คำจำกัดความของกรดและเบสใดที่เน้นบทบาทของโปรตอน

ตอบ:

สิ่งนี้ใช้สำหรับ Brønsted-Lowry กรดและเบส

คำอธิบาย:

• กรดบรอนสเต็ดโลว์รี ถูกกำหนดให้เป็นโปรตอน ผู้บริจาค

เช่น.

# H_2SO_4 # + # H_2O # -----> # HSO_4 ^ -1 # + # H_3O ^ + #

ที่นี่เป็นที่ชัดเจนว่ากรดซัลฟูริก# H_2SO_4 #โปรตอนและสูญเสีย บริจาค ลงไปในน้ำ (# H_2O #) จึงก่อตัว hydroxonium ion (# H_3O ^ + #) ดังนั้นกรดซัลฟิวริกจึงเป็น แข็งแรง กรด Bronsted-Lowry ที่มีค่าความเป็นกรดประมาณ 2 ซึ่งจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินกระดาษลิตมัสสีน้ำเงิน

• ฐาน Bronsted-Lowry อย่างไรก็ตามเป็นโปรตอน ผู้ยอมรับ.

เช่น:

# NH_3 # + # H_2O # -----> # NH_4 ^ + # + #OH ^ - #

ที่นี่เป็นที่ชัดเจนว่าแอมโมเนีย# NH_3 #) ได้รับการยอมรับ โปรตอนจากน้ำให้กลายเป็น แอมโมเนียมไอออน (# NH_4 ^ + #) และ ไอออนไฮดรอกไซด์ (#OH ^ - #).

• ทีนี้ถ้าคุณดูสมการแรกอย่างใกล้ชิดซึ่งเกี่ยวข้องกับกรดซัลฟิวริกคุณจะพบว่าน้ำทำหน้าที่เป็น ฐาน ในรูปแบบ # H_3O ^ + # จาก # H_2O #. มัน ได้รับการยอมรับ โปรตอน

และถ้าคุณดูสมการที่สองที่เกี่ยวข้องกับแอมโมเนียน้ำจะทำหน้าที่เป็น กรด และการขึ้นรูป #OH ^ - # จาก # H_2O #. มันมี บริจาค โปรตอน!

ดังนั้นน้ำสามารถทำหน้าที่เป็น ทั้งสอง กรดและเบส เราบอกว่าน้ำเป็น amphoteric.