หากใช้ 54 มล. จาก 0.100 M NaOH เพื่อแก้ปัญหา 125 มล. ของสารละลาย HCl ความเข้มข้นของ HCl คืออะไร?

ตอบ:

# c = 0.0432 mol dm ^ -3 #

คำอธิบาย:

ขั้นตอนแรกคือการหาอัตราส่วนโมลในปฏิกิริยา ตอนนี้โดยทั่วไปใคร ๆ ก็สามารถทำให้ปฏิกิริยาพื้นฐานของกรด - แรงได้ง่ายขึ้นโดยพูดว่า:

กรด + เบส -> เกลือ + น้ำ

ดังนั้น:

#HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) #

ดังนั้นกรดและเบสของเราอยู่ในอัตราส่วน 1: 1 โมลในกรณีนี้ - ดังนั้นในปริมาณที่เท่ากัน # # NaOH ต้องทำปฏิกิริยากับ # # HCl สำหรับวิธีการแก้ปัญหา

ใช้สูตรความเข้มข้น:

# c = (n) / (V) #

c # #= ความเข้มข้นใน #mol dm ^ -3 #

# n #= จำนวนโมลของสารที่ละลายในปริมาตรสารละลาย # (V) #

# v #= ปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร - # dm ^ 3 #

เราได้รับความเข้มข้นและปริมาตรของ # # NaOHดังนั้นเราสามารถหาจำนวนโมลได้:

# 0.1 = (n) /0.054#

# n = 0.0054 # mol

ดังนั้นนี่จะต้องเป็นจำนวนโมลของ # # HCl พบได้ในสารละลาย 125 มิลลิลิตรเมื่อเราพิสูจน์แล้วว่าพวกมันตอบสนองในอัตราส่วน 1: 1

ดังนั้น:

# 0.0054 / (0.125) = C #

# c = 0.0432 mol dm ^ -3 #