ศูนย์ไขมันใหญ่
ช่วงเวลาแม่เหล็กหมุนเท่านั้น มอบให้โดย:
#mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)) # ที่ไหน
#g = 2.0023 # คืออัตราส่วนของสนามแม่เหล็กไฟฟ้าและ# S # คือการหมุนทั้งหมดของทั้งหมด unpaired อิเล็กตรอนในระบบ ถ้าไม่มี … แล้ว#mu_S = 0 # .
Spin-only หมายถึงเราไม่สนใจโมเมนตัมเชิงมุมรวมของวงโคจร
โดยการอนุรักษ์ค่าธรรมเนียม
สำหรับโลหะทรานสิชันคอมเพล็กซ์แกนด์ลิแกนด์นั้นส่วนใหญ่อยู่ในแกนด์และออร์บิทัลของโลหะนั้นส่วนใหญ่จะเป็นโลหะเพราะอะตอมที่มีปฏิสัมพันธ์จะมีอิเลคโตรเนกาติตี้ที่แตกต่างกัน
ดังนั้นอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่ที่พบ (ถ้ามี) จะขึ้นอยู่กับสถานะออกซิเดชันของโลหะ
# "Cr" (0) # นำเข้ามา# BB6 # อิเล็กตรอนโพสต์โนเบิล - แก๊ส - แกนเช่น# 5 xx 3d + 1 xx 4s = 6 # .
… ดังนั้นพวกเขาคือ แข็งแกร่งฟิลด์ แกนด์ซึ่งส่งเสริม ต่ำปั่น เชิงซ้อนแปดด้าน (ใหญ่)
#Delta_o {("" "" "" "บาร์ (สี (สีขาว) (uarr darr))" "บาร์ (สี (สีขาว) (uarr darr))" "stackrel (e_g) (" "))," "), (" "), (" "" "ul (uarr darr)" "ul (uarr darr)" "ul (uarr darr)" "_ (t_ (2g))):} #
ดังนั้น ช่วงเวลาแม่เหล็กหมุนเท่านั้น คือ
ค่าคงที่การแยกกรดของ "H" _2 "S" และ "HS" ^ - คือ 10 ^ -7 และ 10 ^ -13 ตามลำดับ ค่าความเป็นกรดด่างของสารละลาย 0.1 H ของ "H" _2 "S" จะเป็นเท่าไหร่?
ค่า pH ประมาณ 4 ตัวเลือก 3 ข้อจำกัดความรับผิดชอบ: คำตอบค่อนข้างยาว แต่คำตอบนั้นไม่เลวเท่าที่คิด ในการหาค่า pH เราจะต้องค้นหาว่ามันแยกความสัมพันธ์ได้อย่างไร: ตั้งค่าสมการโดยใช้ค่า K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] ครั้ง [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H_3O ^ +] ครั้ง [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) กรดนี้จะแยกตัวออกจากกันในสองขั้นตอน เราได้รับความเข้มข้นของ H_2S ดังนั้นเริ่มจากด้านบนและลงมือกัน 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] ครั้ง [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] ครั้ง [HS ^ -]) จากนั้นเราสามารถสรุปได้ว่าทั้งสองนี้ สปีชีส์อยู่ในอัตราส่วน 1: 1 ในความร้าวฉานทำให้เราสามารถใช้สแควร์รูทเพื่อค้นหาความเข้มข้นของสปีชีส์ทั้งสอง: sqrt (10 ^ -
PH ของสารละลายซึ่งเป็นผลมาจากการผสม 20.0mL ของ 0.50M HF (aq) และ 50.0mL ของ 0.20M NaOH (aq) ที่ 25 centigrades คืออะไร? (Ka ของ HF = 7.2 x 10 ^ -4)
ดูด้านล่าง: คำเตือน! คำตอบยาว! เริ่มจากการหาจำนวนโมลของ NaOH ที่ใส่ลงในสารละลายโดยใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / vc = conc ในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมล v = ปริมาตรเป็นลิตร (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 คูณ 0.05 = nn = 0.01 mol และหาจำนวนโมลของ HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) เราสร้าง NaF 0.1 mol ในสารละลาย 70 มลที่เกิดขึ้นหลังจากปฏิกิริยาสิ้นสุดลง ตอนนี้ NaF จะถูกแยกตัวออกจากสารละลายและฟลูออไรด์ไอออน F ^ (-) จะทำหน้าที่เป็นฐานที่อ่อนแอในการแก้ปัญหา (เราจะกลับมาที่นี่) ตอนนี้เป็นเวลาที่ดีในการตั้งค่าตาราง ICE เพื่อหาปริมาณของ OH ^ - ไอออนที่เกิดขึ้น แต่ก่อนอื่นเร
คาร์บอเนตแบบไหนที่เสถียรกว่า ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" หรือ ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 และทำไม?
Carbocation ที่มีเสถียรภาพมากขึ้นคือ ("CH" _3) _2 stackrelcolor (สีน้ำเงิน) ("+") ("C") "- CH" _3 > ความแตกต่างอยู่ในกลุ่ม "F" และ "CH" _3 "F" เป็นกลุ่มถอนอิเล็กตรอนและ "CH" _3 เป็นกลุ่มบริจาคอิเล็กตรอน การบริจาคอิเล็กตรอนให้กับคาร์โบแรตลดค่าใช้จ่ายและทำให้มีเสถียรภาพมากขึ้น carb carbocation ที่สองมีเสถียรภาพมากขึ้น