ทำไม H_2 เป็นพันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว

ตอบ:

ดูที่อะตอมที่เข้าร่วมไหม

คำอธิบาย:

ในพันธะโควาเลนต์โพลาร์อะตอมหนึ่งจะมีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่าอะตอมอื่น ๆ และทำให้ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนมีขั้วเข้าหาตัวเองอย่างมากเช่น

# "" ^ (+ เดลต้า) H-X ^ (เดลต้า -) #

ตอนนี้ในขณะที่พันธะยังคงเป็นโควาเลนต์อะตอมที่มีอิเลคโตรเนกาติตี้มากขึ้นจะมีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนมากขึ้นและด้วยไฮโดรเจนเฮไลด์สิ่งนี้มักนำไปสู่พฤติกรรมที่เป็นกรด …

#HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) #

และในกรดโพลาไรเซชันประจุนั้นยิ่งใหญ่มาก # H-X # พันธบัตรแบ่ง

แต่ด้วยโมเลกุล dihydrogen # H-H #อาจมีคำถามว่า ATOMS ที่เข้าร่วมนั้นมีอิเล็กโตรเนกาติวิตีเท่ากับ … และด้วยเหตุนี้จึงไม่มีการแยกประจุและทำให้ไม่มีขั้ว … สถานการณ์เดียวกันนี้ใช้กับโมเลกุลและพันธะอะตอมของอะตอม homonuclear อื่น: # X-X #; # R_3C-CR_3; N- = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3 #.

อะตอมไฮโดรเจนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เพียงใด (จะดึงอิเลคตรอนมารวมกับสารประกอบ) อย่างไรก็ตาม # "H" _2 # เกี่ยวข้องกับอะตอมที่เหมือนกันสองอะตอมแต่ละอันจะมีอิเลกตรอนเหมือนกัน เนื่องจากการดึงแต่ละครั้งมีค่าเท่ากันและตรงกันข้ามอิเล็กตรอนจะกระจายตัวอย่างเท่าเทียมกันซึ่งหมายความว่ามันไม่ใช่ขั้ว