ตอบ:
ฉันเข้าใจ
คำอธิบาย:
# H ^ + # คือความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในรูปของโมลาริตี
เนื่องจากกรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดแก่จึงแยกตัวเป็นกรดเดี่ยว
ตอบ:
ดูด้านล่าง
คำอธิบาย:
ซึ่งหมายความว่าเริ่มต้นที่ความเข้มข้นของ
ดังนั้น,
นี่คือสมการที่คุณจะต้องคุ้นเคยเพื่อแก้ไขปัญหานี้:
ตอนนี้เราจะมุ่งความสนใจไปที่
เสียบสิ่งนี้เข้ากับเครื่องคิดเลขของคุณและคำตอบจะเป็น
ฉันหวังว่าจะช่วย!
OH- ความเข้มข้น 0.015 M HCl
ประมาณ 6.61 คูณ 10 ^ -13 โมล dm ^ -3 สมมติว่าสิ่งนี้ทำภายใต้เงื่อนไขมาตรฐานเราสามารถใช้ความสัมพันธ์ต่อไปนี้: pH + pOH = 14 (ที่ 25 องศาเซลเซียส) นี่เป็นสิ่งสำคัญเนื่องจากมันเชื่อมต่อค่า pH และ pOH ของที่กำหนด สารละลาย - สมมติว่า pH เป็น 1 จากนั้น pOH จะเท่ากับ 13 โปรดจำไว้ว่า: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] ในปัญหานี้เราสามารถสรุปได้ว่า HCl นั้นสมบูรณ์ แตกตัวเป็นไอออนในน้ำเนื่องจาก HCl เป็นกรดแก่ดังนั้นความเข้มข้นของ H_3O ^ + ก็จะเป็น 0.015 mol dm ^ -3 จากนั้นใช้สมการเพื่อหาค่า pH ของสารละลายที่กำหนด: pH = -log [H_3O ^ +] pH = -log [0.015] ค่า pH ประมาณ 1.82 1.82 + pOH = 14 pOH ประมาณ 12.18 ตอนนี้เราต้องย้อนกระบว
หากใช้ 54 มล. จาก 0.100 M NaOH เพื่อแก้ปัญหา 125 มล. ของสารละลาย HCl ความเข้มข้นของ HCl คืออะไร?
C = 0.0432 mol dm ^ -3 ขั้นตอนแรกคือการหาอัตราส่วนโมลในปฏิกิริยา ขณะนี้โดยทั่วไปเราสามารถลดความรุนแรงของปฏิกิริยากรด - ด่างได้อย่างง่ายโดยกล่าวว่า: กรด + เบส -> เกลือ + น้ำดังนั้น: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) ดังนั้นกรดและเบสของเรา ในอัตราส่วน 1: 1 molar ในกรณีนี้ดังนั้น NaOH ในปริมาณที่เท่ากันจะต้องทำปฏิกิริยากับ HCl เพื่อให้สารละลายเป็นกลาง การใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / (v) c = ความเข้มข้นในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมลของสารที่ละลายในปริมาตรสารละลาย (v) v = ปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร - dm ^ 3 เรา ได้รับความเข้มข้นและปริมาณของ NaOH ดังนั้นเราสามารถหาจำนวนโมลได้: 0.1 = (n) /0.054 n = 0.0054 mol ดังนั้
PH ของสารละลายซึ่งเป็นผลมาจากการผสม 20.0mL ของ 0.50M HF (aq) และ 50.0mL ของ 0.20M NaOH (aq) ที่ 25 centigrades คืออะไร? (Ka ของ HF = 7.2 x 10 ^ -4)
ดูด้านล่าง: คำเตือน! คำตอบยาว! เริ่มจากการหาจำนวนโมลของ NaOH ที่ใส่ลงในสารละลายโดยใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / vc = conc ในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมล v = ปริมาตรเป็นลิตร (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 คูณ 0.05 = nn = 0.01 mol และหาจำนวนโมลของ HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) เราสร้าง NaF 0.1 mol ในสารละลาย 70 มลที่เกิดขึ้นหลังจากปฏิกิริยาสิ้นสุดลง ตอนนี้ NaF จะถูกแยกตัวออกจากสารละลายและฟลูออไรด์ไอออน F ^ (-) จะทำหน้าที่เป็นฐานที่อ่อนแอในการแก้ปัญหา (เราจะกลับมาที่นี่) ตอนนี้เป็นเวลาที่ดีในการตั้งค่าตาราง ICE เพื่อหาปริมาณของ OH ^ - ไอออนที่เกิดขึ้น แต่ก่อนอื่นเร