OH- ความเข้มข้น 0.015 M HCl

ตอบ:

#approx 6.61 ครั้ง 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

คำอธิบาย:

สมมติว่าสิ่งนี้ทำภายใต้เงื่อนไขมาตรฐานเราสามารถใช้ความสัมพันธ์ต่อไปนี้:

# ค่า pH + Poh = 14 # (ที่ 25 องศาเซลเซียส)

สิ่งนี้สำคัญมากเพราะมันเชื่อมต่อ # # ค่า pH และ # Poh # ของวิธีการแก้ปัญหาที่กำหนด - ให้บอกว่า# pH # คือ 1 จากนั้น # Poh # จะเป็น 13

ยังจำได้ว่า:

# ค่า pH = -log H_3O ^ + #

# Poh = -log OH ^ - #

ในปัญหานี้เราสามารถสันนิษฐานได้ว่า # # HCl ถูกทำให้เป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในน้ำเพราะ # # HCl คือ กรดแก่ ดังนั้น # H_3O ^ + # ความเข้มข้นก็จะเป็นเช่นนั้น # 0.015 mol dm ^ -3 #

จากนั้นใช้สมการเพื่อหาค่า pH ของสารละลายที่กำหนด:

# ค่า pH = -log H_3O ^ + #

# ค่า pH = -log 0.015 #

#pH ประมาณ 1.82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#pOH ประมาณ 12.18 #

ตอนนี้เราต้องย้อนกระบวนการวิศวกร

ถ้า:

# Poh = -log OH ^ - #

แล้ว:

# 10 ^ (- Poh) = OH ^ - #

ดังนั้น:

# 10 ^ - (12.18) = OH ^ - #

# OH ^ - = 10 ^ - (12.18) ประมาณ 6.61 ครั้ง 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #