Molality คืออะไรเมื่อ 48.0 mL ของ 6.00 M H2SO4 ถูกเจือจางเป็น 0.250 L
คำตอบคือ 1.15m เนื่องจากโมลลิตี้ถูกนิยามว่าเป็นโมลของตัวถูกหารหารด้วยตัวทำละลายกิโลกรัมเราต้องคำนวณโมลของ H_2SO_4 และมวลของตัวทำละลายซึ่งฉันเชื่อว่าเป็นน้ำ เราสามารถหาจำนวนโมล H_2SO_4 โดยใช้โมลาริตีของ C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (โมล es) / L * 48.0 * 10 ^ (3) L = 0.288 เนื่องจากน้ำมีความหนาแน่น 1.00 (kg) / L มวลของตัวทำละลายคือ m = rho * V_ (น้ำ) = 1.00 (kg) / L * 0.250 L = 0.250 kg ดังนั้น molality คือ m = n / (มวล ตัวทำละลาย) = (0.288 mol es) / (0.250 kg) = 1.15m
ปัญหาการไตเตรท - คำนวณความเข้มข้น 20.0 มล. ของสารละลาย H2SO4 ที่ต้องการ 27.7 มล. ของสารละลาย NaOH 0.100 M หรือไม่?
0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O อันดับแรกคำนวณจำนวนโมล (หรือจำนวน) ของวิธีแก้ปัญหาที่รู้จักซึ่งในกรณีนี้คือสารละลาย NaOH ปริมาณของ NaOH คือ 27.7 mL หรือ 0.0277L ความเข้มข้นของ NaOH คือ 0.100M หรืออีกนัยหนึ่งคือ 0.100 mol / L จำนวน = ความเข้มข้น x ปริมาณ 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol ดังที่คุณเห็นได้จากสมการปฏิกิริยาจำนวน H2_SO_4 เท่ากับครึ่งหนึ่งของ NaOH ตามที่ มี 2NaOH แต่เพียง 1H_2SO_4 จำนวน H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol ความเข้มข้น = จำนวน / ปริมาณ 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M
แก้ปัญหา (x ของสารละลาย 4%) + (y ของสารละลาย 12%) = 200 mg ของสารละลาย 7%?
X = 125 และ y = 75 เรามีสมการสองสมการที่นี่หนึ่ง - x * 4% + y * 12% = 200 * 7% สมการนี้บอกว่า x mg 4% และ y mg 12% ทำให้ 200 มก. 7% หรือ x * 4/100 + y * 12/100 = 200 * 7/100 หรือ x / 25 + (3y) / 25 = 14 หรือ x + 3y = 350 .............. ........ (A) สอง - x + y = 200 ...................... (B) การลบ (B) จาก (A) ) เราได้ 2y = 150 คือ y = 75 ดังนั้น x = 125 และ y = 75