อินทรีย์เคมี

IUPAC อาจเรียกว่า "hexacyanoferrate (II)" ดังนั้น "ตัวเลือก D" นี้คือคำสั่งที่จะสั่ง ฉันจะเรียกสิ่งนี้ว่า "ferrocyanide anion" เห็นได้ชัดว่านี่คือเกลือแห่ง Fe (II) เนื่องจากแต่ละไซยาไนด์แกนด์มีประจุลบสูตร: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N, "ie ferrous ion" ค่าธรรมเนียมมียอดคงเหลือหรือไม่ โปรดทราบว่าในห้องปฏิบัติการที่มีการใช้ไซยาไนด์อย่างกว้างขวางจะมีเกลือ Fe (II) หนึ่งขวดที่พร้อมใช้เพื่อบีบคอของคนที่กลืนไซยาไนด์ผ่านปากหรือมือ อ่านเพิ่มเติม »

นีออนไม่ได้สร้างสารประกอบเช่นซีนอนเพราะนีออนจะจับอิเล็กตรอนได้แน่นกว่าซีนอนนั้น คำตอบสั้น ๆ : นีออนเก็บอิเล็กตรอนไว้แน่นเกินไป Ne เป็นอะตอมขนาดเล็ก อิเล็กตรอนของมันอยู่ใกล้กับนิวเคลียสและมีการยึดแน่น พลังงานไอออไนเซชันของ Ne คือ 2087 kJ / mol Xe เป็นอะตอมขนาดใหญ่ อิเล็กตรอนของมันอยู่ไกลจากนิวเคลียสและมีความแน่นน้อยกว่าพลังงานไอออไนเซชันของ Xe คือ 1170 kJ / mol ดังนั้นซีนอนอะตอมสามารถให้การควบคุมอิเล็กตรอนกับอะตอมฟลูออรีนที่มีอิเลคโตรเนกาติตี้สูงและสร้างXeF แต่ฟลูออรีนก็ยังไม่แข็งแรงพอที่จะดึงความหนาแน่นของอิเล็กตรอนจากนีออน อ่านเพิ่มเติม »

ขั้วเหนือสิ่งอื่นใดเหตุผลที่สารสามารถละลายในน้ำหรือเป็นสารที่ชอบน้ำก็คือว่ามันสามารถผูกพันกับน้ำได้ง่ายเพียงใด น้ำเป็นโมเลกุลที่มีขั้วสูงพร้อมเดลต้าบวกไฮโดรเจนและอะตอมออกซิเจนเชิงลบของเดลต้าซึ่งหมายความว่าโมเลกุลที่มีกลุ่มขั้วโลกเช่นวิตามินซีหรือแอลกอฮอล์เป็นไฮโดรฟิลิกสูงเนื่องจากความง่ายในการสร้างปฏิสัมพันธ์ระหว่างไดโพล - ไดโพลกับน้ำ พวกมันมีกลุ่ม OH สูงมาก ตรงกันข้ามกับสารประกอบที่ไม่ชอบน้ำเช่นไขมันซึ่งมีสายโซ่คาร์บอนยาวซึ่งมีกลุ่มเมธิลหลายกลุ่มที่ไม่ได้เป็นขั้ว ไขมันจึงไม่ชอบน้ำ อ่านเพิ่มเติม »

หกอัลคีนที่เป็นไปได้คือ cis และ trans isomers ของ oct-4-ene, 2,5-dimethylhex-3-ene, และ 1,2-di (cyclopropyl) ethene ความแตกแยกออกซิเดชั่นของแอลคีนเป็นการแปลงของแอลคีนคาร์บอนเป็นกลุ่มคาร์บอนิลที่แยกจากกัน เราสามารถทำงานย้อนกลับจากผลิตภัณฑ์และค้นหาว่าอัลคีนต้องเป็นอย่างไร ถ้าผลิตภัณฑ์เป็น RCHO อัลคีนต้องเป็น RCH = CHR มีอัลดีไฮด์ 4 คาร์บอนสามตัว: Butanal 2-Methylpropanal Cyclopropanecarboxaldehyde จากสิ่งเหล่านี้เราสามารถทำงานย้อนหลังและบอกว่าวัสดุเริ่มต้นต้องเป็น E หรือ Z isomer ของ Oct-4-ene 2,5-Dimethylhex-3-ene หรือ 1,2-Di (cyclopropyl) อีเทนดังนั้นมีแอลคีนหกอันที่เป็นไปได้ที่ให้อัลดีไฮด์สี่คาร์บอนโดยอัลคีนแตกแยกเท่านั้น อ่านเพิ่มเติม »

คุณสามารถเตรียม ethylcyclopentane จากอัลคีนที่ต่างกันห้าแบบ นี่คือโครงสร้างของพวกเขา 1-ethylcyclopentene 3-ethylcyclopentene 4-ethylcyclopentene ไวนิล cyclopentane ethylidenecyclopentane อ่านเพิ่มเติม »

อัลคีนที่เป็นไปได้เพียงอย่างเดียวคือ 2,3-dimethylbut-2-ene > ความแตกแยกออกซิเดชั่นของอัลคีนเป็นการแปลงของแอลคีนคาร์บอนเป็นกลุ่มคาร์บอนิลที่แยกจากกัน เราสามารถทำงานย้อนกลับจากผลิตภัณฑ์และค้นหาว่าอัลคีนต้องเป็นอย่างไร คีโตนสามคาร์บอนเพียงอย่างเดียวคืออะซิโตน ("CH" _3) _2 "C = O" เมื่อเราทำงานย้อนหลังเราพบว่าวัสดุเริ่มต้นต้องมี 2,3-dimethylbut-2-ene อ่านเพิ่มเติม »

ต่อไปนี้คือการใช้อัลเคนและอัลคีน: - 1. อัลเคนเป็นไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวซึ่งเกิดขึ้นจากพันธะเดี่ยวระหว่างอะตอมของคาร์บอน ส่วนใหญ่จะใช้สำหรับการทำความร้อนการปรุงอาหารและการผลิตกระแสไฟฟ้า อัลเคนซึ่งมีจำนวนคาร์บอนอะตอมสูงกว่าจะถูกนำมาใช้สำหรับพื้นผิวถนน Alkenes หรือไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวเกิดขึ้นโดยพันธะสองหรือสามระหว่างอะตอมคาร์บอน พวกเขาจะใช้สำหรับการผลิตพลาสติกหรือผลิตภัณฑ์พลาสติก ตอนนี้อ้างถึงการใช้งานของแอลเคนและอัลคีเนสโดยการตั้งชื่อส่วนประกอบต่าง ๆ ของพวกเขา: - มีเทนรูปแบบของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวใช้สำหรับการสร้าง CNG หรือก๊าซธรรมชาติอัด ส่วนผสมของโพรเพนและบิวเทนถูกใช้ในถังแก๊ส LPG การผลิตพลาสติกใช้เอทิลีน อ่านเพิ่มเติม »

กลุ่มอัลคิลเป็นโซ่ไฮโดรคาร์บอน พวกเขาประกอบด้วยคาร์บอนและไฮโดรเจนเท่านั้นโดยไม่มีพันธะคู่ ตัวอย่าง: - "CH" _3 (กลุ่มเมทิล) - "CH" _2 "CH" _3 (กลุ่มเอทิล) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (กลุ่ม propyl) - "CH" ("CH" _3) _2 (กลุ่มไอโซโพรพิล) โดยทั่วไปเป็นกลุ่มอัลคิล "alk" มาจากคำว่า "alkane" อ่านเพิ่มเติม »

นอกเหนือจากก๊าซตระกูลโนเบิลแล้วก๊าซธาตุทั้งหมดล้วนเป็น bimolecular ดังนั้นก๊าซโมเลกุลคือไดนิโตเจน, ไดออกซิน, ฟลูออรีนและคลอรีน นอกจากนี้ยังมี Li_2 สปีชีส์ แต่คุณไม่สามารถใส่มันลงในขวดได้ องค์ประกอบฮาโลเจนทั้งหมดเช่น X_2 เป็นแบบ bimolecular ฉันได้ให้คุณธาตุ bimolecular; คุณจะต้องจัดหาสารประกอบ bimolecular ไฮโดรเจนเฮไลด์เป็นจุดเริ่มต้น อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยา homodesmotic (จากกรีก homos "เดียวกัน" + desmos "พันธะ") เป็นปฏิกิริยาที่ reactants และผลิตภัณฑ์ที่มีจำนวนเท่ากันของอะตอมของคาร์บอนในสถานะเดียวกันของการผสมพันธุ์CH , CH และ CH กลุ่มนี้การจับคู่และการผสม ทำให้ง่ายต่อการประเมินพลังงานความเครียดในวงแหวนเช่น cyclopropane ตัวอย่างของปฏิกิริยา homodesmotic คือ cyclo- (CH ) + 3CH -CH 3CH CH CH ; =H = -110.9 kJ / mol อะตอม C ทั้งหมดมีการผสมแบบsp²และมีกลุ่มCH หกกลุ่มและกลุ่มCH สามกลุ่มในแต่ละด้านของสมการ เนื่องจากประเภทและกลุ่มของพันธบัตรทั้งหมดจับคู่กันค่าของΔHแสดงถึงพลังงานความเครียดใน cyclopropane อ่านเพิ่มเติม »

สิ่งเหล่านี้คิดว่าเป็นคู่ของอิเล็กตรอนที่มีอยู่ในอะตอมกลางที่ไม่ได้มีส่วนร่วมในพันธะ .... และแอมโมเนียเป็นตัวอย่างที่ไป .... สำหรับไนโตรเจน Z = 7 และทำให้มี 7 อิเล็กตรอนของ ซึ่งทั้งสองเป็นแกนกลางและไม่คิดที่จะมีส่วนร่วมในพันธะระหว่างโมเลกุล .... และในที่สุดก็มีอิเล็กตรอน 3 ตัวในแต่ละอนุภาคของนิวแฮมป์เชียร์ ... อิเล็กตรอนตัวอื่นที่ก่อพันธะเกิดขึ้นจากไฮโดรเจน .... และอื่น ๆ เรา gots ... ddotNH_3 ... และตอนนี้ LONE PAIR นั้นมีความเคลื่อนไหวแบบ stereochemically .. รูปทรงเรขาคณิตแบบอิเล็กทรอนิกส์คือ tetrahedral และรูปทรงเรขาคณิตของโมเลกุลเป็นเสี้ยมแบบตรีโกณมิติ และเนื่องจากคู่ไนโตรเจนโลนที่ไม่มีพันธะอยู่ใกล้กับไนโตรเจนมากจึงบีบ อ่านเพิ่มเติม »

โมเลกุลของไดโพลนั้นมีอยู่ถ้าอะตอมหนึ่งอะตอมหรือมากกว่านั้นมีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่าอะตอมอื่น ๆ ไดโพลที่พบมากที่สุดคือน้ำ เนื่องจาก O มีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่า H อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันจึงมีแนวโน้มที่จะอยู่ในบริเวณใกล้เคียงของ O-atom มากขึ้น เนื่องจากโมเลกุลเป็น 'งอ' พวกมันจึงมีแนวโน้มที่จะอยู่ในส่วนบนของรูปด้านบน สิ่งนี้ให้ประจุลบเล็กน้อย (เรียกว่า delta-) ที่ด้านบนและ delta + ที่ H-arms ตั้งแต่ + และ - ดึงดูดโมเลกุลต่อไปจะมีแนวโน้มที่จะเปลี่ยนหนึ่งใน H ไปสู่ O ของโมเลกุลแรก ขั้วนี้ยังมีผลกระทบหลายอย่างสำหรับพฤติกรรมของของเหลวขั้วโลกเช่นจุดเดือดการแก้ไข ฯลฯ และแม้กระทั่งรูปร่างของเกล็ดหิมะ อ่านเพิ่มเติม »

อากาศที่เราหายใจตอนนี้ประกอบด้วยโมเลกุลไดออกซินและไดนิโตเจน ......... คาร์บอนไดออกไซด์ที่เราหายใจออกประกอบด้วยโมเลกุลที่ไม่ต่อเนื่องของ CO_2 น้ำตาลที่คุณใส่ลงบนแผ่นแป้งของคุณประกอบด้วยโมเลกุลของ C_6H_12O_6 น้ำที่คุณดื่มประกอบด้วยโมเลกุลของ OH_2 หากเราดื่มไวน์หรือสุราปริมาณของเหลวบางส่วนจะประกอบด้วยโมเลกุลของ "เอทิลแอลกอฮอล์" H_3C-CH_2OH น้ำมันเบนซินที่คุณใส่ในรถของคุณประกอบด้วยโมเลกุลของ C_6H_14 ถึงการประมาณครั้งแรก ... คุณคิดตัวอย่างอื่นได้ไหม? อ่านเพิ่มเติม »

ฮาโลเจนหมายถึงประกอบด้วยฮาโลเจนจากตารางธาตุฮาโลเจนเป็นองค์ประกอบกลุ่มที่ 7 ดังนั้นเมื่อมีบางสิ่งที่ฮาโลเจนหมายถึงสารประกอบนั้นมีฮาโลเจน (ไอซิ่ง, คลอรีน, โบรมีน, ฟลูออรีน ... ) อ่านเพิ่มเติม »

ดูคำอธิบาย - แอลกอฮอล์เป็นสารประกอบที่มีกลุ่มไฮดรอกซิลเชื่อมต่อกับคาร์บอนไฮบริด sp3 โดยทั่วไปแอลกอฮอล์จะมีจุดเดือดสูงกว่าแอลเคนหรือแอลคิลเฮไลด์ จุดเดือดของอีเทน: -89 C จุดเดือดของคลอโรอีเธน: 12 C จุดเดือดของเอทานอล: 78 C นี่เป็นเพราะปฏิกิริยาระหว่างพันธะไฮโดรเจนที่เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลของเอทานอล แอลกอฮอล์มีกรดมากกว่าเอมีนและแอลเคน แต่เป็นกรดน้อยกว่าไฮโดรเจนเฮไลด์ pKa สำหรับแอลกอฮอล์ส่วนใหญ่จะอยู่ในช่วง 15-18 แอลกอฮอล์ทุกชนิดมีสองภูมิภาค ภูมิภาคที่ไม่ชอบน้ำทำปฏิกิริยากับน้ำได้ไม่ดีในขณะที่บริเวณที่ชอบน้ำทำปฏิกิริยากับน้ำผ่านพันธะไฮโดรเจน แอลกอฮอล์ที่มีอะตอมของคาร์บอนมากกว่าแปดอย่างเช่น nonanol และ decanol นั้นจะไม่ละลายในน อ่านเพิ่มเติม »

แนวคิดที่มีประโยชน์ในบริบทนี้คือ "ระดับความไม่ลงรอยกัน" ซึ่งฉันจะสรุปด้วยคำตอบ "Alkanes:" C_nH_ (2n + 2); "Alkene:" C_nH_ (2n); "Alkyne:" C_nH_ (2n-2); "Alkyl ตกค้าง:" C_nH_ (2n + 1); "อัลดีไฮด์ / คีโตน:" C_nH_ (2n) O; "Cycloalkane:" C_nH_ (2n) ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวเต็มรูปแบบอัลเคนมีสูตรทั่วไป C_nH_ (2n + 2): n = 1 มีเทน; n = 2, อีเทน; n = 3 โพรเพน ด้วยเหตุผลของสูตรอัลเคนของพวกเขาถูกกล่าวว่า "ไม่มีระดับของความไม่แน่นอน" โดยที่สูตรคือ C_nH_ (2n) หรือ C_nH_ (2n) O_m แต่ละ hydrogens 2 LESS น้อยกว่า 2n + 2 แสดงถึง "ระดับของความไม่อิ่มตัว" แ อ่านเพิ่มเติม »

หากเราสร้างแผนภาพ MO สำหรับ "N" _2 ดูเหมือนว่า: ก่อนอื่นสังเกตว่า p orbitals ควรจะเสื่อมสภาพ พวกเขาไม่ได้วาดแบบนั้นในแผนภาพนี้ แต่ควรเป็น อย่างไรก็ตามสำหรับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนคุณจะต้องใช้สัญกรณ์ดังกล่าวข้างต้น g หมายถึง "gerade" หรือแม้กระทั่งสมมาตรกับการผกผันและคุณหมายถึง "ungerade" หรือสมมาตรแปลก ๆ ที่กลับกัน มันไม่สำคัญที่คุณจะจำได้ว่าอันไหนที่เป็น gerade และอันไหนที่ ungerade เพราะ pi_g นั้นเป็น antibonding แต่ sigma_u ก็เช่นเดียวกันกับ antibonding นั่นคือเหตุผลที่ฉันจะใช้สัญกรณ์ที่ง่ายขึ้นเพื่อทำความเข้าใจ --- เครื่องหมาย "*" ที่นี่ซิกม่า "*" และ pi "*" เป็ อ่านเพิ่มเติม »

การตั้งชื่อเอมีนมีสองระบบ ชื่อสามัญเอมีนมีชื่อเป็นอัลคิลามีนโดยมีกลุ่มอัลคิลตามลำดับตัวอักษร CH NHCH CH เป็น ethylmethylamine (ทุกคำ) (CH CH ) Nคือ triethylamine ชื่อ IUPAC ชื่อ IUPAC ซับซ้อน สมมาตรเอมีนทุติยภูมิและตติยภูมิเอมีน (a) อ้างอิงชื่อของกลุ่มแอลคิลนำหน้าด้วยคำนำหน้าตัวเลข "di-" หรือ "tri-" เป็นคำนำหน้าชื่อ "azane" (NH ) (CH CH ) Nคือ triethylazane (b) อ้างอิงชื่อของกลุ่มอัลคิล R นำหน้าด้วย "di-" หรือ "tri-" และตามด้วยช่องว่างโดยตรงโดยใช้ชื่อ "amine" (CH CH ) Nคือ triethylamine เอมีนทุติยภูมิและเอมีนตติยภูมิ (a) เป็นอนุพันธ์ของ Azane (NH ) CH NHCH CH คือ อ่านเพิ่มเติม »

เพียงแค่เกษียณคำถามนี้ .... "กฎคือทำให้ถูกต้อง ... " ด้วยสูตรทางเคมีโดยอ้างอิงจากตารางธาตุเราสามารถตัดสินใจได้อย่างรวดเร็วว่ามีอิเล็กตรอนวาเลนซ์จำนวนเท่าใดที่จะสร้างพันธะเคมี .... จากนั้นเราใช้ VESPER เพื่อกำหนดรูปทรงเรขาคณิต สำหรับสารประกอบอินทรีย์มันค่อนข้างง่าย .... เนื่องจากคาร์บอนมีพันธะโควาเลนต์สี่ตัวถึงประมาณแรกคือไนโตรเจนไนโตรเจนและออกซิเจนสอง ... สำหรับตัวชี้บางตัวที่นี่ ... แต่คุณควรจะอ่าน ข้อความของคุณและการสอบเอกสารเก่าเพื่อกำหนดระดับที่คุณต้องเข้าใจ .... อ่านเพิ่มเติม »

Orbitals σและσ * ทั้งหมดมีสมมาตรทรงกระบอก พวกมันจะดูเหมือนกันหลังจากที่คุณหมุนพวกมันด้วยจำนวนเท่าใดก็ได้เกี่ยวกับแกนนิวเคลียร์ วงโคจรσ * มีระนาบกึ่งครึ่งทางระหว่างนิวเคลียสทั้งสองและตั้งฉากกับแกนนิวเคลียร์ ไดอะแกรมส่วนใหญ่ในตำราเรียนเช่นเดียวกับข้างต้นเป็นไดอะแกรมแผนผัง แต่พวกเขาทั้งหมดแสดงโหนดและสมมาตรทรงกระบอก คุณสามารถดูรูปร่างที่สร้างจากคอมพิวเตอร์และตำแหน่งของนิวเคลียสได้ในลิงค์ต่อไปนี้ http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma -star / index.html อ่านเพิ่มเติม »

นี่คือขั้นตอนในการสร้างไดอะแกรมวงโคจรแบบผสมสำหรับเอทิลีน ขั้นตอนที่ 1. วาดโครงสร้าง Lewis สำหรับโมเลกุล ขั้นตอนที่ 2 ใช้ทฤษฎี VSEPR เพื่อจำแนกและกำหนดรูปทรงเรขาคณิตรอบ ๆ อะตอมกลางแต่ละอัน อะตอมของคาร์บอนแต่ละตัวเป็นระบบ AX so ดังนั้นรูปทรงเรขาคณิตจึงเป็นระนาบตรีโกณมิติ ขั้นตอนที่ 3 กำหนดไฮบริไดเซชันที่สอดคล้องกับเรขาคณิตนี้ เรขาคณิตระนาบตรีโกณมิติสอดคล้องกับการผสมแบบsp² ขั้นตอนที่ 4. วาดอะตอมคาร์บอนสองอะตอมพร้อมกับวงโคจรของพวกเขาขั้นตอนที่ 5 นำอะตอม C และอะตอม H มารวมกันเพื่อแสดงการทับซ้อนของวงโคจรที่ก่อตัวเป็นพันธะπและ. นี่คือวิดีโอเกี่ยวกับวิธีการวาดไดอะแกรมวงโคจรไฮบริด อ่านเพิ่มเติม »

การเคลื่อนไหวของประจุ ไดโพลเกิดขึ้นเมื่อประจุบวกและลบในอะตอมเลื่อนไปยังปลายตรงข้าม ซึ่งหมายความว่าที่ปลายด้านหนึ่งของอะตอมหรือโมเลกุลจะมีประจุบวกที่มีความเข้มข้นสูงกว่าและที่ปลายอีกด้านหนึ่งจะมีประจุลบที่มีความเข้มข้นสูงกว่า ตัวอย่างของโมเลกุลที่มีช่วงเวลาไดโพลคือน้ำหรือ H_2O ประจุบวกอยู่ที่อะตอมไฮโดรเจนซึ่งแสดงโดยสัญลักษณ์เดลต้า ^ + และประจุลบอยู่ในอะตอมออกซิเจน O_2 และแสดงโดยสัญลักษณ์เดลต้า ^ (2-) เนื่องจากอะตอมออกซิเจนมีประจุ -2 อ่านเพิ่มเติม »

ตัวริเริ่มในปฏิกิริยาการเติมสารอนุมูลอิสระเป็นสารที่สลายตัวเป็นอนุมูลอิสระภายใต้สภาวะที่ไม่รุนแรง > ผู้ริเริ่มควรมีพันธะที่มีพลังงานความร้าวฉานต่ำ (เช่นพันธบัตร "O-O") หรือก่อตัวเป็นโมเลกุลที่มั่นคง (เช่น "N" _2) ในการแยกตัวออกจากกัน ผู้ริเริ่มทั่วไปคือสารประกอบ Azo สารประกอบ Azo ("R-N N-R") จะสลายตัวเป็นไนโตรเจนและอนุมูลอิสระสองตัวเมื่อให้ความร้อนหรือการฉายรังสี "RN NR" สแต็คเทล (สี (สีฟ้า) (Δ)) สแต็คสี (สีฟ้า) ("หรือ" สี (สีขาว) (1) hν) ( ) "R" "+" N N "+" · R " AIBN (azo-bis-isobutyronitrile) เป็นตัวริเริ่มอนุมูลอิสระที่สะดวกเพร อ่านเพิ่มเติม »

สิ่งนี้ใช้ได้กับกรดและเบสของ Bronsted-Lowry - กรด Bronsted-Lowry ถูกกำหนดให้เป็นผู้บริจาคโปรตอน เช่น. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + ที่นี่เป็นที่ชัดเจนว่ากรดซัลฟูริก (H_2SO_4) สูญเสียโปรตอนและบริจาคให้กับน้ำ (H_2O) ทำให้เกิดไฮดรอกไซเนียมไอออน (H_3O ^ +) ดังนั้นกรดซัลฟิวริกจึงเป็นกรดบรอนสเต็ดโลว์รีย์ที่มีค่า pH ประมาณ 2 ซึ่งจะเปลี่ยนเป็นกระดาษลิตมัสสีน้ำเงิน อย่างไรก็ตามฐาน Bronsted-Lowry เป็นตัวรับโปรตอน เช่น: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - ที่นี่เป็นที่ชัดเจนว่าแอมโมเนีย (NH_3) รับโปรตอนจากน้ำเพื่อสร้างแอมโมเนียมไอออน (NH_4 ^ +) และไอออนไฮดรอกไซด์ (OH ^ -) ตอนนี้ถ้าคุณดูสมการแรกอย่างใกล้ชิดซึ่งเก อ่านเพิ่มเติม »

กลุ่มอัลคิลคือสารตกค้าง C_nH_ (2n + 1) สารตกค้างคืออะไร มันเป็นวิธีแฟนซีในการอธิบายสิ่งต่าง ๆ ที่ถูกยึดติดไว้ที่ส่วนท้ายของโมเลกุล เคมีอินทรีย์อาจถูกอธิบายถึงเคมีของกลุ่มการทำงานดังนั้นเราจึงสามารถอธิบายแอลกอฮอล์ที่อิ่มตัว (เช่น) หรืออัลคิลเฮไลด์ (ตัวอย่าง) เช่น C_nH_ (2n + 1) OH หรือ C_nH_ (2n + 1) X ส่วนที่เกิดขึ้นทางเคมีคือคาร์บอนผูกพันกับ heteroatom อ่านเพิ่มเติม »

ดี H_2 คือ "โมเลกุล homonuclear, ไดอะตอมมิค .... " มันคือ "homonuclear" เพราะโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมของชนิดเดียวกัน .... และมันเป็นไดอะตอมมิกเพราะโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมสองอะตอม .. อื่น ๆ " homonuclear, โมเลกุลไดอะตอมมิค .... "รวม Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Heteronuclear, โมเลกุลไดอะตอมมิก .... "รวมถึง HX, CO, ClF, NO ,,,, ไดอะตอมประกอบด้วยอะตอมสองแบบที่แตกต่างกัน .... อ่านเพิ่มเติม »

ฉันชอบคิดว่ามันวัดเงาของโมเลกุล พันธบัตรบางตัวในโมเลกุลสั่นสะเทือนในอัตรา / ความสอดคล้องที่แน่นอนเมื่อได้รับรังสีจากรังสีอินฟราเรด ส่วนใหญ่จะใช้คู่กับเรโซแนนซ์แม่เหล็กนิวเคลียร์หรือมวลสารเพื่อระบุสารประกอบที่ไม่รู้จักในเคมีวิเคราะห์อินทรีย์หรืออนินทรีย์ อ่านเพิ่มเติม »

สเปคตรัมอินฟราเรดบอกเราว่ามีกลุ่มการทำงานใดบ้างที่อยู่ในโมเลกุล > พันธะในโมเลกุลกำลังสั่นและพลังงานสั่นสะเทือนจะถูกวัดปริมาณ พันธบัตรสามารถยืดและโค้งได้ตามความถี่ที่อนุญาตเท่านั้น โมเลกุลจะดูดซับพลังงานจากรังสีที่มีพลังงานเช่นเดียวกับโหมดการสั่นสะเทือน พลังงานนี้อยู่ในขอบเขตอินฟราเรดของสเปกตรัมแม่เหล็กไฟฟ้า แต่ละกลุ่มการทำงานมีความถี่สั่นสะเทือนในพื้นที่เล็ก ๆ ของสเปกตรัม IR ดังนั้นสเปกตรัม IR จึงให้ข้อมูลเกี่ยวกับกลุ่มการทำงานที่มีอยู่ นี่คือตารางที่แสดงรายการความถี่การสั่นสะเทือนของกลุ่มการทำงานบางกลุ่ม (จาก www.chromatographytechniques.com) อ่านเพิ่มเติม »

มันเป็นฉลาก stereochemical เพื่อระบุการวางแนวสัมพัทธ์เชิงพื้นที่ของแต่ละอะตอมในโมเลกุลที่มีภาพสะท้อนในกระจก R บ่งชี้ว่าลูกศรวงกลมตามเข็มนาฬิกาที่เปลี่ยนจากลำดับความสำคัญสูงไปยังลำดับความสำคัญต่ำกว่าข้ามองค์ประกอบย่อยที่มีลำดับความสำคัญต่ำสุดและองค์ประกอบย่อยที่มีลำดับความสำคัญต่ำสุดอยู่ด้านหลัง Stereoisomers R และ S เป็นภาพสะท้อนที่ไม่ใช่ superimposable ซึ่งหมายความว่าถ้าคุณสะท้อนพวกเขาบนระนาบกระจกพวกเขาจะไม่กลายเป็นโมเลกุลเดียวกันแน่นอนเมื่อคุณซ้อนทับพวกเขา เมื่อคุณติดป้ายโมเลกุลเป็น R หรือ S คุณจะต้องพิจารณาลำดับความสำคัญของแต่ละองค์ประกอบบน chiral carbon (เชื่อมต่อกับกลุ่มการทำงานสี่กลุ่มที่แตกต่างกัน) ลองใช้กรดอะมิโน c อ่านเพิ่มเติม »

กรดคาร์บอกซิลิกเป็นกลุ่มที่ใช้งานได้กรดคาร์บอกซิลิกนั้นเป็นกลุ่มของการทำงานโดยที่ R = Alkyl group กรดคาร์บอกซิลิกที่ง่ายที่สุดคือกรดอะซิติก (CH_3COOH) อ่านเพิ่มเติม »

คาร์โบไฮเดรตอาจมีกลุ่มไฮดรอกซิล (แอลกอฮอล์) อีเทอร์อัลดีไฮด์และ / หรือคีโตน คาร์โบไฮเดรตเป็นโซ่ (หรือโพลีเมอ) ของโมเลกุลน้ำตาลพื้นฐานเช่นกลูโคสฟรุกโตสและกาแลคโตส เพื่อที่จะดูว่ากลุ่มการทำงานใดที่มีอยู่ในคาร์โบไฮเดรตเราต้องดูที่กลุ่มการทำงานที่มีอยู่ในหน่วยการสร้างพื้นฐานมากขึ้น Saccharides - และโดยการขยายคาร์โบไฮเดรต - ประกอบด้วยอะตอมเพียงสาม: คาร์บอนไฮโดรเจนและออกซิเจน โครงสร้างของน้ำตาลแซคคาไรด์ที่พบได้บ่อยที่สุดแสดงอยู่ที่นี่ ที่นี่เราสามารถระบุกลุ่มการทำงานไฮดรอกซิล (แอลกอฮอล์) และกลุ่มอัลดีไฮด์หนึ่งกลุ่ม แอลกอฮอล์มีลักษณะโดย -OH และอัลดีไฮด์โดย CH = O โครงสร้างพื้นฐานนี้บัญชีสำหรับสองในสี่กลุ่มการทำงาน เมื่อหันไปหาฟรั อ่านเพิ่มเติม »

กลุ่มคาร์บอกซิล "COOH" มีอยู่ในกรดคาร์บอกซิลิกทั้งหมด > นี่คือโครงสร้างของกรดคาร์บอกซิลิกทั่วไป (จาก wps.prenhall.com) ทั้งหมดมีกลุ่ม "COOH" อย่างน้อยหนึ่งกลุ่ม กรดออกซาลิกประกอบด้วยกลุ่ม "COOH" สองกลุ่มและกรดซิตริกมีสามกลุ่ม อ่านเพิ่มเติม »

Alkenes จะถูกออกซิไดซ์เพื่อให้สารประกอบคาร์บอนิลหรือกรดคาร์บอกซิลิกขึ้นอยู่กับสภาพ ดังนั้นโอโซนเป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาความแตกแยกออกซิเดชั่นซึ่งนำไปสู่การทำลายพันธะคู่ "C" - "C" ในการเกิดออกซิเดชัน มีสองประเภทคืออ็อกซิโอไลซิเดชันออกซิเดชั่น ในปฏิกิริยานี้ "C" = "C" ถูกหักเพื่อให้ออกซิเจนในแต่ละคาร์บอนที่แตก ในกรณีของปฏิกิริยานี้เมื่อการทำงานด้วย "H" _2 "O" _2 ออกซิเจนแต่ละตัวจะถูกออกซิไดซ์เพื่อให้กรดคาร์บอกซิลิกในแต่ละคาร์บอน ตอนนี้รับเงื่อนไขที่สองคือการลดลงของโอโซน ในกรณีนี้ออกซิเจนจะถูกออกซิไดซ์ไปยังสารประกอบไอคาร์บอนิลในรูปแบบกลาง การลดความซ้ำซ้อนทำด้วย " อ่านเพิ่มเติม »

สารประกอบที่มีวงแหวนเบนซีนกล่าวกันว่ามีกลิ่นหอม > สารประกอบที่มีวงแหวนเบนซีนเดิมเรียกว่าสารประกอบอะโรมาติกเพราะมีกลิ่นหอมหรือมีกลิ่นเฉพาะตัว สารประกอบทั่วไปบางอย่างที่มีวงแหวนเบนซีนแสดงอยู่ด้านล่างส่วนใหญ่มีลักษณะกลิ่นหรือกลิ่น ในทางเคมีคำว่า "อะโรมาติก" ไม่เกี่ยวข้องกับกลิ่นอีกต่อไปและสารประกอบอะโรมาติกจำนวนมากไม่มีกลิ่น คำว่าอะโรมาติกตอนนี้มีสารประกอบอื่น ๆ ตัวอย่างของสารประกอบอะโรมาติกอื่น ๆ (จาก MSU Chemistry) สารประกอบอะโรเมติกอาจมี heteroatoms เช่นเดียวกับสารประกอบด้านล่าง อ่านเพิ่มเติม »

สารประกอบ dextrorotatory เป็นสารประกอบที่หมุนระนาบของแสงโพลาไรซ์ตามเข็มนาฬิกาขณะที่เข้าใกล้ผู้สังเกตการณ์ (ไปทางขวาหากคุณกำลังขับรถยนต์) > คำนำหน้า dextro มาจากคำภาษาละติน dexter มันหมายถึง "ทางขวา" สารประกอบ dextrorotatory มักจะนำหน้า "(+) -" หรือ "D-" เสมอ หากสารประกอบเป็น dextrorotatory ภาพสะท้อนในกระจกเงาจะเป็น levorotatory นั่นคือมันหมุนระนาบของแสงโพลาไรซ์ทวนเข็มนาฬิกา (ไปทางซ้าย) เป็นไปได้อย่างสิ้นเชิงว่าสารประกอบ L- ที่ติดฉลากนั้นเป็น dextrorotatory ดังนั้น L- จึงไม่จำเป็นต้องหมายถึง levorotatory ตัวอย่างเช่นกรด L-amino หลายชนิดเป็น dextrorotatory (พื้นฐานของชีวเคมี, Voet, Voet และ P อ่านเพิ่มเติม »

เราแค่เอาคำพูดมาพูดต่อ กลุ่มอัลคิลที่นี่เป็นกลุ่มโพรพิล กลุ่มอัลคิลสามคาร์บอน ส่วนของเฮไลด์นั้นเห็นได้ชัดว่าเป็นตัวแทนของโบรไมด์ เช่นเดียวกับโบรมีนเป็นฮาโลเจนมันเป็นสารแทนที่เป็นฮาไลด์ ฮาโลเจนมีแนวโน้มที่จะค่อนข้างเป็น electronegative หรืออย่างน้อยก็เพียงพอที่เราพิจารณาว่าอัลคิลเฮไลด์จะทำปฏิกิริยากับคาร์บอนที่เชื่อมต่อโดยตรงกับเฮไลด์ คุณภาพการดึงอิเล็กตรอนของเฮไลด์ทำให้พันธะที่มีต่อเฮไลด์หมายถึงความหนาแน่นของอิเล็กตรอนส่วนใหญ่จะใกล้กับเฮไลด์มากกว่าใกล้กับคาร์บอนที่ยึดติดโดยตรง เห็นได้ชัดว่านั่นหมายความว่าเฮไลด์มีประจุลบบางส่วน ดังนั้นคาร์บอนที่ยึดติดโดยตรงดังกล่าวมีประจุบวกบางส่วนและเราเรียกมันว่าศูนย์กลางอิเล็กโทรฟิลิก เพ อ่านเพิ่มเติม »

การต่อต้านฮาโลเจนของมาร์โคฟนิฟคือการเติมไฮโดรเจนโบรไมด์ลงในแอลคีน ในการเพิ่ม Markovnikov ของ HBr ไปยังโพรพีน, H จะเพิ่มอะตอม C ที่มีอะตอม H มากขึ้น ผลิตภัณฑ์นี้เป็น 2-bromopropane ในการปรากฏตัวของเปอร์ออกไซด์ H จะเพิ่มอะตอม C ที่มีอะตอม H น้อยลง สิ่งนี้เรียกว่าการเพิ่ม anti-Markovnikov ผลิตภัณฑ์นี้เป็น 1-bromopropane เหตุผลในการต่อต้านการเพิ่มมาร์คอฟนิคอฟคืออะตอมของ Br ที่โจมตีอัลคีน มันโจมตีอะตอม C ด้วยอะตอม H มากที่สุดดังนั้น H จึงเพิ่มอะตอม C ด้วยอะตอม H ที่น้อยที่สุด นี่คือวิดีโอเกี่ยวกับการเพิ่ม Markovnikov ของ HBr ไปยัง alkenes อ่านเพิ่มเติม »

Ozonide คือโครงสร้าง 1,2,4-trioxolane ที่เกิดขึ้นเมื่อโอโซนทำปฏิกิริยากับแอลคีนตัวกลางแรกในปฏิกิริยาที่เรียกว่าโมโลโซไซด์ โมโลโซไนด์คือ 1,2,3-trioxolane (tri = "three"; oxa = "ออกซิเจน"; olane = "แหวน 5 สมาชิกอิ่มตัว") โมโลโซไนด์ไม่เสถียร มันจะแปลงอย่างรวดเร็วในชุดของขั้นตอนเป็นโอไซด์ ozonide เป็น 1,2,4-trioxolane มันสลายตัวอย่างรวดเร็วในน้ำเพื่อสร้างสารประกอบคาร์บอนิลเช่นอัลดีไฮด์และคีโตน วิดีโอด้านล่างแสดงการก่อตัวของ molozonide และ ozonide intermediates ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของกลไก อ่านเพิ่มเติม »

ความแตกต่างที่สำคัญคืออดีตไม่เกี่ยวข้องกับความแตกแยกพันธบัตร แต่หลังไม่ ปฏิกิริยาทั้งสองเป็นตัวขับเคลื่อนปฏิกิริยาของโมเลกุลอินทรีย์กับก๊าซไฮโดรเจน Hydrogenation หมายถึงปฏิกิริยาระหว่าง susbtance และโมเลกุลไฮโดรเจน H_2 ตัวอย่างเช่นสารนี้อาจเป็นสารประกอบอินทรีย์เช่นโอเลฟินซึ่งกำลังอิ่มตัว (เอทิลีน -> อีเทน) หรืออาจเป็นสารที่ลดลง กระบวนการมักจะเกิดขึ้นต่อหน้า Calalyst (เช่นแพลเลเดียมบนกราไฟท์) Hydrogenolysis หมายถึงการแตกพันธะระหว่างอะตอมของคาร์บอนสองอะตอมหรือระหว่างอะตอมของคาร์บอนกับธาตุอื่นผ่านปฏิกิริยากับไฮโดรเจน ตัวเร่งปฏิกิริยามักจะต้องใช้อีกครั้ง กระบวนการนี้เป็นพื้นฐานของการไฮโดรทรีทเม้นต์ของน้ำมันพื้นฐานซึ่งดำเนิน อ่านเพิ่มเติม »

Epoxidation ของอัลคีนคือการแปลงพันธะคู่ "C = C" เป็น oxirane อะตอมออกซิเจนจะรวมตัวกับอัลคีนคาร์บูนแต่ละอันเพื่อสร้างวงแหวนสามสมาชิก ปฏิกิริยามักจะเกิดขึ้นต่อหน้า peroxyacid ตัวอย่างคือปฏิกิริยาของ but-1-ene กับ m-chloroperoxybenzoic acid (MCPBA) เพื่อสร้าง 1,2-epoxybutane อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาชมิดท์สำหรับคีโตนเกี่ยวข้องกับการทำปฏิกิริยากับ "HN" _3 (กรดไฮดราโซอิก) เร่งปฏิกิริยาด้วย "H" _2 "SO" _4 เพื่อก่อให้เกิดไฮดรอกซีlimineซึ่งจะทำให้เกิดเอไมด์ กลไกนี้ค่อนข้างน่าสนใจและจะเป็นดังนี้: ออกซิเจนคาร์บอนิลถูกปล่อยออกมาเนื่องจากมีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนสูง ปฏิกิริยานี้จะเร่งปฏิกิริยาเพื่อให้กรดไฮดราโซสามารถโจมตีได้ในขั้นตอนต่อไป กรดไฮดราโซอิกมีพฤติกรรมคล้ายกับ enolate และนิวคลีโอฟิลลิกโจมตีคาร์บอนคาร์บอนิล กลไกยังคงดำเนินต่อไปในการสร้าง imine ดังนั้นเราจึงทำการ "OH" เพื่อสร้างกลุ่มการลาที่ดี แบบฟอร์ม imine และการออก "H" _2 "O" โปรตอนนั้นนำมาจากอิมเ อ่านเพิ่มเติม »

การเติมไฮโดรเจนของแอลคีนคือการเติมH ถึง C = C พันธะคู่ของอัลคีน C = C double ประกอบด้วยσ bond และπ bond พันธะ weak ค่อนข้างอ่อนแอดังนั้นจึงสามารถแตกหักได้ง่าย อย่างไรก็ตามการเพิ่มH มีพลังงานกระตุ้นสูง ปฏิกิริยาจะไม่เกิดขึ้นหากไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยาโลหะเช่น Ni, Pt หรือ Pd อะตอม H ทั้งสองนั้นเติมลงไปในหน้าเดียวกันของพันธะคู่ดังนั้นการเติมจะเกิดขึ้น ผลิตภัณฑ์เป็นอัลเคน Hydrogenation ใช้ในอุตสาหกรรมอาหารเพื่อเปลี่ยนน้ำมันของเหลวให้เป็นไขมันอิ่มตัว กระบวนการนี้ให้ผลิตภัณฑ์กึ่งแข็งเช่นการตัดทอนและมาการีน นี่คือวิดีโอเกี่ยวกับการเร่งปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันของอัลคีน อ่านเพิ่มเติม »

การทดสอบไอโอโฟร์มอร์มคือการทดสอบการมีอยู่ของสารประกอบคาร์บอนิลด้วยโครงสร้าง "RCOCH" _3 และแอลกอฮอล์ที่มีโครงสร้าง "RCH (OH) CH" _3 > คำตอบของ "I" _2 จะถูกเพิ่มลงในจำนวนเล็กน้อยที่คุณไม่รู้จักแล้วตามด้วย "NaOH" ที่เพียงพอในการลบสี การก่อตัวของตะกอนสีเหลืองอ่อนของไอโอโฟร์ม (มีกลิ่น "น้ำยาฆ่าเชื้อ" ลักษณะ) เป็นผลบวก สี (แดง) "กลไก:" 1. OH ลบกรดα-ไฮโดรเจนที่เป็นกรด "RCOCH" _3 + สี (aqua) ("OH" ^ " ") สี (สีเขียว) ("RCOCH" _2) ^ "-" + "H" _2 "O" 2. ไอออน enolate แทนที่ "I "^" - &quo อ่านเพิ่มเติม »

Pd บน CaCO_3 หรือ BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + quinoline rArcolor (สีน้ำเงิน) "ตัวเร่งปฏิกิริยา Lindlar" ตัวเร่งปฏิกิริยา Lindlar ใช้สำหรับการไฮโดรจิเนชันบางส่วนของอัลคีน มันถูกใช้เพื่อเตรียม cis alkene จาก alkyne และ H_2 rArrA ตัวเร่งปฏิกิริยา Pd ที่ใช้งานน้อยจะถูกใช้โดยที่ Pd ถูกดูดซับบน CaCO_3 หรือ BaSO_4 {Pd ถูกวางยาพิษ} พร้อมกับเพิ่ม lead acetate และ quinoline ด้วยตัวเร่งปฏิกิริยา Lindlar, 1 โมลของ H_2, เพิ่มในผลิตภัณฑ์แอลคีนและแอลคีนที่ถูกต้องซึ่งไม่มีปฏิกิริยาตอบสนองต่อการลดลงอีก อ่านเพิ่มเติม »

มีหลายกลุ่มการทำงานใน N - [(2,2,2) -trichloroethyl] carbonyl-bisnor-cis-tilidine ชื่อระบบคือเอทิล (1S, 2R) -1-phenyl-2 - [(2,2,2-trichloroethoxy) carbonylamino] cyclohex-3-enecarboxylate โครงสร้างนั้นขึ้นอยู่กับว่าคุณนับพวกมันอย่างไรมีโมเลกุลที่ทำงานได้ห้ากลุ่มในโมเลกุล 1. Alkyl halide นี่คือพันธะ C-Cl สามข้อ 2. Carbamate กลุ่มการทำงานของ carbamate มีโครงสร้างดูเหมือนเอสเตอร์และเอไมด์ที่ด้านใดด้านหนึ่งของกลุ่มคาร์บอนิล แต่แต่ละกลุ่มจะปรับเปลี่ยนคุณสมบัติของอีกกลุ่มหนึ่งจนทำให้กลุ่ม carbamate ได้รับชื่อของตัวเองว่าเป็นกลุ่มการทำงาน 3. อัลคีนพันธะคู่ C = C ในวงแหวนไซโคลเฮกซีน 4. Ester นี่คือกลุ่ม COOEt 5. Aromatic ring นี่คื อ่านเพิ่มเติม »

ทั้ง H-N = C = N-H และH N-C Nไม่มีอะตอมที่มีประจุอย่างเป็นทางการ "พวกมัน" ไม่ได้บอกคุณถึงการเชื่อมต่อของอะตอมดังนั้นเราต้องพิจารณาความเป็นไปได้ทั้งหมด ต่อไปนี้เป็นวิธีคิดโครงสร้าง: 1. เขียนการเชื่อมต่อที่เป็นไปได้ทั้งหมดสำหรับอะตอมที่ไม่ใช่ไฮโดรเจน N-C-N และ C-N-N 2. เพิ่มอะตอม H มีการรวมกันที่เหมาะสม 5 ประการ: H N-C-N หรือ H-N-C-N-H หรือH C-N-N หรือ H-C-N-N-H หรือ C-N-NH คุณจะพบว่าโครงสร้างที่มี H บนอะตอมกลางนั้นเป็นไปไม่ได้ 3. นับ V จำนวนอิเล็กตรอนที่คุณมีอยู่จริง V = 1 C + 2 N +2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16 4. คำนวณ P จำนวนอิเล็กตรอนπต้องอยู่ในโมเลกุล: P = 6n + 2 - V โดยที่ n คือจำนวนอะตอมที่ อ่านเพิ่มเติม »

ความแตกแยกแบบออกซิเดทีฟเป็นการแยกพันธะคาร์บอน - คาร์บอนเพื่อสร้างพันธะคาร์บอน - ออกซิเจน บางครั้ง "C" - "C" พันธบัตรจะถูกออกซิไดซ์และบางครั้ง "C" - "C" และ "C" - "H" จะถูกออกซิไดซ์ OXIDATIVE CLEAVAGE: PERIODIC ACID โดยทั่วไปแล้วความแตกแยกแบบออกซิเดชั่นของดีวิออล (โดยทั่วไปจะมีกรดเป็นระยะ --- ออกเสียงว่า "ต่อไอโอดีน") มีลักษณะดังนี้: สังเกตว่าพันธะ "C" - "C" นั้นถูกแยกออกมา แอลกอฮอล์ที่เกิดขึ้นจะถูกออกซิไดซ์ไปหนึ่งก้าว (เช่นแอลกอฮอล์ปฐมภูมิ -> อัลดีไฮด์ยกเลิก (->) กรดคาร์บอกซิลิกโดยใช้กรดเป็นระยะ) กลไกการเกิดความผิดปกติของการไหลเ อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง: อัลคาเนสสามารถเปลี่ยนเป็นฮาโลเจนกาลยาเนสผ่านการแทนที่อนุมูลอิสระเนื่องจากอนุมูลอิสระนั้นมีปฏิกิริยาสูง นี่เป็นการแบ่งที่ดีที่สุดออกเป็น 3 ขั้นตอน: การเริ่มต้นการขยายพันธุ์และการเลิกจ้างใช้ปฏิกิริยาระหว่างคลอรีนกับมีเธน (CH_4) ซึ่งสามารถเกิดขึ้นได้ในบรรยากาศ คำแนะนำ Cl_2 -> 2Cl ^ โมเลกุลของคลอรีนจะถูกทำลายโดยแสง UV และผ่านการแยกตัวของ homolytic (อิเล็กตรอนในพันธะโควาเลนต์แบบแยกออกไปที่อะตอมทั้งสองซึ่งกลายเป็นอนุมูลอิสระ - เป็นสปีชีส์ที่มีอิเล็กตรอน unpaired = ปฏิกิริยา) การแพร่กระจาย และทำปฏิกิริยากับโมเลกุลอื่น ๆ รอบตัวพวกเขาเช่นมีเทน Cl ^. + CH_4 -> HCl + CH_3 ^ อนุมูลอิสระจะบริจาคอิเล็กตรอนโลนเพื่อสร้าง อ่านเพิ่มเติม »

ฉันสมมติว่าคุณหมายถึง "alkyl phenyl" กับ "aryl" แทนที่จะเป็น "aryl phenyl" กับ "alkyl phenyl" เพราะ "aryl phenyl" ดูเหมือนว่าซ้ำซ้อน ฉันแปลว่า "แอลคิลฟีนิล" เป็นคนที่อยู่ทางซ้ายที่นี่: ตัวอย่างของแอลคิลฟีนิลที่คุณอาจพบบ่อยในชั้นเรียนคือกลุ่มเบนซิลเช่นในเบนซิลโบรไมด์ (bromomethylbenzene) สำหรับกลุ่มนี้ n = 1 จากนั้นเปลี่ยน squiggle เป็นกลุ่ม R ที่คุณเลือก อันที่อยู่ทางขวานั้นคล้ายกับกลุ่มฟีนิลมาก ๆ ซึ่งเป็นกลุ่มของ aryl เพียงแค่เปลี่ยน squiggle เป็นกลุ่ม R ที่คุณเลือก แต่ aryl ไม่จำเป็นต้องเป็นฟีนิลเนื่องจากเป็นคำในร่ม นอกจากนี้ยังสามารถเป็น indolyl หรือ thienyl เป อ่านเพิ่มเติม »

เป็นเพียงความแตกต่างของขอบเขต ไขมันที่เติมไฮโดรเจนจะมีความกว้างมากกว่าและไขมันอิ่มตัวนั้นมีความเฉพาะเจาะจงมากกว่า เติมไฮโดรเจนเป็นอย่างไร? อย่างน้อยหนึ่งพันธะ "C" - "C" คือพันธะเดี่ยวหรือไม่ใช่พันธะอื่นใดที่เป็นพันธะคู่ โดยพื้นฐานแล้วมันจะเป็นแบบนี้: โดยพื้นฐานแล้วไขมันอิ่มตัวเป็นเพียงกรดไขมัน (กรดคาร์บอกซิลิกที่มีหางอัลคิลยาว) โดยไม่มีพันธะคู่ ไขมันไม่อิ่มตัวเชิงเดี่ยวมีพันธะคู่เดียวและไขมันไม่อิ่มตัวมีพันธะสองเท่า กรดไขมันโอเมก้า - เอ็นมีแนวโน้มที่จะมีพันธะคู่ที่มีลักษณะเหมือนการแสดงออกข้างต้น เราได้สิ่งนี้จาก "ความอิ่มตัว" ซึ่งหมายถึงความอุดมสมบูรณ์ของไฮโดรเจนและ "ความไม่อิ่มตัว" อ่านเพิ่มเติม »

โมเมนต์ไดโพลของNCl คือ 0.6 D โครงสร้างลูอิสของNCl คือNCl มีสามคู่เดียวและหนึ่งคู่ มันทำให้โมเลกุลของAX E โดเมนอิเล็กตรอนทั้งสี่ให้รูปทรงเรขาคณิตของอิเล็กตรอนแบบเตตราจูด คู่โดดทำให้ปิรามิดรูปทรงโมเลกุลโมเลกุล N และ Cl มีอิเลคโตรเนกาติตี้เดียวกันเกือบทั้งหมด ความแตกต่างของอิเลคโตรเนกาติวีตี้นั้นเล็กมากจนพันธะของ N-Cl เป็นแบบไม่มีขั้ว แล้วที่มาของโมเมนต์ไดโพลคืออะไร? คำตอบ: คู่เดียว คู่เดียวจะส่งผลให้ช่วงเวลาไดโพล การคำนวณเชิงทฤษฎีแสดงให้เห็นว่ามีส่วนร่วมจากsp³ lone pair ในไนโตรเจนมากถึง 1.3 D ดังนั้นจึงสมเหตุสมผลที่ช่วงเวลาไดโพลของNCl คือ 0.9 D อ่านเพิ่มเติม »

ตรวจสอบด้านล่างคำตอบนี้ถูกนำมาใช้กับสารประกอบทั้งหมดเพื่อความมั่นคง 1 - Aromaticity - คุณควรตรวจสอบว่ามีคุณสมบัติตรงตามเงื่อนไขของกลิ่นหรือไม่: - 1-cyclic 2-all อะตอมต้องเป็น sp หรือ sp ^ 2 แบบผสม 3 มันต้องเป็นไปตามกฎ Huckels 2 - เสียงสะท้อนหลังจากมีกลิ่นหอมเราจะตรวจสอบเสียงสะท้อน จำไว้ว่าถ้าสารประกอบมีกลิ่นหอมจะมีความเสถียรมากกว่าสารประกอบสะท้อน (ยกเว้นอาจมีน้อย) 3 ---- Hyperconjugation ตรวจสอบจำนวนอัลฟ่าเอชเพิ่มเติมคืออัลฟ่าเอชเพิ่มการไฮเปอร์จิชัน โปรดจำไว้ว่านี่เป็นสิ่งจำเป็นอย่างยิ่งในการตรวจสอบ carbocation 4 - ผลอุปนัย 5 - การผันคำไขว้ อ่านเพิ่มเติม »

H-H หรือ H: H อะตอมไฮโดรเจนมีความสุขเมื่อเปลือกวาเลนซ์มีอิเล็กตรอน 2 ตัวดังนั้นมันจึงแบ่งอิเล็กตรอน 1 ตัวกับอะตอมไฮโดรเจนอื่น ๆ อ่านเพิ่มเติม »

ดูคำอธิบาย แผนภาพจุดอิเล็คตรอนขององค์ประกอบหรือโมเลกุลเรียกว่าโครงสร้างของลูอิส มันมีคุณสมบัติการกระจายตัวของอิเล็กตรอนวาเลนซ์รอบองค์ประกอบ คาร์บอนมีอิเลคตรอนวาเลนซ์สี่ตัวดังนั้นพวกมันจะถูกวาดที่อะตอมทั้งสี่ด้านของอะตอมคาร์บอนดังที่แสดงในรูปด้านล่าง อ่านเพิ่มเติม »

แผนภาพจุดอิเล็กตรอนของสังกะสีคือ "Zn:"> สังกะสี (หมายเลของค์ประกอบ 30) อยู่ในช่วงที่ 4 ของตารางธาตุ จากซ้ายไปขวาคุณนับอิเล็กตรอน "4s" สองตัวและสิบ "3d" อิเล็กตรอน เปลือก "3d" เป็นเปลือกด้านในที่เต็มไปดังนั้นเฉพาะอิเล็กตรอน "4s" เท่านั้นที่เป็นวาเลนซ์อิเล็กตรอน ดังนั้นโครงสร้างจุดอิเล็กตรอนของสังกะสีจึงเป็น "Zn:" อ่านเพิ่มเติม »

"Au" cdot Gold / Au (หมายเลขอะตอม 79) มีอิเล็กตรอนเพียงหนึ่งตัวในเปลือกนอกวาเลนซ์ อิเล็กตรอน 10 xx 5d ในทองคำอยู่ในระดับพลังงานที่เต็มไปด้วยเหลือเพียงอิเล็กตรอนเพียงหนึ่งตัวในเปลือกนอก การกำหนดค่าสถานะพื้นของโกลด์คือ [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 ความแตกต่างของระดับพลังงานระหว่าง 6s และ 5d นั้นเล็ก ทำให้อิเล็กตรอน 6s หนึ่งในสองตัวนี้อยู่ในวงโคจร 5d เมื่อ 5d มี 10 อิเล็กตรอนวงโคจร 5d จะถูกเติมเต็ม วงโคจรที่เต็มไปด้วย 5d ทำให้ทองคำมีเสถียรภาพมาก ยิ่งไปกว่านั้นการทำสัญญา 6s orbital เกิดขึ้นเนื่องจากผลกระทบเชิงสัมพันธ์แบบสเกลาร์ (ซึ่งอิเล็กตรอน 6s เคลื่อนที่ด้วยความเร็วประมาณครึ่งหนึ่งของแสง) ทำให้ไม่สามารถเข้าถึงสารตั้งต้นหลา อ่านเพิ่มเติม »

5 ขั้นตอน: 1) ค้นหาจำนวนทั้งหมดของความจุ: P = 5 และ Cl_3 = 21; ทีโอที = 26 2) องค์ประกอบอิเลคโตรเนกาติตีเสมอตรงกลาง: P 3) ใช้อิเล็กตรอนสองตัวเพื่อสร้างพันธะ 4) ทำออคเต็ตในอะตอมนอก 5 5) ถ้าไม่สามารถทำให้ออคเต็ตเสร็จสมบูรณ์ หรือพันธะสามเท่าตอนนี้ฉันสร้างสีของภาพใหม่แล้ว สีแดงคือคลอรีนที่มีพันธะ 7 ตัวจึงต้องใช้ 1 อิเล็กตรอนเพื่อทำให้ออคเต็ตสมบูรณ์ มันสามารถทำได้โดยสร้างพันธะกับ Phosphorous ในทางกลับกันฟอสฟอรัสมีอิเล็กตรอน 5 วาเลนซ์ดังนั้นมันจึงใช้พันธะกับอะตอมคลอรีน 3 ตัว อิเล็กตรอนอีก 2 ตัวที่เป็นฟอสฟอรัสไม่ได้มีส่วนร่วมในกระบวนการสร้างพันธะดังนั้นจึงจับคู่กัน อ่านเพิ่มเติม »

ประจุที่เป็นทางการคือประจุที่เราจะกำหนดให้กับอะตอมในโมเลกุลถ้าเราคิดว่าอิเล็กตรอนในพันธะที่อะตอมทำนั้นมีการใช้ร่วมกันอย่างเท่าเทียมกันระหว่างตัวมันเองกับอะตอมอื่น ๆ โดยไม่คำนึงถึงอิเล็กตรอนสองอะตอมของอะตอม เพื่อกำหนดประจุที่เป็นทางการสำหรับอะตอมทั้งหมดใน C_2H_3Cl หรือไวนิลคลอไรด์ให้วาดโครงสร้างของลูอิส ไวนิลคลอไรด์โมเลกุลมีอิเล็กตรอน 18 วาเลนซ์ - 4 จากอะตอม "C" แต่ละอะตอม, 1 อะตอมจากแต่ละอะตอม "H" และ 7 จาก "Cl" - ทั้งหมดนี้เป็นโครงสร้างของลูอิสเหนือ วิธีที่ง่ายที่สุดในการกำหนดประจุอย่างเป็นทางการสำหรับอะตอมคือการเปรียบเทียบวาเลนซ์อิเล็กตรอนกับจำนวนอิเล็กตรอนที่มัน "รับ" ในโมเลกุล เร อ่านเพิ่มเติม »

ในการกำหนดค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการสำหรับอะตอมในโมเลกุลก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์คุณต้องคำนึงถึงข้อเท็จจริงที่ว่า "CO" _2 มีโครงสร้างเสียงสะท้อนสามแบบที่มีลักษณะดังนี้: บันทึกด้านข้าง: โครงสร้างที่แท้จริงของโมเลกุลก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์เป็นลูกผสม ระหว่างโครงสร้างทั้งสามนี้ แต่ฉันจะแสดงให้คุณเห็นแยกกันเพราะฉันไม่ต้องการให้คำตอบยาวเกินไป โมเลกุลของคาร์บอนไดออกไซด์มีอิเลคตรอนรวม 16 ตัว - 4 จากอะตอมคาร์บอนและ 6 จากอะตอมออกซิเจนสองตัวซึ่งทั้งหมดนี้เป็นสาเหตุในโครงสร้างของลูอิสทั้งสามด้านบน วิธีที่ง่ายที่สุดในการกำหนดประจุอย่างเป็นทางการในอะตอมคือการเปรียบเทียบจำนวนของวาเลนซ์อิเล็กตรอนที่อะตอมมีกับจำนวนอิเล็กตรอนที่มัน "ร อ่านเพิ่มเติม »

ใน H_3C ^ + ซึ่งเป็น CATION อย่างเป็นทางการ แต่ละอะตอมไฮโดรเจนเป็นกลางอย่างเป็นทางการ .... พวกเขาได้รับหนึ่งอิเล็กตรอนจากแต่ละพันธะโควาเลนต์ ... คาร์บอนยังได้รับหนึ่งอิเล็กตรอนจากพันธะโควาเลนต์และมีสองแกนอิเล็กตรอนชั้นในอย่างเป็นทางการ 1s ^ 2 ... และดังนั้นคาร์บอน มีค่าใช้จ่ายอิเล็กทรอนิกส์ 5 ค่า ... แต่ค่าใช้จ่ายที่เป็นบวก 6 บวก nucular ... จำเป็นดังนั้นค่าใช้จ่ายแบบฟอร์มคือ +1 เพียงเพื่อเพิ่มเข้าไปเพื่อจุดประสงค์ในการกำหนดค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการเราสามารถย้อนกลับไปสู่แนวคิดเก่า ๆ ที่เราเรียนรู้ แนะนำให้รู้จักกับพันธะ ในพันธะโควาเลนต์อิเล็กตรอนจะถูกใช้ร่วมกันระหว่างนิวเคลียส พันธะไอออนิกนั้นอยู่ระหว่างประจุลบที่เป็นทางกา อ่านเพิ่มเติม »

Ethyl มาจาก ethane C_2H_6 หรือดีกว่า H_3C-CH_3 หากหนึ่งใน H ถูกลบออกมันจะกลายเป็นกลุ่มหนึ่งพันธะที่สามารถติดกับคาร์บอนอะตอมแทน H- Ethyl จึงเป็น C_2H_5- (เส้นประที่ ท้ายสุดแสดงถึงพันธะ 'เปิด' ตัวอย่างถ้าหนึ่งใน H ของเบนซีน C_6H_6 ถูกแทนที่ด้วยกลุ่มเอทิลคุณจะได้รับเอทิล - เบนซีน C_2H_5-C_6H_5 (ภาพจาก Wikipedia) เอทิลกลุ่มอยู่ด้านบนของเบนซีน -แหวน. อ่านเพิ่มเติม »

กรดคาร์บอกซิลิกมีสูตร CH_3COOH ซึ่งเป็นอะตอมกลางของคาร์บอนโดยมีอะตอมออกซิเจนสองพันธะอยู่ที่ด้านบนกลุ่ม OH จะผูกกับมันที่มุม 135 องศาและกลุ่ม R ซึ่งในกรณีนี้คือ กลุ่มเมทิลที่มีสูตร CH_3 ซึ่งเชื่อมกับอะตอมของคาร์บอนกลางที่มุม 225 องศา มีห้าสารประกอบที่แตกต่างกันกับสูตรทั่วไปนี้ซึ่งการเปลี่ยนแปลงเพียงอย่างเดียวคือสิ่งที่ถูกผูกมัดกับคาร์บอนที่มุม 135 องศาและกลุ่ม R ที่ถูกผูกมัดที่มุม 225 องศา สารประกอบเหล่านี้ ได้แก่ อัลดีไฮด์กรดคาร์บอกซิลิกคีโตนเอสเตอร์และเอไมด์ อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันประกอบด้วยการเพิ่มเติมของ (เดาอะไร) ไฮโดรเจนกับโมเลกุล ตัวอย่างเช่น ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" ความร้อนของเหตุการณ์ใด ๆ ที่ความดันคงที่ q_p เป็นเพียงเอนทาลปีของเหตุการณ์เช่น DeltaH สำหรับปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันเอนทาลปีของไฮโดรจิเนชันเป็นเพียงเอนทาลปีของปฏิกิริยาหรือ DeltaH_ "rxn" เอนทาลปีนี้สามารถถูกแยกย่อยลงไปซึ่งพันธะถูกทำลายหรือทำขึ้น หนึ่งอาจเรียก DeltaH_ เหล่านั้น "แตก" และ DeltaH_ "ทำ" ไม่ว่าในกรณีใดความร้อนของไฮโดรจิเนชันนั้นมีพื้นฐานมาจากการที่พันธะแตกหักซึ่งถูกสร้างขึ้นและความแตกต่างโดยรวมในปฏิ อ่านเพิ่มเติม »

Lewis dot diagram of Carbon วิดีโอนี้แสดงวิธีการใช้ตารางธาตุเพื่อวาดโครงสร้างของลูอิสและคำนวณจำนวนอิเล็กตรอนที่มีความจุของอะตอม วิดีโอจาก: Noel Pauller หวังว่านี่จะช่วยได้! อ่านเพิ่มเติม »

ทีนี้เรามีอิเลคตรอนวาเลนซ์ 6 ตัวจากอะตอมออกซิเจน ...... และอิเลคตรอนวาเลนซ์ 2 ตัวจากอะตอมไฮโดรเจน ดังนั้นเราต้องแจกอิเล็กตรอน 4 คู่รอบอะตอมออกซิเจนกลาง เวสเปอร์ทำนายว่าคู่อิเล็กตรอนทั้ง 4 คู่นี้จะมีรูปร่างเป็นทรงจัตุรมุข: "รูปทรงอิเล็คทรอนิกส์" เป็นรูปทรงจัตุรมุขไปจนถึงการประมาณครั้งแรก "เรขาคณิตโมเลกุล" งอกับ /_H-O-H~=104.5^@; คู่โลน (ไม่มีพันธะ) ใกล้กับอะตอมออกซิเจนและสิ่งเหล่านี้มีแนวโน้มที่จะบีบอัด / _H-O-H ลงจากมุม tetrahedral ในอุดมคติที่ 109.5 ^ @ อ่านเพิ่มเติม »

ลูอิสไดอะแกรมทำหน้าที่เป็นตัวแทนของจำนวนอิเล็กตรอนวาเลนซ์ที่องค์ประกอบมี ทุกจุดแสดงถึงวาเลนซ์อิเล็กตรอน อิเล็กตรอน Valence เป็นอิเล็กตรอนในชั้นสุดท้ายของอะตอม ตัวอย่างเช่นองค์ประกอบลิเธียมมีอิเล็กตรอน 1 วาเลนซ์ จำนวนของอิเล็กตรอนวาเลนซ์เพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาในตารางธาตุ องค์ประกอบในช่วงสุดท้าย (แถว) (ตัวอย่าง: ซีนอน) มีชั้นสุดท้ายเต็มซึ่งหมายถึงอิเล็กตรอนวาเลนซ์แปดตัว โดยปกติโลหะทรานซิชันเช่นแพลตตินัมจะมีอิเลคตรอนวาเลนซ์ 3 ตัว อย่างไรก็ตามมีข้อยกเว้นบางประการ แพลตตินัมมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์เพียง 1 ตัวดังแสดงในแผนภาพด้านล่าง อย่าลืมใส่สัญลักษณ์อะตอม (Pt) ไว้ตรงกลาง แพลตตินัมไม่ได้เป็นเพียงองค์ประกอบเดียวที่มีอิเล็กตรอนวาเลนซ์เพี อ่านเพิ่มเติม »

มี 3xx7 + 5 = 26 อิเล็กตรอนของวาเลนซ์ที่จะแจกจ่ายนั่นคือ 13 "คู่อิเล็กตรอน" รอบอะตอมอะตอม Cl ที่ถูกผูกไว้แต่ละคู่มี 3 คู่เดียว มี 3xxP-Cl พันธบัตร; คู่โลนสิบสามอาศัยอยู่กับฟอสฟอรัส:: P (-Cl) _3 เนื่องจากมีอิเล็กตรอน 4 คู่รอบ ๆ ฟอสฟอรัสเรขาคณิตจึงเป็นรูปทรงของจัตุรมุข แต่เนื่องจากหนึ่งในคู่ของอิเล็กตรอนเหล่านี้เป็นคู่ที่ไม่มีพันธะ stereochemically ที่ใช้งานรูปทรงเรขาคณิตรอบฟอสฟอรัสอธิบายว่าเป็นเสี้ยมตรีโกณมิติ อ่านเพิ่มเติม »

มี 6 อิเล็กตรอนที่จะแจกจ่ายใน BH_3 อย่างไรก็ตาม BH_3 ไม่เป็นไปตามรูปแบบของพันธบัตร "2-center, 2 อิเล็กตรอน" โบรอนมีอิเล็กตรอน 3 วาเลนซ์และไฮโดรเจนมี 1 ดังนั้นจึงมีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 4 ตัว โครงสร้างที่แท้จริงของ borane คือ diborane B_2H_6, i.e. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, ที่มีพันธะ "3-center, 2 อิเล็กตรอน", เชื่อม hydrogens ซึ่งเชื่อมโยงกับศูนย์ 2 โบรอน ฉันขอแนะนำให้คุณอ่านข้อความของคุณและอ่านรายละเอียดวิธีการทำงานของพันธะดังกล่าว ในทางตรงกันข้ามในอีเทน C_2H_6 มีอิเล็กตรอนเพียงพอที่จะสร้างพันธะ 7xx "2-center, 2 อิเล็กตรอน" เช่นการเชื่อมโยง C-C และ 6xx "C-H" อ่านเพิ่มเติม »

ฉันเรียนรู้สิ่งนี้โดยวิธีการนับจำนวนอิเล็กตรอนแล้วมอบหมายประจุอย่างเป็นทางการเพื่อพิจารณาการกระจายตัวของอิเล็กตรอนของวาเลนซ์ที่เป็นไปได้มากที่สุด จำนวนของอิเล็กตรอนวาเลนซ์ที่มีอยู่ในโครงสร้างคือ: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 อิเล็กตรอนวาเลนซ์ทั้งหมดที่มี เรามีไนโตรเจนสองอันและออกซิเจนหนึ่งอันซึ่งแสดงให้เห็นว่าเรามีออกซิเจนอยู่ตรงกลางหรือไนโตรเจนสองตัวติดต่อกัน โปรดสังเกตว่าถ้าคุณมีออกซิเจนอยู่ตรงกลางประจุทางการไนตรัสทั้งสองไม่มีวิธีการกระจายที่ดีโดยไม่มีอิเลคตรอนเกินกว่า 8 อิเล็กตรอนสำหรับออกซิเจน: วิธีหนึ่งในการกำหนดประจุที่เป็นทางการคือ: "ประจุอย่างเป็นทางการ" = "อิเล็กตรอนที่ค อ่านเพิ่มเติม »

H-O-C (= O) O ^ - มีอิเล็กตรอนวาเลนซ์ 1 + 4 + 3xx6 เพื่อกระจายอิเล็กตรอน 1 ตัวสำหรับประจุลบ; ดังนั้น 24 อิเล็กตรอนหรือ 12 คู่อิเล็กตรอน อิเล็กตรอนที่มีพันธะนั้นมี 10 อิเล็กตรอน อิเล็กตรอนที่เหลืออีก 14 ตัวจะถูกกระจายรอบ ๆ ศูนย์ออกซิเจนคือ 7 คู่เดียว อะตอมออกซิเจนเชิงลบอย่างเป็นทางการมี 3 คู่เดียว แน่นอนว่าประจุลบนี้สามารถถูกแยกออกได้มากกว่าออกซิเจนที่ถูกผูกมัดอย่างเป็นทางการ อ่านเพิ่มเติม »

เลขอะตอมของแคลเซียมคือ 20 และเลขอะตอมของอาร์กอน (ก๊าซมีตระกูล) คือ 18 ดังนั้นแคลเซียมจึงอยู่ในคอลัมน์ที่สองของตารางธาตุ เนื่องจากเรากำลังพูดถึงไอออนบวกมากกว่า 2 ตัวมันจึงสูญเสียอิเล็กตรอนสองตัวไปแล้ว เราสามารถบอกได้ว่าอิเล็กตรอนแต่ละตัวมีประจุ 1 ตัวและการสูญเสียประจุ 1 ครั้งก็เหมือนกับการเพิ่มประจุ 1+ นอกจากนี้เนื่องจาก "Ca" ที่เป็นกลางอยู่ในคอลัมน์ / กลุ่มที่สองมันจึงมีอิเล็กตรอน 2 ตัว 2-2 = 0 ดังนั้น mathbf ("Ca" ^ (2+)) ไม่มีวาเลนซ์อิเล็กตรอน ดังนั้นการวาดโครงสร้างลูอิสจึงไม่ยากเกินไป เพียงแค่เขียน "Ca" และพูดถึงว่ามีค่าใช้จ่าย 2+ วิธีหนึ่งที่คุณสามารถทำได้คือใส่ "Ca" ไว้ในวงเล็บส อ่านเพิ่มเติม »

สิ่งนี้มักจะผิดกับนักเรียนที่เคยเห็นพันธะคู่กับออกซิเจน โดยทั่วไปแล้วนักเรียนจะได้เรียนรู้วิธีการนับจำนวนอิเล็กตรอนซึ่งจะเป็นดังนี้: นับจำนวนอิเล็กตรอนที่มีความจุต่ออะตอม วาดการเชื่อมต่ออะตอมที่คาดการณ์ไว้ วางอิเล็กตรอนทั้งหมดในจุดที่ทำนายไว้ ในกรณีที่มีคู่อิเล็กตรอนให้สร้างสายพันธบัตรหนึ่งเส้นสำหรับคู่อิเล็กตรอนแต่ละคู่ (มีสอง pi พันธบัตรและหนึ่ง sigma พันธบัตรในสามพันธะหนึ่ง sigma และหนึ่ง pi พันธบัตรในพันธะคู่และหนึ่ง sigma พันธะในพันธะเดียว) กำหนดค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการและแก้ไขโครงสร้างเสียงสะท้อนโดยการย้ายอิเล็กตรอนและพันธบัตร เส้นรอบ ๆ จนกว่าประจุที่เป็นทางการจะถูกย่อให้เล็กสุด ประจุที่เป็นทางการสามารถกำหนดได้ง่ายๆ อ่านเพิ่มเติม »

เราได้รับ underbrace (2xx6_ "ออกซิเจนวาเลนซ์อิเล็กตรอน" + 4_ "อิเล็กตรอนวาเลนซ์คาร์บอน") _ "อิเล็กตรอน 16 ตัวที่จะกระจายผ่านสามศูนย์" และโครงสร้างลูอิสมาตรฐานคือ ... : ddotO = C = ddotO: ... ซึ่งมีการกระจายอิเล็กตรอน 16 ตัวตามที่ต้องการ .... เนื่องจากมีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนสองส่วนซึ่งตั้งอยู่รอบ ๆ คาร์บอนกลางคาร์บอนไดออกไซด์จึงเป็น LINEAR ที่มี / _O-CO = 180 ^ @ ... อ่านเพิ่มเติม »

เรามีอิเล็กตรอนวาเลนซ์ 16 อัน ... อิเล็กตรอนวาเลนซ์ 16 ตัว: 2xx5_ "ไนโตรเจน" + 1xx6_ "ออกซิเจน" = "8 อิเล็กตรอนคู่" ... เพื่อกระจายมากกว่า 3 จุด และคุณก็ต้องรู้ว่าที่นี่คือออกซิเจนขั้ว และจากตัวอย่างจะมีการแยกประจุอย่างเป็นทางการ N- = stackrel (+) NO ^ (-) เมื่อเทียบกับ "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O นี่คือครึ่งหนึ่งของเรื่องราวที่เราพิจารณาข้อมูล: นั่นคือความยาวพันธะของไดนิโตเจน, ไดออกซิเจน, และไนตรัสออกไซด์ ... N- = N: "ความยาวพันธะ" = 1.10xx10 ^ -10 * m O = O: "ความยาวพันธะ" = 1.21xx10 ^ -10 * m N- = stackrel + NO ^ (-): "NO bond length" = 1.19xx10 ^ อ่านเพิ่มเติม »

ดูที่นี่ ... โครงสร้างของลูอิสของแอมโมเนีย NH_3 จะเป็นอะตอมไฮโดรเจนสามพันธะกับอะตอมไนโตรเจนที่อยู่ตรงกลางโดยมีอิเล็กตรอนคู่เดียวอยู่ด้านบนของอะตอม นี่คือเหตุผลที่แอมโมเนียทำหน้าที่เป็นฐานของ Lewis เนื่องจากสามารถบริจาคอิเล็กตรอนเหล่านั้นได้ อ่านเพิ่มเติม »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N? วาเลนซ์อิเล็กตรอน = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16 ดังนั้นจึงมีอิเล็กตรอน 8 คู่ให้กระจายมากกว่า 3 จุด โครงสร้างเรโซแนนสองโครงสร้างมีให้เลือกตามที่แสดง เนื่องจากออกซิเจนมีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่าไนโตรเจนสิ่งที่อยู่ทางขวาอาจเป็นตัวแทนของโครงสร้างโมเลกุลได้ดีกว่า อ่านเพิ่มเติม »

ผล mesomeric (หรือผลสะท้อน) คือการเคลื่อนไหวของπอิเล็กตรอนไปทางหรือออกจากกลุ่ม substituent > bb "-M effect" ตัวอย่างเช่น propenal มีส่วนร่วม mesomeric ซึ่งอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ไปทางอะตอมของออกซิเจน (จาก en.wikipedia.org) โมเลกุลจึงมีประจุ charge ^ - ประจุที่ "O" และประจุ charge ^ + บน "C-3" เนื่องจากอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ออกจากโมเลกุลที่เหลือและไปยังกลุ่ม "C = O" ผลจึงเรียกว่าเอฟเฟกต์ bb "-M" ส่วนประกอบย่อย "–M" อื่น ๆ คือ "–COR", "-CN" และ "-NO" _2 bb "+ M เอฟเฟกต์" ถ้าอิเลคตรอนเคลื่อนที่ออกจากกลุ่มและไปยังส่วนที่เหลือของโม อ่านเพิ่มเติม »

ดูที่อะตอมที่เข้าร่วมหรือไม่ ในพันธะโควาเลนต์แบบโพลารอยด์อะตอมหนึ่งจะมีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่าอะตอมอื่นและมีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนที่ขั้วเข้าหาตัวเองอย่างรุนแรงเช่น "" ^ (+ เดลต้า) HX ^ (เดลต้า -) ในขณะที่พันธะโควาเลนท์ โพลาไรซ์ความหนาแน่นของอิเล็กตรอน .... และด้วยไฮโดรเจนเฮไลด์สิ่งนี้มักนำไปสู่พฤติกรรมที่เป็นกรด ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) และในกรดประจุโพลาไรเซชันจึงเป็นเช่นนั้น เยี่ยมมากที่พันธะ HX จะแตก แต่ด้วยโมเลกุลของ dihydrogen HH จะไม่มีคำถามเลยว่า ATOMS ที่เข้าร่วมนั้นมีอิเลคโตรเนกาติวีตีไอออนเท่ากัน ... และด้วยเหตุนี้จึงไม่มีการแยกประจุและทำให้ไม่มี POLARITY ... สถานการณ์เดียวกันนี้ อ่านเพิ่มเติม »

ทฤษฎีเกี่ยวกับโมเลกุล (MO) บอกคุณว่าการรวมตัวเชิงเส้นใด ๆ ของอะตอม orbitals (AOs) จะให้การโคจรของโมเลกุลที่สอดคล้องกัน (การรวมกันแบบเส้นตรงหมายถึงการเคลื่อนย้ายอะตอมไปสู่กันและกันในแนวเส้นตรงผ่านอวกาศจนกว่าจะทับซ้อนกัน) พวกมันสามารถซ้อนทับทั้งในเฟส (+ กับ +) หรือนอกเฟส (- พร้อม +) การรวมกันเชิงเส้นของวงโคจรทั้งสองของ s ทับซ้อนกันเพื่อให้คุณเชื่อมซิก (ในการซ้อนทับเฟส) MO หรือ sigma ^ "*" (ทับซ้อนกันนอกเฟส) MO การรวมกันเชิงเส้นของสอง p orbitals ทับซ้อนกันเพื่อให้คุณเชื่อม sigma (in-phase เหลื่อมกัน) MO หรือ sigma ^ "*" (เหลื่อมซ้อนกันออกนอกเฟส) antonding MO สำหรับ colinear / head-on หรือ pi ( การซ้อนทับใน อ่านเพิ่มเติม »

อนุมูลเมธิล คำนำหน้าคือ: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 แต่: 4 Pent: 5 Hex: 6 เป็นต้นและแน่นอนว่าคุณลงท้ายด้วย "yl" เพราะมันเป็นส่วนประกอบของแอลคิล (เช่นแอลเคน) ตัวอย่างเช่น: Methyl iodide: stackrel ("methyl") (overbrace ( mathbf ("CH" _3))) "I" Ethyl propanoate: อ่านเพิ่มเติม »

การไฮโดรจิเนชันของทรานส์ -2 เพนทีนอาจถูกพิจารณาว่าเป็นการเพิ่มโมเลกุลของไฮโดรเจนในพันธะคู่เพื่อให้เพนเทน "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3 พันธะ pi ระหว่างอะตอมของคาร์บอนทั้งสองที่เกี่ยวข้องในพันธะคู่นั้นจะถูกทำลายเนื่องจากอะตอมของไฮโดรเจนจะสร้างพันธะ "C" - "H" ใหม่กับอะตอมของคาร์บอนเหล่านั้น อ่านเพิ่มเติม »

H2 / Pt ที่ 1 atm และอุณหภูมิห้อง (คำตอบที่ถูกต้อง) คุณสามารถเปลี่ยนแอลคีนเป็นแอลเคนโดยใช้ไฮโดรจิเนชัน โดยทั่วไปสิ่งที่เกิดขึ้นคือคุณกำลังทำลายพันธะคู่และแทนที่มันด้วยไฮโดรเจนสองอันหนึ่งอันในแต่ละด้าน คุณสามารถทำได้ด้วย H2 / Pt ที่ 1 atm และ RT Alkenes นั้นจะถูกลดได้ง่ายกว่าด้วย H2 / Pt มากกว่าคาร์บอนิล หมายเหตุ: พอยต์ (แพลตตินัม) เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาของปฏิกิริยานี้และมีตัวเร่งปฏิกิริยาอื่น ๆ ที่สามารถใช้ได้ แต่พอยต์เป็นหนึ่งในตัวเร่งปฏิกิริยาที่พบบ่อยที่สุด หวังว่านี่จะช่วยได้ (c: อ่านเพิ่มเติม »

ประจุที่เป็นทางการคือความแตกต่างระหว่างจำนวนอิเล็กตรอนของวาเลนซ์ "ที่เป็นของ" กับอะตอมที่ถูกยึดติดกับที่ในวาเลนซ์แบบเต็ม สูตรด่วนสำหรับการคำนวณประจุอย่างเป็นทางการ (FC) คือ FC = V - L - B โดยที่ V = จำนวนของวาเลนซ์อิเล็กตรอนในอะตอมที่แยกได้ L = จำนวนอิเล็กตรอนคู่เดียว B = จำนวนพันธะ 1 ลองใช้สิ่งนี้กับ โบรอนอะตอมในBH V = 3; L = 0; B = 4 ดังนั้น FC = 3 - 0 - 4 = -1 B มีประจุอย่างเป็นทางการที่ -1 แม้ว่ามันจะมีเปลือกวาเลนซ์แบบเต็ม 2. แล้วอะตอม C ในCH ล่ะ? V = 4; L = 0; B = 4 ดังนั้น FC = 4 - 0 - 4 = 0 ที่นี่ C มีเปลือกวาเลนซ์เต็มและมีประจุอย่างเป็นทางการที่ 0 3. ตอนนี้ดูที่ไฮโดรเนียมไอออน V = 6; L = 2; B = 3 ดังนั้น อ่านเพิ่มเติม »

ฉันเชื่อว่าพวกมันสามารถออกซิไดซ์ได้ภายใต้สภาวะการเป็นพิษสูง ... เราใช้อะซิโตนซึ่ง ipso carbon เป็น stackrel (+ II) C ... นี่คือดุลยภาพกับ enol ... H_3C-C (= O) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 ฉันสันนิษฐานว่าภายใต้สภาวะการออกซิไดซ์อย่างแรง enol อาจถูกออกซิไดซ์เพื่อให้ CO_2 และ HO (O =) C-CH_3 เช่น stackrel (+ IV) CO_2 และ stackrel (+ III) C .... เงื่อนไขเหล่านี้อาจรวมถึงสื่อที่เป็นกรดร้อนและสารต้านอนุมูลอิสระที่แข็งแกร่งเช่น HMnO_4 หรือ H_2Cr_2O_7 ... เท่าที่ฉันรู้การออกซิเดชั่นนี้ไม่มียูทิลิตี้สังเคราะห์ในการที่คุณทำลายพันธะ CC ... สิ่งที่คุณมักไม่ต้องการทำ อ่านเพิ่มเติม »

Good Leaving Groups มักจะเป็นฐานที่อ่อนแอ (ฐาน conjugate ของกรดแก่) อย่างที่ฉันได้กล่าวไว้ข้างต้นฐานที่อ่อนแอนั้นเป็นกลุ่มที่ดีและพวกมันก็แบ่งตามกรด conjugate ของพวกเขา โปรดจำไว้ว่า: กรดแก่ = ฐานผันอ่อนแอกรดอ่อน = ฐานผันผันหวังว่าสิ่งนี้จะช่วยได้ (c: อ่านเพิ่มเติม »

ดูภาพร่างที่แนบมาด้านล่าง อ่านเพิ่มเติม »

คำเตือน! คำตอบที่ยาว นี่คือสิ่งที่ฉันได้รับ คุณต้องวาดโครงสร้าง Lewis ของแต่ละโมเลกุลใช้ทฤษฎี VSEPR เพื่อกำหนดรูปร่างของมันแล้วตัดสินใจว่าจะยกเลิกขั้วไดโพลหรือไม่ "CO" _2 และ "CCl" _4 (จาก www.peoi.org) "CO" _2 เป็นโมเลกุลเชิงเส้นที่มีพันธะ "O-C-O" ที่มุม 180 องศา พันธบัตรไดโพลนั้นเท่ากันและมีทิศตรงกันข้ามดังนั้นพวกมันจึงยกเลิก "CO" _2 เป็นโมเลกุลที่ไม่มีขั้ว แรงระหว่างโมเลกุลที่แข็งแกร่งที่สุดคือแรงกระจายแบบลอนดอน "CCl" _4 เป็นโมเลกุล tetrahedral ที่มีพันธะ "Cl-C-Cl" ที่ 109.5 ° ไดโพลพันธบัตร "C-Cl" สองอันในระนาบของกระดาษมีผลลัพธ์ที่ชี้ไป อ่านเพิ่มเติม »

สารประกอบไซคลิกที่ไม่ได้ถูกเรียกว่าสารประกอบอะลิไซคลิกหรือไซโคลแอลเคน ไซโคลอัลเคนเป็นแอลเคนที่จัดเรียงในรูปแบบวงแหวนแทนที่จะเป็นแบบตรงหรือแบบแยกสาขาเหมือนในแอลเคนปกติ โปรดทราบว่า cycloalkanes มักจะมีคาร์บอน 2 อะตอมน้อยกว่า aliphatic straight chain chain เสมอ ต่อไปนี้เป็น cycloalkanes สี่อันแรก อย่างไรก็ตามไซโคลอัลเคนเหมือนกับแอลเคนทั่วไปนั้นไม่มีขั้วในธรรมชาติและมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำ อ่านเพิ่มเติม »

การผสมพันธุ์ใช้วงโคจรแรกของจากนั้น p วงโคจรและท้ายที่สุด d วงโคจร เราสามารถจำแนกรูปทรงเรขาคณิตของอิเล็กตรอนตามระบบ "AX" _n และจำนวน orbitals ทั้งหมดที่ใช้มีค่าเท่ากับ n "AX" _2 = linear = sp hybridization "AX" _3 = ระนาบตรีโกณมิติ = sp ^ 2 hybridization "AX" _4 = tetrahedral = sp ^ 3 การผสมพันธุ์ "AX" _5 = bipyramidal ตรีโกณมิติ = sp ^ 3d hybridization "AX" _6 = แปดด้าน = sp ^ 3d ^ 2 การผสมพันธุ์ อ่านเพิ่มเติม »

สารตั้งต้นต่อไปนี้รวมกันเป็น 3-chlorooctane ใน POOR YIELD 1. Oct-2-ene + ไฮโดรเจนคลอไรด์CH CH = CHCH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CHClCH CH CH CH CH CH CH (+ 2-chlorooctane) 2. Oct-3-ene + ไฮโดรเจนคลอไรด์CH CH CH=CH CH CHCH + CHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHENCH + CHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHENCH + CHCHENCHCHENCH + CHCl + CHCHCHCHCHCHCHENCH + CHCl + CHCHCHCHCHCHCHCHENCH + ไฮโดรเจนคลอไรด์ + แสงอุลตร้าไวโอเลตCH CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH CH CH (+ 1-chloro-, 2-chloro- และ 4-chlorooctane) และนี่คือการรวม 3 แบบที่ให้ 3-chlorooctane ใน GOOD YIELD 4. Octan-3-OL + ไฮโดรเจนคลอไรCH CH CHOHCH CH CH CH CH + HCl CH CH CHC อ่านเพิ่มเติม »

คุณหมายถึง "dehydrohalogenation .... " "Dehydrohalogenation" มักจะแสดงการกระทำของฐานที่แข็งแกร่งบน "อัลคิลเฮไลด์" เพื่อให้สปีชีส์ไม่อิ่มตัว, โอเลฟิน, และน้ำ, และเกลืออนินทรีย์, ซึ่งการก่อตัวเป็นแรงผลักดันทางอุณหพลศาสตร์ต่อปฏิกิริยา ... พิจารณา dehydrohalogenation ของ isopropyl bromide เพื่อให้โพรพิลีน ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel (เดลต้า) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + "KCl" .... โอเลฟินที่ใช้แทนมากขึ้นมักเกิดจาก "dehydrohalogenation" ของ alkyl halide ที่ไม่สมมาตร อ่านเพิ่มเติม »

ไม่จำเป็น. นี่เป็นคำถามที่ยากเพราะฉันจะต้องแสดงตัวอย่างที่ชัดเจน ถ้าฉันไม่สามารถนึกถึงมันก็ไม่ได้หมายความว่าคำตอบคือใช่ ถ้าฉันพยายามหาตัวอย่างที่ยืนยันผู้ถามมันก็คงจะสงสัย ดังนั้นสมมติว่าเราต้องการพิสูจน์ว่าคำตอบคือ "ไม่จำเป็น" นั่นทำให้เราพบตัวอย่างหนึ่งที่สารประกอบ chiral หนึ่งทำปฏิกิริยากับสารประกอบอื่นเพื่อสร้างผลิตภัณฑ์หนึ่งที่มีศูนย์ chiral สองศูนย์ซึ่งมีส่วนผสมของ racemic หากมีตัวอย่างดังกล่าวอยู่คำตอบคือ "ไม่จำเป็น" ในการทำเช่นนี้สมมติว่าเรามีสารเร่งปฏิกิริยา chiral หนึ่งตัวที่ทำปฏิกิริยากับสิ่งอื่นในปฏิกิริยา "S" _N1 ระดับกลาง: ในปฏิกิริยา mathbf ("S" _N1) สารผสม racemic จะเ อ่านเพิ่มเติม »

Epimers มักจะเป็น diastereomers > Diastereomers เป็นสารประกอบที่มีศูนย์ chiral ตั้งแต่สองศูนย์ขึ้นไปและไม่ใช่ภาพสะท้อนซึ่งกันและกัน ตัวอย่างเช่น aldopentoses แต่ละคนมีสามศูนย์ chiral ดังนั้น D-ribose จึงเป็น diastereomer ของ D-arabinose, D-xylose และ D-lyxose Epimers คือ diastereomers ที่มีศูนย์ chiral มากกว่าหนึ่งศูนย์ แต่แตกต่างจากกันในการกำหนดค่าที่แน่นอนที่ศูนย์ chiral เพียงศูนย์เดียว ดังนั้น D-ribose และ D-arabinose จึงเป็น epimers (และ diastereomers) เพราะพวกมันต่างกันในการตั้งค่าที่ "C-2" เท่านั้น D-ribose และ D-xylose เป็น epimers (และ diastereomers) เนื่องจากมีความแตกต่างในการกำหนดค่าที่ "C-3&quo อ่านเพิ่มเติม »

ไดโพลเกิดขึ้นเมื่อมีประจุที่สัมพันธ์กันในแต่ละด้านของโมเลกุลที่เกิดจากอิเลคโตรเนกาติตีพันธะ โมเมนต์ไดโพลของโมเลกุลทั้งหมดประกอบด้วยสองช่วงเวลาพันธะ - ปริมาณในระดับที่มีทั้งขนาดและทิศทาง ดังนั้นช่วงเวลาไดโพลที่วัดได้เท่ากับผลรวมเวกเตอร์ของช่วงเวลาพันธะที่ประกอบขึ้น ช่วงเวลาของพันธะคือปริมาณเวกเตอร์ที่มีทั้งขนาดและทิศทาง ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่โมเลกุลจะมีช่วงเวลาที่มีพันธะและจะไม่เป็นขั้วถ้าแต่ละช่วงเวลาในแต่ละโมเลกุลในโมเลกุลนั้นมีขนาดเท่ากัน แต่ตรงกันข้ามกับในทิศทางของพวกมันดังนั้นจึงยกเลิกกันและกัน ดังนั้นผลรวมคือ 0 และไม่มีช่วงเวลาไดโพล ตัวอย่างของโมเลกุลที่มีช่วงเวลาพันธะและนั่นคือไม่มีขั้วคือ CO2 คุณอาจมีโมเลกุลเชิงเส้น อ่านเพิ่มเติม »

มันมีกลิ่นหอมต่อต้าน ตามชื่อที่คุณให้ไว้ข้างต้นแสดงให้เห็นโครงสร้างสารประกอบ ตอนนี้ไปตามเงื่อนไขที่มีคุณสมบัติเป็นสารต่อต้านอะโรมาติกเป็นระนาบ เนื่องจากคุณสามารถเห็นโครงสร้างบิวทาไดอีนสแควร์ในระนาบมันก่อตัวเป็นระบบสังยุค เห็นได้ชัดว่ามีพันธะคู่สลับกันและพันธะเดี่ยวในสารประกอบที่กำหนด มันมีคุณสมบัติตามกฎของการมี 4n pi อิเล็กตรอนในระบบที่จะเรียกว่าเป็นสารต่อต้านกลิ่นหอม เนื่องจากพันธะคู่แต่ละตัวก่อให้เกิด pi อิเล็กตรอนสองตัวเข้าสู่ระบบคุณจึงมีพันธะคู่ 2 ตัวและด้วยเหตุนี้อิเล็กตรอน 4pi เงื่อนไขข้างต้นทำให้สารประกอบอะโรมาติกต่อต้าน หวังว่ามันจะช่วย !! อ่านเพิ่มเติม »

หนังสือของคุณคลุมเครือในการพูดอย่างนั้น วิธีที่ดีกว่านี้ก็คือการใช้ระบบการตั้งชื่อ E-Z เพื่อให้ทราบว่าสารประกอบเป็น cis หรือ trans คุณต้องรู้วิธีกำหนดลำดับความสำคัญให้กับกลุ่มที่แนบกับพันธะคู่ 1. อันดับแรกให้กำหนดคาร์บอนที่ด้านซ้ายของโมเลกุลเป็น C1 และคาร์บอนที่สองเป็น C2 ที่ C2 คุณจะเห็นได้ว่ามีเมทิลและไฮโดรเจนสองกลุ่ม เนื่องจากเมธิลมีศูนย์กลางคาร์บอนมันจึงมีความสำคัญสูงกว่าเนื่องจากคาร์บอนมีเลขอะตอมมากกว่าไฮโดรเจน ดังนั้นลำดับความสำคัญสูงอยู่ที่ด้านบนและด้านล่างที่ด้านล่างเมื่อมาถึงคาร์บอน C1 กลุ่มคือเอทิลและเมธิลตามลำดับ เนื่องจากทั้งคู่มีศูนย์กลางคาร์บอนดังนั้นเราต้องกำหนดลำดับความสำคัญตามอะตอมถัดไปตามลำดับในเอทิลอะตอม อ่านเพิ่มเติม »

คำจำกัดความทั้งสองถูกต้อง คำจำกัดความไม่ถูกต้อง คำจำกัดความที่เกี่ยวข้อง แต่พวกเขาอ้างถึงปรากฏการณ์ที่แตกต่าง กรดBrønstedเป็นผู้บริจาคโปรตอน ฐานBrønstedเป็นตัวรับโปรตอน กรดลูอิสเป็นตัวรับอิเล็กตรอนคู่ ฐานลูอิสเป็นผู้บริจาคอิเลคตรอนคู่ หากคุณต้องการหารือเกี่ยวกับปฏิกิริยาในแง่ของการถ่ายโอนโปรตอนคุณต้องใช้คำจำกัดความของBrønsted หากคุณต้องการหารือเกี่ยวกับปฏิกิริยาในแง่ของการถ่ายโอนคู่อิเล็กตรอนคุณใช้คำจำกัดความของลูอิส อ่านเพิ่มเติม »

กลุ่มการทำงานใด ๆ ที่มีพันธะไฮโดรเจนสามารถจับกับโมเลกุลข้างเคียง: "C" = "O" (ตัวรับพันธะไฮโดรเจน) "C" - "O" - "C" (ตัวรับไฮโดรเจน - พันธะ) [บาง] "C" - "NR" "(ตัวรับไฮโดรเจน - พันธะ)" C "=" NR "(ตัวรับไฮโดรเจน - พันธะ)" C "-" OH "(ผู้บริจาคไฮโดรเจน - พันธะและตัวรับ)" C "-" NH "(พันธะไฮโดรเจน ผู้บริจาคและผู้ยอมรับ) "C" = "NH" (ตัวรับไฮโดรเจนและผู้บริจาค) "C" - = "N" (ตัวรับไฮโดรเจนพันธะ) ใด ๆ ที่จับคู่อิเล็กตรอนที่มีอยู่ในออกซิเจนหรือไนโตรเจนในคาร์บอนิล อ่านเพิ่มเติม »

กลุ่ม "-CHO" ออกซิไดซ์มากขึ้น มีสามวิธีที่เราสามารถใช้เพื่อกำหนดระดับสัมพัทธ์ของออกซิเดชั่น 1. โดยการใช้หมายเลขออกซิเดชันของอะตอมคาร์บอนหนึ่งคำจำกัดความของการเกิดออกซิเดชันคือการเพิ่มขึ้นของหมายเลขออกซิเดชัน ลองคำนวณหมายเลขออกซิเดชั่นของ "C-1" ใน ethanal ตามกฎสำหรับการคำนวณหมายเลขออกซิเดชั่น "C-1" "เป็นเจ้าของ" หนึ่งในอิเล็กตรอนในพันธะ "CC" ทั้งคู่ของอิเล็กตรอนในพันธะ "CH" และไม่มีอิเล็กตรอนใน "C = O พันธะ เนื่องจาก "C-1" "เป็นเจ้าของ" เพียงแค่วาเลนซ์อิเล็กตรอนสามตัวเท่านั้นมันจึงมีการ "สูญเสีย" อิเล็กตรอนได้อย่างมีประสิทธิภาพดัง อ่านเพิ่มเติม »

Carbocation ที่มีเสถียรภาพมากขึ้นคือ ("CH" _3) _2 stackrelcolor (สีน้ำเงิน) ("+") ("C") "- CH" _3 > ความแตกต่างอยู่ในกลุ่ม "F" และ "CH" _3 "F" เป็นกลุ่มถอนอิเล็กตรอนและ "CH" _3 เป็นกลุ่มบริจาคอิเล็กตรอน การบริจาคอิเล็กตรอนให้กับคาร์โบแรตลดค่าใช้จ่ายและทำให้มีเสถียรภาพมากขึ้น carb carbocation ที่สองมีเสถียรภาพมากขึ้น อ่านเพิ่มเติม »