O ตามสมการ: 2 โมล C_2H_6 ต้องการโมล 7 โมลของ O_2 โมลของ C_2H_6 = ปริมาตรของ C_2H_6 / 22.4 L โมลของ C_2H_6 = 16.4 L / 22.4 L = 0.73 โมลต่ออัตราส่วนโมลต่อโมลของโมลของ C_2H_6 นั้นจะต้องทำปฏิกิริยากับ 0.98 โมลของ O_2 2 โมลของ C_2H_6 = 7.4 mol ของ C_2H_6 / 0.98 mol ของ O_2 7.x = 0.98 x 2 7x = 1.96, x = 1.96 / 7 = 0.28 mol 0.28 mol ของ C_2H_6 สามารถทำปฏิกิริยากับ 0.98 mol ของ O_2 ออกซิเจนทั้งหมดจะถูกใช้เพื่อทำปฏิกิริยากับ 0.28 mol ของ C_2H_6 ดังนั้นจึงเป็นน้ำยาที่ จำกัด 0.73 - 0.28 = 0.45 โมลของ C_2H_6 จะยังคงไม่ได้ใช้ดังนั้นจึงเป็นน้ำยาทดสอบที่มากเกินไป มวลที่ไม่ได้ใช้ C_2H_6 = อ่านเพิ่มเติม »

คำจำกัดความบางประการแรก: A. ไอโซโทป - อะตอมที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน (ธาตุเดียวกันมวลไอโซโทปต่างกัน) คาร์บอนสามารถมีไอโซโทปคาร์บอน -12 คาร์บอน -13 และคาร์บอน -14 พวกเขาทั้งคู่มี 6 โปรตอน (หรือมิฉะนั้นพวกเขาจะไม่เป็นคาร์บอน) แต่มีจำนวนนิวตรอนแตกต่างกัน C-12 มี 6 โปรตอนและ 6 นิวตรอน C-13 มี 6 โปรตอนและ 7 นิวตรอน C-14 มี 6 โปรตอนและ 8 นิวตรอน 8 B. นิวเคลียสกัมมันตรังสี - นิวเคลียสที่มีการเปลี่ยนแปลงและปล่อยพลังงาน (ปล่อย) ตามธรรมชาติ สิ่งนี้เกิดขึ้นเอง: โดยตัวมันเองและไม่ต้องใช้พลังงานจากภายนอก ไอโซโทปจำนวนมากทำตามธรรมชาติ นิวเคลียสทั้งหมดที่มีมากกว่า 84 โปรตอน (โพลีเนียมและโพลิเอสเตอร) มีกัมมันตภาพรังส อ่านเพิ่มเติม »

เห็นได้ชัดว่าปฏิกิริยาคือ "คายความร้อน" คุณกำลังเผาไหม้อีเทน โดยปกติก๊าซที่ส่งไปยังบ้านเรือนและห้องแล็บคือมีเธน CH_4 CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) ความมั่นคงของพันธะ C = O และ O-H หมายถึงพลังงานที่ถูกปล่อยออกมาในรูปแบบของพวกเขาและปฏิกิริยาคือ "คายความร้อน" ปฏิกิริยาการเผาไหม้ส่วนใหญ่เช่นการเผาไหม้ถ่านหินการเผาไหม้ไฮโดรคาร์บอนในเครื่องยนต์สันดาปภายในการจุดไฟแบบบาร์บีคิวเป็นแบบคายความร้อน วิธีที่ปัญหาถูกกำหนดไว้ด้วยพลังงานที่ระบุว่า "ผลิตภัณฑ์" ยังแสดงให้เห็นว่าพลังงานเป็นผลิตภัณฑ์ซึ่งเป็นผลมาจากปฏิกิริยา โดยปกติเมื่อรายงานการส่งออกพลังงานพลังงานที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาคายความร้ อ่านเพิ่มเติม »

การไตเตรทที่เป็นกรดจะไม่เหมาะสำหรับ NaNO_3 ไอออนไนเตรต NO_3 ^ - เป็นฐานที่อ่อนแอมากซึ่งจะถูกโปรตอนภายใต้สภาวะที่เป็นกรดอย่างรุนแรงเท่านั้น ดังนั้นการไตเตรทกรดเบสจึงเป็นวิธีที่ไม่เหมาะสมในการวิเคราะห์สารละลาย NaNO_3 อ่านเพิ่มเติม »

คุณกำลังสร้างพันธะดังนั้นเราจะถือว่าการก่อตัวของน้ำแข็งนั้นเป็นคายความร้อน ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + เดลต้าเมื่อก๊าซธรรมชาติถูกเผาไหม้ปฏิกิริยาจะคลุมเครือน้อยกว่ามาก พันธบัตร C = O และ HO ที่แข็งแกร่งเกิดขึ้นซึ่งแข็งแกร่งกว่าพันธบัตร CH และ O = O ที่หัก: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + เดลต้าปฏิกิริยานี้เป็นที่น่าพอใจ และคายความร้อนที่วัดได้และอาจทำให้บ้านของคุณร้อนขึ้นในขณะนี้ (ถ้าคุณอาศัยอยู่ในซีกโลกเหนือ) อ่านเพิ่มเติม »

มันเป็นกระบวนการสร้างพันธะ ........ และกระบวนการสร้างพันธะนั้นเป็นแบบคายความร้อน ในอีกกระบวนการหนึ่งคือการดูดความร้อน การก่อตัวของพันธะน้ำกับน้ำในลำดับที่แน่นอนก่อให้เกิดความหนาแน่นของน้ำแข็งที่ผิดปกติเมื่อเทียบกับน้ำ ก้อนน้ำแข็งและธารน้ำแข็งลอย สิ่งนี้บอกอะไรคุณเกี่ยวกับความหนาแน่น อ่านเพิ่มเติม »

โบรอนธรรมชาติคือ 20% "" ^ 10 "B" และ 80% "" ^ 11 "B" > ฉันเชื่อว่าคุณพิมพ์ผิดในคำถามของคุณ: น้ำหนักอะตอมของโบรอนคือ 10.81 มวลอะตอมแบบสัมพัทธ์เป็นค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักของมวลอะตอมแบบบุคคล นั่นคือเราคูณมวลไอโซโทปแต่ละตัวด้วยความสำคัญสัมพัทธ์ (ร้อยละหรือเศษของส่วนผสม) ให้ x แทนเศษส่วนของ "" ^ 10 "B" จากนั้น 1 - x แทนเศษส่วนของ "" ^ 11 "B" และ 10.01x + 11.01 (1-x) = 10.81 10.01x + 11.01 -11.01x = 10.81 1.00x = "11.01 - 10.81 = 0.20" x = 0.20 / 1.00 = 0.20 ดังนั้นโบรอนธรรมชาติคือ 20% "" ^ 10 " B "และ 80%" "^ อ่านเพิ่มเติม »

2.4 xx 10 ^ 2 สี (ขาว) i "dm" ^ 3 สี (ขาว) i "CO" _2 ปัญหานี้เกี่ยวข้องกับการเผาไหม้ของมีเธน ในปฏิกิริยาการเผาไหม้ออกซิเจนจะถูกเติมเข้าไปในไฮโดรคาร์บอนเพื่อผลิตคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ นี่คือสมการไม่สมดุล: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O และนี่คือสมการสมดุล: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O ตั้งแต่ "1 โมล" CH_4 ผลิต "1 โมล" CO_2 เรารู้ว่า "10 โมล" CH_4 "10 mol" CO_2 เพื่อหาปริมาตรของ CO_2 ที่ผลิตออกมาเราสามารถใช้กฎแก๊สอุดมคติ, PV = nRT โดยที่ P คือความดันใน "atm" V คือปริมาตรใน "L" n คือจำนวนโมล R คือค่าคงที่ของก๊าซสากล ("0.0821 atm" * " อ่านเพิ่มเติม »

87.71 amu (ฉันสมมติว่ามีนัยสำคัญที่นี่ ... ) เพื่อกำหนดมวลอะตอมเฉลี่ยขององค์ประกอบเราจะหาค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักของไอโซโทปทั้งหมดของธาตุนั้น ดังนั้นเราคำนวณโดยนำมวลที่มีน้ำหนักของไอโซโทปแต่ละก้อนแล้วบวกเข้าด้วยกัน ดังนั้นสำหรับมวลแรกเราจะคูณ 0.50% ของ 84 (หน่วยมวลมวลอะตอม) = 0.042 amu และเพิ่มเป็น 9.9% จาก 86 amu = 8.51 amu และอื่น ๆ เนื่องจากไอโซโทปที่มีมากที่สุดของธาตุนี้คือ 88 amu มวลอะตอมเฉลี่ยของคุณควรจะอยู่ใกล้กับมวลนี้มากที่สุดและเนื่องจากไอโซโทปที่เหลือน้อยกว่ามวลนี้จึงควรสมเหตุสมผลว่ามวลอะตอมเฉลี่ยจะใกล้เคียงกับ มวลนี้ แต่น้อยกว่าเล็กน้อยซึ่งมันคือ! อ่านเพิ่มเติม »

การเปลี่ยนแปลงจะยิ่งใหญ่ขึ้นสำหรับนักเรียน B นักเรียนทั้งสองกำลังทิ้งแหวนโลหะ 3 อันที่อุณหภูมิ 75 องศาเซลเซียสเป็น 50 มิลลิลิตรน้ำ 25 องศาเซลเซียสและ B เป็น 25 มิลลิลิตรน้ำ 25 องศาเซลเซียสอุณหภูมิและควอนตัมของเครื่องซักผ้าจะเท่ากัน แต่อุณหภูมิและ ควอนตัมน้ำน้อยในกรณีนักเรียน B การเปลี่ยนแปลงจะยิ่งใหญ่กว่าสำหรับนักเรียน B อ่านเพิ่มเติม »

Oxidization ในขณะที่เผาวัสดุใด ๆ องค์ประกอบใด ๆ ที่สามารถออกซิไดซ์ไปยังสถานะก๊าซออกไซด์เช่นคาร์บอน, ไฮโดรเจน, ไนโตรเจน, ซัลเฟอร์ (เหล่านี้เป็นองค์ประกอบที่พบมากที่สุดที่พบในพืชและสัตว์ร่างกาย) ฯลฯ จะถูกออกซิไดซ์กับออกไซด์ที่เกี่ยวข้อง นี่คือสิ่งที่ถือเป็นส่วนสำคัญของควัน อนุภาคสีดำที่คุณเห็นในควันนั้นเป็นอนุภาคคาร์บอนขนาดเล็กซึ่งไม่ได้เผาไหม้ในระหว่างการเผาไหม้ การสูดดมควันจึงเป็นอันตรายต่อมนุษย์เนื่องจากปริมาณออกซิเจนในควันน้อยกว่าเมื่อเทียบกับ Atmosphere COCO2, SO_2, NO_2 และอื่น ๆ เป็นอันตรายต่อสุขภาพ หากคุณหยุดการเผาไหม้ก่อนที่บันทึกจะกลายเป็นเถ้าถ่านที่เหลืออยู่จะมีวัสดุคาร์บอนที่ไม่เผาไหม้ซึ่งเป็นสาเหตุที่ทำให้เกิดสี อ่านเพิ่มเติม »

Endothermic คิดถึงสิ่งที่เกิดขึ้นในระดับโมเลกุล - โมเลกุลของน้ำดูดซับความร้อนและในที่สุดก็ทำลายแรงระหว่างโมเลกุลของพวกเขาเพื่อให้ได้เฟสก๊าซ ดังนั้นระบบจะใช้ความร้อนซึ่งเป็นคำจำกัดความของ endothermic นอกจากนี้แค่คิดว่ามันใช้งานได้จริง - จุดประสงค์ที่อยู่เบื้องหลังการทำงานหนักคือการทำให้ร่างกายคุณเย็นลง หากกระบวนการไม่ได้นำไปสู่การถูกความร้อนดูดซับก็จะไม่ทำได้ดีมาก หวังว่าจะช่วย :) อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง วิธีที่คนส่วนใหญ่ทำได้โดยใช้เฝือกที่มีแสงสว่างและวางลงในหลอดทดลอง ก่อนอื่นให้ทำปฏิกิริยาในหลอดทดลองใช้ bung เพื่อไม่ให้ผลิตภัณฑ์ก๊าซหายไป หลังจากการทำปฏิกิริยาให้ถอดจุกและใส่เฝือกที่มีไฟในหลอดทดลอง ถ้ามีไฮโดรเจนอยู่คุณจะได้ยินเสียงป๊อปเสียงดัง หากไม่มีไฮโดรเจนปรากฏอยู่ก็จะไม่มีป๊อปที่ส่งเสียงดังเอี้ย อ่านเพิ่มเติม »

อะตอมส่วนใหญ่นั้นว่างเปล่า ข้อสันนิษฐานพื้นฐานของการทดลองนี้ที่ไม่ได้ชื่นชมเสมอไปคือความหนาของแผ่นฟอยล์สีทอง ความอ่อนนุ่มหมายถึงความสามารถของวัสดุที่จะถูกตีเป็นแผ่น โลหะทุกชนิดนั้นมีความอ่อนตัวและมีความอ่อนมากในหมู่โลหะ บล็อกของทองคำสามารถถูกตีเป็นฟอยด์หนาเพียงไม่กี่อะตอมซึ่งฉันคิดว่าค่อนข้างน่าอัศจรรย์และฟิล์มฟอยล์ / ฟิล์มถูกนำมาใช้ในการทดลองนี้ เมื่อรูเทอร์ฟอร์ดยิงกระสุนหนักแอลฟา - "อนุภาค" อนุภาคส่วนใหญ่ผ่านได้ตามที่คาดไว้ (อัลฟา - "อนุภาค" เป็นฮีเลียมไอออน "" ^ 4He ^ +); บางคนถูกเบี่ยงเบนไป; และตัวเล็ก ๆ ก็เด้งกลับมาที่ตัวปล่อยอนุภาค "alpha-" ผลที่น่าประหลาดใจที่ให้ความบางของแผ่น อ่านเพิ่มเติม »

1.74638 * 10 ^ 24 อะตอมไฮโดรเจนใน 1 โมลขององค์ประกอบใด ๆ เรารู้ว่ามีอนุภาค 6.022 * 10 ^ 23 ดังนั้นใน 1.45 โมลจึงมี: 1.45 * 6.022 * 10 ^ 23 = 8.7319 * 10 ^ 23 อนุภาค ไฮโดรเจนเป็นไดอะตอมมิคที่มีค่าเป็น H_2 ดังนั้น 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 อ่านเพิ่มเติม »

ดีแดง แต่ฉันไม่เห็นว่าคุณจะรู้ได้อย่างไรโดยไม่ต้องทำการทดลองหรือ googling สารประกอบ "Cu" ^ (2+) เป็นสีน้ำเงินในสารละลายน้ำ "CuSO" _4 มี lambda_ (สูงสุด) ประมาณ "635 nm" (สีแดง) มันสะท้อนสีฟ้าดังนั้นมันจึงดูดซับแสงสีแดงส่วนใหญ่เป็นสีเสริม อ่านเพิ่มเติม »

~ 110 กรัมก่อนอื่นเราต้องการจำนวนโมลของก๊าซไฮโดรเจน n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4.80 / 2 = 2.40mol อัตราส่วนโมลโมเลกุลของ "H" _2: "Na" = 1: 2 ดังนั้น จำเป็นต้องใช้โมล 4.80 โมล m ("นา") = n ("นา") M_r ("นา") = 4.80 * 23 = 110.4g จาก "นา" อ่านเพิ่มเติม »

4p2 บนพื้นฐานของแผนภาพการโคจร 4p2 มีอิเล็กตรอนทุกคู่เช่นวงโคจรทั้งหมดจะเต็มไปด้วยอิเล็กตรอนที่มีสปินตรงข้ามดังนั้นพวกเขาจึงมีแนวโน้มที่จะยกเลิกสนามที่เกี่ยวข้องกับการหมุนดังนั้นสถานะพลังงานขั้นต่ำจึงถูกเก็บไว้ แต่ 4p1 มีอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่หนึ่งตัวซึ่งมีสนามที่ไม่สมดุลและพลังงานเนื่องจากสนามนั้นมีแนวโน้มที่จะเพิ่มพลังงานของระบบ เรารู้ว่าระบบถูกเรียกว่าเสถียรซึ่งมีพลังงานขั้นต่ำ การพิจารณาพลังงานเนื่องจากการหมุนของอิเล็กตรอนเป็นพลังงานโดยธรรมชาติของระบบ อ่านเพิ่มเติม »

[X] = 0.15 "M" ถ้าคุณพล็อตกราฟเวลาความเข้มข้นคุณจะได้เส้นโค้งแบบเอ็กซ์โพเนนเชียลดังนี้: นี่เป็นการแนะนำการตอบสนองลำดับแรก ฉันพล็อตกราฟใน Excel และประมาณครึ่งชีวิต นี่เป็นเวลาที่ความเข้มข้นจะลดลงครึ่งหนึ่งของค่าเริ่มต้น ในกรณีนี้ฉันประมาณเวลาที่ความเข้มข้นจะลดลงจาก 0.1M เป็น 0.05M คุณต้องประเมินกราฟเพื่อให้ได้สิ่งนี้ สิ่งนี้ให้ t_ (1/2) = 6 นาทีดังนั้นเราจะเห็นได้ว่า 12 นาที = 2 ครึ่งชีวิตหลังจาก 1 ครึ่งชีวิตความเข้มข้นคือ 0.05M ดังนั้นหลังจาก 2 ครึ่งชีวิต [XY] = 0.05 / 2 = 0.025M ดังนั้นใน 1L ของ หมายเลขแก้ปัญหา โมล XY นั้นใช้มากขึ้น = 0.1 - 0.025 = 0.075 เนื่องจากโมลของ 2 รูปแบบ X จาก 1 โมล XY มีค่าไม่มาก โมล X อ่านเพิ่มเติม »

ความยาวคลื่น de Broglie จะเป็น 1.43xx10 ^ (- 12) m ฉันจะเข้าหาปัญหาด้วยวิธีนี้: ประการแรกความยาวคลื่น de Broglie ให้โดย lambda = h / p ซึ่งสามารถเขียนเป็น lambda = h / (mv) ได้ในตอนนี้ เราต้องการความเร็วของโปรตอนที่ผ่าน 400V งานที่ทำโดยสนามไฟฟ้าจะเพิ่มพลังงานจลน์ของโปรตอน: qV = 1/2 mv ^ 2 ซึ่งกลายเป็น v = sqrt ((2qV) / m) สิ่งนี้ทำให้ v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19 ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s กลับไปที่ความยาวคลื่นแลมบ์ดา = h / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 34)) / ((1.67xx10 ^ (- 27)) (2.77xx10 ^ 5)) = 1.43xx10 ^ (- 12) m นี่เป็นความยาวคลื่นที่ค่อนข้างใหญ่เมื่อเปรียบเทียบกับเส้นผ่านศูนย์กลางของโปรตอนที่ประมา อ่านเพิ่มเติม »

Q = 4629.5kJ ปริมาณความร้อน (q) ที่ถูกปล่อยออกมาจากการย่อยสลาย 798g ของ H_2O_2 สามารถพบได้โดย: q = DeltaHxxn โดยที่ DeltaH คือ enthalpy ของปฏิกิริยาและ n คือจำนวนโมลของ H_2O_2 โปรดทราบว่า DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) เมื่อต้องการค้นหา n เราสามารถใช้: n = m / (MM) โดยที่ m = 798g คือมวลที่กำหนดและ MM = 34g * mol ^ (- 1) คือ มวลโมลาร์ของ H_2O_2 n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 ดังนั้น q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (ยกเลิก (mol)) xx23 5cancel (mol) = 4629.5kJ อ่านเพิ่มเติม »

ทั้งหมดของพวกเขา .................. แสดงถึงการเปลี่ยนแปลงทางเคมีการละลายของเกลือไอออนิกใด ๆ (โดยทั่วไปในน้ำ) เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของสารใหม่ไอออนน้ำและการสร้างและการทำลาย ของพันธะเคมีที่แข็งแกร่ง และด้วยการนิยามการละลายของเกลือใด ๆ ในน้ำเป็นการเปลี่ยนแปลงทางเคมี เพื่อจุดประสงค์ของคำถามของคุณพวกเขากำลังมองหาคำตอบ (d) ธาorุที่ประกอบด้วยฐานผันของกรดอ่อนและดังนั้นในน้ำจะผลิตไฮโดรไลซิส: F ^ (-) + H_2O (l) rightleftharpoons HF (aq) + HO ^ - อ่านเพิ่มเติม »

Rho = 1.84gcolor (สีขาว) (l) L ^ -1 ก่อนอื่นเราต้องหามวลของ "Kr" โดยใช้สมการ: m / M_r = n, โดยที่: m = มวล (g) M_r = มวลโมเลกุล ( gcolor (สีขาว) (l) mol ^ -1) n = จำนวนโมล (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gcolor (สีขาว) (L) L ^ -1 อ่านเพิ่มเติม »

Lambda = 1.23 * 10 ^ -10m ก่อนอื่นเราต้องหาความเร็วของอิเล็กตรอน VQ = 1 / 2mv ^ 2 โดยที่: V = ความต่างศักย์ (V) Q = ประจุ (C) m = มวล (กก.) v = ความเร็ว (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / m) V = 100 Q = 1.6 * 10 ^ -19 m = 9.11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1.6 * 10 ^ -19)) / (9.11 * 10 ^ -31)) ~~ 5.93 * 10 ^ 6ms ^ -1 De Brogile wavelength = lambda = h / p โดยที่: lambda = De Brogile wavelength (m) h = ค่าคงตัวของพลังค์ (6.63 * 10 ^ -34Js) p = โมเมนตัม (kgms ^ -1) lambda = (6.63 * 10 ^ -34) / ((9.11 * 10 ^ -31 ) (5.93 * 10 ^ 6)) = 1.23 * 10 ^ -10m อ่านเพิ่มเติม »

นี่เป็นเพียงผลิตภัณฑ์ Delta = DeltaH_ "ปริมาณการระเหย" xx "ปริมาณแอลกอฮอล์" ~ = 4000 * J ในทางปฏิบัติกระบวนการนี้อธิบายกระบวนการ: "เอทานอล (l)" + Deltararr "เอทานอล (g)" เอทานอลจะต้องอยู่ที่จุดเดือดปกติ ......... ดังนั้นเราคำนวณ ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J อ่านเพิ่มเติม »

"6.48 kJ" ความร้อนโมลของการกลายเป็นไอ DeltaH_ "vap" ซึ่งบางครั้งเรียกว่าโมลเอนทาลปีของการกลายเป็นไอจะบอกคุณว่าจำเป็นต้องใช้พลังงานเท่าใดในการต้ม 1 โมลของสารที่กำหนดที่จุดเดือด ในกรณีของน้ำความร้อนโมลของการกลายเป็นไอของ "40.66 kJ mol" ^ (- 1) หมายความว่าคุณต้องจัดหา "40.66 kJ" ของความร้อนเพื่อต้มน้ำ 1 โมลที่จุดเดือดปกติเช่นที่ 100 ^ @ "C" DeltaH_ "vap" = สี (สีน้ำเงิน) ("40.66 kJ") สี (สีขาว) (.) สี (สีแดง) ("mol" ^ (- 1)) คุณต้องใช้สี (สีน้ำเงิน) ("40.66 kJ") เพื่อต้มสี (แดง) ("1 โมล") ของน้ำที่จุดเดือดปกติ ตอนนี้สิ่งแรกที่ต อ่านเพิ่มเติม »

"12 kJ" ฟันกรามร้อนแฝงของฟิวชั่นซึ่งเป็นชื่อทางเลือกที่มอบให้กับเอนทาลปีของฟิวชั่นจะบอกคุณว่าต้องใช้ความร้อนมากเพียงใดในการแปลงสารที่ระบุในปริมาณหนึ่งกรัมหรือโมล ของแข็งที่จุดหลอมเหลวของมันเป็นของเหลวที่จุดหลอมเหลวของมัน น้ำแข็งถูกกล่าวว่ามีเอนทัลปีกรามของฟิวชั่นเท่ากับ DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) ซึ่งหมายความว่าเพื่อที่จะละลายน้ำแข็ง 1 โมลที่จุดหลอมเหลวปกติที่ 0 ^ @ "C" คุณต้องจัดหาด้วยความร้อน "6.0 kJ" ทีนี้ตัวอย่างน้ำแข็งของคุณมีมวลเป็น "36 กรัม" ดังนั้นสิ่งแรกที่ต้องทำที่นี่คือการแปลงมันให้เป็นโมลโดยใช้มวลโมลของน้ำ 36 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) (&q อ่านเพิ่มเติม »

"2.26 kJ / g" สำหรับสารที่กำหนดความร้อนแฝงของการระเหยกลายเป็นไอจะบอกคุณว่าต้องใช้พลังงานเท่าไรในการปล่อยให้โมลของสารนั้นเปลี่ยนจากของเหลวไปเป็นแก๊ส ณ จุดจุดเดือดนั่นคือการเปลี่ยนสถานะ ในกรณีของคุณความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอสำหรับน้ำจะมอบให้คุณในจูลต่อกรัมซึ่งเป็นอีกทางเลือกหนึ่งของกิโลจูลที่พบบ่อยต่อโมล ดังนั้นคุณต้องเข้าใจว่าต้องใช้กี่กิโลกรัมต่อกรัมเพื่อให้ตัวอย่างน้ำที่กำหนดที่จุดเดือดเปลี่ยนจากของเหลวเป็นไอดังที่คุณทราบปัจจัยการแปลงที่มีอยู่ระหว่างจูลและกิโลจูลคือ "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" ในกรณีของคุณ "2260 J / g" จะเท่ากับ 2260 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ ) ("J"))) / " อ่านเพิ่มเติม »

ฉันได้ C_2H_4 เนื่องจากสารประกอบประกอบด้วยคาร์บอน 85.7% และไฮโดรเจน 14.3% จากนั้นใน 100 "g" ของสารประกอบจึงมีคาร์บอน 85.7 "g" และไฮโดรเจน 14.3 "g" ทีนี้เราต้องหาจำนวนโมลที่มีอยู่ใน 100 "g" ของสารประกอบ คาร์บอนมีมวลโมลาร์ 12 "g / mol" ในขณะที่ไฮโดรเจนมีมวลโมลาร์ 1 "g / mol" ดังนั้นที่นี่มี (85.7color (สีแดง) สียกเลิก (สีดำ) "g") / (12 สี (สีแดง) สียกเลิก (สีดำ) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" (14.3color (สีแดง) cancelled (ดำ) "g") / (1color (สีแดง) cancent (ดำ) "g" "/ mol") = 14.3 "mol" เนื่ อ่านเพิ่มเติม »

คุณต้องเผาผลาญไขมัน 0.026 กรัม > มีการถ่ายเทความร้อนสองแบบที่เกี่ยวข้อง "ความร้อนจากการเผาไหม้ของ triolein + ความร้อนที่ได้จากน้ำ = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 ในปัญหานี้Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4color (สีขาว) (k) · mJ "^" - 1 "M_r = 885.43 m =" 50 g "c =" 4.184 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "=T = T_f - T_i =" 30.0 ° C - 25.0 ° C "=" 5.0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) (" โมล "))) × (" -3.510 × 10 "^ 4 สี (สีขาว) (l)" kJ " อ่านเพิ่มเติม »

"12.3 kJ" สำหรับสารที่กำหนดความร้อนโมลของการหลอมโดยทั่วไปจะบอกคุณสิ่งหนึ่งจากสองมุมมองว่าจำเป็นต้องใช้ความร้อนมากแค่ไหนเพื่อที่จะละลายโมลหนึ่งตัวของสารนั้น ณ จุดหลอมเหลวว่าจะต้องเอาความร้อนออกมากเท่าใด หนึ่งโมลของสารนั้น ณ จุดเยือกแข็งมันสำคัญมากที่จะต้องตระหนักว่าโมลเอนทาลปีของฟิวชั่นจะมีเครื่องหมายบวกเมื่อคุณต้องรับมือกับการละลายและเครื่องหมายลบเมื่อคุณต้องเผชิญกับการแช่แข็ง นั่นเป็นเพราะความร้อนที่ปล่อยออกมานั้นมีเครื่องหมายลบในขณะที่ความร้อนที่ดูดซับนั้นเป็นสัญญาณเชิงบวก ดังนั้นสำหรับน้ำคุณสามารถพูดได้ว่า DeltaH_ "fus" = + "6.01 kJ / mol" -> ความร้อนที่จำเป็นสำหรับการละลาย DeltaH_ " อ่านเพิ่มเติม »

แสดงถึงมวลของแคลเซียมคลอไรด์หนึ่งโมลซึ่งเป็น 110.98 * g มวลโมลาร์คือมวลของ "หมายเลข Avogadro" ของอนุภาคโดยที่ "หมายเลข Avogadro" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1 และมีตัวย่อเป็น N_A ดังนั้นในหนึ่งโมลของแคลเซียมเราจึงมี N_A แคลเซียมอะตอม (แคลเซียมไอออนดี แต่สิ่งเหล่านี้เทียบเท่ากันจริงๆ!) และ 2xxN_A คลอรีนอะตอม ทำไมเราถึงใช้ N_A และแนวคิดโมล? มันช่วยให้เราสามารถเทียบโลกมาโครของกรัมและกิโลกรัมสิ่งที่เราวัดบนยอดดุลด้วยโลกของอะตอมและโมเลกุลของ submicro ซึ่งเราสามารถตั้งครรภ์ได้ แต่ไม่สามารถสังเกตได้โดยตรง แนวคิดของความเท่าเทียมกันของฟันกรามเป็นหัวใจสำคัญของการศึกษาวิชาเคมี ถ้าคุณรู้สูตรและคุณรู้ว่ามวลของวัตถุนั้ อ่านเพิ่มเติม »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) นี่คือปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง, สมการทางเคมีมีดังนี้: "กรด + เบส" -> "เกลือ + น้ำ" ที่นี่เราได้ CuO เป็นฐานเนื่องจากมันสามารถทำปฏิกิริยากับน้ำในรูปแบบ Cu (OH) _2 ซึ่ง เป็นทางออกพื้นฐาน กรดนี่คือ HCl ดังนั้นปฏิกิริยาของเราคือ CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) เพื่อความสมดุลฉันเห็นคลอรีน 2 ตัวทางด้านขวาในขณะที่อยู่ทางซ้ายเพียงอันเดียวดังนั้นฉันคูณ HCl โดย 2 สิ่งนี้ทำให้เรา: CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) นี่เป็นปฏิกิริยาที่ได้รับการกล่าวถึงที่นี่: http://socratic.org/questions/cuo -s-HCL-AQ สมแ อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่างประการแรกเพื่อค้นหาครึ่งชีวิตจากเส้นโค้งการสลายคุณต้องวาดเส้นแนวนอนตรงข้ามจากครึ่งหนึ่งของกิจกรรมเริ่มต้น (หรือมวลของไอโซโทปรังสี) จากนั้นวาดเส้นแนวตั้งจากจุดนี้ไปยังแกนเวลา ในกรณีนี้เวลาของมวลไอโซโทปจะลดลงครึ่งหนึ่งคือ 5 วันดังนั้นนี่จึงเป็นครึ่งชีวิต หลังจาก 20 วันให้สังเกตว่าเหลือเพียง 6.25 กรัม นี่เป็นเพียงแค่ 6.25% ของมวลดั้งเดิม เราทำงานในส่วนที่ i) ว่าครึ่งชีวิตคือ 5 วันดังนั้นหลังจาก 25 วันครึ่งชีวิตจะผ่านไป 25/5 หรือ 5 วัน ในที่สุดสำหรับตอนที่ 4) เราถูกบอกว่าเราเริ่มต้นด้วย 32 กรัม หลังจากครึ่งชีวิตนี้ครึ่งหนึ่งจะลดลงเหลือ 16 กรัมและหลังจากครึ่งชีวิตนี้จะลดลงครึ่งหนึ่งอีก 8 กรัม ดังนั้นทั้งหมดครึ่งชีวิต อ่านเพิ่มเติม »

62.76 Joules โดยใช้สมการ: Q = mcDeltaT Q คืออินพุตพลังงานเป็นจูล m คือมวลเป็นกรัม / กิโลกรัม c คือความจุความร้อนจำเพาะซึ่งสามารถให้จูลต่อกิโลกรัมหรือจูลต่อกรัมต่อเคลวิน / Celcius เราจะต้องเป็นคนช่างสังเกตหากได้รับเป็นจูลต่อกิโลกรัมต่อเคลวิน / เซลเซียส, กิโลจูลส์ต่อกิโลกรัมต่อเคลวิน / ซีเลียส ฯลฯ อย่างไรก็ตามในกรณีนี้เราใช้มันเป็นจูลต่อกรัม DeltaT คือการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ (ในเคลวินหรือเซเลียส) ดังนั้น: Q = mcDeltaT Q = (5 ครั้ง 4.184 ครั้ง 3) Q = 62.76 J อ่านเพิ่มเติม »

32 กรัม วิธีที่ดีที่สุดคือดูปฏิกิริยาระหว่างออกซิเจนกับไฮโดรเจนแล้วปรับสมดุล: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O จากนี้เราจะเห็นอัตราส่วนโมลาร์ ตอนนี้น้ำ 36 กรัมเท่ากับสองโมลของน้ำจากสมการ: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) ดังนั้น n = 2 (โมล) ดังนั้นตามอัตราส่วนโมล เราควรมีจำนวนโมลครึ่งหนึ่งนั่นคือโมลหนึ่งของไดอะตอมโมอิคออกซิเจน 1 อะตอมออกซิเจนมีมวล 16 กรัมดังนั้นน้ำหนักอะตอมของอะตอมสองอะตอมมากถึง 32 กรัม ดังนั้นจำเป็นต้องมี 32 กรัม อ่านเพิ่มเติม »

3 ค่าของ m_l ขึ้นอยู่กับค่าของ l l หมายถึงประเภทของการโคจรคือ i, e, p, d ในขณะเดียวกัน m_l หมายถึงการปฐมนิเทศสำหรับวงโคจรนั้น l สามารถใช้จำนวนเต็มบวกใด ๆ ที่มากกว่าหรือเท่ากับศูนย์ l> = 0 m_l สามารถนำจำนวนเต็มใด ๆ จาก -l ถึง + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ เนื่องจาก l = 1, m_l สามารถเป็น -1, 0 หรือ 1 ซึ่งหมายความว่ามีค่าที่เป็นไปได้สามค่าสำหรับ m_l ที่กำหนด l = 1 อ่านเพิ่มเติม »

ประจุบวกไม่ได้มีขนาดเล็กลงเนื่องจากนิวเคลียสน้อยกว่าจะถูกดึงโดยนิวเคลียสต่อ se แต่จะมีขนาดเล็กลงเนื่องจากมีแรงผลักอิเล็กตรอนอิเล็กตรอนน้อยลงและมีการป้องกันน้อยลงสำหรับอิเล็กตรอนที่ยังคงล้อมรอบนิวเคลียส อีกนัยหนึ่งประจุนิวเคลียร์ที่มีประสิทธิภาพหรือ Z_ "eff" จะเพิ่มขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนถูกลบออกจากอะตอม ซึ่งหมายความว่าอิเล็กตรอนจะรู้สึกถึงแรงดึงดูดที่มากขึ้นจากนิวเคลียสดังนั้นพวกมันจึงถูกดึงให้แน่นขึ้นและขนาดของไอออนจะเล็กกว่าขนาดของอะตอม ตัวอย่างที่ดีของหลักการนี้สามารถเห็นได้ในไอโซโทปอิออนทรอนิกส์ซึ่งเป็นไอออนที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเหมือนกัน แต่มีเลขอะตอมแตกต่างกัน ไอออนทั้งหมดข้างต้นมีอิเล็กตรอน 10 ตัวล้อมรอบนิ อ่านเพิ่มเติม »

โมเลกุลขั้วโลกจะต้องมีประจุโดยรวมที่ปลายด้านหนึ่งและไม่มีความสมมาตรสมบูรณ์ "HCl" เป็นขั้วเนื่องจากอะตอมของคลอรีนจะมีแนวโน้มที่จะมีอิเลคตรอนมากขึ้นจากนั้นก็คืออะตอมไฮโดรเจนดังนั้นอะตอมของคลอรีนจะเป็นลบ เนื่องจากอะตอมไม่มีความสมมาตรโดยรวมจึงเป็นขั้ว "CCl" _4 ไม่ใช่ขั้วโลก เนื่องจากแม้จะมีไดโพลแบบพันธะกับอะตอมของคาร์บอนและคลอรีน (C ^ (เดลต้า +) - Cl ^ (เดลต้า -)) แต่ก็มีความสมมาตรโดยรวม พันธะไดโพลจะยกเลิกซึ่งกันและกันกับโมเลกุลทั้งหมด (ลองนึกภาพคน 4 คนดึงกล่องที่มีแรงเท่ากันที่ 90 ^ วงรอบไม่มีอะไรเกิดขึ้น) อย่างไรก็ตาม "CHCl" _3 เป็นขั้ว มันอาจจะสมมาตรในบางวิธีแม้ว่าจะมีการวางแนวซึ่งแสดงให้เห็นถึ อ่านเพิ่มเติม »

301 K ฉันแปลงเป็นหน่วยมาตรฐานสำหรับการแก้ปัญหา (ฉันประมาณแกลลอนและคิดว่าคุณหมายถึงแกลลอนอเมริกา) 5.68 ลิตร = 1 แกลลอนสหรัฐ 50 ฟาเรนไฮต์ = 10 Celcius = 283 เคลวินอุณหภูมิเริ่มต้นของเรา การใช้สมการ: Q = mcDeltaT โดยที่ Q คือพลังงานที่ใส่ลงในสารในจูล (หรือกิโลจูล), m คือมวลของสารในหน่วยกิโลกรัม c คือความจุความร้อนจำเพาะของสารที่คุณใส่พลังงานเข้าไป สำหรับน้ำคือ 4.187 kj / kgK (กิโลจูลต่อกิโลกรัมต่อเคลวิน) DeltaT คือการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิในเคลวิน (หรือเซลเซียสเป็น 1 ก้าวขึ้นหรือลงบนสเกล Celcius เทียบเท่ากับสเกลเคลวิน) ตอนนี้สามารถสันนิษฐานได้ว่าน้ำมีน้ำหนัก 1 กิโลกรัมต่อลิตรดังนั้น 5.68 ลิตร = 5.68 กิโลกรัมของน้ำ ดังนั้น: 432 = อ่านเพิ่มเติม »

คำถามไม่ถูกต้อง ความสามารถในการละลายของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ในน้ำมีค่าประมาณ 6 * "ppm" ที่อุณหภูมิห้อง ... แน่นอนว่าเราสามารถซักถามปริมาณกรามที่เกี่ยวข้องกับกรดไฮโดรคลอริก .... เรา gots ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol เทียบกับ HCl และปริมาณโมลนี้จะทำปฏิกิริยากับ HALF และเทียบเท่ากับแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ตามสมการต่อไปนี้ ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g โปรดทราบว่าฉันตอบคำถามที่ฉันต้องการไม่ใช่คำถามที่คุณถาม แต่แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ไม่ละลายในสารละลายที่เป็นน้ำ คำถามควรได้รับการปฏิรูป .... อ่านเพิ่มเติม »

C_5H_10 ในการค้นหาสูตรโมเลกุลจากสูตรเชิงประจักษ์คุณต้องค้นหาอัตราส่วนของมวลโมเลกุลของพวกมัน เรารู้ว่ามวลโมเลกุลของโมเลกุลคือ 70 gmol ^ -1 เราสามารถคำนวณมวลโมลของ CH_2 จากตารางธาตุ: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 ดังนั้นเราสามารถหาอัตราส่วน: (14.03) / (70) ประมาณ 0.2 นั่นหมายความว่าเราจะต้องคูณโมเลกุลทั้งหมดด้วย 5 ใน CH_2 เพื่อให้ได้มวลโมลาร์ที่ต้องการ ดังนั้น: C_ (5) H_ (5 ครั้ง 2) = C_5H_10 อ่านเพิ่มเติม »

มี 6.022 คูณ 10 ^ 23 อะตอมใน 1 โมลของสารใด ๆ ฉันคิดว่าอะตอมโหลมี 12 อะตอม ถ้าคุณหมายถึงโมลโหลเป็น 12 (6.022 คูณ 10 ^ 23) อะตอม 6.022 คูณ 10 ^ 23 เรียกว่าหมายเลข Avogadro และเป็นจำนวนโมเลกุลใน 1 โมลของสาร อ่านเพิ่มเติม »

"เปอร์เซ็นต์โดยมวลของ N" ~~ 36.8% "เปอร์เซ็นต์โดยมวลของ O" ~~ 63.2% "เปอร์เซ็นต์โดยมวลขององค์ประกอบ" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% โดยที่: SigmaM_r (X) = ผลรวม ของมวลโมเลกุลขององค์ประกอบ X (gcolor (สีขาว) (l) mol ^ -1) M_r = มวลโมเลกุลของสารประกอบ (gcolor (สีขาว) (l) mol ^ -1) "เปอร์เซ็นต์โดยมวลของ N" = (SigmaM_r ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~~ 36.8% " เปอร์เซ็นต์โดยมวลของ O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100% = 1200-1219% ~~ 63.2% อ่านเพิ่มเติม »

ศูนย์ไขมันขนาดใหญ่ "BM" ช่วงเวลาแม่เหล็กหมุนอย่างเดียวถูกกำหนดโดย: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)) โดยที่ g = 2.0023 คืออัตราส่วนการหมุนวนและ S คือการหมุนทั้งหมดของอิเล็กตรอนที่ไม่ได้รับการจับคู่ทั้งหมดในระบบ ถ้าไม่มีเลย ... ดังนั้น mu_S = 0 สปินเท่านั้นหมายถึงเราไม่สนใจโมเมนตัมเชิงมุมวงโคจรทั้งหมด L = | sum_i m_ (l, i) | สำหรับอิเล็กตรอน ith โดยการอนุรักษ์ประจุ "Cr" ("CO") _ 6 มีอะตอมของ "Cr" ในสถานะออกซิเดชัน 0 สำหรับโลหะทรานสิชันคอมเพล็กซ์แกนด์ลิแกนด์นั้นส่วนใหญ่อยู่ในแกนด์และออร์บิทัลของโลหะนั้นส่วนใหญ่จะเป็นโลหะเพราะอะตอมที่มีปฏิสัมพันธ์จะมีอิเลคโตรเนกาติตี้ที่แตกต่างกัน ดังนั้นอิ อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่างก๊าซจริงไม่ใช่ทรงกลมที่เหมือนกันที่สมบูรณ์แบบซึ่งหมายถึงพวกมันมาในรูปทรงและขนาดที่แตกต่างกันทั้งหมดเช่นโมเลกุลไดอะตอมมิกซึ่งแตกต่างจากการสันนิษฐานว่ามันเป็นทรงกลมที่เหมือนกันที่สมบูรณ์แบบ การชนกันของก๊าซจริงไม่ยืดหยุ่นอย่างสมบูรณ์หมายถึงพลังงานจลน์จะสูญเสียเมื่อเกิดการชนซึ่งแตกต่างจากข้อสันนิษฐานที่สร้างขึ้นสำหรับก๊าซอุดมคติซึ่งระบุว่าการชนในอุดมคตินั้นยืดหยุ่นอย่างสมบูรณ์ และในที่สุดก๊าซที่แท้จริงก็มีแรงระหว่างโมเลกุลเช่น London Dispersion ที่เกิดขึ้นกับพวกมันซึ่งต่างจากข้อสันนิษฐานของก๊าซอุดมคติที่ระบุว่าพวกมันไม่มีแรงระหว่างโมเลกุล อ่านเพิ่มเติม »

Lambda = 3.37 * 10 ^ -7m สมการโฟโตอิเล็กทริกของ Einstein คือ: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 โดยที่: h = ค่าคงที่ของพลังค์ (6.63 * 10 ^ -34Js) f = ความถี่ (m) พี = ฟังก์ชั่นการทำงาน (J) m = มวลของประจุ - ผู้ให้บริการ (กก.) v_max = ความเร็วสูงสุด (ms ^ -1) อย่างไรก็ตาม f = c / แลมบ์ดาโดยที่: c = ความเร็วของแสง (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) แลมบ์ดา = ความยาวคลื่น (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) lambda เป็นค่าสูงสุดเมื่อ Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 เป็นค่าต่ำสุดซึ่งก็คือเมื่อ 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / พี = ((6.63 * 10 ^ -34) (3.00 * 10 ^ 8)) / (5.90 * 10 ^ -19) = 3.37 * 10 ^ -7m อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง ประจุลบใด ๆ (มีประจุลบ) ในช่วงที่ 7 (แถว) ของตารางธาตุ แถวสุดท้ายของตารางธาตุประกอบด้วยองค์ประกอบที่มี 7 อิเล็กตรอนเชลล์ นี่เป็นไอออนส่วนใหญ่ที่สามารถเกิดขึ้นได้จากตารางธาตุ เหตุผลที่บางไพเพอร์ไม่ทำงานเช่น "Fr" ^ + ในทางเทคนิคอะตอม "Fr" จะมี 7 อิเล็กตรอนที่มีอิเล็กตรอนอยู่ในนั้น แต่ "Fr" ^ + จะมีเพียง 6 อิเล็กตรอนซึ่งเต็มไปด้วยเปลือก (เพราะมันจะมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนของ "Rn" ซึ่งเป็นระยะเวลา 6 องค์ประกอบ (ที่มี 6 "p" ^ 6 การกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่ลงท้ายด้วย) เพื่อตอบคำถามของคุณ "Fr" ^ - ใช้ได้ดี ฉันหวังว่าจะช่วย! อ่านเพิ่มเติม »

อะลูมิเนียม (Al) เพราะอลูมิเนียมมีอิเลคตรอนวาเลนซ์สามตัวในระดับพลังงานนอกสุดดังนั้นจึงมีพันธะโลหะ / ตัวละครที่แข็งแรงกว่าเบริลเลียม (Be) ซึ่งมีอิเล็กตรอนสองตัว อ่านเพิ่มเติม »

เปอร์เซ็นต์มวลของ "Tl" _2 "SO" _4 ในตัวอย่างคือ 1.465% > ขั้นตอนที่ 1 เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาสมการบางส่วนสำหรับปฏิกิริยาคือ M_text (r): color (white) (m) 504.83color (white) (mmmmll) 331.29 color (white) (mmm) "Tl" _2 " ดังนั้น "_4 + … " 2TlI "+ …เราไม่ทราบว่าสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์อื่น ๆ คืออะไร อย่างไรก็ตามนั่นไม่สำคัญตราบใดที่อะตอมของ "Tl" มีความสมดุล ขั้นตอนที่ 2 คำนวณโมลของ "TlI" "โมลของ TlI" = 0.1824 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("g TlI"))) × "1 โมล TlI" / (331.29 สี (สีแดง) ( Cancel (color (black) ("g T อ่านเพิ่มเติม »

การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิทำให้เกิดการเพิ่ม / ลด (ความหนาแน่นของอากาศในบอลลูน) หรือไม่? หากฉันเข้าใจถูกต้องแล้วคุณต้องการสมมติฐานที่เกี่ยวข้องกับความหนาแน่นของอากาศในบอลลูน สิ่งหนึ่งที่คุณทำได้คือวัดความหนาแน่นที่เปลี่ยนแปลงตามอุณหภูมิ ฉันจะไม่ลงรายละเอียดมากเกินไปเพราะคุณต้องการเพียงสมมติฐาน แต่ฉันจะล้างการทดสอบให้คุณ วัดมวลของบอลลูนที่ว่างเปล่า (อาจทำให้มันว่างเปล่าและปิดผนึกและเพิ่มน้ำหนักของผนึกด้วย) จากนั้นเติมอากาศและปิดผนึกอีกครั้ง วางในน้ำที่มีปริมาตรและอุณหภูมิที่ทราบและวัดการเปลี่ยนแปลงของปริมาตร จากนั้นคุณจะได้รับความหนาแน่นและดำเนินการต่อด้วยอุณหภูมิที่แตกต่างกัน อ่านเพิ่มเติม »

สารละลายสังกะสีคลอไรด์และเฟอร์รัสคลอไรด์ สมมติว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่อุณหภูมิห้อง: ขดลวดเหล็กชุบสังกะสีคืออะไร? เหล็กชุบด้วยสังกะสี ดังนั้นในขั้นต้นกรดไฮโดรคลอริกจะทำปฏิกิริยากับสังกะสีอย่างช้าๆเช่นนี้: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 ดังนั้นคุณจะได้รับซิงค์คลอไรด์และไฮโดรเจนซึ่งเป็นก๊าซฟองออกไป คุณอาจมีสถานการณ์ที่เหล็กสัมผัสกับกรดขึ้นอยู่กับความหนาของการชุบสังกะสีซึ่งนำไปสู่ปฏิกิริยานี้: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 อ่านเพิ่มเติม »

Ca (SO_4) = แคลเซียมซัลเฟต NaCl = โซเดียมคลอไรด์ผลิตภัณฑ์ทั้งสองละลายในน้ำ (H_2O) แคลเซียมคลอไรด์ = โซเดียมคลอไรด์ = โซเดียมคลอไรด์ = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + โซเดียมคลอไรด์ = โซเดียมคลอไรด์ ผลิตภัณฑ์ละลายในน้ำ (H_2O) อ่านเพิ่มเติม »

X ~~ 10 การไตเตรทที่เกี่ยวข้อง: "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) เรารู้ว่า "24.5 ซม." ^ 3 (หรือ "mL"!) ของกรดถูกใช้ในการไตเตรทและมี "2 mols" ของ "HCl" ตามหลักวิชาที่จำเป็นต่อ "1 mol Na" _2 " CO "_3. ดังนั้น 24.5 ยกเลิก" mL "xx ยกเลิก" 1 L "/ (1,000 ยกเลิก" mL ") xx" 0.1 mols HCl "/ ยกเลิก" L soln "=" 0.00245 mols HCl "เพื่อไตเตรท 0.00245 ยกเลิก" mols HCl "xx (" 1 mol Na &qu อ่านเพิ่มเติม »

แคลเซียมคลอไรด์จะแยกตัวในสารละลายน้ำเพื่อให้ 3 อนุภาคโซเดียมคลอไรด์ให้ผล 2 ดังนั้นวัสดุในอดีตจะมีผลมากที่สุด จุดเยือกแข็งจุดเยือกแข็งเป็นคุณสมบัติที่สัมพันธ์กันซึ่งขึ้นอยู่กับจำนวนของตัวถูกละลาย เห็นได้ชัดว่าแคลเซียมคลอไรด์ให้ 3 อนุภาคในขณะที่โซเดียมคลอไรด์ให้เพียง 2 เท่าที่ฉันจำได้ว่าแคลเซียมคลอไรด์เป็นนรกที่มีราคาแพงกว่าเกลือสินเธาว์จำนวนมากดังนั้นการปฏิบัตินี้จะไม่ประหยัด อนึ่งการฝึกฝนการทำความสะอาดถนนเป็นหนึ่งในสาเหตุที่รถยนต์รุ่นเก่าในอเมริกาเหนือมีแนวโน้มที่จะเป็นถังเก็บสนิมอย่างสมบูรณ์ หากคุณมองไปที่ด้านล่างและแผงของรถเก่าบางคันพวกเขาได้รับความเดือดร้อนจากการกัดกร่อนของเกลือบนตัวถังซึ่งสิ่งเดียวที่ยึดรถไว้ด้วยกันดูเ อ่านเพิ่มเติม »

มวลของฝากดีบุกคือ 1.1 กรัม ขั้นตอนที่เกี่ยวข้องคือ: 1. เขียนสมการสมดุล 2. ใช้ปัจจัยการแปลงเพื่อแปลงมวลของ Ag โมลของ Ag โมลของ Sn มวลของ Sn ขั้นตอนที่ 1 สมการสมดุลสำหรับเซลล์กัลวานิคคือ 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0.80 V 1 × [Sn Sn² + 2e ]; E ° = +0.14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn² ; E ° = +0.94 V สมการนี้บอกคุณว่าเมื่อคุณบังคับกระแสไฟฟ้าระหว่างสองเซลล์เป็นอนุกรมโมลของดีบุกที่สะสมจะเป็นสองเท่าของโมลของเงิน ขั้นตอนที่ 2 มวลของ Sn = 2.0 gg Ag × (1 "โมล Ag") / (107.9 "g Ag") × (1 "mol Sn") / (2 "โมล Ag") × (118.7 "g Sn") / (1 "mol Sn& อ่านเพิ่มเติม »

ด้านบนของภูเขาที่ความกดอากาศต่ำจุดเดือดต่ำและใช้เวลานานในการปรุงอาหาร อ่านเพิ่มเติม »

คุณจำเป็นต้องรู้ค่า h จำนวนแคลอรี่ที่เธอจะเผาไหม้คือ 85h หรือ 85 เท่าของค่าตัวแปร h ในการระบุตัวแปรอิสระและตัวแปรตามคุณต้องระบุตัวแปรก่อน จากนั้นคุณถามตัวเองว่าตัวแปรใดบ้างที่จะได้รับผลกระทบหากมีการเปลี่ยนแปลงอะไรบ้าง ตัวอย่างเช่น; คุณมี 2 อุณหภูมิของน้ำและสถานะที่อยู่ในน้ำ (ของแข็ง, ของเหลว, แก๊ส) ตัวแปรตามคือสถานะของสสารว่าเป็นเพราะมันได้รับผลกระทบโดยตรงจากการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิของน้ำ ถ้าฉันทำให้น้ำเย็นลงมันจะกลายเป็นน้ำแข็ง ถ้าฉันทำให้อุณหภูมิห้องมันจะเป็นของเหลวและถ้าฉันต้มน้ำมันจะกลายเป็นก๊าซ ตัวแปรอิสระคือตัวแปรที่สามารถจัดการหรือเปลี่ยนแปลงได้ ควรเปลี่ยนตัวแปรครั้งละหนึ่งตัวเท่านั้น อ่านเพิ่มเติม »

ดูคำตอบเก่านี้ได้ที่: http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment การทดลองนี้มักจะเข้าใจได้ไม่ดีเพราะเราไม่เห็นคุณค่า ความบางของฟอยล์ทองคำฟิล์มทองคำที่รัทเธอร์ฟอร์ดใช้ มันเป็นเพียงไม่กี่อะตอมหนา การเบี่ยงเบนของอนุภาคแอลฟาเกิดจากแกนนิวเคลียร์ซึ่งประกอบด้วยมวลส่วนใหญ่และประจุบวกทั้งหมดของอะตอม หากไม่ใช่กรณีนี้อนุภาค "อัลฟา -" จะผ่านทะลุฟอยด์โดยไม่ถูกกระทบ Capisce? อ่านเพิ่มเติม »

6.5 atm ใช้กฎแก๊สอุดมคติเพื่อคำนวณความดันของก๊าซดังนั้น PV = nRT ค่าที่กำหนดคือ V = 2L, n = 0.54 โมล, T = (273 + 20) = 293K ใช้ R = 0.0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 เราได้, P = 6.5 atm อ่านเพิ่มเติม »

ปริมาณและความหนาแน่นเกี่ยวข้องกับขั้นตอนของสสารโดยมวลและจลนศาสตร์ ความหนาแน่นคืออัตราส่วนของมวลต่อปริมาตร ดังนั้นโดยตรงไม่ว่าจะเป็นสารประกอบของแข็งของเหลวหรือก๊าซอาจเกี่ยวข้องกับความหนาแน่นของมัน เฟสที่หนาแน่นที่สุดคือเฟสของแข็ง ความหนาแน่นน้อยที่สุดคือเฟสก๊าซและเฟสของเหลวอยู่ระหว่างสอง เฟสของสารประกอบอาจเกี่ยวข้องกับกิจกรรมการเคลื่อนไหวของอะตอมหรือโมเลกุลที่เป็นส่วนประกอบ โมเลกุลพลังโดยนิยามแสดงการเคลื่อนไหวมากขึ้น (จลน์ศาสตร์) ซึ่งขยายระยะห่างระหว่างโมเลกุล ตามคำจำกัดความที่ลดความหนาแน่นพร้อมกัน พลังงานจลน์ที่เพียงพอในสารประกอบจะส่งผลให้โมเลกุลเคลื่อนที่ห่างกันมากขึ้นและรักษาอัตราการเคลื่อนไหวให้สูงขึ้นซึ่งจะแสดงให้เห็นว อ่านเพิ่มเติม »

ในระดับอนุภาคอุณหภูมิเป็นการวัดพลังงานจลน์ของอนุภาค เมื่อเพิ่มอุณหภูมิอนุภาคจะกระทบ "ผนัง" ของมาร์ชเมลโล่ด้วยแรงมากขึ้นทำให้มันขยายตัว ในระดับทางคณิตศาสตร์ Charles ระบุว่า: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 คูณด้วย T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 เนื่องจากปริมาตรและอุณหภูมิไม่สามารถใช้ค่าลบ V_2 จะแปรผันตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นซึ่งจะเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น อ่านเพิ่มเติม »

ทุกอย่างขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและสิ่งที่คุณพยายามลด > แผนภาพ Ellingham เป็นพล็อตของΔGเทียบกับอุณหภูมิสำหรับปฏิกิริยาที่แตกต่าง ตัวอย่างเช่นจุดสำคัญในกราฟคือจุดที่สองบรรทัดปฏิกิริยาข้าม ณ จุดนี้ΔGจะเหมือนกันสำหรับแต่ละปฏิกิริยา ที่ด้านใดด้านหนึ่งของจุดไขว้ปฏิกิริยาที่แสดงโดยเส้นล่าง (อันที่มีค่าลบมากขึ้นของΔG) จะเกิดขึ้นเองในทิศทางไปข้างหน้าในขณะที่ที่แสดงโดยเส้นด้านบนจะเกิดขึ้นเองในทิศทางตรงกันข้ามดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะทำนายอุณหภูมิที่สูงกว่าซึ่งคาร์บอนหรือคาร์บอนมอนอกไซด์จะลดโลหะออกไซด์ใด ๆ ตัวอย่างเช่น "FeO" ต่ำกว่า 600 K เฉพาะ "CO" เท่านั้นที่จะลด "FeO" เหนือ 800 K ลดลงโดยการแปลงโค้กเป็นค อ่านเพิ่มเติม »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" หลักการความไม่แน่นอนของไฮเซนเบิร์กระบุว่าคุณไม่สามารถวัดทั้งโมเมนตัมของอนุภาคและตำแหน่งของมันพร้อมกันด้วยความแม่นยำสูงโดยพลการ พูดง่ายๆคือความไม่แน่นอนที่คุณได้รับจากการวัดทั้งสองนั้นจะต้องตอบสนองความไม่เท่าเทียมกันของสี (สีน้ำเงิน) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "" โดยที่ Deltap - ความไม่แน่นอนในโมเมนตัม Deltax - ความไม่แน่นอนในตำแหน่ง; h - ค่าคงตัวของพลังค์ - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) ทีนี้ความไม่แน่นอนของโมเมนตัมอาจถูกพิจารณาว่าเป็นความไม่แน่นอนของความเร็วคูณในกรณีของคุณ มวลของยุง สี (สีน้ำเงิน) (Deltap = m * Deltav) คุณรู้ว่ายุงมีมวล &qu อ่านเพิ่มเติม »

B. เพราะมันมีแรงดันไฟฟ้าเป็นบวกหรือศักย์ไฟฟ้าทีนี้นี่คือสิ่งที่ฉันทำ ... คุณรู้ว่าในปฏิกิริยาทั้งสองชนิดไม่สามารถลดได้ 1 สปีชีส์ต้องออกซิไดซ์เสมอและอีกอย่างหนึ่งจะต้องลดลงเสมอ ในตารางของคุณจะมีการระบุ eV การลดลงดังนั้นคุณจะต้องเปลี่ยนเครื่องหมายบนหนึ่งในนั้นเพื่อให้สามารถออกซิไดซ์ได้ เมื่อดูปฏิกิริยาแรก 2Ag กำลังถูกออกซิไดซ์ดังนั้นไม่เพียง แต่คุณจะเปลี่ยนเครื่องหมาย แต่ยังคูณค่าด้วย 2 -1.6eV, Zn + 2 จะลดลงดังนั้นให้ใช้ค่าตารางสูตร -1.6+ -.76 = -2.36 eV ดังนั้นนี่จึงไม่เกิดขึ้นเองแน่นอนนี่คือวิธีที่ฉันเข้าหาแต่ละคน อ่านเพิ่มเติม »

หลักการความไม่แน่นอนของไฮเซนเบิร์กไม่สามารถอธิบายได้ว่าอิเล็กตรอนไม่สามารถอยู่ในนิวเคลียสได้ หลักการระบุว่าหากความเร็วของอิเล็กตรอนถูกค้นพบตำแหน่งจะไม่เป็นที่รู้จักและในทางกลับกัน อย่างไรก็ตามเรารู้ว่าอิเล็กตรอนไม่สามารถพบได้ในนิวเคลียสเพราะอะตอมนั้นจะเป็นกลางก่อนถ้าไม่มีการลบอิเล็กตรอนออกซึ่งเหมือนกับอิเล็กตรอนที่อยู่ห่างจากนิวเคลียส แต่มันยากมากที่จะเอา อิเล็กตรอนที่ตอนนี้มันค่อนข้างง่ายที่จะลบเวเลนซ์อิเล็กตรอน (อิเล็กตรอนชั้นนอก) และจะไม่มีพื้นที่ว่างรอบอะตอมดังนั้นการทดสอบทองคำเปลวของรัทเทอร์ฟอร์ดจะไม่ได้รับผลที่เกิดขึ้นเช่นพื้นที่ทำให้อนุภาคเคลื่อนที่ผ่านไปโดยไม่ได้รับผลกระทบ หวังว่าฉันช่วย :) อ่านเพิ่มเติม »

ประมาณ 34.2 มิลลิลิตรของการแก้ปัญหา KOH คำเตือน: คำตอบที่ยาวนาน! กรดออกซาลิกเป็นกรดอ่อนที่แยกตัวออกเป็นสองขั้นตอนสู่ไอออนของเอออกซีเนียม [H_3O ^ +] เพื่อหาว่าจำเป็นต้องมี KOH เท่าใดในการแก้กรดก่อนอื่นเราต้องพิจารณาจำนวนโมลของ Oxonium ไอออนในสารละลายเนื่องจากสิ่งเหล่านี้จะทำปฏิกิริยาในอัตราส่วน 1: 1 กับไอออนไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างน้ำ เนื่องจากเป็นกรด diprotic ที่อ่อนแอจึงมีค่า K_a สำหรับทั้งรูปแบบกรดและรูปแบบไอออน (ไฮโดรเจนไอออนออกซาเลต) K_a (กรดออกซาลิก) = 5.4 ครั้ง 10 ^ -2 K_a (ไฮโดรเจนออกซาเลตไอออน) = 5.4 ครั้ง 10 ^ -5 จำไว้ว่า: K_a = ([H_3O ^ +] ครั้ง [Anion]) / ([กรด]) ดังนั้น: 5.4 ครั้ง 10 ^ -2 = ([H_3O ^ +] ครั้ง [Anion อ่านเพิ่มเติม »

การใช้แบบจำลองมาตรฐานของอะตอมฮีเลียม .......... การใช้แบบจำลองมาตรฐานของอะตอมฮีเลียม Z = 2; นั่นคือมีโปรตอน 2 อนุภาคอนุภาคขนาดใหญ่ที่มีประจุบวก 2 ตัวในนิวเคลียสฮีเลียมและ Z = "หมายเลขอะตอม" = 2 เนื่องจากฮีเลียมเป็นสิ่งที่เป็นกลาง (สสารส่วนใหญ่คือ!) ซึ่งเกี่ยวข้องกับอะตอมที่มีอิเล็กตรอน 2 ตัวทำให้เกิดการหวือเกี่ยวกับนิวเคลียส นอกจากนี้ยังมีอยู่ในนิวเคลียสฮีเลียมยังมี "นิวตรอน" ที่มีประจุนิวตรอน 2 ตัวซึ่งเป็นอนุภาคขนาดใหญ่ที่มีประจุเป็นกลาง ดังนั้นเราจึงเป็นตัวแทนของอะตอมฮีเลียมเป็น "" ^ 4He ทำไมเราไม่ต้องระบุ "เลขอะตอมมิก" ในป้ายกำกับนี้ อ่านเพิ่มเติม »

ต้องมีการตั้งสมมติฐานบางอย่าง ... ก่อนอื่นเราต้องรู้อุณหภูมิเริ่มต้นของเมทานอลก่อน สมมติว่ามันถูกเก็บไว้ในห้องแล็บที่อุณหภูมิ 22 องศาเซลเซียส ให้สมมติว่าเมทานอล 2 กิโลกรัมที่เราใช้ไปกับความร้อนนั้นบริสุทธิ์อย่างแท้จริง (เช่นไม่เจือจางเมทานอล แต่เป็นสารละลายสต็อก 100%) ความจุความร้อนจำเพาะของเมทานอลคือ 2.533 J g ^ -1 K ^ -1 ตามตารางนี้ จุดเดือดของเมทานอลคือ 64.7 องศาเซลเซียส ดังนั้นเพื่อให้มันเดือดเราจะต้องทำให้ร้อนขึ้น 42.7 องศา การใช้สมการ: Q = mcDeltaT โดยที่ Q คืออินพุตพลังงานในจูล, m คือมวลเป็นกิโลกรัม (ฉันจะใช้กรัมเป็นความจุความร้อนที่พบกับกรัม) C คือความจุความร้อนจำเพาะและ DeltaT คือการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิใน Celcius / อ่านเพิ่มเติม »

คำถามเจ๋ง! เคล็ดลับที่นี่คือการตระหนักว่าคุณจะลดอุณหภูมิของก๊าซจนกว่ามันจะไม่เป็นก๊าซอีกต่อไป กล่าวอีกนัยหนึ่งโมเลกุลที่ประกอบขึ้นเป็นแก๊สจะอยู่ในสถานะก๊าซจนกว่าจะถึงอุณหภูมิที่กำหนด -> จุดเดือดของก๊าซ เมื่อคุณไปถึงจุดเดือดก๊าซจะกลายเป็นของเหลว ณ จุดนั้นปริมาตรของมันจะคงที่ซึ่งหมายความว่าคุณไม่สามารถหวังที่จะบีบอัดมันได้อีกโดยการลดอุณหภูมิ ดังนั้นคำตอบก็คือจุดเดือดของก๊าซ โปรดทราบว่าคุณกำลังทำงานภายใต้เงื่อนไข STP นั่นคือความดันที่ "100 kPa" และอุณหภูมิ 0 ^ @ "C" หมายความว่าก๊าซมีจุดเดือดที่ <0 ^ @ "C" . อ่านเพิ่มเติม »

ก็คือ "คายความร้อน ................ " ทำไม? นักเคมีเป็นคนเรียบง่ายและพวกเขาชอบที่จะตอบปัญหาเช่นนี้เพื่อให้วิธีการแก้ปัญหาที่ถูกต้องคือ OBVIOUS โดยการตรวจสอบ ดังนั้นให้เราลองแสดงการระเหยของน้ำ: เช่นการเปลี่ยนจากเฟสของเหลวเป็นเฟสก๊าซ: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i) สิ่งนี้ช่วยเราได้อย่างไร เมื่อคุณใส่กาต้มน้ำในการทำชาหนึ่งถ้วยคุณต้องให้พลังงานอย่างชัดเจนเพื่อต้มน้ำ และแปลงน้ำเป็นไอน้ำ และเราสามารถแสดงสิ่งนี้ได้โดยการแนะนำสัญลักษณ์เดลต้าเพื่อเป็นตัวแทนของความร้อนที่ได้รับเช่น: H_2O (l) + เดลต้า rarr H_2O (g) (ii) และแน่นอนเราสามารถวัดปริมาณเดลต้านี้ใน "จูล" หรือแม้แต่ "แคลอรี่" ด้วยการเป็นตัวแทนของ & อ่านเพิ่มเติม »

ชัดเจนตัวตนของทั้งตัวถูกละลายและตัวทำละลายส่งผลกระทบต่อการสร้างวิธีการแก้ปัญหา ตัวทำละลายที่พบบ่อยที่สุดคือน้ำ ทำไม? สำหรับการเริ่มต้นมันครอบคลุม 2/3 ของดาวเคราะห์ น้ำเป็นตัวทำละลายที่ดีมากสำหรับสายพันธุ์ไอออนิกเพราะมันสามารถแก้ไขไอออนในรูปแบบ Na ^ + (aq) และ Cl ^ (-) (aq) การกำหนด (aq) หมายถึงไอออนน้ำ ในการแก้ปัญหานี้หมายความว่าไอออนถูกล้อมรอบด้วยหรือว่ายน้ำโดยประมาณ 6 โมเลกุลของน้ำคือ [Na (OH_2) _6] ^ + น้ำสามารถละลายไอโอนิกบางชนิดได้อย่างดีเยี่ยมเพราะสามารถละลายไอออนได้ แต่ไอออนบางคู่ i.e AgCl มีความสามารถในการละลายน้ำน้อย น้ำคิดว่าจะมีอะตอมออกซิเจนส่วนกลางที่เป็นลบบางส่วนซึ่งถูกผูกไว้กับอะตอมไฮโดรเจนบางส่วน การแยกประจุ อ่านเพิ่มเติม »

"103.4 kJ" คือพลังงานทั้งหมดที่ต้องใช้ในการเปลี่ยนน้ำแข็งเป็นไอน้ำ คำตอบคือ 103.4kJ เราจำเป็นต้องกำหนดพลังงานทั้งหมดที่ต้องใช้ในการเปลี่ยนจากน้ำแข็งเป็นน้ำแล้วจากน้ำเป็นไอ - การเปลี่ยนแปลงเฟสจะเกิดขึ้นโดยโมเลกุลของน้ำ ในการทำเช่นนี้คุณจะต้องรู้: ความร้อนของน้ำฟิวชั่น: DeltaH_f = 334 J / g; ความร้อนจากการหลอมเหลวของน้ำ: DeltaH_v = 2257 J / g; ความร้อนเฉพาะของน้ำ: c = 4.18 J / g ^ @ C; ความร้อนจำเพาะของไอน้ำ: c = 2.09 J / g ^ @ C; ดังนั้นขั้นตอนต่อไปนี้อธิบายกระบวนการโดยรวม: 1. กำหนดความร้อนที่ต้องการในการแปลงน้ำแข็ง 0 ^ @ C เป็น 0 ^ @ C น้ำ: q_1 = m * DeltaH_ (f) = 33.3 g * 334 J / (g) = 11122.2 J 2. กำหนดความร้อน อ่านเพิ่มเติม »

ความร้อนที่ต้องการคือ 9.04 kJ สูตรที่ใช้คือ q = mcΔTโดยที่ q คือความร้อน m คือมวล c คือความจุความร้อนจำเพาะและΔTคือการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ m = 27.0 g; c = 4.184 J ·°C ¹g ¹; ΔT = T_2 - T_1 = (90.0 - 10.0) ° C = 80.0 ° c q = mcΔT = 27.0 g × 4.184 J ·°C ¹g ¹× 80.0 ° C = 9040 J = 9.04 kJ อ่านเพิ่มเติม »

คุณต้องเพิ่มน้ำแข็ง 79.7 กรัม มีสองความร้อนที่เกี่ยวข้อง: ความร้อนเพื่อละลายน้ำแข็งและความร้อนเพื่อทำให้น้ำเย็นลง ความร้อนเพื่อละลายน้ำแข็ง + ความร้อนเพื่อทำให้น้ำเย็น = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (หลอมรวม) + mcΔT = 0 m × 333.55 J ·g ¹ + 254 g × 4.184 J ·g ¹°C ¹× (-25.0 ° C) = 0 333.55 mg ¹- 26 600 = 0 m = 26600 / (333.55 "g ¹") = 79.7 g อ่านเพิ่มเติม »

1.000 * 10 ^ 4 "J" เมื่อตัวอย่างของน้ำละลายจากน้ำแข็งที่ 0 ^ @ "C" เป็นน้ำของเหลวที่ 0 ^ @ "C" มันจะผ่านการเปลี่ยนเฟส อย่างที่คุณทราบการเปลี่ยนแปลงเฟสเกิดขึ้นที่อุณหภูมิคงที่ ความร้อนทั้งหมดที่เพิ่มเข้าไปในตัวอย่างจะส่งผลกระทบต่อพันธะไฮโดรเจนที่รุนแรงซึ่งทำให้โมเลกุลของน้ำถูกขังอยู่ในสถานะของแข็ง ซึ่งหมายความว่าคุณไม่สามารถใช้น้ำหรือความร้อนเฉพาะของน้ำแข็งได้เนื่องจากความร้อนที่เพิ่มเข้ามานั้นไม่เปลี่ยนอุณหภูมิของตัวอย่าง แต่คุณจะใช้ enthalpy ของน้ำฟิวชั่น DeltaH_f ซึ่งจะบอกคุณว่าการเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีคืออะไรเมื่อให้ความร้อนกับสารที่จุดหลอมเหลวเพื่อทำให้เกิดการเปลี่ยนสถานะของแข็ง -> ของเ อ่านเพิ่มเติม »

Non-bonding orbital (NBMO) คือการโคจรของโมเลกุลที่ไม่ส่งผลต่อพลังงานของโมเลกุล ออร์บิทัลระดับโมเลกุลมาจากการรวมกันเชิงเส้นตรงของอะตอมออร์บิทัล ในโมเลกุลไดอะตอมมิคอย่างง่ายเช่น HF, F มีอิเล็กตรอนมากกว่า H วงโคจรของ H สามารถทับซ้อนกับ 2p_z วงโคจรของฟลูออรีนเพื่อสร้างพันธะσและ antibonding σ * orbital วงโคจร p_x และ p_y จาก F ไม่มีวงโคจรอื่นที่จะรวมเข้าด้วยกัน พวกเขากลายเป็น NBMO p_x และ p_z orbitals อะตอมกลายเป็น orbitals ระดับโมเลกุล พวกมันดูเหมือนวงโคจร p_x และ p_y แต่ตอนนี้พวกมันเป็นวงโคจรระดับโมเลกุลแล้ว พลังงานของวงโคจรเหล่านี้จะเหมือนกันในโมเลกุลขณะที่มันอยู่ในอะตอม F ที่แยกได้ ดังนั้นการใส่อิเล็กตรอนลงไปจึงไม่ทำให้ความ อ่านเพิ่มเติม »

Calorimeter เป็นเพียงภาชนะที่มีผนังเป็นฉนวน ในสาระสำคัญมันเป็นอุปกรณ์ที่อุณหภูมิก่อนและหลังการเปลี่ยนแปลงบางชนิดสามารถวัดได้อย่างถูกต้อง มันถูกสร้างขึ้นเพื่อไม่ให้ความร้อนสามารถถ่ายโอนระหว่างความร้อนและสิ่งแวดล้อม อุปกรณ์ที่ง่ายที่สุดก็คือ calorimeter ของถ้วยกาแฟ ถ้วยกาแฟ EPS เป็นวัสดุฉนวนที่ค่อนข้างดี กระดาษแข็งฝาหรือวัสดุอื่น ๆ ยังช่วยป้องกันการสูญเสียความร้อนและเครื่องวัดอุณหภูมิวัดการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ แม้แต่อุปกรณ์ราคาแพงอย่างเช่นแคลอรี่ระเบิดที่ใช้ในการวัดความร้อนจากการเผาไหม้ก็ใช้หลักการเดียวกัน พวกเขาประกอบด้วยภาชนะโลหะแข็งแรงผนังตั้งอยู่ในภาชนะอื่นที่เต็มไปด้วยน้ำ ภาชนะด้านในมีช่องเปิดซึ่งสามารถนำออกซิเจนและกร อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาดูดความร้อนปฏิกิริยาดูดความร้อนเป็นปฏิกิริยาเคมีที่ใช้พลังงานจากสิ่งแวดล้อม ตรงกันข้ามกับปฏิกิริยาดูดความร้อนคือปฏิกิริยาคายความร้อน ปฏิกิริยาย้อนกลับเป็นที่ซึ่งผลิตภัณฑ์สามารถตอบสนองเพื่อสร้างสารตั้งต้นเดิมใหม่ พลังงานจะถูกถ่ายโอนเป็นพลังงานความร้อน: ปฏิกิริยาดูดซับความร้อน บางครั้งอุณหภูมิลดลงสามารถตรวจจับได้โดยใช้เครื่องวัดอุณหภูมิ ตัวอย่างปฏิกิริยาการดูดความร้อน ได้แก่ : - การสังเคราะห์ภาพ - ปฏิกิริยาระหว่างกรดเอทาโนอิคกับโซเดียมคาร์บอเนต - แอมโมเนียมคลอไรด์ละลายในน้ำคุณสามารถอ่านบทความวิกิพีเดียสำหรับข้อมูลเพิ่มเติม อ่านเพิ่มเติม »

ฉันจะเริ่มต้นนี้หวังว่าผู้มีส่วนร่วมคนอื่นจะเพิ่ม ... สูตรเชิงประจักษ์คืออัตราส่วนจำนวนเต็มต่ำที่สุดขององค์ประกอบในสารประกอบ NaCl - คืออัตราส่วน 1: 1 ของโซเดียมไอออนต่อคลอไรด์ไอออน CaCl_2 - คือ 1: 2 อัตราส่วนของแคลเซียมไอออนต่อคลอไรด์ไอออน Fe_2O_3 - เป็นอัตราส่วน 2: 3 ของไอออนเหล็กต่อออกไซด์ไอออน CO - เป็นโมเลกุลที่มีหนึ่งอะตอมของ C และหนึ่งอะตอมของ O HO - เป็นสูตรเชิงประจักษ์สำหรับไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์บันทึกสูตร ของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์คือ H_2O_2 และสามารถลดอัตราส่วน 1: 1 C_12H_22O_11 เป็นสูตรเชิงประจักษ์สำหรับซูโครสอัตราส่วนของคาร์บอนไฮโดรเจนออกซิเจนไม่สามารถลดลงได้บางครั้งนักเรียนคิดว่าสูตรเชิงประจักษ์และสูตรโมเลกุลต่างกั อ่านเพิ่มเติม »

เบสมีค่า pH มากกว่า 7 ลิ้มรสขมและรู้สึกลื่นบนผิวของคุณ ในระดับ pH; อะไรก็ตามที่ต่ำกว่า 7 ถือว่าเป็นกรด 7 เป็นกลางและอะไรก็ตามที่มากกว่า 7 เป็นพื้นฐาน สเกลเริ่มต้นที่ 0-14 เบสมีรสขมเมื่อเทียบกับกรดที่มีรสเปรี้ยว เหตุผลฐานรู้สึกลื่นบนผิวของคุณคือพวกเขาจะทำปฏิกิริยากับไขมันหรือน้ำมันเพื่อทำสบู่ หากคุณได้รับ NaOH บนผิวของคุณมันอาจทำให้เกิดการไหม้ทางเคมีเว้นแต่คุณล้างออกภายในระยะเวลาอันสั้นหลังจากที่ได้รับมันบนผิวของคุณ คุณจะรู้ได้อย่างไรว่าคุณได้ล้าง NaOH ขั้นพื้นฐานทั้งหมดแล้ว? เมื่อมือของคุณไม่รู้สึกลื่นอีกต่อไป! นี่คือวิดีโอที่พูดถึงกรดและเบส วิดีโอจาก: Noel Pauller ต่อไปนี้เป็นวิดีโอของห้องปฏิบัติการตัวบ่งชี้ที่ทดสอบสารต่า อ่านเพิ่มเติม »

สูตรเชิงประจักษ์คืออัตราส่วนระยะต่ำสุดของอะตอมที่พบในโมเลกุล ตัวอย่างจะเป็นสูตรเชิงประจักษ์สำหรับคาร์โบไฮเดรตคือ CH_2O หนึ่งคาร์บอนสำหรับสอง hydrogens สำหรับออกซิเจนหนึ่งคาร์โบไฮเดรตกลูโคสคาร์โบไฮเดรตมีสูตร C_6H_12O_6 ขอให้สังเกตว่าอัตราส่วนคือ 1 C ถึง 2 H ต่อ 1 O สำหรับกลุ่มอัลเคนของโมเลกุลไฮโดรคาร์บอน สูตรคืออีเธน C_2H_6 โพรเพน C_3H_8 บิวเทน C_4H_10 ในแต่ละโมเลกุลเหล่านี้สูตรโมเลกุลสามารถกำหนดได้จากสูตรพื้นฐานของ C_nH_ (2n + 2) นี่คือสูตรเชิงประจักษ์สำหรับอัลเคนทั้งหมด นี่คือวิดีโอที่กล่าวถึงวิธีการคำนวณสูตรเชิงประจักษ์ วิดีโอจาก: Noel Pauller ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

"การขับมอเตอร์ ........ " "การขับมอเตอร์ ........ " พลังงานเคมีจะถูกแปลงเป็นพลังงานจลน์ "หน้าผาร่วงหล่น" ......... พลังงานศักย์โน้มถ่วงเปลี่ยนเป็นพลังงานจลน์ "พลังงานไฟฟ้าพลังน้ำรุ่น" ....... พลังงานศักย์โน้มถ่วงจะถูกแปลงเป็นพลังงานจลน์ (เช่นขับเครื่องกำเนิดไฟฟ้า) ซึ่งจะถูกแปลงเป็นพลังงานไฟฟ้า "การสร้างพลังงานนิวเคลียร์" ......... มวลถูกแปลงเป็นพลังงานซึ่งจะขับเคลื่อนกังหันไอน้ำซึ่งจะถูกแปลงเป็นพลังงานไฟฟ้า อ่านเพิ่มเติม »

สารประกอบไอออนิกถูกสร้างขึ้นผ่านแรงดึงดูดทางเคมีไฟฟ้าระหว่างโลหะประจุบวกหรือประจุบวกกับโลหะที่ไม่ใช่ประจุลบหรือประจุลบ หากประจุของประจุบวกและประจุลบมีค่าเท่ากันและตรงกันข้ามประจุจะดึงดูดกันและกันเช่นขั้วบวกและขั้วลบของแม่เหล็ก ให้ใช้สูตรไอออนิกสำหรับแคลเซียมคลอไรด์คือ CaCl_2 แคลเซียมเป็นโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ ในคอลัมน์ที่สองของตารางธาตุ ซึ่งหมายความว่าแคลเซียมมีอิเลคตรอนวาเลนซ์ 2 ตัวที่มันให้ไปเพื่อแสวงหาความเสถียรของออคเต็ต ทำให้แคลเซียมเป็นไอออน Ca ^ (+ 2) คลอรีนเป็นฮาโลเจนในคอลัมน์ที่ 17 หรือกลุ่ม p5 คลอรีนมีอิเล็กตรอน 7 ตัว มันต้องการอิเล็กตรอนหนึ่งตัวเพื่อทำให้เสถียรที่ 8 อิเล็กตรอนในเปลือกของวาเลนซ์ นี่ทำให้คลอรีนเป็นป อ่านเพิ่มเติม »

1.362 กรัมสมการสมดุลสำหรับปฏิกิริยาข้างต้นคือ: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 สิ่งที่เรียกว่าการแทนที่แบบคู่ โดยทั่วไป 1 โมลทำปฏิกิริยากับ 1 โมลของเทอื่น ๆ และก่อให้เกิดผลพลอยได้ 1 โมลแต่ละผลิตภัณฑ์ มวลโมลาร์ของ ZnSO_4 = 161.44 กรัม / โมลดังนั้น 2 กรัมจะเป็น 0.01239 โมล ดังนั้นปฏิกิริยาจะเกิดขึ้น 0.01239 โมล ของ Li2SO_4 มวลโมลาร์ของ Li2SO_4 = 109.95 กรัม / โมลดังนั้นคุณมี: 0.01239 โมล x 109.95 กรัม / โมล = 1.362 กรัม อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาทั้งสองเป็นปฏิกิริยาเปลี่ยนคู่ง่าย ๆ ดังนั้นค่าสัมประสิทธิ์คือ 1 ปฏิกิริยาการแทนที่สองครั้งคือปฏิกิริยาที่ประจุบวกและประจุลบของสารทั้งสองสลับตำแหน่ง A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 อ่านเพิ่มเติม »

Non-bonding orbital (NBMO) คือการโคจรของโมเลกุลซึ่งการเพิ่มหรือกำจัดอิเล็กตรอนจะไม่เปลี่ยนพลังงานของโมเลกุล ออร์บิทัลระดับโมเลกุลมาจากการรวมกันเชิงเส้นตรงของอะตอมออร์บิทัล ในโมเลกุลไดอะตอมมิคอย่างง่ายเช่น HF, F มีอิเล็กตรอนมากกว่า H วงโคจรของ H สามารถทับซ้อนกับ 2p_z วงโคจรของฟลูออรีนเพื่อสร้างพันธะσและ antibonding σ * orbital วงโคจร p_x และ p_y จาก F ไม่มีวงโคจรอื่นที่จะรวมเข้าด้วยกัน พวกเขากลายเป็น NBMO p_x และ p_z orbitals อะตอมกลายเป็น orbitals ระดับโมเลกุล พวกมันดูเหมือนวงโคจร p_x และ p_y แต่ตอนนี้พวกมันเป็นวงโคจรระดับโมเลกุลแล้ว พลังงานของวงโคจรเหล่านี้จะเหมือนกันในโมเลกุลขณะที่มันอยู่ในอะตอม F ที่แยกได้ ดังนั้นการใส่ อ่านเพิ่มเติม »

กาลครั้งหนึ่งคุณอาจจินตนาการว่าอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ไปรอบ ๆ ในลักษณะที่สามารถติดตามได้แม้ว่าจริง ๆ แล้วเราไม่ทราบตำแหน่งของมันหากเรารู้ความเร็วและในทางกลับกัน (หลักการความไม่แน่นอนของไฮเซนเบิร์ก) ดังนั้นเราจึงรู้ว่าความน่าจะเป็นที่จะพบมันในระยะที่ห่างจากศูนย์กลางของวงโคจร อีกคำสำหรับ "รูปแบบความน่าจะเป็นวงโคจร" คือการกระจายความหนาแน่นของรัศมีของวงโคจร ดังตัวอย่างต่อไปนี้คือการกระจายความหนาแน่นทางสายตาที่มองเห็นได้ของการโคจร 1s: ... และกราฟต่อไปนี้อธิบายถึงความน่าจะเป็นของอิเล็กตรอนที่ถูกพบที่ระยะ r ห่างจากจุดศูนย์กลางของการโคจร 1s ในหน่วยแกน x ของ a_0 โดยที่ a_0 = 5.29177xx10 ^ (- 11) m คือรัศมี Bohr: การกระจายควา อ่านเพิ่มเติม »

จากข้อมูล (คาดเดา) เราจะมีอคติต่อ MgO ... สูตรเชิงประจักษ์เป็นอัตราส่วนจำนวนเต็มที่ง่ายที่สุดที่กำหนดอะตอมของสารในรูปแบบ ... และดังนั้นเราจึงทำการสอบสวนโมลของแมกนีเซียมและออกซิเจนในปัญหาที่กำหนด "โมลของแมกนีเซียม" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * โมล ^ -1) = 0.0123 * โมล "โมลของออกซิเจน" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol และมีปริมาณแมกนีเซียมและออกซิเจนที่เท่ากันในมวลที่กำหนดเพื่อให้เราได้รับ ... สูตรเชิงประจักษ์ของ MgO .. เพื่อทำสิ่งนี้อย่างเป็นทางการ ..Mg _ ((0.0123 * mol) / (0.0123 * mol)) O _ ((0.0123 * mol) / (0.0123 * mol)) - = MgO อ่านเพิ่มเติม »

ของเหลวทั้งหมดแสดงคุณสมบัติดังต่อไปนี้: ของเหลวเกือบจะบีบอัดไม่ได้ ในโมเลกุลของเหลวนั้นค่อนข้างใกล้เคียงกัน โมเลกุลไม่มีช่องว่างระหว่างกัน โมเลกุลไม่สามารถบีบเข้าใกล้กันได้ ของเหลวมีปริมาตรคงที่ แต่ไม่มีรูปร่างคงที่มีปริมาณคงที่ แต่ไม่มีรูปร่างคงที่หรือแน่นอน ถ้าคุณใช้น้ำ 100 มล. เทน้ำในถ้วยมันจะเป็นรูปถ้วย ตอนนี้เทของเหลวจากถ้วยเป็นขวดของเหลวเปลี่ยนรูปร่างแล้วตอนนี้ก็เปลี่ยนรูปขวด ของเหลวไหลจากระดับสูงถึงระดับล่าง ของเหลวมีจุดเดือดสูงกว่าอุณหภูมิห้องภายใต้สภาวะปกติ ของเหลวที่ให้ความร้อนจะค่อยๆเปลี่ยนสถานะเป็นไอหรือเป็นก๊าซ กระบวนการนี้เรียกว่าเดือด อ่านเพิ่มเติม »

2.21 * 10 ^ -26J พลังงานของโฟตอนได้มาจาก E = hf = (hc) / แลมบ์ดาโดยที่: E = พลังงานของโฟตอน (J) h = ค่าคงตัวของพลังค์ (~ 6.63 * 10 ^ -34Js) c = ความเร็ว ของแสง (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = ความถี่ (Hz) แลมบ์ดา = ความยาวคลื่น (m) E = (hc) / แลมบ์ดา = ((6.63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J อ่านเพิ่มเติม »

แบบจำลองทางวิทยาศาสตร์เป็นวัตถุหรือแนวคิดที่สร้างขึ้นเพื่ออธิบายปรากฏการณ์ที่อาจไม่สามารถสังเกตได้ทางเทคนิค แม้ในระดับเคมีที่สูงขึ้นแบบจำลองก็มีประโยชน์มากและมักถูกสร้างขึ้นเพื่อประเมินคุณสมบัติทางเคมี ตัวอย่างด้านล่างแสดงการใช้แบบจำลองเพื่อประเมินปริมาณที่ทราบ สมมติว่าเราต้องการสร้างแบบจำลองเบนซิน "C" _6 "H" _6 เพื่อประเมินความยาวคลื่นสำหรับการเปลี่ยนภาพทางอิเล็กทรอนิกส์ที่แข็งแกร่งที่สุด: ค่าจริงคือ "180 nm" สำหรับ pi_2-> pi_4 ^ "*" หรือ pi_3-> pi_5 ^ การเปลี่ยนแปลง "*" มาดูกันว่าเราใกล้กันแค่ไหน รุ่นที่ 1: การมีส่วนร่วมของแหวนอนุภาคของ Ring model มีประโยชน์สำหรับกา อ่านเพิ่มเติม »

ตัวเลขสำคัญบอกเราว่ามีความไม่แน่นอนจำนวนเท่าใดในค่าที่รายงาน ยิ่งคุณมีตัวเลขมากเท่าไหร่คุณก็จะมั่นใจในตัวเองมากขึ้นเท่านั้น นั่นคือเหตุผลที่คุณไม่ควรรายงานตำแหน่งทศนิยมทั้งหมดที่คุณเห็นในเครื่องคิดเลขของคุณ ข้อมูลต่อไปนี้เป็นข้อมูลอ้างอิงสำหรับตัวเลขที่มีนัยสำคัญ ต่อไปนี้เป็นกฎสำหรับการพิจารณาตัวเลข / ตัวเลขที่มีนัยสำคัญ: NONZERO DIGITS พวกเขาทั้งหมดจะนับยกเว้นว่ามีการขีดเส้นใต้หรือผ่านตัวเลขที่ขีดเส้นใต้ EX: 0.0color (สีน้ำเงิน) (1) 0color (blue) (3) มีตัวเลข 2 หลักที่ไม่ใช่ศูนย์ ตัวอย่าง: 0.color (สีน้ำเงิน) (102ul (4)) 5293 หรือ 0.color (สีน้ำเงิน) (1024) _ (5293) มีเพียงตัวเลข 4 หลักเท่านั้นหมายเหตุทางวิทยาศาสตร์ตัวเลข อ่านเพิ่มเติม »

จากด้านบนของหัวของฉันนี่เป็นจุดที่สับสน: จำได้ว่า "E" ^ @ "" _ "เซลล์" = "E" ^ @ "" _ "สีแดง" + "E" ^ @ "" _ "วัว "แต่โดยทั่วไปค่าที่เป็นไปได้นั้นจะให้เพียงแค่โอกาสในการลดเท่านั้นดังนั้นศักยภาพในการเกิดออกซิเดชันจึงเป็นเวอร์ชั่นที่มีเครื่องหมายตรงกันข้าม ปฏิกิริยาออกซิเดชั่นยังเป็นแบบย้อนกลับ (สารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์ที่พลิกกลับ) ของปฏิกิริยาการลดที่ให้ไว้โดยทั่วไป ศักยภาพของเซลล์สำหรับเซลล์กัลวานิกควรเป็นค่าบวกเสมอ - ตั้งค่าการลดและการเกิดออกซิเดชันเพื่อให้ได้เซลล์ที่มีศักยภาพมากที่สุด ในเซลล์กัลวานิกเกิดออกซิเดชันที่ขั้วบวกและลดลงที่ อ่านเพิ่มเติม »

ฉันจะบอกว่าข้อผิดพลาดทั่วไปที่นักเรียนทำคือลืมที่จะรักษาประจุของประจุ (บวกและลบ) ในสารประกอบไอออนิก ตัวอย่างเช่นเมื่ออลูมิเนียมและออกซิเจนทำปฏิกิริยาจะเกิดสารประกอบอลูมิเนียมออกไซด์ นี่ถือว่าเป็นสารประกอบไอออนิกเพราะมันมีไอออนโลหะ (Al ^ (+ 3)) และไอออนที่ไม่ใช่โลหะ (O ^ (- 2)) ดังนั้นสูตรของอะลูมิเนียมออกไซด์จึงจำเป็นต้องมี Al_2O_3 ซึ่งหมายความว่ามี 2 Al ions จับคู่ พร้อมไอออน 3 O 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 net charge = 0 สำหรับสูตรอื่น ๆ / เคล็ดลับการตั้งชื่อศัพท์คำแนะนำและการแจ้งเตือนตรวจสอบวิดีโอด้านล่าง วิดีโอจาก: Noel Pauller อ่านเพิ่มเติม »

เพียงเพื่อเกษียณอายุคำถามนี้ .... นี่คือข้อสังเกตทั่วไป ... ใน AS และ A2 ระดับภาษาอังกฤษคุณไม่ได้รับอนุญาตให้ใช้พจนานุกรมภาษาอังกฤษในการสอบปลายภาค เช่นเดียวกันในการสอบภาษาไม่อนุญาตให้ใช้พจนานุกรมภาษาอังกฤษ / ภาษาต่างประเทศ ในการสอบวิชาเคมีหรือฟิสิกส์ตารางธาตุไม่ได้รับอนุญาตเท่านั้นมันมีให้จริง และนี่จะบอกคุณว่าเลขอะตอมและมวลอะตอมขององค์ประกอบที่รู้จักกันดีทั้งหมด 100 รายการและตารางธาตุให้มากกว่านี้ .... ตารางสมัยใหม่ให้ความคิดที่ชาญฉลาดเกี่ยวกับโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ ... และ เรายังอ้างถึง "s-block", "p-block" และ "องค์ประกอบ d-block ... " และนี่คือความผิดพลาดคือนักเรียนบางคนไม่ใช้ตารางธาตุอย่ อ่านเพิ่มเติม »

ตรวจสอบคำอธิบาย การแยกตัวหรือการรวมตัวของโปรตอนเกิดขึ้นทีละตัวไม่ใช่ทั้งหมดในคราวเดียว ไม่ใช่ H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) แต่ H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 ^ (2-) HOrr H ^ + PO_4 ^ (2) NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + แต่ NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + บางสปีชีส์เป็น amphoteric ซึ่งหมายความว่าพวกมันสามารถทำหน้าที่เป็นกรดหรือเบส (เช่น น้ำและแอมโมเนีย) NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O กรดแก่และเบสแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ โปรดจำไว้ว่าเฉพาะโปรตอนแรกสำหรับ H_2SO_4 เท่านั้นที่จะแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ HSO_4 ^ - ไม่ใช่กรดที่แข็งแกร่ง 7 กรดที อ่านเพิ่มเติม »

สำหรับการเริ่มต้นไม่ได้ระบุว่าเป็นกฎก๊าซหรือกฎความเท่าเทียมกัน…และคุณทำอย่างนั้น ภายใต้เงื่อนไขของแรงดันคงที่ .... Vpropn..i.e ปริมาตรที่แสดงนั้นเป็นสัดส่วนกับจำนวนของอนุภาคนั่นคือจำนวนโมลของก๊าซ ... แน่นอนว่านักเคมี ROUTINELY ใช้ "Avogadro's Number" เพื่อระบุจำนวนอนุภาคของอะตอม / โมเลกุล / อนุภาคในมวลของสาร .. อย่างไรก็ตามฉันคิดว่าคุณควรปรับแต่งคำถามนี้ ... อ่านเพิ่มเติม »

นักเรียนมีปัญหาในการพิจารณาว่าเกิดปฏิกิริยาการเปลี่ยนซ้ำสองครั้งหรือไม่ พวกเขายังมีปัญหาในการระบุการตกตะกอนหากรูปแบบหนึ่ง พวกเขายังมีความยากลำบากในการหาสมการไอออนิกที่สมบูรณ์และสมการ หนึ่งในสองผลิตภัณฑ์ต้องเป็นน้ำก๊าซที่ไม่ละลายน้ำหรือของแข็งที่ไม่ละลายน้ำที่เรียกว่าตะกอน หากแบบฟอร์มการตกตะกอนสามารถระบุได้โดยใช้กฎการละลาย สมการไอออนิกที่สมบูรณ์นั้นรวมถึงไอออนและน้ำก๊าซหรือการตกตะกอน สมการไอออนิกสุทธิเกี่ยวข้องเฉพาะไอออนที่ทำปฏิกิริยากับการผลิตน้ำก๊าซหรือการตกตะกอนและน้ำก๊าซหรือการตกตะกอน อ่านเพิ่มเติม »

ฉันจะบอกว่าข้อผิดพลาดทั่วไปอย่างใดอย่างหนึ่งไม่ได้เน้นความจริงที่ว่ามีสองกระบวนการ (ไปข้างหน้าและย้อนกลับ) ซึ่งทั้งสองเกิดขึ้นในเวลาเดียวกันในอัตราที่เท่ากัน วิดีโอด้านล่างแสดงน้ำที่เติมเกลือลงไปถึงจุดที่สารละลายอิ่มตัวถูกสร้างขึ้น จากนั้นเติมเกลือมากขึ้นจะมีการสร้างสมดุลแบบไดนามิกระหว่างกระบวนการละลายและการตกผลึก NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) วิดีโอจาก: Noel Pauller หวังว่านี่จะช่วยได้! อ่านเพิ่มเติม »