คำถามการไตเตรท - ต้องใช้ NaOH จำนวนเท่าใด 0.0350M NaOH ในการไตเตรท 40.0 mL ของ 0.0350 M HNO3 สารละลายไปยังจุดที่เท่ากัน?

ตอบ:

# 40ml #

คำอธิบาย:

มีทางลัดไปยังคำตอบที่ฉันจะรวมไว้ในตอนท้าย แต่นี่คือ "ทางยาวรอบ"

ทั้งสองชนิดมีความแข็งแรงกล่าวคือทั้งกรดไนตริกและโซเดียมไฮดรอกไซด์จะแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ

สำหรับการไตเตรท "Strong-Strong" จะมีจุดสมมูลที่ # ค่า pH = 7 #. (แม้ว่ากรดซัลฟูริกอาจเป็นข้อยกเว้นสำหรับสิ่งนี้เนื่องจากถูกจำแนกว่าเป็น diprotic ในบางปัญหา) อย่างไรก็ตามกรดไนตริกเป็น monoprotic

พวกเขาตอบสนองในอัตราส่วน 1: 1:

#NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) #

ดังนั้นเพื่อไปยังจุดสมดุลในปริมาณเท่ากับโมลของ # HNO_3 # จะต้องทำปฏิกิริยากับ # # NaOH.

การใช้สูตรความเข้มข้นเราสามารถหาโมลของ # HNO_3 # ในการแก้ปัญหา:

# c = (n) / วี #

# 0.035 = (n) /0.04#

(40 มล. = 0.04 ลิตร =# 0.04 dm ^ 3) #

# n = 0.0014 mol #

ดังนั้นเราต้องการโมลจำนวนเท่ากัน # # NaOHและสารละลาย titre มีความเข้มข้นเดียวกัน:

# 0.035 = (0.0014) / (V) #

# v = 0.04 dm ^ 3 #= 40ml

ทางลัด:

เนื่องจากเรารู้ว่าพวกมันตอบสนองในอัตราส่วน 1: 1 และพวกมันมีความเข้มข้นเท่ากันปริมาตรที่จำเป็นในการแก้ปัญหา 40 มิลลิลิตรของความเข้มข้นที่กำหนด # HNO_3 # จะต้องใช้ปริมาณความเข้มข้นเท่ากันของสารละลาย # # NaOH. นี่ทำให้เรามีคำตอบที่ถูกต้อง: # 40ml #.

H.C.F ของ 2 nos คือ 1/28 ของ L.C.M ของพวกเขาและผลรวมของ L.C.M และ H.C.F คือ 116 ถ้าหนึ่งในตัวเลขนั้นคือ 1`6 หาอีกไหม?

จำนวนอื่นคือ 28 ให้ HCF ของสองตัวเลขบอกว่า 16 และ b เป็น H และ LCM เป็น L ดังนั้น H / L = 1/28 (เช่น L = 28H และ H + L = 116 และ HxxL = 16b ดังนั้น H + 28H = 116 คือ 29H = 116 และ H = 116/29 = 4 และ L = 28xx4 = 112 และเรามี 4xx112 = 16xxb เช่น b = (4xx112) / 16 = 28

PH ของสารละลายซึ่งเป็นผลมาจากการผสม 20.0mL ของ 0.50M HF (aq) และ 50.0mL ของ 0.20M NaOH (aq) ที่ 25 centigrades คืออะไร? (Ka ของ HF = 7.2 x 10 ^ -4)

ดูด้านล่าง: คำเตือน! คำตอบยาว! เริ่มจากการหาจำนวนโมลของ NaOH ที่ใส่ลงในสารละลายโดยใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / vc = conc ในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมล v = ปริมาตรเป็นลิตร (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 คูณ 0.05 = nn = 0.01 mol และหาจำนวนโมลของ HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) เราสร้าง NaF 0.1 mol ในสารละลาย 70 มลที่เกิดขึ้นหลังจากปฏิกิริยาสิ้นสุดลง ตอนนี้ NaF จะถูกแยกตัวออกจากสารละลายและฟลูออไรด์ไอออน F ^ (-) จะทำหน้าที่เป็นฐานที่อ่อนแอในการแก้ปัญหา (เราจะกลับมาที่นี่) ตอนนี้เป็นเวลาที่ดีในการตั้งค่าตาราง ICE เพื่อหาปริมาณของ OH ^ - ไอออนที่เกิดขึ้น แต่ก่อนอื่นเร

หากเติม 30 Na ของ 0.10 M NaOH เป็น 40 mL ของ 0.20 M HC2H3O2 ค่า pH ของสารละลายที่ได้คือ 25 ° C Ka สำหรับ HC2H3O2 คือ 1.8 x 10 ^ –5 ที่ 25 ° C

ดูด้านล่าง: ปฏิกิริยาที่จะเกิดขึ้นคือ: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) ตอนนี้ใช้สูตรความเข้มข้นที่เราสามารถหาจำนวนโมลของกรด NaOH และกรดอะซิติก: c = (n ) / v สำหรับ NaOH โปรดจำไว้ว่า v ควรเป็นลิตรดังนั้นแบ่งค่ามิลลิลิตรเป็น 1,000 cv = n 0.1 ครั้ง 0.03 = 0.003 mol ของ NaOH สำหรับ CH_3COOH: cv = n 0.2 คูณ 0.04 = 0.008 mol ของ CH_3COOH ดังนั้น NaOH 0.003 mol จะทำปฏิกิริยากับกรดจนเสร็จในรูปแบบ 0.003 mol ของ Sodium acetate, CH_3COONa, ในสารละลาย, พร้อมกับ 0.005 mol ของกรดที่ละลายในปริมาตรรวม 70 มล. สิ่งนี้จะสร้างสารละลายบัฟเฟอร์ที่เป็นกรด ลองหาความเข้มข้นของเกลือและกรดตามลำดับ: c_ (กรด) = (0.005) /0.7 ประมาณ