การเปลี่ยนแปลง Enthalpy สำหรับสารละลายที่เป็นน้ำสามารถกำหนดได้โดยการทดลอง ใช้เครื่องวัดอุณหภูมิเพื่อวัดการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิของสารละลาย (พร้อมกับมวลของตัวถูกละลาย) เพื่อตรวจสอบการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีสำหรับสารละลายน้ำตราบใดที่ปฏิกิริยานั้นเกิดขึ้นในเครื่องวัดความร้อนหรืออุปกรณ์ที่คล้ายกัน คุณสามารถใช้เครื่องวัดความร้อนแก้วกาแฟ
-
วัดมวลของตัวถูกละลายเป็นกรัมโดยใช้เครื่องชั่ง ฉันกำลังละลายตัวละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ มวลที่ฉันได้รับคือ 4 กรัมหรือ 0.1 โมล
-
วัดปริมาณน้ำ ฉันจะใช้น้ำ 100 มล. บันทึกความหนาแน่นของน้ำ การใช้ความหนาแน่นและปริมาณน้ำฉันสามารถคำนวณมวลของน้ำโดยใช้สูตร -> มวล = ปริมาตร x ความหนาแน่น (ให้เราสมมติว่าความหนาแน่นของน้ำเป็น 1 กรัม / มิลลิลิตรมวลของ 100 มล. ของน้ำคือ 100 กรัม
-
เทน้ำ 100 มล. ลงในแคลอรี่กาแฟถ้วยบันทึกอุณหภูมิของน้ำอุณหภูมิเริ่มต้นของน้ำคือ
# 27 ^ o # ซี -
เติม Sodium Hydroxide 4 กรัมลงในน้ำ ละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์โดยใช้เครื่องกวนและบันทึกอุณหภูมิของสารละลาย ให้เราสมมติว่าอุณหภูมิสุดท้ายของการแก้ปัญหาคือ
# 48 ^ o # C -
ในการทดลองนี้การสลายตัวของโซเดียมไฮดรอกไซด์จะละลายในน้ำและให้พลังงานความร้อนแก่น้ำรอบ ๆ ซึ่งทำให้อุณหภูมิของน้ำเพิ่มขึ้นจาก
# 27 ^ o # C ถึง# 48 ^ o # C. การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิคือ# 48 ^ o # C -# 27 ^ o # C =# 21 ^ o # C -
ใช้สูตร Q = มวลของน้ำ ความร้อนเฉพาะของน้ำ เปลี่ยนอุณหภูมิเพื่อคำนวณปริมาณความร้อนที่ได้จากน้ำ
-
Q = 100 กรัม 4.18 J /
# กรัม ^ องศา # .# 21 ^ o # C
Q = 8778 J หรือ 8.778 kJ
น้ำได้พลังงานความร้อนจากเกลือ 8.778 kJ หรือเกลือสูญเสียพลังงานความร้อนไป 8.778 kJ พลังงานที่สูญเสียไปโดยเกลือคือ -8.778 kJ
Change enthalpy = Q สูญเสียเกลือ / จำนวนโมลของเกลือ
= -8.778 kJ / 0.1 mol = -87.88 kj / mol