อินทรีย์เคมี

"C" _3 "H" _6 และ "C" _2 "H" _2 ได้รับปฏิกิริยาเพิ่มเติม > สารประกอบไม่อิ่มตัวที่มีพันธะคู่คาร์บอน - คาร์บอนหนึ่งพันธะหรือพันธะสามเท่าหรือทั้งสองประเภทเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น สำหรับไฮโดรคาร์บอนแบบเปิดโซ่สูตรโมเลกุลทั่วไปของสารประกอบอิ่มตัว (หมวดหมู่แอลเคน) คือ C_nH_ (2n + 2) สูตรโมเลกุลทั่วไปของไฮโดรคาร์บอนอะลิฟาติกที่มีพันธะคู่หนึ่งคือ C_nH_ (2n) และสูตรโมเลกุลทั่วไปของไฮโดรคาร์บอนที่มีพันธะสามเท่าหนึ่งหรือสองพันธะคู่คือ C_nH_ (2n-2) การจับคู่กับสูตรเหล่านี้เราสามารถตัดสินใจได้ว่าสารประกอบนั้นไม่อิ่มตัวหรือไม่ ที่นี่ C_3H_8 = C_3H_ (2xx3 + 2), C_2H_6 = C_2H_ (2xx2 + 2) และ CH_4 = อ่านเพิ่มเติม »

ทฤษฎีBrønsted – Lowry เป็นทฤษฎีปฏิกิริยากรด - เบส แนวคิดพื้นฐานของทฤษฎีนี้คือเมื่อกรดและเบสทำปฏิกิริยากับกันและกันกรดจะกลายเป็นเบสคอนจูเกตและเบสก็จะกลายเป็นกรดคอนจูเกตโดยการแลกเปลี่ยนโปรตอน ดังนั้นแอนเนอร์อาจเป็นคู่แรกเท่านั้น: NH_3 และแอมโมเนียม catione อ่านเพิ่มเติม »

Robert Mulliken และ Friedrich Hund ได้รับเครดิตส่วนใหญ่สำหรับการพัฒนาทฤษฎี MO Erwin Schrödingerพัฒนาทฤษฎีกลศาสตร์ควอนตัมในปี 1926 ทั้ง Mulliken และ Friedrich Hund ทำงานร่วมกันเพื่อพัฒนาการตีความควอนตัมของสเปกตรัมของโมเลกุลไดอะตอมมิค ในปี 1927 พวกเขาตีพิมพ์ทฤษฎีการโคจรของโมเลกุลซึ่งเกี่ยวข้องกับการกำหนดอิเล็กตรอนให้กับรัฐที่ขยายไปทั่วทั้งโมเลกุล มันคือ Hund ซึ่งในปี 1931 ครั้งแรกที่อ้างถึงσและπพันธบัตรและ Mulliken ผู้แนะนำวงโคจรในปี 1932 ในปี 1933 โดย 1933 ทฤษฎี Hund-Mulliken ได้รับการยอมรับว่าเป็นทฤษฎีที่ถูกต้องและมีประโยชน์ เรารู้ในวันนี้ว่าเป็นทฤษฎีการโคจรระดับโมเลกุล นี่คือรูปถ่ายของ Mulliken และ Hund ซึ่งเห็นได้ชั อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง: ฉันคิดว่าคุณหมายถึงผลิตภัณฑ์อินทรีย์ที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของ Sodium hydroxide และ Chloroethane ...ปฏิกิริยาระหว่าง NaOH และ C_2H_5Cl เป็นปฏิกิริยาอินทรีย์ที่มีกลไกที่เรียกว่า S_N2 ซึ่งเป็นปฏิกิริยาทดแทนที่ซึ่งฮาโลเจนถูกแทนที่ด้วยนิวคลีโอไทล์ (The hydroxide ion ในกรณีนี้) ปฏิกิริยาการทดแทนจะผลิตเอทานอลและโซเดียมคลอไรด์ C_2H_5Cl + NaOH -> (M e c a a i i m) -> NaCl + C_2H_5OH ดังนั้นผลิตภัณฑ์อินทรีย์คือเอทานอลซึ่งมีปฏิกิริยาการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ดังแสดงด้านล่าง: C_2H_5OH +3 O_2 + 3H_2O อ่านเพิ่มเติม »

ก่อนอื่นคุณต้องรู้พื้นฐานคำอธิบายพื้นฐานที่สุด (ที่คุณจะได้ยินในเคมี 101) ก็คือแอลคีนจะลดลง (อิ่มตัวน้อยกว่า) มากกว่าแอลเคน (และแอลคีนด้วย) ดังนั้นจึงมีศักยภาพในการไฮโดรจิเนชัน และพลังงานที่มีศักยภาพมากขึ้นที่จะได้รับการปลดปล่อยจากปฏิกิริยาดังกล่าว ยิ่งมีพันธะมากเท่าไรก็ยิ่งปล่อยพลังงานออกมามากเท่านั้น นี่คือเหตุผลที่ไขมันมีพลังงานมากกว่าคาร์โบไฮเดรต ... โมเลกุลทั้งสองนี้มีแอลเคนแบ็คโบน แต่แนวคิดพื้นฐานก็เหมือนกันเนื่องจากไขมันจะถูกออกซิไดซ์น้อยกว่าดังนั้นจึงมีพลังงานสูงกว่า ไม่ใช่คำถามของพันธบัตรมากกว่า แต่เป็นประเภทของพันธบัตร อัลคาเนจะเกิดขึ้นผ่านการยึดซิกม่า Alkynes แสดงให้เห็นถึงพันธะสองไพซึ่งมีอิเล็กตรอนมาก เมื่อคุณม อ่านเพิ่มเติม »

อัลคีเนสและอัลคิเนสเรียกว่าสารประกอบไม่อิ่มตัวเนื่องจากอะตอมของคาร์บอนจะถูกยึดติดกับอะตอมไฮโดรเจนน้อยกว่าที่พวกเขาจะจับได้ อัลคีเนสและอัลคิเนสเรียกว่าสารประกอบไม่อิ่มตัวเนื่องจากอะตอมของคาร์บอนไม่มีอะตอมไฮโดรเจนมากเท่าที่จะทำได้ สารประกอบอิ่มตัวนั้นประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนร่วมด้วยพันธะเดี่ยวโดยอะตอมไฮโดรเจนจะเติมเต็มวงโคจรพันธะอื่น ๆ ของอะตอมคาร์บอน ตัวอย่างคือบิวเทน, CH -CH -CH -CH มันอิ่มตัวเพราะคาร์บอนทุกชนิดมีอะตอมไฮโดรเจนมากที่สุด Alkenes เช่น but-2-ene (CH -CH = CH-CH ) และ alkynes เช่น but-2-yne, (CH -C C-CH ) ไม่อิ่มตัวเนื่องจากคาร์บอนกลางมีอะตอมไฮโดรเจนน้อยกว่าที่พวกมันอาจจะทำได้ . อ่านเพิ่มเติม »

นี่คือในบริบทของการสนทนาเกี่ยวกับการทำให้มีเสถียรภาพมากเกินไป สำหรับ carbocation คุณสามารถมี methyl ("CH" _3), primary (1 ^ @), Secondary (2 ^ @) หรือ carbert ตติยภูมิ (3 ^ @) พวกเขาอยู่ในอันดับที่มีเสถียรภาพเช่น: คุณจะเห็นได้ว่าจากจำนวนซ้ายไปขวาจำนวนกลุ่มอัลคิลที่ยึดติดกับการเพิ่มขึ้นของคาร์บอนที่มีประจุบวกกลาง (แต่ละกลุ่มแอลคิลแทนที่ไฮโดรเจน) ซึ่งสัมพันธ์กับการเพิ่มขึ้นของเสถียรภาพ ดังนั้นมันจะต้องเป็นสิ่งที่กลุ่มอัลคิลมีส่วนเกี่ยวข้องกับมัน ในความเป็นจริงมีผลที่เรียกว่า hyperconjugation ที่อธิบายสิ่งที่เกิดขึ้นที่นี่ นี่เป็นหนึ่งอินสแตนซ์ แต่มีชนิดอื่นสำหรับบริบทอื่น ๆ ในกรณีนี้อิเล็กตรอนใน mathbf (sigma) -bon อ่านเพิ่มเติม »

ลองพิจารณาการเปรียบเทียบระหว่างสถานะการเปลี่ยนสถานะสองแบบ (อัลคีนกับแอลคีน) ของปฏิกิริยาการเติมอิเล็กโทรไลทั่วไป เมื่อคุณทำสิ่งเหล่านี้วิธีหนึ่งในการเร่งปฏิกิริยาพวกมันคือกรดดังนั้นลองดูขั้นตอนแรกของการเร่งปฏิกิริยาด้วยกรดของแอลคีนกับแอลคิน: (รูปแบบของการเปลี่ยนสถานะจากเคมีอินทรีย์ Paula Yurkanis Bruice ) คุณจะเห็นได้ว่าสำหรับสถานะการเปลี่ยนแปลงของแอลเคนไฮโดรเจนจะไม่ถูกผูกมัดทั้งหมด; มันคือ "ซับซ้อน" กับพันธะคู่ไว้เป็น mathbfpi ซับซ้อน; "ไม่ได้ใช้งาน" จนกว่าจะมีบางสิ่งหยุดชะงักการทำงานร่วมกัน (การโจมตีของนิวเคลียสของน้ำ) เพื่อให้โมเลกุลหลุดออกจากสถานะที่ไม่เสถียร คอมเพล็กซ์มีรูปร่างคล้ายอะนาล็อก cyclopr อ่านเพิ่มเติม »

Diastereomers จำนวนมากมีการใช้งานแบบออพติคอล แต่ส่วนมากจะไม่ ตามคำจำกัดความ diastereomer เป็นสเตอริโอใด ๆ ที่ไม่ใช่ enantiomer พิจารณา isomers แสงที่เป็นไปได้ของ 2,3-dichlorobutane มีคาร์บอน chiral สองตัวดังนั้นจึงมีไอโซเมอร์แบบแสงที่เป็นไปได้ 2 ^ 2 = 4 อย่างไรก็ตามสองโครงสร้างเหมือนกัน พวกเขาเป็นสารประกอบ meso เดียวกัน ดังนั้นมีเพียงสาม isomers Enantiomers ทั้งสองเป็น diastereomers ในแต่ละกรณีสารประกอบ meso จะไม่ทำงานแบบออพติคัลในขณะที่หุ้นส่วน diastereomeric นั้นจะทำงานแบบออพติคัล มันเป็นไปได้ที่จะมีคู่ diastereomeric ที่สมาชิกไม่ได้ใช้งานออพติคอล พิจารณาเพนโตสแอลกอฮอลล์ไรโบเทลและไซลิทอล พวกเขาเป็นนักแยกทางกัน แต่พวกเขาแ อ่านเพิ่มเติม »

สารประกอบอินทรีย์มีพันธะที่หลากหลายและเป็นส่วนหนึ่งของสิ่งมีชีวิตทั้งหมด สารอินทรีย์หมายถึงสารประกอบที่มีคาร์บอน มีข้อยกเว้นบางประการของกฎนี้เช่น CO_2 คาร์บอนไดออกไซด์ สารประกอบอินทรีย์มีความสำคัญเนื่องจากสิ่งมีชีวิตทั้งหมด (ซ้ำซ้อน) มีคาร์บอน โมเลกุลของสิ่งมีชีวิตพื้นฐานทั้งสามคือคาร์โบไฮเดรต (CH_2O) ไขมัน (ไขมัน) (CHO) และโปรตีน (CHON) ในขณะที่ macromolecules ทั้งสามนี้เป็นโครงสร้างพื้นฐานของสิ่งมีชีวิต แต่เป็นองค์ประกอบพื้นฐานของวัฏจักรที่ขับเคลื่อนโลกส่วนใหญ่วัฏจักรคาร์บอนรวมถึงการแลกเปลี่ยนคาร์บอนระหว่างพืชและสัตว์ในการสังเคราะห์ด้วยแสงและการหายใจของเซลล์ การสลายตัวของสิ่งมีชีวิตในรูปแบบคาร์บอนกลับสู่ดินและถูกสร้างใหม อ่านเพิ่มเติม »

แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของไดโพล - ไดโพลและไฮโดรเจนจะดึงโมเลกุลของเอธานอลออกจากกัน แอลกอฮอล์ขนาดเล็กได้ติดกลุ่ม OH ซึ่งทำให้แอลกอฮอล์มีขั้ว ขั้วของแอลกอฮอล์และขั้วของน้ำจะสร้างแรงระหว่างโมเลกุลโดยเฉพาะแรงไดโพล - ไดโพล ไดโพลขั้วบวกและขั้วลบในโมเลกุลจะเรียงตัวกันและดึงโมเลกุลแอลกอฮอล์ออกจากกันในน้ำและละลาย สิ่งที่โดดเด่นเป็นพิเศษในแอลกอฮอล์คือการมีพันธะไฮโดรเจนซึ่งเป็นกองกำลังไดโพล - ไดโพลที่แข็งแกร่งที่สุดที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมไฮโดรเจนกับออกซิเจนไนโตรเจนหรือฟลูออรีน ทางด้านซ้ายแสดงให้เห็นถึงความดึงดูดของพันธะไฮโดรเจนในสารละลายเอทานอลและน้ำ อ่านเพิ่มเติม »

ในการขัดสี Markovnikov แบบ "ปกติ" ของ "HBr" ต่อแอลคีน "H" จะเพิ่มคาร์บอนที่มีอะตอมไฮโดรเจนมากขึ้นเพื่อสร้างคาร์ไบด์ที่เสถียร ในการเติมเปอร์ออกไซด์ - เร่งปฏิกิริยาโบรมีนหัวรุนแรงเพิ่มคาร์บอนกับอะตอมไฮโดรเจนมากขึ้นเพื่อสร้างอนุมูลที่เสถียรมากขึ้น นั่นหมายความว่า "H" จะต้องไปกับคาร์บอนด้วยอะตอม "H" ที่น้อยลง อ่านเพิ่มเติม »

โดยทั่วไปแล้วเอมีนจะมีจุดเดือดต่ำกว่าแอลกอฮอล์ของมวลโมลาร์ที่ใกล้เคียงกันเพราะเอมีนนั้นมีพันธะไฮโดรเจนที่อ่อนแอกว่าแอลกอฮอล์ พิจารณาสารประกอบเมทานอลและเมธิล เมทานอล "CH" _3 "OH": มวลโมลาร์ = 32 g / mol; จุดเดือด = 65 ° C Methylamine, "CH" _3 "NH" _2: มวลโมเลกุล = 31 g / mol; จุดเดือด = -6 ° C เมทานอลมีพันธะไฮโดรเจนสูง แรงระหว่างโมเลกุลที่แข็งแกร่งทำให้เมทานอลมีจุดเดือดสูง มันเป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง เมธิลมีนก็มีพันธะไฮโดรเจนเช่นกัน แต่พันธะ H ในเมทิลลามีนจะอ่อนแอกว่าเนื่องจาก N มีอิเลคโตรเนกาติตีน้อยกว่า O มันต้องการพลังงานน้อยกว่าในการทำลายแรงระหว่างโมเลกุลที่อ่อนตัวลงดั อ่านเพิ่มเติม »

ไม่ใช่ว่าพวกเขาทำ ... ฉันคิดว่าคุณหมายถึงสิ่งเหล่านี้: แต่ลองพิจารณาว่านี่คือสิ่งแรกเริ่ม ... โปรตอนเสริมบน (ในฐานะที่เป็นกรดที่แข็งแกร่งจะทำพันธะ pi!) กับคาร์บอนสุดท้ายดังนั้น 2 ^ @ carbocation ฟอร์มแทนที่จะเป็น 1 ^ @ one นี่เป็นเพียงการเพิ่ม Markovnikov เท่านั้น "Br" ^ (-) อาจมีตัวเลือก (1) (ลูกศรประ) และโจมตีด้วยประจุบวกคาร์บอน ... แต่การกำทอนภายในตัวเลือก (2) (ลูกศรทึบ) นั้นเร็วกว่าการโจมตีนิวคลีโอฟิลภายนอก นอกจากนี้เนื่องจากเสียงสะท้อนสร้าง 1 ^ @ carbocation (ซึ่งเป็นที่รู้กันว่าอยู่ในกลุ่มที่มีเสถียรภาพน้อยที่สุดของ carbocations ที่ถูกแทนที่) ลูกศรสองตัวในตัวเลือก (2) พร้อมกันและไม่ใช่แบบขั้นตอนที่สอง อ่านเพิ่มเติม »

การเติมไฮโดรเจนต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาในการทำปฏิกิริยาในอัตราที่เหมาะสม ปฏิกิริยาจะไปโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา แต่มันต้องการอุณหภูมิที่สูงมาก พิจารณาปฏิกิริยา: CH = CH + H-H CH -CH เราจะต้องทำลายพันธะ and และ H-H σเพื่อสร้างพันธะ C-H ใหม่ทั้งสอง พันธะπค่อนข้างอ่อนแอ แต่พันธะ H-H นั้นค่อนข้างแข็งแกร่ง ตัวเร่งปฏิกิริยาโลหะให้ทางเดินทางเลือกที่มีพลังงานกระตุ้นต่ำกว่า สิ่งนี้ทำให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่อุณหภูมิต่ำกว่า เราไม่ทราบรายละเอียดของตัวเร่งปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันกับ Ni (หรือ Pt หรือ Pd) เราเชื่อว่าเมื่อไฮโดรเจนและอัลคีนถูกดูดซับบนตัวเร่งปฏิกิริยาพวกมันจะเกาะกับพื้นผิวของผลึกคริสตัล พันธะ H-H อาจแตกหักและก่อตัวเป็นพันธะ Ni-H อ่านเพิ่มเติม »

อัลคีนที่เสถียรที่สุดมีความร้อนน้อยที่สุดของการเติมไฮโดรเจนเนื่องจากอยู่ในระดับพลังงานต่ำแล้ว เมื่อคุณเติมไฮโดรเจนแอลคีนคุณจะได้อัลเคน อัลเคนมีความเสถียรมากกว่าอัลคีนดังนั้นพลังงานจึงถูกปลดปล่อยออกมา พลังงานนี้เรียกว่าความร้อนของการเติมไฮโดรเจน แผนภาพด้านล่างแสดงสามอัลคีน พวกเขาทั้งหมดให้อัลเคนเดียวกันกับการเติมไฮโดรเจน Alkenes ที่เสถียรที่สุดคือด้านซ้าย มันอยู่ที่ระดับพลังงานต่ำสุดของทั้งสาม ดังนั้นมันจึงปล่อยพลังงานน้อยที่สุดเมื่อมันเติมไฮโดรเจน อ่านเพิ่มเติม »

เพราะพระเจ้าต้องการให้เป็นเช่นนั้น ... พันธะโควาเลนต์ที่ทันสมัยทำให้เกิดความหนาแน่นของอิเล็กตรอนสูงระหว่างนิวเคลียสอะตอมที่มีประจุบวกสองตัว ระยะห่างสมดุลที่เพิ่มความน่าดึงดูดระหว่างเมฆอิเล็กตรอนที่มีประจุลบและนิวเคลียสที่มีประจุบวกคือสมดุลโควาเลนต์พันธบัตรที่มีความสมดุล ... การก่อตัวของพันธะผลลัพธ์ในการปลดปล่อยพลังงาน ... อ่านเพิ่มเติม »

แนวคิดสมัยใหม่ของพันธะเคมีขึ้นอยู่กับการกระจายตัวของอิเล็กตรอนระหว่างอะตอม ... อิเล็กตรอนสามารถถ่ายโอนระหว่างสปีชี่แบบประจุบวกและประจุลบได้ผล ... และอนุภาคประจุไฟฟ้าสามารถผูกกับไฟฟ้าสถิตได้ในระยะยาว อาร์เรย์เพื่อให้เกลือ ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... และโดยทั่วไปแล้วปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นระหว่างสปีชีส์ที่อุดมด้วยอิเล็กตรอน โลหะและสปีชี่อิเล็กตรอนที่น่าสงสารซึ่งไม่ใช่โลหะ ... หรืออีกวิธีหนึ่งอิเล็กตรอนสามารถถูกใช้ร่วมกันเพื่อให้พันธะโควาเลนต์ซึ่งเป็นบริเวณที่มีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนสูงระหว่างนิวเคลียสที่มีประจุบวกสองตัว แรงดึงดูดระหว่างผลลัพธ์ของนิวเคลียส ... ไม่ว่าในกรณีใดก็ตามเราใช้ประจุที อ่านเพิ่มเติม »

Anti-Markovnikov นอกจากนี้ในการเชื่อมโยง pi ต้องมีการเพิ่มของกลุ่มที่ไม่ใช่ไฮโดรเจนในคาร์บอนทดแทนน้อยกว่า เมื่อคาร์โบไฮเดชั่นอยู่ตรงกลางมันมักจะพยายามทำให้เสถียรโดยผ่านการจัดเรียงใหม่ซึ่งสามารถทำได้โดยการเปลี่ยนเมธิลหรือไฮไดรด์ ดังนั้นโดยทั่วไปจะมีการทดแทนมากขึ้นและการเพิ่ม Markovnikov จะเกิดขึ้น เมื่อเรามีผู้ริเริ่มที่รุนแรงเช่น HOOH เราสามารถมั่นใจได้ว่าอนุมูลอิสระขั้นกลาง (ซึ่งมีฮาโลเจนเพิ่มอยู่ในพันธะ pi แล้วรูปด้านล่าง) จะเสถียรที่สุดซึ่งจะได้รับการลดไฮโดรเจนด้วย HBr หากคุณต้องการกลไกที่มีรายละเอียดถาม! อ่านเพิ่มเติม »

ไม่ปลอดภัยและไม่ง่ายเหมือนของใหม่ที่ออกมา แพทย์ทหารอเมริกันเริ่มใช้อีเธอร์เป็นยาชาในสนามรบในช่วงสงครามเม็กซิกัน - อเมริกัน (2389-2391) และ 2392 มันออกอย่างเป็นทางการโดยกองทัพสหรัฐฯ การใช้อีเธอร์และคลอโรฟอร์มในภายหลังลดลงหลังจากการพัฒนายาชาสูดดมที่ปลอดภัยและมีประสิทธิภาพมากขึ้นและไม่ได้ใช้ในการผ่าตัดอีกต่อไปในวันนี้ คลอโรฟอร์มนั้นถูกโจมตีในศตวรรษที่ 20 และแสดงว่าเป็นสารก่อมะเร็งโดยการกลืนเข้าไปในหนูทดลองและหนูทดลอง ตอนนี้มันถูกใช้เป็นหลักในการเตรียมฟลูออโรคาร์บอนที่ใช้ในการขับเคลื่อนสเปรย์และสารทำความเย็น นอกจากนี้ยังพบได้ในยาแก้ไอและยาเย็นผลิตภัณฑ์ทางทันตกรรม (รวมถึงยาสีฟันและน้ำยาบ้วนปาก) ยาทาถูนวดเฉพาะที่และผลิตภัณฑ์อื่น อ่านเพิ่มเติม »

เพราะมันทำให้เรามีความคิดเกี่ยวกับโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ แน่นอนว่าค่าใช้จ่ายที่เป็นทางการคือพิธีการ นั่นคือมันไม่ได้มีอยู่จริงใด ๆ แต่แนวคิดสามารถเป็นประโยชน์ในการทำความเข้าใจโครงสร้างและพันธะ เราได้รับการแนะนำให้รู้จักกับแนวคิดที่ว่า "พันธะโควาเลนต์" เป็นผลมาจากการแบ่งปันอิเล็กตรอนและ "พันธะไอออนิก" จากการถ่ายโอนอิเล็กตรอน ดังนั้นโมเลกุลมีเธนที่เป็นกลาง CH_4 ไม่มีการแยกประจุและ NaCl ชนิดไอออนิกสามารถแสดงเป็น Na ^ (+) Cl ^ (-) เพื่อรักษาตัวอย่างมีเธนโมเลกุลของมีเธนนั้นมีอิเล็กตรอนทั้งหมด 10 ตัว: 6 จาก C และ 4 จาก H สำหรับคาร์บอนมีอิเล็กตรอน 2 ตัวในแกนกลางและไม่รู้สึกถึงการมีส่วนร่วมในพันธะ อิเล็กตรอ อ่านเพิ่มเติม »

เนื่องจาก + I ผลกระทบของ Methyl Group กลุ่ม Methyl มีคุณสมบัติการต้านทานของอิเล็กตรอนเนื่องจากมีผลกระทบ + I สูงที่เกิดจากการผันคำกริยามากเกินไป นั่นคือเหตุผลที่มันผลักอิเล็กตรอนไปยังวงแหวนของเบนซีนดังนั้นวงแหวนของเบนซีนในโมเลกุลโทลูอีนจะมีการเปิดใช้งานเพื่อให้มีประจุไฟฟ้าลบที่หนาแน่นกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับโมเลกุลของเบนซีนธรรมดา สิ่งนี้ทำให้โมเลกุลโทลูอีนไวต่อการถูกอิเล็กโทรไลต์ นั่นคือเหตุผลที่โทลูอีนแสดงกิจกรรมได้มากกว่าเบนซีน อ่านเพิ่มเติม »

ประจุไฟฟ้าออกไซด์นั้นเสถียรโดยการสั่นพ้อง ในฐานะนักวิทยาศาสตร์ทางกายภาพเราควรค้นหามาตรการความเป็นกรดกล่าวว่าฟีนอลกับเอทานอล pK_a, ฟีนอล = 10 pK_a, เอทานอล = 16 ดังนั้นจึงมีความแตกต่างของความเป็นกรด 6 คำสั่งของขนาด ประจุลบของฐานถูกกระจายไปทั่ว 7 ศูนย์ใน phenoxide เทียบกับ 1 ศูนย์ใน ethoxide Phenoxide มีโครงสร้างการสั่นพ้องหลายแบบ อ่านเพิ่มเติม »

ทำไม? เพราะมันเป็นตัวทำนายอย่างง่ายของรูปร่างโมเลกุล โมเลกุลของโอโซนคือ O_3 และแต่ละศูนย์ O มีส่วนสร้างอิเล็กตรอน 6 ตัวที่เปลือกวาเลนซ์ โครงสร้างของลูอิสที่สมเหตุสมผลจะเป็น: O = O ^ (+) - O ^ (-) เนื่องจากรอบ ๆ ศูนย์กลางออกซิเจนมีอิเล็กตรอน 5 ตัว (2 จากพันธะคู่ 1 จากพันธะเดี่ยวและ 2 จากคู่โดดเดี่ยว) เรากำหนดประจุบวกศูนย์นี้และแน่นอนว่าเราสามารถกำหนดออกซิเจนขั้วแต่ละอันได้ ประจุลบสลับกันโดยการสั่นพ้อง เมื่อพิจารณาถึงโครงสร้างของลูอิสที่เราทำนายโดย VSEPR โมเลกุลที่โค้งงอด้วย / _O-O-O <= 120 "" ^ @เราพบอะไรในการทดลอง โมเลกุลงอที่มีพันธะ O-O ระดับกลาง / _O-O-O = 116.8 "" ^ @ ดังนั้นเพียงแค่รู้วิธีการวาดโ อ่านเพิ่มเติม »

ไม่จำเป็นต้องใช้ตัวเลขในการตั้งชื่อ butanal และ butanone เพราะในแต่ละกรณีสามารถทำได้เพียงหนึ่งหมายเลขเท่านั้น สูตรโครงสร้างของบิวทาลคือเราไม่จำเป็นต้องนับกลุ่มอัลดีไฮด์เพราะมันไม่สามารถอยู่ที่ใดก็ได้ยกเว้น C-1 ถ้า C = O อยู่ทางซ้ายมือนั่นจะกลายเป็น C-1 หากกลุ่ม C = O อยู่ตรงกลางเช่นเดียวกับCH CH COCH สารประกอบจะไม่เป็นอัลดีไฮด์ สูตรโครงสร้างของ butanone คือคาร์บอน C = O จะต้องได้รับตัวเลขที่ต่ำที่สุด (C-2) เราสามารถเขียนสูตรได้ แต่กลุ่ม C = O ยังอยู่ที่ C-2 และไม่มี butan-1-one นั่นจะเป็นบิวทาล ดังนั้นเราจึงไม่ต้องการหมายเลขสำหรับ butanone เช่นกัน อ่านเพิ่มเติม »

ผลิตภัณฑ์นี้เป็น meso เนื่องจากระดับกลางเกี่ยวข้องกับการเติมสารคลอโรเนียมไอออนที่เป็นวงจร > ทั้งคลอรีนและโบรมีนทำปฏิกิริยาโดยกลไกเดียวกัน เพียงแค่แทนที่ Br ด้วย Cl ในแผนภาพด้านล่าง (จาก www.chemstone.net) ในขั้นตอนแรกอัลคีนจะโจมตีโมเลกุลของคลอรีนเพื่อก่อให้เกิดไซโคลคลอโรเนียมไอออนทรงเครื่อง ตอนนี้การโจมตีของคลอไรด์ไอออนจากด้านล่างของคลอโรเนียมไอออน มันสามารถโจมตีที่ตำแหน่ง c หรือ d ถ้ามันโจมตีที่ตำแหน่ง c พันธะของ "Cl" ^ + จะแตกและผลิตภัณฑ์คือ (2R, 3S) -2,3-dichlorobutane, X (ที่มุมขวาบน) หากมันโจมตีที่ตำแหน่ง d พันธะของ "Cl" ^ + จะแตกและผลิตภัณฑ์คือ (2S, 3R) -2,3-dichlorobutane, XI (ที่ด้านล่างขวา) อ่านเพิ่มเติม »

ดูสูตรโครงสร้างแบบย่อด้านล่าง > มีสี่รัศมี isomeric กับสูตรโมเลกุล "C" _4 "H" _9 "Br" โบรไมด์หลักคือ 1-bromobutane, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" และ 1-bromo-2-methylpropane, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br " โบรไมด์ที่สองคือ 2-bromobutane, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3 โบรไมด์ในระดับอุดมศึกษาคือ 2-bromo-2-methylpropane, ("CH" _3) _3 "CBr" กรดคาร์บอกซิลิก isomeric สองชนิดที่มีสูตรโมเลกุล "C" _4 "H" _8 "O" _2 คือกรด butanoic "CH& อ่านเพิ่มเติม »

พันธะสั่นสะเทือนในกลุ่มการทำงานจะดูดซับพลังงานที่ความถี่ที่สอดคล้องกับความถี่การสั่นสะเทือนของพันธะ ในเคมีอินทรีย์สิ่งนี้สอดคล้องกับความถี่ 15 ถึง 120 THz ความถี่เหล่านี้แสดงเป็น wavenumbers: "wavenumber" = "ความถี่" / "ความเร็วแสง" = f / c wavenumber อยู่ในช่วง 500 ถึง 4000 cm 4000 หากความถี่ของรังสีตรงกับความถี่สั่นพันธะจะดูดซับรังสี ความกว้างของการสั่นสะเทือนจะเพิ่มขึ้น ภายในระยะที่แคบพันธะแต่ละประเภทสั่นสะเทือนด้วยไม้ที่มีลักษณะเฉพาะ ทำให้อินฟราเรดสเปกโทรสโกปีมีประโยชน์ในการจำแนกกลุ่มการทำงานในโมเลกุล นี่เป็นตารางความถี่สั้น ๆ ของการดูดซับทั่วไป สังเกตว่าคุณสามารถระบุการสั่นสะเทือนที่สำคัญ อ่านเพิ่มเติม »

ประจุลบรูปแบบหรือ "HCO" _2 ^ (-) มีผู้สนับสนุนหลักสองรายและผู้เยาว์รายย่อยหนึ่งรายให้กับโครงสร้างไฮบริด นี่คือโครงสร้างการสั่นพ้องสามแบบสำหรับไอออนที่มีรูปแบบมาลองวิเคราะห์โครงสร้างการสั่นพ้องทั้งสามเหล่านี้เพื่อพิจารณาผู้สนับสนุนรายย่อยและรายใหญ่ โครงสร้าง A และโครงสร้าง B เทียบเท่าจากจุดยืนความมั่นคง โครงสร้างทั้งสองมีออคเต็ตเต็มรูปแบบสำหรับอะตอมที่เกี่ยวข้องทั้งหมดและประจุลบจะถูกวางไว้บนอะตอมของอิเล็กตรอน โครงสร้าง C เป็นสิ่งที่แปลกเพราะจริง ๆ แล้วไม่มีลักษณะทั้งหมดของโครงสร้างเสียงสะท้อนที่สำคัญ ความแตกต่างที่สำคัญที่สุดระหว่าง C และอีกสองโครงสร้างคือข้อเท็จจริงที่ว่าอะตอมคาร์บอนมีออคเต็ตที่ไม่สมบูรณ์ ถัดไปใน อ่านเพิ่มเติม »

อะตอมไนโตรเจนหนึ่ง = 1 x -3 (ประจุของไนโตรเจน) = -3 อะตอมไฮโดรเจนสามอัน = 3 x +1 (ประจุไฮโดรเจน) = 3 -3 + 3 = 0 (ประจุสุทธิของ NH_3) ถ้าคุณอ้างถึงตารางธาตุของคุณ ' จะเห็นคอลัมน์ องค์ประกอบในคอลัมน์ไฮโดรเจนมีค่า +1 องค์ประกอบในคอลัมน์ไนโตรเจนมีประจุ -3 คุณสามารถกำหนดประจุของคอลัมน์ไนโตรเจนได้โดยเริ่มจากก๊าซมีตระกูล (charge = 0) และนับถอยหลังด้วยคอลัมน์ ในทำนองเดียวกันคอลัมน์ไฮโดรเจนเริ่มต้นด้วย +1 ในขณะที่คอลัมน์ถัดไปทางขวาคือ +2 โดยทั่วไปแล้วการเปลี่ยนโลหะจะเป็น +3 แม้ว่าจะมีข้อยกเว้นเล็กน้อย อ่านเพิ่มเติม »

ใน 3,4-heptadiene ไม่มีศูนย์สเตอริโออยู่ในปัจจุบัน สำหรับ 3-heptene stereoisomers จะได้รับในรูป อ่านเพิ่มเติม »

เอทานอลเอทานอลหรือ ethan-1-ol เป็นแอลกอฮอล์ซึ่งสามารถหาได้หากหนึ่งอะตอมของอีเธนถูกแทนที่ด้วย -OH กลุ่ม ETHANE อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่างสำหรับ aliphatic aliphatic ที่อิ่มตัวชื่อทั่วไปคือ alkanal สำหรับสารประกอบที่อิ่มตัวเชิงเส้นตรงกับ one-CHOgroup นับครั้งแรกไม่ได้ว่าอะตอมของคาร์บอนในสายโซ่ที่ยาวที่สุดรวมถึงอะตอมของกลุ่มการทำงานและเขียนชื่อก้านตามลำดับและในที่สุดก็เพิ่ม ane ( สำหรับสารประกอบอิ่มตัว) และชื่อต่อท้ายอัลหลังจากชื่อลำต้นตัวอย่าง CH_3CH_2CH_2CH_2CHO ทั้งหมดไม่มีอะตอมของคาร์บอนในห่วงโซ่ = 5 ดังนั้นชื่อลำต้น = ถูกคุมขังและเพิ่ม ane และคำต่อท้าย - เรามีชื่อ pent + ane + al = pentanal อ่านเพิ่มเติม »

อนุพันธ์คลอโรเบนซีนไนเตรตในตำแหน่งที่ 2 และ 4 ที่เกี่ยวข้องกับ Cl. ความหนักแน่น กรดซัลฟูริก / ไนตริกเป็นส่วนผสมของไนเตรตแบบดั้งเดิม มันแสดงให้เห็นถึงดี INORGANIC สมัยเก่าปฏิกิริยากรดเบสพื้นฐาน: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O กรดซัลฟูริกที่นี่ทำให้เกิดกรดไนตริกออกไซด์ และ bisulfate ion nitronium ion, NO_2 ^ +, เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่ทำปฏิกิริยากับคลอโรเบนซีน (เพื่อให้ไนโตรคลอโรเบนซีนและกรดซัลฟูริก); bisulfate ion เป็นฐานที่เอา H ^ + ออกจากวงแหวนไนเตรต Chlorobenzene สั่งการออร์โธและพาราตำแหน่งที่เกี่ยวข้องกับคลอไรด์ (ฮาโลเจนจะหยุดการทำงานในทุกตำแหน่งบนวงแหวน aryl เหนี่ยวนำ, แต่ mesomerically จะตรงก อ่านเพิ่มเติม »

ดังที่แสดงด้านล่างเอมีนคืออนุพันธ์อัลคิลหนึ่งตัวหรือมากกว่าของแอมโมเนีย NH_3 เมื่อสองในสามอะตอม H ของอะตอมแอมโมเนียถูกแทนที่ด้วยกลุ่มเมธิลหนึ่งกลุ่ม (CH_3-) และกลุ่มเอทิล (CH_3CH_2-) หนึ่งกลุ่มดังนั้นเมทิลเอมีนจะถูกสร้างขึ้น เมื่อแอมโมเนียทำปฏิกิริยากับเมธิลไอโอไดด์มันจะเกิดเป็นเมทิลเอมีนซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับเอทิลไอโอไดด์ในรูปแบบเมทิลเอทิลมีน NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3NHCH_2CH_2 อ่านเพิ่มเติม »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" rightleftharpoons "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O" ปฏิกิริยานี้มีคุณสมบัติของสารตั้งต้นสองตัว: กรดโพรพาโนนิก "C" _2 "H" _5color (darkblue) ("COOH") ซึ่งเป็นกรดคาร์บอกซิลิกที่ประกอบด้วยคาร์บอนสองอะตอมเอทานอล "C" _2 "H" _5color (darkblue) ("OH") แอลกอฮอล์ของคาร์บอนคาร์บอกซิลิกสองแอลกอฮอล์และแอลกอฮอล์รวมกันตามธรรมชาติและผันกลับได้ [1] (โดยทั่วไปจะมีกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเป็นตัวเร่งปฏิกิร อ่านเพิ่มเติม »

ตัวชี้วัดส่วนใหญ่เป็นสารประกอบอินทรีย์ซึ่งเปลี่ยนโครงสร้างกลุ่มการทำงานในสื่อต่าง ๆ โดยการเปลี่ยนสี ดังนั้นในปฏิกิริยากรดพื้นฐานสื่อที่เป็นกรดจะเปลี่ยนเป็นสิ่งพื้นฐานหรือย้อนกลับเกิดขึ้นและสื่อนี้ทำให้เกิดการเปลี่ยนสีในตัวบ่งชี้ วิดีโอด้านล่างแสดงการทดสอบโดยใช้ตัวบ่งชี้ที่ได้มาจากกะหล่ำปลีแดงเดือด เม็ดสีจากกะหล่ำปลีที่เรียกว่าแอนโทไซยานินเป็นสาเหตุของสีต่าง ๆ ที่คุณเห็น ตัวชี้วัดทั่วไปอื่น ๆ ได้แก่ : bromothymol blue thymol blue methyl orange bromocresol สีเขียว methyl red ฟีนอลสีแดงสีแดงหวังว่านี่จะช่วยได้! อ่านเพิ่มเติม »

(2) ตัวเร่งปฏิกิริยาของสารประกอบ Lindlar ที่ไม่ได้ใช้งานถูกนำมาใช้เพื่อเติมไฮโดรเจนเนตอัลคิเนสลงใน cis (หรือ Z) อัลคีน ก่อนอื่นเราสังเกตว่ามีศูนย์ chiral หนึ่ง (และมีเพียงศูนย์เดียว) ในโมเลกุลซึ่งก็คือคาร์บอนที่มีพันธะเดี่ยว 4 ตัว ผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากปฏิกิริยาจะไม่มีศูนย์ chiral นี้อีกต่อไป นี่เป็นเพราะส่วนประกอบย่อย MeC_2 จะถูกเติมไฮโดรเจนลงใน Me (CH) _2 ซึ่งเหมือนกันกับด้านขวา (ทั้งคู่เป็น Z-enantiomers) ดังนั้นผลิตภัณฑ์จะไม่ถูกใช้งานเนื่องจากไม่มีศูนย์ chiral อ่านเพิ่มเติม »

พวกเขาไม่ใช่ enantiomers พวกเขาเป็นนักปั่นป่วน Diastereomers เป็นโมเลกุลที่มีศูนย์ stereogenic ตั้งแต่ 2 ศูนย์ขึ้นไปและแตกต่างกันในบางส่วนของศูนย์เหล่านี้ด้วยการกำหนดค่าแบบสัมบูรณ์ สิ่งนี้ทำให้พวกเขาไม่สามารถเป็นภาพสะท้อนของกันและกันได้ หากเราตรวจสอบภาพด้านล่างเราสามารถเห็นได้ในศูนย์การตั้งค่าสายโซ่ของกลูโคสตรงกับอัลดีไฮด์ "คาร์บอน" หมายเลข 1 เนื่องจากอัลดีไฮด์จะให้ความสำคัญสูงกว่าเมื่อตั้งชื่อตามกฎของ IUPAC ทางด้านขวาของ "D-Glucose", diastereomer, "D-Galactose" ของมันนั้นดูคล้าย ๆ กันกับมัน อย่างไรก็ตามส่วนสีชมพูที่ไฮไลต์จะบอกคุณว่าที่ "Carbon" หมายเลข 4 การกำหนดค่าแบบสัมบูรณ์นั้นแต อ่านเพิ่มเติม »

ใช่ใช้แหล่งกาแล็กโตส, กลูโคสและแมนน์ส: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers ส่วนที่โด่งดังบอกว่าการใช้กลูโคสและแมนน์โนสเป็น C2 epimers ในขณะที่กลูโคสและกาแลคโตสคือ C4 epimers Epimers เป็นกลุ่มย่อยของ diastereomers - โมเลกุลที่มีศูนย์ chiral มากกว่า 1 ศูนย์และแตกต่างกันไปในรูปแบบที่แน่นอนของศูนย์ chiral อย่างน้อย 1 แห่ง ซึ่งโดยทั่วไปหมายถึงศูนย์ chiral ซึ่งแต่ละโมเลกุลแตกต่างกันคือที่ซึ่งการจัดเรียงที่แน่นอนของพวกเขาอยู่ตรงข้ามกับคู่อื่น ๆ ; ศูนย์ chiral อื่น ๆ ทุกแห่งมีรูปแบบสัมบูรณ์ที่เหมือนกัน อ่านเพิ่มเติม »

แรงไดโพล, แรงลอนดอน, และแรงไฮโดรเจนเรียกรวมกันว่ากองกำลัง vanderwaal ไดโพลไดโพลกองกำลังเป็นแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลสองขั้วเช่น HCl ซึ่งหนึ่งอะตอมที่นี่ H มีประจุ + เล็กน้อยและประจุเล็กน้อยอื่น ๆ ที่นี่ แรงของลอนดอนเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลที่ไม่ใช่ขั้วสองอันเนื่องจากการบิดเบี้ยวของอิเล็กตรอนในช่วงเวลาสั้น ๆ กองกำลังไฮโดรเจนคือพันธะไฮโดรเจนหรือพันธะที่อ่อนแอระหว่างสารประกอบอินทรีย์ และเหนือสามกองกำลังเรียกกองกำลัง vanderwaal อ่านเพิ่มเติม »