
ตอบ:
มีอยู่อย่างแน่นอน
คำอธิบาย:
ตอบ:
คำอธิบาย:
และถ้าเราได้รับ
และดูคำตอบเก่านี้สำหรับรายละเอียดเพิ่มเติม และดูที่นี่ …
คุณมีไฮโดรเจน 1.45 โมล มีกี่อะตอม
1.74638 * 10 ^ 24 อะตอมไฮโดรเจนใน 1 โมลขององค์ประกอบใด ๆ เรารู้ว่ามีอนุภาค 6.022 * 10 ^ 23 ดังนั้นใน 1.45 โมลจึงมี: 1.45 * 6.022 * 10 ^ 23 = 8.7319 * 10 ^ 23 อนุภาค ไฮโดรเจนเป็นไดอะตอมมิคที่มีค่าเป็น H_2 ดังนั้น 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24
ความร้อนแฝงของฟิวชั่นสำหรับน้ำแข็งคือ 6.0 kJ / โมล ในการละลายน้ำแข็ง 36 กรัม (ของแข็ง H_2O) ที่ 0 ° C จำเป็นต้องใช้พลังงานเท่าไหร่?

"12 kJ" ฟันกรามร้อนแฝงของฟิวชั่นซึ่งเป็นชื่อทางเลือกที่มอบให้กับเอนทาลปีของฟิวชั่นจะบอกคุณว่าต้องใช้ความร้อนมากเพียงใดในการแปลงสารที่ระบุในปริมาณหนึ่งกรัมหรือโมล ของแข็งที่จุดหลอมเหลวของมันเป็นของเหลวที่จุดหลอมเหลวของมัน น้ำแข็งถูกกล่าวว่ามีเอนทัลปีกรามของฟิวชั่นเท่ากับ DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) ซึ่งหมายความว่าเพื่อที่จะละลายน้ำแข็ง 1 โมลที่จุดหลอมเหลวปกติที่ 0 ^ @ "C" คุณต้องจัดหาด้วยความร้อน "6.0 kJ" ทีนี้ตัวอย่างน้ำแข็งของคุณมีมวลเป็น "36 กรัม" ดังนั้นสิ่งแรกที่ต้องทำที่นี่คือการแปลงมันให้เป็นโมลโดยใช้มวลโมลของน้ำ 36 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) (&q
มวลโมลาร์คืออะไรและมวลของเหล็กโมลฟอสเฟต (II) 5.0 โมล Fe_3 (PO_4) _2 คืออะไร?

มวลโมลาร์: 357.49 gmol ^ -1 มวล: 1787.45g มวลโมลาร์: เพิ่มมวลโมเลกุลแต่ละชนิดของแต่ละชนิด 3 (55.85) + 2 (30.97 + (4 (16.00)) = 357.49 gmol ^ -1 มวล: มวล = มวลโมลาร์ มวล x จำนวนโมล 357.49 x 5.0 = 1787.45g