ต้องใช้ความร้อนเท่าใดในการละลายตัวอย่าง 29.95 กรัม H_2O ที่ 0 ° C

ตอบ:

# 1.000 * 10 ^ 4 "J" #

คำอธิบาย:

เมื่อตัวอย่างน้ำละลายจาก น้ำแข็ง ที่ # 0 ^ @ "C" # ไปยัง น้ำของเหลว ที่ # 0 ^ @ "C" #มันผ่านการเปลี่ยนเฟส

อย่างที่คุณทราบการเปลี่ยนแปลงเฟสเกิดขึ้นที่ อุณหภูมิคงที่. ความร้อนทั้งหมดที่เพิ่มเข้าไปในตัวอย่างจะส่งผลกระทบต่อพันธะไฮโดรเจนที่รุนแรงซึ่งทำให้โมเลกุลของน้ำ ล็อคในสถานที่ ในสถานะของแข็ง

ซึ่งหมายความว่าคุณไม่สามารถใช้น้ำหรือความร้อนเฉพาะของน้ำแข็งได้เนื่องจากความร้อนที่เพิ่มเข้ามา ไม่ เปลี่ยนอุณหภูมิของตัวอย่าง

คุณจะใช้น้ำแทน เอนทัลปีของการหลอมรวม, # DeltaH_f #ซึ่งจะบอกคุณว่า การเปลี่ยนแปลงในเอนทัลปี คือเมื่อความร้อนสาร ที่จุดหลอมเหลว เพื่อให้ได้รับของแข็ง #-># การเปลี่ยนเฟสของเหลว

การหลอมรวมของน้ำนั้นมีค่าเท่ากับ

#DeltaH_f = "334 J / g" #

www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html

สิ่งนี้บอกคุณว่าในการแปลง # "1 กรัม" # ของน้ำแข็งที่ # 0 ^ @ "C" # น้ำของเหลวที่ # 0 ^ @ "C" #คุณจะต้องให้มันด้วย # "334 J" # ของความร้อน

ในกรณีของคุณตัวอย่างถูกกล่าวว่ามีมวลเป็นจำนวน # "29.95 กรัม" #ซึ่งหมายความว่าคุณจะต้อง

# 29.95 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("g"))) * "334 J" / (1 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("g")))) = "10,003.3 J "#

ปัดเศษเป็นสี่มะเดื่อซิกคำตอบจะเป็น

#q = สี (สีเขียว) (1.000 * 10 ^ 4 "J") #