ตอบ:
อนุพันธ์ chlorobenzene ไนเตรตในตำแหน่ง 2 และ 4 ตามด้วย
คำอธิบาย:
ความหนักแน่น กรดซัลฟูริก / ไนตริกเป็นส่วนผสมของไนเตรตแบบดั้งเดิม มันแสดงให้เห็นถึงปฏิกิริยาที่ดีและล้าสมัย, INORGANIC, เบสกรด:
กรดซัลฟูริกที่นี่ทำให้เกิดกรดไนตริกเพื่อให้ไอออนของไนโตรเนียมและน้ำและไอออนของไบซัลเฟต
ไอออนไนโตรเนียม
ดังนั้นผลิตภัณฑ์: 2-nitrochlorobenzene; 4 nitrochlorobenzene; 2,4-dinitrochlorobenzene คุณอาจไม่สามารถทดแทนครั้งที่สามเพื่อมอบ 2,4,6-trinitro-chlorobenzene เงื่อนไขของคุณจะต้องกรีดร้องร้อนและฉันจะไม่เป็นเกมที่จะเข้าใกล้ขวดปฏิกิริยา
Molality คืออะไรเมื่อ 48.0 mL ของ 6.00 M H2SO4 ถูกเจือจางเป็น 0.250 L
คำตอบคือ 1.15m เนื่องจากโมลลิตี้ถูกนิยามว่าเป็นโมลของตัวถูกหารหารด้วยตัวทำละลายกิโลกรัมเราต้องคำนวณโมลของ H_2SO_4 และมวลของตัวทำละลายซึ่งฉันเชื่อว่าเป็นน้ำ เราสามารถหาจำนวนโมล H_2SO_4 โดยใช้โมลาริตีของ C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (โมล es) / L * 48.0 * 10 ^ (3) L = 0.288 เนื่องจากน้ำมีความหนาแน่น 1.00 (kg) / L มวลของตัวทำละลายคือ m = rho * V_ (น้ำ) = 1.00 (kg) / L * 0.250 L = 0.250 kg ดังนั้น molality คือ m = n / (มวล ตัวทำละลาย) = (0.288 mol es) / (0.250 kg) = 1.15m
คำถามการไตเตรท - ต้องใช้ NaOH จำนวนเท่าใด 0.0350M NaOH ในการไตเตรท 40.0 mL ของ 0.0350 M HNO3 สารละลายไปยังจุดที่เท่ากัน?
40ml มีทางลัดไปยังคำตอบที่ฉันจะรวมไว้ในตอนท้าย แต่นี่คือ "ทางไกล" ทั้งสองชนิดมีความแข็งแรงกล่าวคือทั้งกรดไนตริกและโซเดียมไฮดรอกไซด์จะแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ สำหรับการไตเตรท "Strong-Strong" จุดสมมูลจะเท่ากับ pH = 7 (แม้ว่ากรดซัลฟูริกอาจเป็นข้อยกเว้นสำหรับสิ่งนี้เนื่องจากถูกจำแนกว่าเป็น diprotic ในบางปัญหา) อย่างไรก็ตามกรดไนตริกเป็น monoprotic พวกเขาตอบสนองในอัตราส่วน 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) ดังนั้นการไปยังจุดที่เท่ากันจำนวน mol ของ HNO_3 เท่ากันจะต้องทำปฏิกิริยากับ NaOH การใช้สูตรความเข้มข้นเราสามารถหาโมลของ HNO_3 ในสารละลาย: c = (n) / v 0.035 = (
ปัญหาการไตเตรท - คำนวณความเข้มข้น 20.0 มล. ของสารละลาย H2SO4 ที่ต้องการ 27.7 มล. ของสารละลาย NaOH 0.100 M หรือไม่?
0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O อันดับแรกคำนวณจำนวนโมล (หรือจำนวน) ของวิธีแก้ปัญหาที่รู้จักซึ่งในกรณีนี้คือสารละลาย NaOH ปริมาณของ NaOH คือ 27.7 mL หรือ 0.0277L ความเข้มข้นของ NaOH คือ 0.100M หรืออีกนัยหนึ่งคือ 0.100 mol / L จำนวน = ความเข้มข้น x ปริมาณ 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol ดังที่คุณเห็นได้จากสมการปฏิกิริยาจำนวน H2_SO_4 เท่ากับครึ่งหนึ่งของ NaOH ตามที่ มี 2NaOH แต่เพียง 1H_2SO_4 จำนวน H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol ความเข้มข้น = จำนวน / ปริมาณ 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M