ประจุอย่างเป็นทางการของแต่ละอะตอมใน C_2H_3Cl คืออะไร

ประจุอย่างเป็นทางการของแต่ละอะตอมใน C_2H_3Cl คืออะไร
Anonim

ประจุที่เป็นทางการคือประจุที่เราจะกำหนดให้กับอะตอมในโมเลกุลถ้าเราคิดว่าอิเล็กตรอนในพันธะที่อะตอมทำนั้นมีการใช้ร่วมกันอย่างเท่าเทียมกันระหว่างตัวมันเองกับอะตอมอื่น ๆ โดยไม่คำนึงถึงอิเล็กตรอนสองอะตอมของอะตอม

เพื่อกำหนดประจุอย่างเป็นทางการสำหรับอะตอมทั้งหมดใน # C_2H_3Cl #, หรือ ไวนิลคลอไรด์วาดโครงสร้างของลูอิส

โมเลกุลไวนิลคลอไรด์มี 18 วาเลนซ์อิเล็กตรอน - 4 จากแต่ละอัน # "C" # อะตอม 1 จากแต่ละ # "H" # อะตอมและ 7 จาก # "Cl" # - ทั้งหมดนี้เป็นโครงสร้างลูอิสข้างต้น

วิธีที่ง่ายที่สุดในการกำหนดประจุอย่างเป็นทางการสำหรับอะตอมคือการเปรียบเทียบวาเลนซ์อิเล็กตรอนกับจำนวนอิเล็กตรอนที่มัน "รับ" ในโมเลกุล

เริ่มจากอะตอมของคาร์บอนตั้งแต่ทั้งคู่ก่อตัวขึ้น 4 พันธบัตร. สมมติฐานที่ใช้ในการพิจารณาประจุอย่างเป็นทางการก็คืออิเล็กตรอนในพันธะจะถูกใช้ร่วมกันอย่างเท่าเทียมกัน นั่นหมายความว่าพันธะ 4 จะให้อะตอมคาร์บอนนี้ 4 อิเล็กตรอน.

ตอนนี้เปรียบเทียบจำนวนนี้กับอิเล็กตรอนของอะตอม SInce carbon มี 4 วาเลนซ์อิเล็กตรอนและได้รับ 4 อิเลคตรอนประจุอย่างเป็นทางการจะเป็น ศูนย์.

การให้เหตุผลแบบเดียวกันนั้นใช้กับไฮโดรเจนทั้งสามอะตอมด้วยเช่นกัน อะตอมไฮโดรเจนแต่ละอันก่อตัวเป็นพันธะ 1 จึงได้รับ 1 อิเล็กตรอน จากสองที่ก่อพันธะ เนื่องจากไฮโดรเจนมีอิเล็กตรอน 1 วาเลนซ์จะมีประจุเป็นทางการ ศูนย์.

ตอนนี้สำหรับอะตอมคลอรีน คลอรีนมีอิเล็กตรอน 7 ตัว อย่างที่คุณเห็นในโครงสร้างของลูอิสมันมีอิเล็กตรอน 6 ตัวเป็นคู่เดียวและรับอิเล็กตรอนเพิ่มอีก 1 พันธะจากการก่อตัวด้วยคาร์บอน

เป็นผลให้ค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการของคลอรีนจะเป็น ศูนย์ เช่นกัน