โครงสร้าง Lewis ของ CO คืออะไร?
สิ่งนี้มักจะผิดกับนักเรียนที่เคยเห็นพันธะคู่กับออกซิเจน โดยทั่วไปแล้วนักเรียนจะได้เรียนรู้วิธีการนับจำนวนอิเล็กตรอนซึ่งจะเป็นดังนี้: นับจำนวนอิเล็กตรอนที่มีความจุต่ออะตอม วาดการเชื่อมต่ออะตอมที่คาดการณ์ไว้ วางอิเล็กตรอนทั้งหมดในจุดที่ทำนายไว้ ในกรณีที่มีคู่อิเล็กตรอนให้สร้างสายพันธบัตรหนึ่งเส้นสำหรับคู่อิเล็กตรอนแต่ละคู่ (มีสอง pi พันธบัตรและหนึ่ง sigma พันธบัตรในสามพันธะหนึ่ง sigma และหนึ่ง pi พันธบัตรในพันธะคู่และหนึ่ง sigma พันธะในพันธะเดียว) กำหนดค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการและแก้ไขโครงสร้างเสียงสะท้อนโดยการย้ายอิเล็กตรอนและพันธบัตร เส้นรอบ ๆ จนกว่าประจุที่เป็นทางการจะถูกย่อให้เล็กสุด ประจุที่เป็นทางการสามารถกำหนดได้ง่ายๆ
โครงสร้าง Lewis ของ H2O คืออะไร?
ควรมีลักษณะเช่นนี้กับเส้นเดี่ยวที่แสดงถึงการแบ่งปันอิเล็กตรอนสองตัวระหว่างพวกเขา
โครงสร้าง Lewis ของ N2O คืออะไร? + ตัวอย่าง
เรามีอิเล็กตรอนวาเลนซ์ 16 อัน ... อิเล็กตรอนวาเลนซ์ 16 ตัว: 2xx5_ "ไนโตรเจน" + 1xx6_ "ออกซิเจน" = "8 อิเล็กตรอนคู่" ... เพื่อกระจายมากกว่า 3 จุด และคุณก็ต้องรู้ว่าที่นี่คือออกซิเจนขั้ว และจากตัวอย่างจะมีการแยกประจุอย่างเป็นทางการ N- = stackrel (+) NO ^ (-) เมื่อเทียบกับ "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O นี่คือครึ่งหนึ่งของเรื่องราวที่เราพิจารณาข้อมูล: นั่นคือความยาวพันธะของไดนิโตเจน, ไดออกซิเจน, และไนตรัสออกไซด์ ... N- = N: "ความยาวพันธะ" = 1.10xx10 ^ -10 * m O = O: "ความยาวพันธะ" = 1.21xx10 ^ -10 * m N- = stackrel + NO ^ (-): "NO bond length" = 1.19xx10 ^