ตอบ:
คำอธิบาย:
ใน 1 โมลขององค์ประกอบใด ๆ ที่เรารู้ว่ามี
ไฮโดรเจนเป็นไดอะตอมมิคที่อยู่รอบ ๆ
ตอบ:
คำอธิบาย:
สมมติว่าคุณกำลังพูดถึงโสดไม่มีคู่
อะตอมไฮโดรเจนหนึ่งโมเลกุลมีอยู่ประมาณหนึ่งตัว
ดังนั้นใน
ความร้อนแฝงของฟิวชั่นสำหรับน้ำแข็งคือ 6.0 kJ / โมล ในการละลายน้ำแข็ง 36 กรัม (ของแข็ง H_2O) ที่ 0 ° C จำเป็นต้องใช้พลังงานเท่าไหร่?
"12 kJ" ฟันกรามร้อนแฝงของฟิวชั่นซึ่งเป็นชื่อทางเลือกที่มอบให้กับเอนทาลปีของฟิวชั่นจะบอกคุณว่าต้องใช้ความร้อนมากเพียงใดในการแปลงสารที่ระบุในปริมาณหนึ่งกรัมหรือโมล ของแข็งที่จุดหลอมเหลวของมันเป็นของเหลวที่จุดหลอมเหลวของมัน น้ำแข็งถูกกล่าวว่ามีเอนทัลปีกรามของฟิวชั่นเท่ากับ DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) ซึ่งหมายความว่าเพื่อที่จะละลายน้ำแข็ง 1 โมลที่จุดหลอมเหลวปกติที่ 0 ^ @ "C" คุณต้องจัดหาด้วยความร้อน "6.0 kJ" ทีนี้ตัวอย่างน้ำแข็งของคุณมีมวลเป็น "36 กรัม" ดังนั้นสิ่งแรกที่ต้องทำที่นี่คือการแปลงมันให้เป็นโมลโดยใช้มวลโมลของน้ำ 36 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) (&q
มีกี่อะตอมในหนึ่งโหล มีกี่อะตอมใน 1 โมล
มี 6.022 คูณ 10 ^ 23 อะตอมใน 1 โมลของสารใด ๆ ฉันคิดว่าอะตอมโหลมี 12 อะตอม ถ้าคุณหมายถึงโมลโหลเป็น 12 (6.022 คูณ 10 ^ 23) อะตอม 6.022 คูณ 10 ^ 23 เรียกว่าหมายเลข Avogadro และเป็นจำนวนโมเลกุลใน 1 โมลของสาร
มวลโมลาร์คืออะไรและมวลของเหล็กโมลฟอสเฟต (II) 5.0 โมล Fe_3 (PO_4) _2 คืออะไร?
มวลโมลาร์: 357.49 gmol ^ -1 มวล: 1787.45g มวลโมลาร์: เพิ่มมวลโมเลกุลแต่ละชนิดของแต่ละชนิด 3 (55.85) + 2 (30.97 + (4 (16.00)) = 357.49 gmol ^ -1 มวล: มวล = มวลโมลาร์ มวล x จำนวนโมล 357.49 x 5.0 = 1787.45g