ตอบ:
คำอธิบาย:
ขั้นแรกให้คำนวณจำนวนโมล (หรือจำนวน) ของวิธีแก้ปัญหาที่รู้จักซึ่งในกรณีนี้คือสารละลาย NaOH
ปริมาณของ NaOH คือ
ความเข้มข้นของ NaOH คือ
ปริมาณ = ปริมาณความเข้มข้น x
ดังที่คุณเห็นได้จากสมการปฏิกิริยาจำนวน
จำนวนของ
ความเข้มข้น = จำนวน / ปริมาณ
หากใช้ 54 มล. จาก 0.100 M NaOH เพื่อแก้ปัญหา 125 มล. ของสารละลาย HCl ความเข้มข้นของ HCl คืออะไร?
C = 0.0432 mol dm ^ -3 ขั้นตอนแรกคือการหาอัตราส่วนโมลในปฏิกิริยา ขณะนี้โดยทั่วไปเราสามารถลดความรุนแรงของปฏิกิริยากรด - ด่างได้อย่างง่ายโดยกล่าวว่า: กรด + เบส -> เกลือ + น้ำดังนั้น: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) ดังนั้นกรดและเบสของเรา ในอัตราส่วน 1: 1 molar ในกรณีนี้ดังนั้น NaOH ในปริมาณที่เท่ากันจะต้องทำปฏิกิริยากับ HCl เพื่อให้สารละลายเป็นกลาง การใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / (v) c = ความเข้มข้นในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมลของสารที่ละลายในปริมาตรสารละลาย (v) v = ปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร - dm ^ 3 เรา ได้รับความเข้มข้นและปริมาณของ NaOH ดังนั้นเราสามารถหาจำนวนโมลได้: 0.1 = (n) /0.054 n = 0.0054 mol ดังนั้
NaOH มีกี่โมลในปริมาตร 10.0 mL ของสารละลาย 3.00 M
Molarity = n / V n = M * V n = 3.00M * 10.0 * 10 ^ -3L n = 0.03 โมลที่นี่ในสูตร n = # ของโมลของตัวถูกละลายและ V = ปริมาตรของสารละลาย
แก้ปัญหา (x ของสารละลาย 4%) + (y ของสารละลาย 12%) = 200 mg ของสารละลาย 7%?
X = 125 และ y = 75 เรามีสมการสองสมการที่นี่หนึ่ง - x * 4% + y * 12% = 200 * 7% สมการนี้บอกว่า x mg 4% และ y mg 12% ทำให้ 200 มก. 7% หรือ x * 4/100 + y * 12/100 = 200 * 7/100 หรือ x / 25 + (3y) / 25 = 14 หรือ x + 3y = 350 .............. ........ (A) สอง - x + y = 200 ...................... (B) การลบ (B) จาก (A) ) เราได้ 2y = 150 คือ y = 75 ดังนั้น x = 125 และ y = 75