สูตร Lewis electron dot (โครงสร้างลูอิส) ของไนตรัสออกไซด์ (N_2O) คืออะไร?

ฉันเรียนรู้สิ่งนี้โดยวิธีการนับอิเลคตรอนแล้วมอบหมาย ค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการ เพื่อพิจารณาการกระจายที่เป็นไปได้มากที่สุดของ วาเลนซ์อิเล็กตรอน.

จำนวน ความจุ อิเล็กตรอนที่มีอยู่ในโครงสร้างคือ:

• # (N #: # 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) #
• # O #: # 6 e ^ (-) #

#10 + 6 = 16# อิเล็กตรอนวาเลนซ์ทั้งหมดที่มี

เรามีไนโตรเจนสองอันและออกซิเจนหนึ่งอันซึ่งแสดงให้เห็นว่าเรามีออกซิเจนอยู่ตรงกลางหรือไนโตรเจนสองตัวติดต่อกัน

สังเกตว่าถ้าคุณมีออกซิเจนใน กลาง ค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการของไนโตรเจนทั้งสองมี ไม่มีวิธีการกระจายที่ดีโดยไม่มีอิเล็กตรอนเกิน 8 ตัวสำหรับออกซิเจน:

วิธีหนึ่งในการกำหนดประจุที่เป็นทางการคือ:

# "Formal Charge" = "อิเล็กตรอนที่คาดหวัง" - "อิเล็กตรอนที่เป็นเจ้าของ" #

ตั้งแต่ ไนโตรเจนซ้าย "เจ้าของ" ห้า อิเล็กตรอนวาเลนซ์ (สองคู่เดียวและอีกคู่จาก # "N" - "O" # พันธบัตร) และคาดว่า ห้าค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการของมันคือ # 5 - 5 = color (blue) (0) #.

ตั้งแต่ ไนโตรเจนที่เหมาะสม "เจ้าของ" สี่ วาเลนซ์อิเล็กตรอน (คู่เดียวหนึ่งคู่ให้อิเล็กตรอนสองตัวจากนั้นอิเล็กตรอนสองตัวจาก # "N" = "O" # พันธะคู่) และคาดว่า ห้าค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการของมันคือ # 5 - 4 = สี (สีน้ำเงิน) (+ 1) #.

ตั้งแต่ ออกซิเจน "เจ้าของ" เจ็ด อิเล็กตรอนวาเลนซ์ (สองคู่เดียวให้สี่อิเล็กตรอนจากนั้นหนึ่งอิเล็กตรอนจากด้านซ้าย # "N" - "O" # พันธะเดี่ยวและสองอิเล็กตรอนจาก # "N" = "O" # พันธะคู่) และคาดว่า หกค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการของมันคือ # 6 - 7 = color (blue) (- 1) #.

ออกซิเจนมี TEN แต่ไม่สามารถมีอิเล็กตรอนที่มีความจุมากกว่าแปดได้ดังนั้นโครงสร้างจะถูกตัดออก

ดังนั้น, หนึ่งในไนโตรเจนจะต้องอยู่ตรงกลาง.

ตอนนี้เราสามารถรับความเป็นไปได้ที่เป็นไปได้สองแบบซึ่งมีทั้งคู่ เชิงเส้น รูปทรงโมเลกุล (ไม่งอ !!! สองกลุ่มอิเล็กตรอน!):

ความท้าทาย: คุณสามารถตัดสินได้ว่าทำไมค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการจึงเป็นอย่างไร ขึ้นอยู่กับความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติระหว่างออกซิเจน (#~3.5#) และไนโตรเจน (#~3.0#), โครงสร้างเรโซแนนซ์ที่ดีขึ้นคืออะไร