ค่าคงที่การแยกกรดของ "H" _2 "S" และ "HS" ^ - คือ 10 ^ -7 และ 10 ^ -13 ตามลำดับ ค่าความเป็นกรดด่างของสารละลาย 0.1 H ของ "H" _2 "S" จะเป็นเท่าไหร่?

ตอบ:

#pH ประมาณ 4 # ตัวเลือก 3

คำเตือน: คำตอบที่ค่อนข้างยาว แต่คำตอบนั้นไม่เลวอย่างที่ใครคิด

คำอธิบาย:

เพื่อค้นหา # # ค่า pH เราต้องค้นหาว่ามันแยกจากกันมากแค่ไหน:

ลองตั้งค่าสมการโดยใช้ # K_a # ค่า:

#K_a (1) = (H_3O ^ + ครั้ง HS ^ -) / (H_2S) #

#K_a (2) = (H_3O ^ + ครั้ง S ^ (2 -)) / (HS ^ (-)) #

กรดนี้จะแยกตัวออกจากกันในสองขั้นตอน เราจะได้รับความเข้มข้นของ # H_2S # ดังนั้นให้เริ่มจากด้านบนและทำตามวิธีของเรา

# 10 ^ -7 = (H_3O ^ + ครั้ง HS ^ -) / (0.1) #

# 10 ^ -8 = (H_3O ^ + ครั้ง HS ^ -) #

จากนั้นเราสามารถสรุปได้ว่าสปีชีส์ทั้งสองนี้อยู่ในอัตราส่วน 1: 1 ในการแยกจากกันทำให้เราสามารถหาสแควร์รูทเพื่อค้นหาความเข้มข้นของสปีชีส์ทั้งสอง:

#sqrt (10 ^ -8) = 10 ^ -4 = (H_3O ^ + = HS ^ -) #

ตอนนี้อยู่ในความร้าวฉานที่สอง # HS ^ - # จะทำหน้าที่เป็นกรด นั่นหมายถึงเราเชื่อมต่อความเข้มข้นที่พบในการคำนวณครั้งแรกในตัวหารของการแยกส่วนที่สอง:

# 10 ^ -13 = (H_3O ^ + ครั้ง S ^ (2 -)) / (10 ^ -4) #

หลักการเดียวกันในการหาความเข้มข้นของ # H_3O ^ + #:

# 10 ^ -17 = (H_3O ^ + ครั้ง S ^ (2 -)) #

ดังนั้น:

#sqrt (10 ^ -17) = 3.16 ครั้ง 10 ^ -9 = H_3O ^ + = S ^ (2 -) #

ดังนั้นความเข้มข้นรวมของ # H_3O ^ + # จะ:

# 10 ^ -4 + (3.16 คูณ 10 ^ -9) ประมาณ 10 ^ -4 #

# ค่า pH = -log H_3O ^ + #

# ค่า pH = -log 10 ^ -4 #

# ค่า pH = 4 #

ดังนั้นการแยกส่วนที่สองจึงมีขนาดเล็กมากมันไม่ได้ส่งผลกระทบต่อค่า pH อย่างแท้จริง ฉันเดาว่านี่เป็นการสอบแบบเลือกตอบคุณจำเป็นต้องดูความร้าวฉานครั้งแรกและค้นหาสแควร์รูทของ #10^-8# เพื่อค้นหา # H_3O ^ + # ความเข้มข้นและด้วยเหตุนี้ # # ค่า pH ใช้กฎหมายบันทึก:

# log_10 (10 ^ x) = x #

แต่มันก็เป็นการดีที่จะให้ละเอียด:)

ให้ V และ W เป็นพื้นที่ย่อยของ RR ^ 2 ซึ่งถูกขยายโดย (1,1) และ (1,2) ตามลำดับ หาเวกเตอร์ v V และ w W ดังนั้น v + w = (2, 1)?

ดูด้านล่างถ้า vecv ใน V แล้ว vecv = lambda (1,1) = (lambda, lambda) ถ้า vecw เป็น W แล้ว vecw = rho (1,2) = (rho, 2rho) lambda, Rho ใน RR จากนั้น vecv + vecw = (lambda + rho, lambda + 2rho) = (2, -1) ดังนั้นเราจึงมี lambda + rho = 2 lambda + 2rho = -1 ทางออกเดียวคือ lambda = 5 และ rho = -3 เวกเตอร์ของเราคือ vecv = (5, 5) และ vecw = (- 3, -6)

PH ของสารละลายซึ่งเป็นผลมาจากการผสม 20.0mL ของ 0.50M HF (aq) และ 50.0mL ของ 0.20M NaOH (aq) ที่ 25 centigrades คืออะไร? (Ka ของ HF = 7.2 x 10 ^ -4)

ดูด้านล่าง: คำเตือน! คำตอบยาว! เริ่มจากการหาจำนวนโมลของ NaOH ที่ใส่ลงในสารละลายโดยใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / vc = conc ในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมล v = ปริมาตรเป็นลิตร (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 คูณ 0.05 = nn = 0.01 mol และหาจำนวนโมลของ HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) เราสร้าง NaF 0.1 mol ในสารละลาย 70 มลที่เกิดขึ้นหลังจากปฏิกิริยาสิ้นสุดลง ตอนนี้ NaF จะถูกแยกตัวออกจากสารละลายและฟลูออไรด์ไอออน F ^ (-) จะทำหน้าที่เป็นฐานที่อ่อนแอในการแก้ปัญหา (เราจะกลับมาที่นี่) ตอนนี้เป็นเวลาที่ดีในการตั้งค่าตาราง ICE เพื่อหาปริมาณของ OH ^ - ไอออนที่เกิดขึ้น แต่ก่อนอื่นเร

ถ้วย A และ B เป็นรูปทรงกรวยมีความสูง 32 ซม. และ 12 ซม. และช่องเปิดที่มีรัศมี 18 ซม. และ 6 ซม. ตามลำดับ หากถ้วย B เต็มและเนื้อหาเทลงในถ้วย A จะไหลล้นถ้วย A หรือไม่ ถ้าไม่ใช่ถ้วย A จะสูงแค่ไหน?

ค้นหาปริมาตรของแต่ละอันและเปรียบเทียบ จากนั้นใช้ระดับเสียงของถ้วยในถ้วย B และค้นหาความสูง คัพ A จะไม่ล้นและความสูงจะเป็น: h_A '= 1, บาร์ (333) ซม. ปริมาตรของกรวย: V = 1 / 3b * h โดยที่ b คือฐานและเท่ากับπ * r ^ 2 h คือความสูง . ถ้วย A V_A = 1 / 3b_A * h_A V_A = 1/3 (π * 18 ^ 2) * 32 V_A = 3456πcm ^ 3 ถ้วย B V_B = 1 / 3b_B * h_B V_B = 1/3 (π * 6 ^ 2) * 12 V_B = 144πcm ^ 3 เนื่องจาก V_A> V_B ถ้วยจะไม่ล้น ปริมาตรของเหลวใหม่ของถ้วย A หลังจากการเทจะเป็น V_A '= V_B: V_A' = 1 / 3b_A * h_A 'V_B = 1 / 3b_A * h_A' h_A '= 3 (V_B) / b_A h_A' / (π * 18 ^ 2) h_A '= 1, บาร์ (333) ซม