คำตอบคือ
เนื่องจากโมลลิตี้หมายถึงโมลของตัวถูกละลายหารด้วยกิโลกรัมของตัวทำละลายเราจำเป็นต้องคำนวณโมลของ
เราสามารถหาจำนวน
เนื่องจากน้ำมีความหนาแน่น
ดังนั้นความผิดพลาดคือ
สมมติว่า z แตกต่างกันโดยตรงกับ x และผกผันกับกำลังสองของ y ถ้า z = 18 เมื่อ x = 6 และ y = 2 z คืออะไรเมื่อ x = 8 และ y = 9
Z = 32/27 "คำสั่งเริ่มต้นที่นี่คือ" zpropx / (y ^ 2) "เพื่อแปลงเป็นสมการคูณด้วย k ค่าคงที่" "ของการเปลี่ยนแปลง" rArrz = (kx) / (y ^ 2) "เพื่อหา k ใช้เงื่อนไขที่กำหนด "z = 18" เมื่อ "x = 6" และ "y = 2 z = (kx) / (y ^ 2) rArrk = (y ^ 2z) / x = (4xx18) / 6 = 12" สมการ คือ "สี (แดง) (แถบ (ul (| สี (สีขาว)) (2/2) สี (สีดำ) (z = (12x) / (y ^ 2)) สี (สีขาว) (2/2) |)) ) "เมื่อ" x = 8 "และ" y = 9 z = (12xx8) / 81 = 32/27
PH ของสารละลายซึ่งเป็นผลมาจากการผสม 20.0mL ของ 0.50M HF (aq) และ 50.0mL ของ 0.20M NaOH (aq) ที่ 25 centigrades คืออะไร? (Ka ของ HF = 7.2 x 10 ^ -4)
ดูด้านล่าง: คำเตือน! คำตอบยาว! เริ่มจากการหาจำนวนโมลของ NaOH ที่ใส่ลงในสารละลายโดยใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / vc = conc ในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมล v = ปริมาตรเป็นลิตร (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 คูณ 0.05 = nn = 0.01 mol และหาจำนวนโมลของ HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) เราสร้าง NaF 0.1 mol ในสารละลาย 70 มลที่เกิดขึ้นหลังจากปฏิกิริยาสิ้นสุดลง ตอนนี้ NaF จะถูกแยกตัวออกจากสารละลายและฟลูออไรด์ไอออน F ^ (-) จะทำหน้าที่เป็นฐานที่อ่อนแอในการแก้ปัญหา (เราจะกลับมาที่นี่) ตอนนี้เป็นเวลาที่ดีในการตั้งค่าตาราง ICE เพื่อหาปริมาณของ OH ^ - ไอออนที่เกิดขึ้น แต่ก่อนอื่นเร
ความเข้มข้น (M) ของเมทานอลน้ำที่ผลิตเมื่อ 0.200 L ของสารละลาย 2.00 M ถูกเจือจางเป็น 0.800 L
M = 0.5 M M = (mol) / L การคำนวณโมลก่อนเจือจาง: mol = M * L = 2.0M * 0.2L = 0.4 mol ปริมาณโมลยังคงเท่าเดิมแม้ว่าเราจะเพิ่มปริมาณ แต่เราเห็นจากสูตรโมล = M * L ว่าโมลาริตีจะเปลี่ยนไป เรารู้จำนวนโมลและลิตร: M = (0.4mol) / (0.8L) = 0.5 M