อธิบายว่าทำไมอลูมิเนียมในตารางธาตุมีจุดหลอมเหลวสูงกว่าโซเดียม

ตอบ:

เพิ่มความแข็งแรงของพันธะโลหะ

คำอธิบาย:

ในช่วงเวลา 3 ของตารางธาตุวงโคจร 3s และ 3p จะเต็มไปด้วยอิเล็กตรอน จำนวนอะตอมเพิ่มขึ้นตลอดระยะเวลา 3

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนขององค์ประกอบ 3 ช่วงเวลา:

นา เน 3s1

Mg Ne 3s2

Al Ne 3s2 3px1

Si Ne 3s2 3px1 3py1

P Ne 3s2 3px1 3py1 3pz1

S Ne 3s2 3px2 3py1 3pz1

Cl Ne 3s2 3px2 3py2 3pz1

Ar Ne 3s2 3px2 3py2 3pz2

เหตุผลของการเปลี่ยนแปลงจุดหลอมเหลวในช่วง 3 (จากซ้ายไปขวา):

• หมายเลขอะตอมที่สูงกว่า (หมายเลขโปรตอน) - Al มีโปรตอนมากกว่า Na นิวเคลียสของ Al จะมีประจุบวกมากกว่า

• รัศมีอะตอมลดลงอิเล็กตรอนที่อยู่ใกล้กับนิวเคลียสเชิงบวกแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตระหว่างนิวเคลียสเชิงบวกและอิเล็กตรอนที่แยกตัว

• จำนวนอิเล็กตรอนของแต่ละอะตอมเพิ่มขึ้น - จำนวนโปรตอน = จำนวนอิเล็กตรอนดังนั้น Al จึงมีอิเล็กตรอนที่มีความละเอียดสูงกว่า Na

• จำนวนที่มากขึ้นของทั้งโปรตอนบวกและอิเล็กตรอนที่แยกออกจากกันในกองกำลังที่น่าดึงดูดไฟฟ้าสถิตของอัลที่แข็งแกร่งขึ้นภายในอะตอม

แรงที่น่าดึงดูดภายในอะตอมก็จะยิ่งยากที่จะทำลายแรงภายในโมเลกุล (พันธะโลหะในกรณีนี้) ดังนั้นจุดหลอมเหลวจะสูงขึ้น