ปัญหาการไตเตรท - คำนวณความเข้มข้น 20.0 มล. ของสารละลาย H2SO4 ที่ต้องการ 27.7 มล. ของสารละลาย NaOH 0.100 M หรือไม่?

ปัญหาการไตเตรท - คำนวณความเข้มข้น 20.0 มล. ของสารละลาย H2SO4 ที่ต้องการ 27.7 มล. ของสารละลาย NaOH 0.100 M หรือไม่?
Anonim

ตอบ:

# 0.06925M #

คำอธิบาย:

# 2NaOH + H_2SO_4 #---># Na_2SO_4 + 2H_2O #

ขั้นแรกให้คำนวณจำนวนโมล (หรือจำนวน) ของวิธีแก้ปัญหาที่รู้จักซึ่งในกรณีนี้คือสารละลาย NaOH

ปริมาณของ NaOH คือ # 27.7 mL #, หรือ # 0.0277L #.

ความเข้มข้นของ NaOH คือ # 0.100M #หรือในคำอื่น ๆ #0.100# นางสาว

ปริมาณ = ปริมาณความเข้มข้น x

# 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 # # mol #

ดังที่คุณเห็นได้จากสมการปฏิกิริยาจำนวน # H2_SO_4 # เท่ากับครึ่งหนึ่งของ # # NaOHตามที่มีอยู่ # 2NaOH # แต่เท่านั้น # 1H_2SO_4 #

จำนวนของ # H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 # # mol #

ความเข้มข้น = จำนวน / ปริมาณ

#0.001385# # mol #/# 0.02L = 0.06925M #