อัตราส่วนของกรดแลกติก (Ka = 1.37x10-4) ต่อแลคเตทในสารละลายที่มีค่า pH = 4.59 คือเท่าใด

ตอบ:

ประมาณ 1: 5

คำอธิบาย:

ถ้า # ค่า pH = 4.59 #

จากนั้น # H_3O ^ (+) # คือประมาณ # 2.57 ครั้ง 10 ^ -5 moldm ^ -3 # เช่น

# ค่า pH = -log_10 H_3O ^ (+) #

ด้วยเหตุนี้

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- ด่าง) #

เพราะโมเลกุลของกรดแลกติกจะต้องแยกตัวออกจากไอออนแลคเตทหนึ่งและไอออนออกซีเนียมหนึ่ง # H_3O ^ (+) = น้ำนม #

หากเราตั้งค่า # K_a # การแสดงออกเราจึงสามารถค้นหาความเข้มข้นของกรดแลกติก:

#K_a = (H_3O ^ (+) ครั้ง lactate) / (Lactic.) #

# (1.37 ครั้ง 10 ^ -4) = (2.57 ครั้ง 10 ^ -5) ^ 2 / (x) #

(ตามที่สามารถสันนิษฐานได้ว่า # H_3O ^ (+) = น้ำนม #)

ด้วยเหตุนี้

# x = Lactic = 4.82 ครั้ง 10 ^ -6 #

ดังนั้น, # Lactic / Lactate = (4.82 ครั้ง 10 ^ -6) / (2.57 ครั้ง 10 ^ -5) ประมาณ 0.188 ประมาณ 0.2 ประมาณ (1/5) #

ดังนั้นจากการประมาณนี้ดูเหมือนว่าความเข้มข้นของแลคเตทนั้นสูงกว่ากรดแลคติคเกือบ 5 เท่าดังนั้นกรดแลคติคต่อแลคเตทจึงอยู่ในอัตราส่วน 1: 5