โมเมนต์ไดโพลของไนโตรเจนไตรคลอไรด์คืออะไร?

โมเมนต์ไดโพลของNCl คือ 0.6 D

โครงสร้างของ Lewis คือNCl

NCl มีสามคนเดียวและคู่หนึ่งคู่ มันทำให้โมเลกุลของAX E

โดเมนอิเล็กตรอนทั้งสี่ให้รูปทรงเรขาคณิตของอิเล็กตรอนแบบเตตราจูด คู่โดดทำให้ปิรามิดรูปทรงโมเลกุลโมเลกุล

N และ Cl มีอิเลคโตรเนกาติตี้เดียวกันเกือบทั้งหมด ความแตกต่างของอิเลคโตรเนกาติวีตี้นั้นเล็กมากจนพันธะของ N-Cl เป็นแบบไม่มีขั้ว

แล้วที่มาของโมเมนต์ไดโพลคืออะไร? คำตอบ: คู่เดียว

คู่เดียวจะส่งผลให้ช่วงเวลาไดโพล การคำนวณเชิงทฤษฎีแสดงให้เห็นว่ามีส่วนร่วมจากsp³ lone pair บนไนโตรเจนมากถึง 1.3 D

ดังนั้นจึงสมเหตุสมผลที่ช่วงไดโพลของNCl คือ 0.9 D