วิธีการแก้ปัญหา 4.0 M ของ Mg (OH) 2 ได้รับการทำให้เป็นกลางอย่างสมบูรณ์ 160 มล. ของโซลูชั่น HCl 1.0 M จำเป็นต้องใช้แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์กี่มิลลิลิตร

ตอบ:

คำถามไม่ถูกต้อง ความสามารถในการละลายของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ในน้ำมีค่าประมาณ # 6 * "ppm" # ที่อุณหภูมิห้อง …

คำอธิบาย:

แน่นอนว่าเราสามารถซักถามปริมาณฟันกรามที่เกี่ยวข้องกับกรดไฮโดรคลอริก ….

เรา gots …

# 160 * mLxx10 ^ -3 * * * * * * * * L มล ^ -1xx1.0 * * * * * * * * mol L ^ -1 = 0.160 * mol # ด้วยความเคารพ # # HCl

และปริมาณของกรามนี้จะทำปฏิกิริยากับครึ่งหนึ่งที่เทียบเท่ากับแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ตามสมการต่อไปนี้ …

# 1 / 2xx0.160 * * * * * * * * molxx58.32 กรัม * ^ mol -1 = 4.67 * กรัม #

โปรดทราบว่าฉันตอบคำถามที่ฉันต้องการไม่ใช่คำถามที่คุณถาม แต่แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ไม่ละลายในสารละลายที่เป็นน้ำ คำถามควรได้รับการปฏิรูป ….

ตอบ:

20 มิลลิลิตร

คำอธิบาย:

ขั้นตอนแรกคือการหาจำนวนโมล # # HCl ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์

ใช้สูตรความเข้มข้น:

# c = (n) / (V) #

c = ความเข้มข้นใน #mol dm ^ -3 #

n = จำนวนโมล

v = ปริมาตรเป็นลิตร

ดังนั้นเราพบว่า # # HCl สารละลาย:

# 1 = (n) /0.16#

n = 0.16 mol

เราจึงใช้ 0.16 โมลของ # # HCl ในการไตเตรท

เนื่องจากนี่เป็นปฏิกิริยาที่มีเบสแรงและกรดแก่ (สันนิษฐานได้ว่าไฮดรอกไซด์นั้นถือว่ามีความรุนแรง) ปฏิกิริยาจะเสร็จสิ้น

เรารู้ว่า #H ^ + # ไอออนทำปฏิกิริยากับ #OH ^ - # ไอออนก่อตัวเป็นน้ำหรือที่เรียกว่าเป็นกลางแก้ปัญหา อย่างไรก็ตาม #Mg (OH) _2 # เป็นไดไฮดรอกไซด์หมายถึง 1 โมลของมันจะปล่อย 2 โมล #OH ^ - # ไอออน ดังนั้น 0.16 mol ของ # # HCl จะทำปฏิกิริยากับ 0.08 mol ของ #Mg (OH) _2 # เพื่อทำให้เป็นกลางอย่างสมบูรณ์

กลับไปที่สมการดั้งเดิมเราสามารถหาปริมาตรของไฮดรอกไซด์แมกนีเซียมตามที่เราทราบความเข้มข้นจากคำถาม

# c = (n) / (V) #

# 4 = (0.08) / (V) #

# v = 0.02 # ลิตรหรือ 20 มิลลิลิตร