เคมี

แอมโมเนียมคลอไรด์ "NH" _4 "Cl" ประกอบด้วย "NH" _4 "" ^ + และ "Cl" ^ - สำหรับฮาโลเจน "X" _2 โมเลกุลไดอะตอมมิกมีส่วนต่อท้าย - ไอออนและไอออน ("X" ^ -) มีคำต่อท้ายด้าน ดังนั้น "Cl" ^ - จะเป็นคลอไรด์ "NH" _4 "" ^ + ได้รับชื่อแอมโมเนียม เมื่อเรารวมสิ่งเหล่านี้เพื่อให้ได้ "NH" _4 "Cl" ให้รวมชื่อเพื่อรับแอมโมเนียมคลอไรด์ อ่านเพิ่มเติม »

ตามกฎทั่วไปรัศมีของไอออนบวก (+ ไอออน) มีขนาดเล็กกว่ารัศมีอะตอมของอะตอมดั้งเดิมและรัศมีของประจุลบ (- ไอออน) มีขนาดใหญ่กว่ารัศมีอะตอมของอะตอมดั้งเดิม แนวโน้มในช่วงเวลาคือไอออนมีขนาดใหญ่ขึ้นเมื่อคุณเลื่อนไปทางขวาไปซ้ายบนตารางธาตุ สำหรับไพเพอร์ในช่วง 2 (แถวที่ 2 ของตารางธาตุ) โบรอน B ^ (+ 3) มีขนาดเล็กกว่าเบริลเลียมเป็น ^ (+ 2) ซึ่งเล็กกว่าลิเธียมหลี่ ^ (+ 1) สำหรับแอนไอออนในช่วงเวลา 2 ( แถวที่สองของตารางธาตุฟลูออรีน F ^ (- 1) มีขนาดเล็กกว่าออกซิเจน O ^ (- 2) ซึ่งมีขนาดเล็กกว่าไนโตรเจน N ^ (- 3) ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

ไม่มาก ......................... ในทุกกระบวนการทางเคมีและ (ไม่ใช่นิวเคลียร์) ที่เคยสังเกตพบว่ามวลถูกเก็บรักษาไว้ นั่นคือถ้าคุณเริ่มต้นด้วย 10 * g ของ reactant จากทุกแหล่งที่มากที่สุดคุณจะได้รับ 10 * g ของผลิตภัณฑ์ ในทางปฏิบัติคุณจะไม่ได้รับเพราะการสูญเสียมักเกิดขึ้นกับการจัดการและการสังเคราะห์ทุกขั้นตอนจะลบสัดส่วนของผลิตภัณฑ์ นักเคมีออร์แกนิกซึ่งทำหน้าที่สังเคราะห์สารธรรมชาติหลายขั้นตอนเป็นประจำตระหนักดีถึงปัญหาเหล่านี้ พวกเขาอาจเริ่มต้นด้วยกิโลกรัมของวัสดุเริ่มต้น แต่ในการสังเคราะห์แบบหลายขั้นตอนมันจะไม่ทำตามขั้นตอนมากเกินไปแม้จะมี + 80% ผลผลิตก่อนที่พวกเขาจะจัดการกับปริมาณมิลลิกรัม อ่านเพิ่มเติม »

พลังงานที่ปลดปล่อยออกมาจากปฏิกิริยาอาจมีหลายรูปแบบ ตัวอย่างบางส่วนมีการระบุไว้ด้านล่าง ... รูปแบบที่พบมากที่สุดสำหรับพลังงานที่ปล่อยออกมาคือความร้อน นี่เป็นกรณีของการเผาไหม้เชื้อเพลิงเช่น อย่างไรก็ตามพลังงานจำนวนมากก็กลายเป็นแสงที่มองเห็นได้เช่นกัน หากเชื้อเพลิงที่ถูกเผาไหม้ในเครื่องยนต์ของรถยนต์จะผลิตความร้อนการเคลื่อนไหวเสียงและในที่สุดพลังงานไฟฟ้าเช่นกัน (ผ่านการหมุนของเครื่องกำเนิดไฟฟ้ากระแสสลับ) พลังงานของปฏิกิริยาในเซลล์ไฟฟ้าเคมีผลิตพลังงานศักย์ไฟฟ้า (แต่หวังว่าจะมีความร้อนน้อยมาก) เนื่องจากจะให้อิเล็กตรอนพลังงานสูงไปยังขั้วบวกของเซลล์หวังว่าจะให้ความคิดบางอย่างเกี่ยวกับรูปแบบพลังงานที่มีประโยชน์ซึ่งอาจเป็นผลมาจากปฏิ อ่านเพิ่มเติม »

เมื่อน้ำแข็งละลายลงในน้ำพลังงานจลน์จะถูกเพิ่มเข้าไปในอนุภาค สิ่งนี้ทำให้พวกเขา 'ตื่นเต้น' และพวกเขาทำลายพันธะที่ทำให้พวกเขาอยู่ด้วยกันเป็นของแข็งทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงสถานะ: ของแข็ง -> ของเหลว อย่างที่เราอาจทราบการเปลี่ยนแปลงสถานะของวัตถุเกิดจากการเปลี่ยนแปลงของพลังงานจลน์เฉลี่ยของอนุภาค พลังงานจลน์เฉลี่ยนี้เป็นสัดส่วนกับอุณหภูมิของอนุภาค เนื่องจากความร้อนเป็นพลังงานรูปแบบหนึ่ง โดยการเพิ่มพลังงานให้กับน้ำแข็ง - ความร้อนคุณ "ตื่นเต้น" โมเลกุลของน้ำทำลายการมีปฏิสัมพันธ์ในโครงสร้างตาข่ายและก่อให้เกิดความอ่อนแอปฏิสัมพันธ์ปฏิสัมพันธ์พันธะไฮโดรเจนที่อ่อนแอ ทำให้น้ำแข็งละลาย นี่แสดงให้เห็นในภาพด้านล่าง โดยทั อ่านเพิ่มเติม »

พวกมันเริ่มสั่นสะเทือนเร็วขึ้นและกระจายออกไป การเพิ่มพลังงานความร้อนในกรณีนี้คือการทำให้โมเลกุลสั่นสะเทือนมากขึ้นซึ่งจะเป็นการกระจายโมเลกุลออกไป การกระจายตัวของโมเลกุลจะเป็นตัวกำหนดว่าสสารใดอยู่ในสถานะตัวอย่างเช่นก๊าซจะกระจายออกไปมากเพราะมันเป็นสถานะปกติของสสารที่ 'ร้อนแรงที่สุด' ของเหลวจะกระจายออกไปและของแข็งจะติดตามของเหลว นอกจากนี้สารจะมีน้ำหนักในปริมาณที่เท่ากันเมื่อเย็น / ร้อน แต่ความหนาแน่นของทั้งสองรัฐจะแตกต่างกันเนื่องจากวัสดุที่ให้ความร้อนใช้พื้นที่มากขึ้น นี่คือภาพ: อ่านเพิ่มเติม »

โพสิตรอนชนกับอิเล็กตรอนและถูกแปลงเป็นพลังงาน > การปล่อยโพซิตรอนเป็นการสลายตัวของสารกัมมันตรังสีซึ่งโปรตอนภายในนิวเคลียสของสารกัมมันตรังสีจะถูกเปลี่ยนเป็นนิวตรอนในขณะที่ปล่อยโพซิตรอนและนิวตรอนอิเล็กตรอน (ν_text (e)) ตัวอย่างเช่น "" _9 ^ 18 "F" สี (สีขาว) (l) _8 ^ 18 "O" + สี (สีขาว) (l) _1 ^ 0 "e" + ν_text (e) ในน้ำโพซิตรอนจะ เดินทางประมาณ 2.4 มม. ก่อนที่จะกระทบอิเล็กตรอน อิเล็กตรอนเป็นปฏิสสารคู่ของโพซิตรอน เมื่ออนุภาคทั้งสองชนกันพวกมันจะทำลายกันและกันทันที พวกมันจะถูกแปลงเป็นรังสีแกมม่าพลังงานสูงสองดวงซึ่งเคลื่อนที่ห่างจากกันและกันโดยตรง "" _text (1) ^ 0 "e" + อ่านเพิ่มเติม »

ความร้อนเป็นพลังงานที่อะตอมถูกดูดซึม / เคลื่อนที่ สิ่งนี้แสดงด้วยอุณหภูมิ สำหรับก๊าซอุดมคติคุณสามารถเทียบเท่าพลังงานจลน์ของโมเลกุลกับพลังงานที่เกี่ยวข้องกับอุณหภูมิ (พลังงาน kT) ... จากนั้นคุณสามารถได้มาซึ่งการแสดงออกของความเร็วของโมเลกุลในแง่ของอุณหภูมิ (อ่านรายละเอียดเพิ่มเติมได้ที่: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) พลังงานจากโมเลกุลหนึ่งสามารถถ่ายโอนไปยังโมเลกุลอื่นผ่านการชนกัน เมื่อคุณทำการสัมผัสกับพื้นผิวสองอัน (เช่นน้ำร้อนและน้ำแข็ง) โมเลกุลในน้ำร้อนจะสั่นสะเทือนและชนกับโมเลกุลในน้ำแข็ง นี้ถ่ายโอนพลังงานจากน้ำร้อนไปยังน้ำแข็งอย่างมีประสิทธิภาพ โดยทั่วไปทิศทางการถ่ายเทพลังงานจะมาจากพื้น อ่านเพิ่มเติม »

ฟอสฟอรัสใช้sp³ orbitals ในPCl 1. วาดโครงสร้าง Lewis 2. ใช้ทฤษฎี VSEPR เพื่อทำนายรูปทรงวงโคจร นี่คือไอออนAX มันมี 4 พันธะคู่และไม่มีคู่เดียว พันธบัตรควรชี้ไปที่มุมของจัตุรมุขปกติ 3. ใช้เรขาคณิตของวงโคจรเพื่อทำนายการผสมพันธุ์ วงโคจรที่ชี้ไปที่มุมของจัตุรมุขปกติจะถูกผสมแบบsp³ อ่านเพิ่มเติม »

Dipole-Dipole และ London (การกระจาย) เป็นคำถามที่ดีมาก! ถ้าเราดูที่โมเลกุลจะไม่มีอะตอมโลหะที่จะสร้างพันธะไอออนิก นอกจากนี้โมเลกุลยังขาดอะตอมไฮโดรเจนที่ถูกผูกมัดกับไนโตรเจนออกซิเจนหรือฟลูออรีน พิจารณาพันธะไฮโดรเจน ในที่สุดก็มีไดโพลเกิดขึ้นจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่างอะตอมของคาร์บอนและฟลูออรีน ซึ่งหมายความว่าโมเลกุลของฟลูออโรมีเทนจะมีความแข็งแรงมาก เมื่อโมเลกุลทั้งหมดมีแรงลอนดอน (การกระจาย) ที่เกิดจากอิเล็กตรอนและนิวเคลียสเชิงบวกก็มีอยู่เช่นกัน อ่านเพิ่มเติม »

ทีนี้คุณมีไฮโดรเจนถูกพันธะกับอะตอมออกซิเจนที่มีอิเล็กตรอนมาก ... และในสถานการณ์ที่ไฮโดรเจนถูกผูกไว้กับองค์ประกอบอิเลคโตรเนกาติฟอย่างรุนแรงพันธะไฮโดรเจนนั้นเกิดขึ้น…. เป็นกรณีพิเศษของพันธะขั้ว ... เป็นตัวแทนของไดโพลในฐานะ ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H และในการแก้ปัญหาจำนวนมากโมเลกุลไดโพลจัดเรียง ... และนี่เป็นกรณีพิเศษของปฏิสัมพันธ์ไดโพล - ไดโพล " พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล "ซึ่งก่อให้เกิดแรงระหว่างโมเลกุลที่มีศักยภาพซึ่งยกระดับจุดหลอมเหลวและจุดเดือดของโมเลกุล ดังนั้นเราจึงมีจุดเดือดปกติ ... CH_4; -164 "" ^ @ C H_3C-CH_3; -89 "" ^ @ C H_3C-OH; +64.7 "" ^ @ C อ่านเพิ่มเติม »

ไอออนสองชนิดไฮโดรไลซ์ในสารละลาย: (1) เกลือของกรดอ่อนและเบสและ (2) ไอออนโลหะบางชนิด การไฮโดรไลซิสของไอออนเป็นปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างสารละลายที่เป็นกรดหรือพื้นฐาน (1) โซเดียมอะซิเตทเป็นเกลือของกรดอะซิติกที่อ่อนแอ Acetate ion เป็นฐานผันของกรดอะซิติก มันไฮโดรไลซ์ในน้ำเพื่อสร้างโซลูชันพื้นฐาน: CH COO (aq) + H O (l) CH COOH (aq) + OH (aq) แอมโมเนียมคลอไรด์เป็นเกลือของแอมโมเนียที่อ่อนแอ แอมโมเนียมอิออนเป็นกรดคอนจูเกตของแอมโมเนียที่อ่อนแอ มันไฮโดรไลซ์ในน้ำเพื่อสร้างสารละลายที่เป็นกรด: NH (aq) + H O (l) NH (aq) + H O (aq) (aq) (aq) (2) ไอออนของโลหะเป็นกรดของเลวิส ในการแก้ปัญหาพวกมันจะสร้างอควาอิออนด้วยสูตรทั่วไป M (H O) _n ^ (m อ่านเพิ่มเติม »

กองกำลังกระจายกำลัง CO_2 มีกองกำลังกระจายหรือแวนเดอร์สละแรงเป็นกำลังระหว่างโมเลกุลเท่านั้นเนื่องจาก CO_2 ประกอบด้วยคาร์บอนหนึ่งตัวและออกซิเจน 2 ตัวและทั้งคาร์บอนและออกซิเจนเป็นโลหะไม่ใช่มันจึงมีพันธะโควาเลนต์ สำหรับข้อมูลเพิ่มเติมจะมีแรงระหว่างโมเลกุล 3 ชนิด กองกำลังการแพร่กระจายพันธะไดโพลไดโพลกองกำลังของการกระจายตัวจะอ่อนแอกว่าไดโพล - ไดโพลและไดโพล - ไดโพลนั้นจะอ่อนแอกว่าพันธะไฮโดรเจน แรงกระจายมักจะปรากฏในทุกโมเลกุลและเป็นชั่วคราว แรงดึงดูดของไดโพลคือแรงดึงดูดระหว่างขั้วบวกของโมเลกุลขั้วหนึ่งกับขั้วบวกของโมเลกุลขั้วอีกขั้วหนึ่ง พันธะไฮโดรเจนนั้นมีความแข็งแรงและเกิดขึ้นเมื่อมีโมเลกุลของฟลูออไรด์ออกซิเจนหรือไนโตรเจนซึ่งถูกผ อ่านเพิ่มเติม »

ออกเทนและออกซิเจนทำปฏิกิริยาในปฏิกิริยาการเผาไหม้สร้างก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำในปฏิกิริยานี้ (หลังจากสมดุลสมการ): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" คูณทั้งสองข้างด้วย 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" ชัดเจน ออกเทน 6 โมลทำปฏิกิริยากับออกซิเจน 50 โมล นี่ถือว่าเป็นสารออกเทนที่ติดไฟหมด อย่างไรก็ตามหากมีการเผาไหม้ที่ไม่สมบูรณ์สามารถผลิตก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์และเขม่าและจำนวนโมลของออกซิเจนที่แตกต่างกันจะทำปฏิกิริยากับออกเทน อ่านเพิ่มเติม »

ใช้น้ำตัวทำละลายสากล ดูด้านล่างเทส่วนผสมลงในช่องทางที่มีกระดาษกรองไหลผ่านน้ำ ทรายถูกทิ้งไว้ข้างหลัง รวบรวมของเหลวจากช่องทาง: นี่คือแชมพูเจือจาง พยายามกำจัดปริมาณน้ำเพื่อให้แชมพูเข้มข้นอาจเป็นเรื่องยากมากเนื่องจากแชมพูเป็นสารประกอบที่ซับซ้อนโดยทั่วไป: แอมโมเนียมคลอไรด์, โซเดียมคลอไรด์, แอมโมเนียมลอริลซัลเฟต, ไกลคอล, ไกลคอล, อนุพันธ์ของน้ำมันมะพร้าวเป็นต้น อ่านเพิ่มเติม »

อิเลคตรอนของเวเลนซ์ยิ่งมีองค์ประกอบมากขึ้นเท่านั้นมันก็จะมีปฏิกิริยามากขึ้น (มีข้อยกเว้น) โซเดียมมีเพียงวาเลนซ์อิเล็กตรอนเพียง 1 ตัวดังนั้นมันจึงต้องการที่จะให้ คาร์บอนในอีกด้านหนึ่งมีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 4 ตัวดังนั้นจึงไม่กังวลเกี่ยวกับการให้อิเล็กตรอนหรือรับอิเล็กตรอนมันจะไม่ไปถึง octet เร็ว ๆ นี้ฮาโลเจนซึ่งเป็นองค์ประกอบที่ทำปฏิกิริยาได้มากที่สุดเช่นคลอรีนหรือฟลูออรีนมีอิเล็กตรอน 7 ตัว พวกเขาต้องการอิเล็กตรอนตัวสุดท้ายดังนั้นพวกเขาจึงสามารถมีค่าออคเต็ตเต็มนั่นคือแหวน 8 อิเล็กตรอนที่สมบูรณ์ ฮาโลเจนจะมีปฏิกิริยามากที่สุด และไม่เวเลนซ์อิเล็กตรอนไม่เพียง แต่กำหนดปฏิกิริยาเท่านั้น วาเลนซ์อิเล็กตรอนสามารถส่งผลต่อการที่องค์ประกอบ อ่านเพิ่มเติม »

สมการทางเคมีที่สมดุลคือนักเคมีจดชวเลขโดยใช้สัญลักษณ์ทางเคมีเพื่อแสดงโมเลกุลและอะตอมของปฏิกิริยาเคมี สารตั้งต้นจะถูกนำเสนอทางด้านซ้ายของสมการและผลิตภัณฑ์อยู่ทางด้านขวา สัมประสิทธิ์ให้ข้อมูลเกี่ยวกับจำนวนของโมเลกุลที่เกี่ยวข้องและตัวห้อยให้ข้อมูลเกี่ยวกับจำนวนของอะตอมในแต่ละโมเลกุล ให้เราเริ่มต้นด้วยปฏิกิริยาเคมีพื้นฐานระหว่างไนโตรเจนกับไฮโดรเจนเพื่อสร้างแอมโมเนียปฏิกิริยาคือรีแอคแตนท์ -> ผลิตภัณฑ์ N_2 + H_2 -> NH_3 ไนโตรเจนสองอะตอมทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนสองอะตอมเพื่อให้โมเลกุลของแอมโมเนียที่มีอะตอมไนโตรเจนหนึ่งและไฮโดรเจนสามไฮโดรเจน อะตอม ขั้นตอนแรกคือการทำรายการอะตอมของทั้งสองด้านของสมการ สารตั้งต้น N = 2 H = 2 ผลิตภั อ่านเพิ่มเติม »

การเปลี่ยนแปลงทางเคมีคือการเปลี่ยนแปลงใด ๆ ที่ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของสารเคมีใหม่ที่มีคุณสมบัติใหม่ ตัวอย่างเช่นไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับออกซิเจนเพื่อสร้างน้ำ นี่คือการเปลี่ยนแปลงทางเคมี 2H + O H Oไฮโดรเจนและออกซิเจนเป็นก๊าซที่ไม่มีสี แต่น้ำเป็นของเหลวที่อุณหภูมิปกติ ตัวอย่างข้อใดต่อไปนี้มีการเปลี่ยนแปลงทางเคมี (a) น้ำตาลละลายในน้ำอุ่น (b) สนิมเล็บ (c) แก้วแตก (d) กระดาษไหม้ (e) เหล็กและกำมะถันก่อให้เกิดสารสีเทาที่ไม่ใช่แม่เหล็กในการให้ความร้อน การแก้ไข: (a) ไม่ใช่การเปลี่ยนแปลงทางเคมี น้ำตาลและน้ำยังคงมีอยู่ (b) การเปลี่ยนแปลงทางเคมี สนิมสีน้ำตาลแดงนั้นแตกต่างจากเหล็ก (c) ไม่ใช่การเปลี่ยนแปลงทางเคมี แก้วเป็นเพียงชิ้นเล็ก ๆ ( อ่านเพิ่มเติม »

ประจุลบΔHเปลี่ยนเป็นเอนทาลปี เมื่อพลังงานถูกป้อนเข้าสู่ระบบ (ความร้อน) ΔHจะมีค่าเป็นบวก ค่าบวกของΔHบอกเราว่าพลังงานถูกป้อนเข้าสู่ระบบทำลายพันธะเคมีที่เป็นส่วนประกอบ เมื่อΔHเป็นลบแสดงว่ามีพันธะก่อตัวและระบบปล่อยพลังงานเข้าสู่จักรวาล พิจารณากราฟิกด้านล่างโดยที่ΔHเป็นลบ: อ่านเพิ่มเติม »

สารประกอบโควาเลนต์หรือที่เรียกว่าสารประกอบโมเลกุลเกิดขึ้นจากการแบ่งอิเล็กตรอนวาเลนซ์ อิเล็กตรอนเหล่านี้จะถูกใช้ร่วมกันเพื่อเติมเต็มวงรอบนอก s และ p orbitals ดังนั้นจึงทำให้เสถียรแต่ละอะตอมในสารประกอบ หากคุณตรวจสอบคำว่าโควาเลนต์ก็หมายความว่ามีวาเลนซ์อิเล็กตรอน สารประกอบเหล่านี้เกิดขึ้นเมื่อไม่มีโลหะสองชนิดรวมกันทางเคมี ตัวอย่างทั่วไป ได้แก่ น้ำ, H_2O, คาร์บอนไดออกไซด์, CO_2 'และก๊าซไฮโดรเจนซึ่งเป็นไดอะตอมมิก H_2 สารประกอบโควาเลนต์สามารถแบ่งออกเป็นขั้วและไม่มีสารประกอบขั้ว ในน้ำโมเลกุลของขั้วโลกอิเล็กตรอนไฮโดรเจนจะไม่ถูกใช้ร่วมกันอย่างเท่าเทียมกับอะตอมของออกซิเจน ส่งผลให้เกิดพันธะเชิงขั้ว ออกซิเจนเนื่องจากมีประจุลบมากขึ้ อ่านเพิ่มเติม »

Calorimeter สแกนแบบดิฟเฟอเรนเชียลเป็นเครื่องวัดความร้อนพิเศษที่ให้ความร้อนตัวอย่างและการอ้างอิงในอัตราเดียวกัน มันวัดความแตกต่างในปริมาณของความร้อนที่จำเป็นในการเพิ่มอุณหภูมิของตัวอย่างและการอ้างอิงเป็นฟังก์ชั่นของอุณหภูมิ การสแกนดิฟเฟอเรนเชียลดิฟเฟอเรนเชียล (DSC) มักใช้เพื่อศึกษาโพลีเมอร์ คุณให้ความร้อนตัวอย่างและข้อมูลอ้างอิงเพื่อให้อุณหภูมิของพวกเขาเพิ่มขึ้นในอัตราเดียวกัน เมื่อตัวอย่างผ่านการเปลี่ยนเฟสความร้อนในปริมาณที่แตกต่างกันจะไหลไปยังตัวอย่างมากกว่าการอ้างอิง คุณพล็อตความแตกต่างในการไหลของความร้อนเป็นฟังก์ชั่นของอุณหภูมิ การหลอม: การหลอมของของแข็งคือการดูดความร้อน การไหลของความร้อนพิเศษเพื่อรักษาอุณหภูมิจะปรากฏขึ อ่านเพิ่มเติม »

คุณต้องมีสองสูตรเพื่อแสดงกฎหมายของสัดส่วนหลายตัวอย่างเช่น "CO" และ "CO" _2 กฎของสัดส่วนหลายข้อเกี่ยวข้องกับองค์ประกอบที่ประกอบด้วยสารประกอบมากกว่าหนึ่งรายการ มันระบุว่ามวลขององค์ประกอบหนึ่งที่รวมกับมวลคงที่ขององค์ประกอบที่สองอยู่ในอัตราส่วนจำนวนเต็มเล็กน้อย ตัวอย่างเช่นคาร์บอนและออกซิเจนจะทำปฏิกิริยากับสารประกอบสองชนิด ในสารประกอบแรก (A) 42.9 กรัมของ "C" ทำปฏิกิริยากับ 57.1 กรัมของ "O" ในสารประกอบที่สอง (B) 27.3 กรัมของ "C" ทำปฏิกิริยากับ 72.7 กรัมของ "O" ลองคำนวณมวลของ "O" ในแต่ละสารประกอบที่ทำปฏิกิริยากับ 1 กรัม ("มวลคงที่") ของ "C" อ่านเพิ่มเติม »

เซลล์ไฟฟ้าเคมีที่ผลิตกระแสไฟฟ้าจากปฏิกิริยารีดอกซ์ ลองดูปฏิกิริยารีดอกซ์ต่อไปนี้: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu จากสถานะออกซิเดชันเรารู้ว่ามีการถ่ายโอนอิเล็กตรอน 2 ตัวจาก Zn ถึง Cu ^ (2+) เมื่อปฏิกิริยารีดอกซ์นี้เกิดขึ้นโดยตรงอิเล็กตรอนจะถูกถ่ายโอนโดยตรงเช่นกันซึ่งไม่เป็นประโยชน์หากเราต้องการทำกระแสไฟฟ้า เซลล์กัลวานิกมักจะแก้ไขปัญหานี้โดยการแยกสารตั้งต้นออกเป็นสองเซลล์ครึ่งและเชื่อมต่อผ่านสาย เมื่อแยก Zn และ Cu ^ (2+) อิเล็กตรอนจะไหลจาก Zn ผ่านสายเพื่อไปยัง Cu ^ (2+) การไหลของอิเล็กตรอนนี้จะสร้างกระแสไฟฟ้าซึ่งสามารถใช้ในการทำงาน! ครึ่งเซลล์สองเซลล์ในเซลล์กัลวานิคคือแคโทดและแอโนด แคโทดคือครึ่งเซลล์ที่รับอิเล็กตรอน สำห อ่านเพิ่มเติม »

คลื่นสสารคือคลื่นที่เกิดจากอนุภาค ความยาวคลื่น = ค่าคงที่ / โมเมนตัมของพลังค์เนื่องจากแสงถูกแสดงว่ามีความเป็นคู่ของคลื่น - อนุภาคโดย Einstein; Louis de Broglie แนะนำว่าเรื่องควรมีลักษณะสองอย่างเช่นกัน เขาเสนอว่าเนื่องจากแสงซึ่งเป็นคลื่นส่วนใหญ่มีคุณสมบัติเป็นอนุภาคดังนั้นสสารที่เป็นอนุภาคส่วนใหญ่ควรมีคุณสมบัติเป็นคลื่น สมมติฐานของ De Broglie ไม่ได้รับการยอมรับในตอนแรกเพราะ de Broglie ไม่มีหลักฐานเชิงประจักษ์ที่จะสนับสนุนข้อเรียกร้องของเขาความคิดทั้งหมดของเขาขึ้นอยู่กับคณิตศาสตร์และลางสังหรณ์ว่าธรรมชาตินั้นสมมาตร Einstein มาถึงการป้องกันของเขาและใน 1,927 Davisson และ Germer ยืนยันสมมติฐาน De Broglie ด้วยหลักฐานเชิงประจักษ์. อ่านเพิ่มเติม »

มันง่ายกว่าที่จะจำกรดหกตัวที่พบได้ทั่วไป > หากกรดไม่ใช่หนึ่งในหกของกรดแก่มันจะเป็นกรดอ่อน ๆ คำย่อที่ดีที่สุดคือสิ่งที่คุณทำขึ้นมาเอง ยิ่งคนยิ่งดี นี่คือสิ่งที่ฉันเพิ่งทำ"H" สี (แดง) ("I") สี (ขาว) (mml) - สี (แดง) ("I") "H" สี (แดง) ("Br") (ขาว) (มล.) - สี (สีแดง) ("Br") "ไอเอ็นจี" สี "" H "(สีแดง) (" Cl ") สี (สีขาว) (มล.) - สี (สีแดง) (" Chl ")" oe "," H "_2color (สีแดง ) ("SO") _ 4 - สี (สีแดง) ("ดังนั้น") "H" สี (สีแดง) ("ไม่") _ 3 สี (สีขาว) (l) - สี (ส อ่านเพิ่มเติม »

Li ttle Na nnies K ป่วย R บิต ab, au s ing rnivorous S cr eaming Ba bies ฉันไม่เคยต้องการเครื่องมือช่วยในการจำได้จริง ๆ ... ฉันเพิ่งรู้ว่าฐานที่แข็งแกร่งรวมถึงไอออนโลหะทั้งหมดในกลุ่ม 1 ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH" และ "CsOH") (ยกเว้นกัมมันตภาพรังสี "Fr") และโลหะหนักกลุ่ม 2 ("Ca" ("OH") _ 2, "Sr" ("OH") _ 2 และ "Ba" ("OH") _ 2) (ยกเว้นกัมมันตภาพรังสี "Ra") หากคุณต้องการอุปกรณ์ช่วยในการจำนี่คือสิ่งที่ฉันสร้างขึ้นในจุดที่: Li ttle Na nnies K ป่วย R บิต b, C au s กำลังเข้ามา Ca rnivorous S c r ea อ่านเพิ่มเติม »

ขั้นตอนเวชศาสตร์นิวเคลียร์ที่พบมากที่สุดคือการใช้ technetium-99m ในการวินิจฉัยโรคหลอดเลือดหัวใจ Technetium-99m ใช้ในขั้นตอนการวินิจฉัยและการรักษามากกว่าสี่สิบล้านครั้งต่อปี ซึ่งคิดเป็น 80% ของกระบวนการเวชศาสตร์นิวเคลียร์ทั่วโลก Technetium-99m มีคุณสมบัติเกือบเหมาะสำหรับการสแกนเวชศาสตร์นิวเคลียร์ มันสลายตัวโดยการเปล่งรังสีแกมม่าและอิเล็กตรอนพลังงานต่ำ ปริมาณรังสีของผู้ป่วยอยู่ในระดับต่ำ รังสีแกมม่าพลังงานต่ำนั้นมีความยาวคลื่นใกล้เคียงกับรังสีเอกซ์ทางการแพทย์ดังนั้นจึงตรวจจับได้อย่างแม่นยำโดยกล้องแกมมา มันมีครึ่งชีวิต 6 ชั่วโมงซึ่งหมายความว่า 94% จะหายไปภายใน 24 ชั่วโมง นี่เป็นเวลานานพอที่จะตรวจสอบกระบวนการเมแทบอลิซึม แต่สั้ อ่านเพิ่มเติม »

เซลล์ไฟฟ้าเคมีเป็นอุปกรณ์ที่ใช้อิเล็กโทรดสองขั้วเพื่อทำปฏิกิริยาการถ่ายโอนอิเล็กตรอนที่บังคับให้อิเล็กตรอนเคลื่อนที่บนลวดที่สามารถใช้เป็นแหล่งพลังงานไฟฟ้าได้ ปฏิกิริยาเคมีไฟฟ้ามักเกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างสารตั้งต้นเพื่อลดพลังงานโดยรวมของระบบ ในเซลล์ไฟฟ้าเคมีปฏิกิริยาออกซิเดชัน (สร้างอิเล็กตรอน) และปฏิกิริยาลด (อิเล็กตรอนมาก) เกิดขึ้นที่ขั้วไฟฟ้าในภาชนะบรรจุที่แยกจากกันทางกายภาพ ในแผนภาพด้านล่างอิเล็กตรอนจะถูกถ่ายโอนระหว่างขั้วไฟฟ้าตามลวดซึ่งช่วยให้อุปกรณ์เป็นแหล่งพลังงานไฟฟ้าให้พลังงานแก่โหลด (เช่นมอเตอร์หรืออุปกรณ์ไฟฟ้าอื่น ๆ ) อ่านเพิ่มเติม »

ก่อนที่จะตอบคำถามนี้นี่เป็นข้อความสั้น ๆ เกี่ยวกับค่า pH! pH หรือศักยภาพของไฮโดรเจนเป็นระดับความเป็นกรดตั้งแต่ 0 ถึง 14 มันบอกได้ว่าสารที่เป็นกรดหรือด่างนั้นเป็นอย่างไร สารละลายที่เป็นกรดมากขึ้นจะมีค่า pH ต่ำกว่า (น้อยกว่า 7) สารละลายอัลคาไลน์เพิ่มเติมมีค่า pH สูงกว่า (มากกว่า 7) สารที่ไม่เป็นกรดหรือด่าง (เป็นกลาง) มักจะมีค่า pH 7 (นี่คือคำตอบสำหรับคำถามของคุณ) pH เป็นการวัดความเข้มข้นของโปรตอน (H +) ในสารละลาย Sørensenแนะนำแนวคิดนี้ในปี 1909 ตัว "p" ย่อมาจาก potenz ของเยอรมันหมายถึงพลังหรือความเข้มข้นและ "H" สำหรับไฮโดรเจนไอออน (H +) อ่านเพิ่มเติม »

อนุภาค. จริง ๆ แล้วนิวตรอนเป็นอนุภาคอะตอมย่อยที่ค้นพบครั้งแรกโดย J. Chadwick มีอนุภาคย่อยอีกสองอะตอมคือ 'อิเล็กตรอน', 'โปรตอน' แต่ทั้งสามต่างกันในหลาย ๆ ทางเหมือนนิวตรอนหนักที่สุดในสามคนนี้ นิวตรอนไม่มีประจุและดังนั้นจึงเป็นกลาง คุณเคยได้ยินเกี่ยวกับ 'จำนวนมาก' หรือไม่ ถ้าไม่ใช่ก็เป็นจำนวนเต็มซึ่งคำนวณโดยการเพิ่มจำนวนโปรตอนและจำนวนนิวตรอน อย่าสับสนระหว่างเลขมวลและมวลอะตอมของอะตอมใด ๆ ทั้งสองนี้เป็นคำที่ต่างกันแม้ว่าจะมีตัวเลขค่อนข้างเหมือนกัน จำนวนนิวตรอนนั้นไม่สามารถหาได้ง่ายอย่างที่เราทำในกรณีของโปรตอนซึ่งมีค่าเท่ากับเลขอะตอม จำนวนนิวตรอนอาจแตกต่างกันในอะตอมขององค์ประกอบเดียวกัน อะตอมดังกล่าวเรียก อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยานาฬิกาไอโอดีนเป็นตัวเลือกที่ยอดเยี่ยมสำหรับการสาธิตปฏิกิริยานาฬิกา > นาฬิกาไอโอดีนเป็นการสาธิตที่ยอดเยี่ยม ฉันใช้มันหลายครั้งในงาน Science Fairs และการแสดงมายากลสำหรับการสาธิตคุณเพียงแค่ผสมสองวิธีที่ไม่มีสีและจดบันทึกเวลาบนตัวจับเวลาจากนั้นคุณพูดให้ผู้ชมของคุณทราบและในเวลาที่เหมาะสม (พูด 25 วินาที) คุณชี้นิ้วไปที่บีกเกอร์และออกคำสั่ง "ตกลงเปลี่ยนสี" สารละลายไม่มีสีเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน - ดำทันที คุณทำให้ผู้ชมเชื่อมั่นว่าคุณควบคุมปฏิกิริยาด้วยเสียงของคุณ ขั้นตอนคุณสามารถรับรายการสารเคมีและขั้นตอนได้จากหลายเว็บไซต์ เพียงแค่ค้นหา "การสาธิตปฏิกิริยานาฬิกาไอโอดีน" ควรเตรียมสารเคมีสดใหม่ก่อนการสาธิ อ่านเพิ่มเติม »

ปัญหาการปฏิบัติที่เกี่ยวข้องกับสารประกอบโควาเลนต์ ได้แก่ การตั้งชื่อ (การตั้งชื่อ) และการเขียนสูตร คำตอบนี้จะเน้นที่การตั้งชื่อและการเขียนสูตรสำหรับสารประกอบโควาเลนต์ไบนารี ปัญหา 1. ให้ชื่อสามัญสำหรับสารประกอบโควาเลนต์ต่อไปนี้"H" _2 "O" คำตอบ: น้ำ b. "NH" _3 คำตอบ: แอมโมเนีย c "CH" _4 คำตอบ: มีเธน d "H" _2 "O" _2 คำตอบ: ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ "HCl" คำตอบ: ไฮโดรเจนคลอไรด์หรือกรดไฮโดรคลอริกปัญหา 2 เขียนชื่อของสารประกอบไบนารีในปัญหา 1 โดยใช้คำนำหน้าb. dihydrogen monoxide c ไนโตรเจน คาร์บอนเตตระไฮไดรด์ d. ไดออกไซด์ไฮโดรเจน ไฮโดรเจนโมโนคลอไรด์ปัญหา 3. เขียนสูตร อ่านเพิ่มเติม »

ปัญหาพลังงานฟรีของกิ๊บส์ส่วนใหญ่จะหมุนรอบ ๆ เพื่อกำหนดความเป็นธรรมชาติของปฏิกิริยาหรืออุณหภูมิที่ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเองหรือไม่เกิดขึ้นเอง ตัวอย่างเช่นตรวจสอบว่าปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นเองภายใต้เงื่อนไขมาตรฐานหรือไม่ รู้ว่าการเปลี่ยนแปลงของปฏิกิริยาคือเอนทาลปีคือ DeltaH ^ @ = -144 "kJ" และการเปลี่ยนแปลงของเอนโทรปีคือ DeltaS ^ @ = -36.8 "J / K" 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4) + KCl _ (s) เรารู้ว่า DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ สำหรับเงื่อนไขสถานะมาตรฐานซึ่งบ่งบอกถึงความกดดัน 1 atm และอุณหภูมิ 298 K ดังนั้น DeltaG ^ @ = -144 * 10 ^ 3 "J" - 298 "K" * (-38.6 J / K) = -133 kJ "ถ้ อ่านเพิ่มเติม »

คำตอบยาว ๆ นี่คือคำถามบางส่วนที่คุณอาจได้รับจากปัญหากระบวนการดูดความร้อน: คุณจะได้รับการฉีดสารเคมีต่อไปนี้ N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) ให้คำอธิบายว่าทำไม ปฏิกิริยานี้คือ endothermic (ทั้งแนวคิดและคณิตศาสตร์); ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นเองที่อุณหภูมิ 298 K หรือไม่? ถ้าไม่มันจะเกิดขึ้นเองที่อุณหภูมิเท่าไหร่? ข้อมูลที่ได้รับ: DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" สำหรับ NO และ DeltaS _ ("ปฏิกิริยา") = 24.7 "J / K" เริ่มต้นด้วยคณิตศาสตร์เพื่อให้มันออกไป ปฏิกิริยาถูกกล่าวว่าเป็นความร้อนหากการเปลี่ยนแปลงในเอนทาลปีคือ DeltaH _ ("ปฏิกิริยา") เป็นบวก เราสามารถคำนวณการเปลี่ยนแปลงนี้ในเอนทาลป อ่านเพิ่มเติม »

กระบวนการที่เกิดขึ้นเองคือเมื่อปฏิกิริยาเกิดขึ้นตามธรรมชาติโดยไม่ต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา ในทำนองเดียวกันปฏิกิริยาที่ไม่เกิดขึ้นเองก็เกิดขึ้นได้ด้วยความช่วยเหลือของตัวเร่งปฏิกิริยา ตัวอย่างของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองคือกระดาษเปลี่ยนเป็นสีเหลืองทำงานล่วงเวลาในขณะที่ปฏิกิริยาที่ไม่เกิดขึ้นเองอาจทำให้ชิ้นไม้ติดไฟ สามารถคำนวณความเป็นธรรมชาติผ่าน Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ Delta H หมายถึงการเปลี่ยนแปลงในเอนทาลปีและ T delta S คือการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี เดลต้า G <0 = ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองเดลต้าจี> 0 = เดลต้าที่ไม่เกิดขึ้นเอง G = 0 = ที่สมดุล ลองใช้ปัญหานี้โดยใช้สูตรด้านบน ก๊าซมีเทนทำปฏิกิริยากับไอน้ำเ อ่านเพิ่มเติม »

มันเป็นเรื่องที่ค่อนข้างยาก แต่จริงๆแล้วมีบางคำถามที่ใช้งานได้จริงและไม่ยากเกินไปที่จะถามได้ สมมติว่าคุณมีการกระจายความหนาแน่นของรัศมี (หรืออาจเรียกได้ว่า "รูปแบบความน่าจะเป็นวงโคจร") ของ orbitals 1s, 2s และ 3s: a_0 ที่เห็นได้ชัดว่า a_0 (เห็นได้ชัดว่า a ในแผนภาพ) เป็นรัศมี Bohr, 5.29177xx10 ^ -11 m . นั่นหมายความว่าแกน x อยู่ในหน่วยของ "Bohr radii" ดังนั้นที่ 5a_0 คุณอยู่ที่ 2.645885xx10 ^ -10 m บางครั้งมันสะดวกกว่าที่จะเขียนเป็น 5a_0 ในบางครั้ง แกน y ที่พูดอย่างหลวม ๆ คือความน่าจะเป็นที่จะหาอิเล็กตรอนในรัศมีที่ไกลออกไปจากใจกลางของวงโคจรและเรียกว่าความหนาแน่นของความน่าจะเป็น ดังนั้นเราสามารถถามคำถามต่อไ อ่านเพิ่มเติม »

ตัวอย่างที่เป็นไปได้คือ: น้ำและ CO_2 ไม่มีขั้วหรือขั้วหรือไม่? ในการตอบคำถามนี้โครงสร้างลูอิสควรวาดขึ้นและจากนี้คุณสามารถรับรูปทรงเรขาคณิตของโมเลกุลเพื่อบอกคุณว่ามันเป็นขั้วหรือไม่เป็นขั้ว น้ำมีรูปทรงเรขาคณิตทรงสี่หน้าโค้งซึ่งเป็นพันธะสี่จุด (สองคู่อิเล็กตรอนสองอะตอมไฮโดรเจนสองตัว) ดังนั้นช่วงเวลาไดโพลของน้ำจึงมากกว่าศูนย์เพราะเหตุผลในวงเล็บ CO_2 ในอีกด้านหนึ่งมีช่วงเวลาไดโพลที่เป็นศูนย์เพราะมันเป็นรูปทรงเชิงเส้นซึ่งหมายความว่าโมเลกุลออกซิเจนสองโมเลกุลอยู่ทางซ้ายและขวาของออกซิเจนซึ่งแรงดึงจะถูกยกเลิกซึ่งกันและกัน ดังนั้นในการสรุปโมเลกุลที่มีช่วงเวลาไดโพลเป็นศูนย์นั้นไม่ใช่ขั้วและโมเลกุลที่มีช่วงเวลาไดโพลที่มากกว่าศูนย์คือข อ่านเพิ่มเติม »

นี่คือวิดีโอเกี่ยวกับปัญหาการปฏิบัติผสม 100.0 mL ของ 0.0500 M Pb (NO_3) _2 กับ 200.0 mL ของ 0.100 M "NaI" ระบุว่า K_ (sp) สำหรับ PbI_2 = 1.4xx10 ^ (- 8) ความเข้มข้นสุดท้ายของไอออนจะอยู่ในสารละลายอย่างไร คำตอบที่สมบูรณ์และคำอธิบายอยู่ในวิดีโอนี้: อ่านเพิ่มเติม »

4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) มีกี่โมลของสารตั้งต้นแต่ละตัวที่มีถ้าผลิต 13.7 โมลของ N_2 (g)? 13.7 โมล N_2 (g) / 5 โมล N_2 (g) 13.7 โมล N_2 (g) / 5 โมล N_2 (g) × 4 โมล NH3 (g) = 10.96 โมล NH_3 (g) 13.7 โมล N_2 (g) / 5 โมล N_2 (g) × 6 โมล NO (g) = 16.44 โมล NO (g) ดังนั้นเราจึงมี 10.96 โมล NH_3 (g) และ 16.44 โมล NO (g) อ่านเพิ่มเติม »

การเปรียบเทียบความสามารถในการละลายของน้ำตาลและเกลือแกง (NaCl) นอกจากนี้คุณยังสามารถลองค้นหาเว็บไซต์ Socratic (หรืออื่น ๆ ) เพื่อหาคำสำคัญที่อาจเชื่อมโยงกับคำตอบที่คุณค้นหา คำอธิบายและลิงค์ของโสคราตีสรายละเอียดก่อนหน้านี้อยู่ที่นี่: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- solvation-แตกต่างกัน อ่านเพิ่มเติม »

เอนโทรปีเป็นการวัดการกระจายพลังงานในระบบ เราเห็นหลักฐานที่แสดงว่าเอกภพมีแนวโน้มไปสู่เอนโทรปีสูงสุดหลายแห่งในชีวิตของเรา แคมป์ไฟเป็นตัวอย่างของเอนโทรปี ไม้เนื้อแข็งเผาไหม้และกลายเป็นเถ้าควันและก๊าซซึ่งทั้งหมดนี้กระจายพลังงานออกไปด้านนอกได้ง่ายกว่าเชื้อเพลิงแข็ง การละลายน้ำแข็งเกลือหรือน้ำตาลละลายการทำข้าวโพดคั่วและน้ำเดือดสำหรับชาเป็นกระบวนการที่เพิ่มเอนโทรปีในครัวของคุณ อ่านเพิ่มเติม »

ลองแปลง 25 ^ @ "C" เป็น "K" คุณควรได้รับ "298.15 K" นั่นคืออุณหภูมิห้องปกติ ลองแปลง 39.2 ^ @ "F" เป็น "" ^ @ "C" "คุณควรได้ 4 ^ @" C "นั่นคืออุณหภูมิที่น้ำมีความหนาแน่นสูงสุดถึง" 0.999975 g / mL ";) อ่านเพิ่มเติม »

เช่นตำแหน่งของโมเมนตัมและตำแหน่งของอิเล็กตรอน ..... อิเล็กตรอนหมุนรอบวงโคจรใกล้กับความเร็วแสง ... ดังนั้นสำหรับผู้สังเกตการณ์ถ้าเขาคำนวณโมเมนตัมของอิเล็กตรอนเขาจะไม่แน่ใจเกี่ยวกับตำแหน่งของอิเล็กตรอนในเวลานั้น ก้าวไปข้างหน้า ... เนื่องจากต้องใช้เวลาก่อนที่แสงจะกลับมา .. และถ้าเขาสามารถกำหนดตำแหน่งของอิเล็กตรอนได้เขาจะไม่สามารถระบุโมเมนตัมได้ในขณะที่ทิศทางของอิเล็กตรอนเปลี่ยนไป อ่านเพิ่มเติม »

คุณหมายถึงบางอย่างเช่นรีเนียมเนียมเชิงซ้อนนี้หรือไม่? หรือชอบรูทีเนียมคอมเพล็กซ์นี้ นี่มันเจ๋งทีเดียว ตัวเร่งปฏิกิริยารุ่นที่สองของ Grubbs ใช้ในการวิเคราะห์โอเลฟินส์ สิ่งเหล่านี้มีแนวโน้มที่จะใช้วงโคจร d เพื่อผูกพันมากกว่าวงโคจร p ของพวกเขาซึ่งมีพลังงานสูงขึ้นเล็กน้อยเมื่อผสมกับบางอย่างเช่น 2p วงโคจรจากคาร์บอน อ่านเพิ่มเติม »

ตัวแปรอิสระคือตัวแปรที่คุณควบคุมสิ่งที่คุณสามารถเลือกและจัดการได้ ตัวอย่าง: คุณสนใจว่าความเครียดมีผลต่ออัตราการเต้นของหัวใจในมนุษย์อย่างไร ตัวแปรอิสระของคุณคือความเครียดและตัวแปรตามจะเป็นอัตราการเต้นของหัวใจ คุณสามารถปรับระดับความเครียดในมนุษย์ได้โดยตรงและวัดระดับความเครียดที่เปลี่ยนแปลงอัตราการเต้นของหัวใจ ตัวแปรตามคือตัวแปรที่ถูกทดสอบในการทดลองทางวิทยาศาสตร์ ตัวแปรตามคือ 'อิสระ' ในตัวแปรอิสระ เมื่อผู้ทดลองเปลี่ยนตัวแปรอิสระการเปลี่ยนแปลงในตัวแปรตามจะถูกสังเกตและบันทึก นักวิทยาศาสตร์กำลังทดสอบผลกระทบของจำนวนชั่วโมงที่ใช้ในโรงยิมกับปริมาณกล้ามเนื้อที่พัฒนาขึ้น ตัวแปรอิสระคือจำนวนชั่วโมงในโรงยิม (เปลี่ยนแปลงโดยเจตนา อ่านเพิ่มเติม »

เราเห็นสิ่งเหล่านี้ในสารประกอบโลหะทรานซิชัน ใช้สารประกอบดังต่อไปนี้: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4 สิ่งนี้เรียกว่า pentaamminebromocobalt sulfate ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" นี่เรียกว่า pentaamminesulfatocobalt bromide ไม่ว่าในกรณีใดโคบอลต์คือ "Co (III)" และไม่มีโมเลกุลแอมโมเนียที่มีประจุ ค่าใช้จ่ายยังยกเลิกอย่างดี (ซัลเฟตเป็นโครงสร้างผสมเสียงสะท้อนในชีวิตจริงและออกซิเจนแต่ละตัวมีประจุ "-1/2" กับโคบอลต์) อ่านเพิ่มเติม »

ก่อนที่ฉันจะนิยามว่า isomers คืออะไรฉันจะให้ตัวอย่างง่ายๆแก่คุณคิดว่าคุณมีสามวงกลมแต่ละสีเดียวกันรัศมีเดียวกันและมวลเดียวกัน คุณสามารถจัดเรียงวงกลมสามวงได้โดยวางวงหนึ่งไว้ติดกับอีกวงหนึ่งหรือคุณสามารถจัดเรียงวงกลมสามวงซ้อนทับกัน ในการจัดเรียงทั้งสองมีมวลเท่ากันสีเดียวกัน แต่สิ่งที่ต่างกันคือการจัดเรียงของวงกลม สิ่งนี้นิยาม isomers ไอโซเมอร์เป็นโมเลกุลที่มีสูตรทางเคมีเหมือนกัน แต่มีโครงสร้างทางเคมีที่แตกต่างกัน นั่นคือ isomers มีจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบเท่ากัน แต่มีการจัดเรียงที่แตกต่างกันของอะตอมในอวกาศ ตัวอย่างง่าย ๆ ของ isomerism คือโพรพานอล: มันมีสูตร C_3 H_7OH และเกิดขึ้นเมื่อมีสองไอโซเมอร์: โพรเพน -1-ol (n-propyl อ่านเพิ่มเติม »

กระบวนการความร้อนใต้พิภพคือกระบวนการหนึ่งที่ Delta "T" = 0 โดยที่ Delta "T" คือการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิของระบบ พิจารณาการเปลี่ยนเฟสภายใต้อุณหภูมิคงที่ตามการเปลี่ยนแปลงของแรงดัน การให้คำปรึกษาเฟสไดอะแกรมใด ๆ จะแสดงให้คุณเห็นว่ามีหลายเฟสหรือแม้กระทั่ง allotropes ของสปีชีส์อาจมีอยู่ที่อุณหภูมิ "T" ลองดูเฟสไดอะแกรมของคาร์บอนโดยแบ่งส่วนหลักของกราไฟต์และเพชรเป็นตัวอย่าง แผนภาพเฟสนี้แสดงให้เห็นถึงจุดสามจุด - เงื่อนไขที่ทำให้ตัวอย่างแสดงสถานะของสสารสามแห่งที่ความดัน 10.8 ± 0.2 "MPa" และอุณหภูมิ 4,600 ± 300 "K" ในทางทฤษฎีหากอุณหภูมิถูกควบคุมและความดันแปรผันที่ด้านใดด้านหนึ่ง อ่านเพิ่มเติม »

นี่อาจหมายถึงการสแกน MRI ("การสแกนด้วยคลื่นสนามแม่เหล็ก" ซึ่งใช้กันทั่วไปในโรงพยาบาล) ของหัวใจ มันทำงานบนหลักการเดียวกันกับเครื่อง NMR spectroscopy ที่ใช้ในวิชาเคมี "NMR" ย่อมาจาก "Non Magnetic Resonance" และเครื่องสแกน MRI ควรถูกเรียกว่า "เครื่องสแกน NMRI" ("เครื่องสแกนด้วยคลื่นสนามแม่เหล็กนิวเคลียร์") อย่างไรก็ตามโรงพยาบาลคิดว่ามันเป็นการดีที่สุดที่จะตัดคำว่า "นิวเคลียร์" ออกจากชื่อเนื่องจากผู้คนอาจคิดว่ามันเกี่ยวข้องกับระเบิดนิวเคลียร์โรงไฟฟ้าและกัมมันตภาพรังสีของเรา มันไม่เกี่ยวข้องกับสิ่งเหล่านี้และปลอดภัยอย่างสมบูรณ์ อ่านเพิ่มเติม »

การเปลี่ยนแปลงใน (สสารหรือสาร) ซึ่งไม่เปลี่ยนคุณสมบัติทางเคมีของสสาร การเปลี่ยนแปลงทางกายภาพคือการเปลี่ยนแปลงประเภทหนึ่งซึ่งมีการเปลี่ยนแปลงรูปแบบของสสาร (สาร) แต่สารหนึ่งจะไม่ถูกเปลี่ยนเป็นสารอื่น ตัวอย่างเช่นหากเราแกะไม้สักชิ้นเข้าไปในไม้เบสบอลมันจะยังคงไหม้อยู่ในกองไฟและลอยอยู่บนน้ำ มันยังคงเป็นไม้ดังนั้นจึงเป็นการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ (b) การบดกระป๋อง: หลังจากการบดสามารถเปลี่ยนรูปร่างขนาดได้ แต่มันยังคงเป็นอลูมิเนียมอยู่ดังนั้นจึงเป็นการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ การเผาไหม้ของไม้เป็นการเปลี่ยนแปลงทางเคมีเพราะเมื่อเผาไม้เปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์ใหม่ที่แตกต่างกันโดยสิ้นเชิง (เถ้าควันและคาร์บอนไดออกไซด์) นี่คือวิดีโอของแล็บที่มีตัวอย อ่านเพิ่มเติม »

พันธะโควาเลนต์ที่มีคู่อิเล็กตรอนร่วมกันมีแนวโน้มที่จะอยู่ใกล้กับหนึ่งในสองอะตอมที่ก่อตัวพันธะเรียกว่าพันธะโควาเลนต์ขั้วโลก อะตอมที่มีแนวโน้มที่จะดึงดูดอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันเหล่านี้หรือพูดอย่างแม่นยำมากขึ้นความหนาแน่นของอิเล็กตรอนของพันธะที่มีต่อตัวมันเองถูกเรียกว่าเป็นอิเลคโตรเนกาติตี ตัวอย่างเช่นความสัมพันธ์ระหว่าง H และ F ในโมเลกุล HF เป็นพันธะโควาเลนต์แบบโพลาร์ อะตอม F ที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากมีแนวโน้มที่จะดึงดูดอิเลคตรอนที่มีอยู่เข้าหาตัวเอง ภาพเคลื่อนไหวที่พูดเกินจริงนี้ควรช่วยในการทำความเข้าใจว่าเกิดอะไรขึ้นระหว่างสองอะตอม :): อ่านเพิ่มเติม »

โมเลกุลขั้วโลกมีด้านหนึ่งที่มีความหนาแน่นประจุบวกและอีกด้านหนึ่งที่มีความหนาแน่นประจุลบ CCl_4 เป็นโมเลกุลที่ไม่มีขั้วเพราะแม้จะคิดว่าแต่ละพันธะนั้นมีขั้วสูงพันธะจะจัดเรียงกันอย่างสมมาตรดังนั้นทั้งสี่ด้านของโมเลกุลจึงเป็นลบ NH_3 เป็นขั้ว พันธะระหว่าง N และ H นั้นไม่ได้มีขั้วสูง แต่มีความหนาแน่นเป็นบวกต่อ Hydrogens ทั้งหมดอิเล็กตรอนคู่ที่ไม่มีเงื่อนไขในไนโตรเจนนั้นมีความหนาแน่นเป็นลบ โครงสร้างของโมเลกุลเป็นเช่นนั้นไฮโดรเจนสามพันธะอยู่ในระนาบเดียวกันในขณะที่อิเล็กตรอนที่ไม่มีขอบเขตอยู่ในระนาบที่แตกต่างจากไฮโดรเจนนี้จะสร้างโมเลกุลที่ไม่ใช่ขั้ว อ่านเพิ่มเติม »

อัตราการเกิดปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาเคมีที่กำหนดคือการวัดการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารตั้งต้นหรือการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ต่อหน่วยเวลา ค่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาคงที่, k, คำนวณอัตราของปฏิกิริยาทางเคมี โดยทั่วไปแล้วอัตราจะถูกวัดโดยดูจากความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่ตกลงไปในเวลาใดเวลาหนึ่ง ตัวอย่างเช่นสมมติว่าคุณมีปฏิกิริยาระหว่างสารสองชนิด A และ B สมมติว่าอย่างน้อยหนึ่งสารนั้นอยู่ในรูปแบบที่เหมาะสมในการวัดความเข้มข้น - ตัวอย่างเช่นในสารละลายหรือเป็นก๊าซ A + B -------> ผลิตภัณฑ์สำหรับปฏิกิริยานี้คุณสามารถวัดอัตราการเกิดปฏิกิริยาได้โดยการค้นหาว่าความเข้มข้นของ A นั้นลดลงเร็วแค่ไหนต่อวินาที สิ่งนี้เรียกว่าสมการอัตร อ่านเพิ่มเติม »

ตามคำนิยาม "สารเคมีที่เป็นธรรมชาติ" สอดคล้องกับสัญญาณของ DeltaG_ "rxn" ^ @ ..... DeltaG = "พลังงานอิสระของกิ๊บส์ .... " สำหรับ A + B rightleftharpoons C + D DeltaG = -RTln {K_ "eq "} ถ้า DeltaG = 0 แสดงว่าปฏิกิริยาอยู่ในภาวะสมดุล ถ้า DeltaG เป็นค่าบวกดังนั้นปฏิกิริยาของปฏิกิริยาจะเป็นที่ชื่นชอบในความสมดุล หาก DeltaG เป็นค่าลบผลิตภัณฑ์จะได้รับการสนับสนุนในสภาวะสมดุลและปฏิกิริยาดังกล่าวเป็น "ที่เกิดขึ้นเอง" เช่น DeltaG <= 0 ........... อ่านเพิ่มเติม »

การถ่ายโอนอิเล็กตรอนในวิชาเคมีเป็นกระบวนการที่อะตอม "ส่งมอบ" หนึ่งหรือมากกว่าหนึ่งอิเล็กตรอนของพวกเขาตามทฤษฎีปัจจุบันสืบมาส่วนใหญ่ในศตวรรษที่ 19-20th โลกประกอบด้วยอะตอม อะตอมโดยทั่วไปไม่เสถียรเมื่ออยู่ในรูปแบบเดียวยกเว้นก๊าซมีตระกูลเช่น ฮีเลียม เพื่อที่จะ "แก้ปัญหา" ความไม่แน่นอนของพวกเขาอะตอมรวมตัวกัน พันธบัตรส่วนใหญ่มีสองประเภทชื่อที่ให้ไว้สำหรับชุดค่าผสมเหล่านี้: พันธะอิออนและโควาเลนต์ (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond) ในอดีตเรามีการบิดเบือนของวงโคจรที่มีต่อผู้ที่แข็งแกร่งที่สุด "การปฏิเสธ" ในขณะที่ในภายหลังเรามีการแบ่งปัน "เท่าเทียมกัน" ในพันธะไอออนิกเราบอกว่าอิเล็กตรอ อ่านเพิ่มเติม »

กฎของ Avogadro ระบุว่าที่อุณหภูมิและความดันเท่ากันปริมาตรที่เท่ากันของก๊าซทั้งหมดมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน > คำสั่งอื่นคือ "ปริมาณเป็นสัดส่วนโดยตรงกับจำนวนโมล" ปริมาณเพิ่มขึ้นเมื่อจำนวนโมลเพิ่มขึ้น มันไม่ได้ขึ้นอยู่กับขนาดหรือมวลของโมเลกุล V n โดยที่ V คือปริมาตรและ n คือจำนวนโมล V / n = k โดยที่ k คือค่าคงที่สัดส่วน เราสามารถเขียนสิ่งนี้เป็น V_1 / n_1 = V_2 / n_2 ไฮโดรเจนไฮโดรเจนหรือคาร์บอนไดออกไซด์ปริมาณเท่ากันมีโมเลกุลจำนวนเท่ากัน STP คือ 0 ° C และ 1 บาร์ หนึ่งโมลของก๊าซในอุดมคติมีขนาด 22.71 L ที่ STP ดังนั้นปริมาตรโมลของมันที่ STP เท่ากับ 22.71 L ตัวอย่างปัญหาปัญหาตัวอย่าง 6.00 L ที่ 25.0 ° C และ 2. อ่านเพิ่มเติม »

การแนะนำเล็กน้อยเกี่ยวกับกิจกรรมวิทยุสามประเภทดูด้านล่าง $ - สามประเภทหลัก @ - ห้าประเภทเพิ่มเติมเพื่อความสมบูรณ์ ดูสิ่งนี้เพื่อเริ่มต้นด้วย http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098 โหมดที่แตกต่างกันของการสลายตัวของเบต้ามีดังนี้ ไม่มีการเปลี่ยนแปลงจำนวนมวลของนิวเคลียสของลูกสาว อย่างไรก็ตามเลขอะตอมจะเปลี่ยนเป็นหนึ่งที่มากขึ้นในกรณีของเบต้า ^ - อิเล็กตรอนและเปลี่ยนเป็นหนึ่งน้อยลงในกรณีของเบต้า ^ + โพซิตรอนสลายตัว การปล่อย $ อิเล็กตรอนเบต้า ^ - การสลายตัว ที่นี่นิวเคลียสปล่อยอิเล็กตรอนและอิเล็กตรอน antineutrino bar nu_e ตัวอย่างนิวตรอนเปลี่ยนเป็นโปรตอน "" อ่านเพิ่มเติม »

กฎทางกายภาพที่ปริมาตรของมวลก๊าซคงที่ที่ความดันคงที่นั้นแปรผันตรงกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ กฎหมายฉบับนี้ระบุว่าปริมาณของก๊าซในปริมาณที่กำหนดที่ก๊าซความดันคงที่จะแปรผันตามอุณหภูมิของมันหรือเพียงแค่เราบอกได้ว่าปริมาตรของก๊าซเปลี่ยนไปตามอุณหภูมิของมัน ที่อุณหภูมิสูงกว่าก๊าซจะใช้ปริมาณมากขึ้น (ขยาย) ที่อุณหภูมิต่ำกว่าก๊าซจะใช้ปริมาณน้อยลงหรือหดตัว ขอให้เราสมมติว่าเรามีก๊าซจำนวนหนึ่งอยู่ในบอลลูนอุณหภูมิของก๊าซคือ T_1 (เคลวิน) และใช้ปริมาตร V_1 (ลิตร) หากอุณหภูมิถูกเปลี่ยนเป็นค่าใหม่เรียกว่า T_2 ปริมาณจะเปลี่ยนเป็น V_2ตามกฎหมายอัตราส่วนของปริมาตร / อุณหภูมิยังคงเท่าเดิมหากเพิ่มขึ้นอีกอันจะลดลง แต่อัตราส่วนจะไม่เปลี่ยนแปลง V_1 / T_1 = k อ่านเพิ่มเติม »

"ไม่อนุรักษ์มวลชนหรือไม่" เรามาดูกันดีกว่า มีสารตั้งต้น 28 * g + 114 * g และมีผลิตภัณฑ์ 142 * g ดังนั้นมวลจึงได้รับการอนุรักษ์ "และก็มีการอนุรักษ์ด้วยเช่นกัน" สารตั้งต้นมีความเป็นกลางทางไฟฟ้าและผลิตภัณฑ์มีความเป็นกลางทางไฟฟ้า ดังนั้นการทำตามกฎของ "การอนุรักษ์ของมวล" และ "การอนุรักษ์ของประจุ" ซึ่งตามมาด้วยปฏิกิริยาทางเคมีทั้งหมด "ขยะในถังขยะเท่ากันหมด" ............ อ่านเพิ่มเติม »

เพื่อที่จะรู้และเข้าใจว่า Delta G คืออะไรเราต้องเข้าใจแนวคิดของความเป็นธรรมชาติ ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเองเมื่อมันสามารถทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบอื่นด้วยตัวมันเองโดยไม่ต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา Delta G เป็นสัญลักษณ์ของความเป็นธรรมชาติและมีสองปัจจัยที่สามารถส่งผลกระทบต่อมันเอนทาลปีและเอนโทรปี Enthalpy - ปริมาณความร้อนของระบบที่ความดันคงที่ เอนโทรปี - ปริมาณความผิดปกติในระบบ ด้านล่างเป็นตารางเพื่อสรุปมัน! เมื่อ delta G> 0 - มันเป็นปฏิกิริยาที่ไม่เกิดขึ้นเอง เมื่อเดลต้า G <0 - มันเป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเอง เมื่อ delta G = 0 - มันอยู่ในสภาวะสมดุล อ่านเพิ่มเติม »

Enthalpy change การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีเท่ากับพลังงานที่จ่ายเป็นความร้อนที่ความดันคงที่ สมการΔG = ΔH TΔSให้การเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระที่มาพร้อมกับกระบวนการ สัญญาณของการเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระบอกว่ากระบวนการเกิดขึ้นเองหรือไม่และขึ้นอยู่กับเอนทัลปีและเอนโทรปีและอุณหภูมิของระบบ หากΔHคือความร้อนที่เป็นบวกไหลเข้าสู่ระบบและΔHคือความร้อนที่เป็นลบจะไหลจากด้านข้าง ดังนั้นสำหรับกระบวนการที่ΔHเป็นลบΔGเป็นลบ ดังนั้นกระบวนการเกิดขึ้นเอง อ่านเพิ่มเติม »

ความเปราะบางของสารเป็นลักษณะที่อธิบายว่ามันมีผลต่อสนามไฟฟ้าใด ๆ permittivity สูงมีแนวโน้มที่จะลดสนามไฟฟ้าใด ๆ ในปัจจุบัน เราสามารถเพิ่มความจุของตัวเก็บประจุโดยการเพิ่มการอนุญาตของวัสดุอิเล็กทริก ความเปราะบางของพื้นที่ว่าง (หรือสูญญากาศ), has0 มีค่า 8.9 × 10-12 F m-1 permittivity ของวัสดุที่มักจะได้รับเมื่อเทียบกับพื้นที่ว่างและเป็นที่รู้จักกันในชื่อญาติ permittivity หรือ dielectric คงที่εr (ω) ดังนั้นค่าคงที่ไดอิเล็กทริกจึงเป็นสมบัติของวัสดุฉนวนไฟฟ้า (อิเล็กทริก) ค่าคงที่ไดอิเล็กทริก (ญาติ permittivity) εr (ω) ε (ω): Permittivity itt0: permittivity ของพื้นที่ว่าง (หรือสูญญากาศ), ค่าคงที่ไดอิเล็กทริกคือการแสดงออกของขอบ อ่านเพิ่มเติม »

สภาวะสมดุลที่ปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนหลังเกิดขึ้นในอัตราเดียวกันโดยไม่มีการเปลี่ยนแปลงสุทธิ เพื่อแสดงให้เห็นถึงดุลยภาพเชิงพลวัตเรามาดูปฏิกิริยานี้: N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) ในปฏิกิริยานี้ก๊าซไนโตรเจนและก๊าซไฮโดรเจนอยู่ในสภาวะสมดุลแบบไดนามิกด้วยก๊าซแอมโมเนีย เมื่อ N_2 และ H_2 ถูกวางลงในภาชนะปฏิกิริยาเป็นครั้งแรกพวกเขาจะเริ่มทำปฏิกิริยากับรูปแบบ NH_3 อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g) มีค่าสูง อย่างไรก็ตามในที่สุด NH_3 จะเริ่มปฏิรูป N_2 และ H_2 อัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนหลัง 2NH_3 (g) -> N_2 (g) + 3H_2 (g) เริ่มเพิ่มขึ้น ในที่สุดอัตราของปฏิกิริยาทั้งสองจะเท่ากัน ถึงจ อ่านเพิ่มเติม »

ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนหมายถึงการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของการเติม 1 โมลของอิเล็กตรอนเป็น 1 โมลของอะตอมในสถานะก๊าซ เช่น. สำหรับคลอรีน: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397.5kJ อ่านเพิ่มเติม »

ค่า negativeH เป็นลบ -> พลังงานที่ปล่อยออก -> ปฏิกิริยาคายความร้อน valueH ค่าเป็นบวก -> พลังงานที่ดูดซึม -> ปฏิกิริยาดูดความร้อนโปรดอย่าว่า: ΔHคือ Enthalpy Enthalpy ของปฏิกิริยาถูกกำหนดเมื่อการเปลี่ยนแปลงพลังงานความร้อน (ΔH) ผลิตภัณฑ์ หากความร้อนถูกดูดซับในระหว่างการทำปฏิกิริยาΔHจะเป็นบวก (endothermic) หากปล่อยความร้อนออกมาดังนั้นΔHจะเป็นค่าลบ (exothermic) แต่ถ้าคุณหมายถึงปฏิกิริยา (Endothermic vs Exothermic) ก็เป็นได้เช่นกัน ความแตกต่างระหว่างพวกเขาหรือความคล้ายคลึงกันระหว่างพวกเขา แต่พวกเขาอาจต้องการให้คุณเปรียบเทียบระหว่างพวกเขาทั้งสอง .. อ่านเพิ่มเติม »

การวัดปริมาณก๊าซโดยใช้แก๊สคือการศึกษาปริมาณสัมพัทธ์ของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ในปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับก๊าซ ตัวอย่างคำนวณปริมาตรของก๊าซNO ที่เกิดจากการเผาไหม้ 100 กรัมของNH ที่ 0 ° C และ 100 kPa โซลูชันขั้นตอนที่ 1 เขียนสมการทางเคมีที่สมดุล 4NH (g) + 7O (g) 4NO (g) + 6H O (l) ขั้นตอนที่ 2 แปลงมวลของNH โมลของNH โมลของNO 100 กรัมNH × (1 "โมล NH" _3) / (17.03 "g NH" _3) × (4 "โมล NO" _2) / (4 "โมล NH" _3) = 5.872 โมลNH (ตัวเลข 3 ตัวที่สำคัญ + 1 การ์ด หลัก) ขั้นตอนที่ 3 ใช้กฎหมายแก๊สในอุดมคติเพื่อคำนวณปริมาณของNO PV = nRT V = (nRT) / P = (5.872 "โมล" × 8.314 อ่านเพิ่มเติม »

นี่คือการซ่อมแซมไดนิโตเจน .... ... ซึ่งเราอาจเป็นตัวแทน ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) stackrel "ตัวเร่งปฏิกิริยาเหล็ก" rarrNH_3 (g) กระบวนการทางอุตสาหกรรมดำเนินไปภายใต้ แรงกดดันและอุณหภูมิที่สูง ... และเมื่อไม่นานมานี้มีการพัฒนาระบบแบบจำลองที่น่าเชื่อถือซึ่งเป็นตัวแทนของการตรึงก๊าซไดนิโตเจนที่ศูนย์กลางโลหะและการลดลงของแอมโมเนียและไฮดราซีน ... อ่านเพิ่มเติม »

ความจุความร้อนเป็นหน่วยที่ได้รับ มันสามารถวัดได้ในหน่วยแคลอรี่ / g ° C หรือ Joules / g ° C ความร้อนเฉพาะของน้ำสามารถระบุได้ว่า ... 1.00 แคลอรี่ / g ° C หรือ 4.184 จูล / กรัม°แคลิฟอร์เนียหมายเหตุเกี่ยวกับแคลอรี่ 1 แคลอรี่ (แคลอรี่ของอาหารในสหรัฐฯ) = 1 กิโลแคลอรี = 1,000 แคลอรี่ c และ C มาถึงแคลอรี่หรือมันแคลอรี่? อาหารที่บรรจุในสหรัฐอเมริกาใช้ Dietary Calories เพื่อให้ข้อมูลเกี่ยวกับปริมาณพลังงานของอาหาร อาหารที่บรรจุเกือบทุกที่อื่นรายงานปริมาณพลังงานของอาหารเป็นกิโลแคลอรี นี่คือวิดีโออธิบายการใช้ความจุความร้อนเฉพาะของน้ำ อ่านเพิ่มเติม »

กฎการรวมความร้อนของเฮสส์ระบุว่าการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีโดยรวมในระหว่างการทำปฏิกิริยาจะเหมือนกันไม่ว่าจะเกิดขึ้นในขั้นตอนเดียวหรือหลายขั้นตอน ตัวอย่างเช่นในแผนภาพด้านบนΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6 ในการคำนวณกฎหมายของ Hess คุณเขียนสมการเพื่อให้สารที่ไม่ต้องการถูกยกเลิก บางครั้งคุณต้องย้อนกลับสมการเพื่อทำสิ่งนี้และคุณกลับเครื่องหมายของΔH บางครั้งคุณต้องคูณหรือหารสมการที่กำหนดและคุณทำสิ่งเดียวกันกับΔH ตัวอย่างตรวจสอบความร้อนของการเผาไหม้ΔH_ "c" ของ CS given ตามสมการต่อไปนี้ (s) + O (g) CO (g); ΔH_ "c" = -393.5 kJ S + s + O (g) SO (g); ΔH_ "c" = -296.8 kJ C + s (s) + 2S CS (l); ΔH_ "f อ่านเพิ่มเติม »

อิออนสร้างขึ้นโดยการดึงดูดทางเคมีไฟฟ้าระหว่างอะตอมที่มีประจุตรงข้ามในขณะที่พันธะโมเลกุล (พันธะโควาเลนต์) ถูกสร้างขึ้นโดยอะตอมที่ใช้อิเล็กตรอนร่วมกันเพื่อทำให้กฎของออคเต็ตสมบูรณ์ สารประกอบไอออนิกถูกสร้างขึ้นผ่านแรงดึงดูดทางเคมีไฟฟ้าระหว่างโลหะประจุบวกหรือประจุบวกกับโลหะที่ไม่ใช่ประจุลบหรือประจุลบ หากประจุของประจุบวกและประจุลบมีค่าเท่ากันและตรงกันข้ามประจุจะดึงดูดกันและกันเช่นขั้วบวกและขั้วลบของแม่เหล็ก ให้ใช้สูตรไอออนิกสำหรับแคลเซียมคลอไรด์คือ CaCl_2 แคลเซียมเป็นโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ ในคอลัมน์ที่สองของตารางธาตุ ซึ่งหมายความว่าแคลเซียมมีอิเลคตรอนวาเลนซ์ 2 ตัวที่มันให้ไปเพื่อแสวงหาความเสถียรของออคเต็ต ทำให้แคลเซียมเป็นไอออน Ca อ่านเพิ่มเติม »

หน่วยที่วัดพลังงานไอออไนเซชันขึ้นอยู่กับว่าคุณเป็นนักฟิสิกส์หรือนักเคมี พลังงานไอออไนเซชันหมายถึงปริมาณพลังงานขั้นต่ำที่จำเป็นในการกำจัดอิเล็กตรอนออกจากอะตอมหรือโมเลกุลในสถานะเป็นก๊าซ ในฟิสิกส์พลังงานอิออไนเซชันจะถูกวัดเป็นอิเล็กตรอนโวลต์ (eV) และวัดว่าต้องใช้พลังงานมากแค่ไหนในการกำจัดอิเล็กตรอนหนึ่งตัวออกจากอะตอมหรือโมเลกุล ในทางเคมีพลังงานไอออไนเซชันจะถูกวัดต่อโมลของอะตอมหรือโมเลกุลและแสดงเป็นกิโลจูลต่อโมล (kJ / mol) เป็นการวัดปริมาณพลังงานหรือเอนทาลปีที่จำเป็นในการกำจัดอิเล็กตรอนออกจากอะตอมหรือโมเลกุลทั้งหมดในหนึ่งโมล อ่านเพิ่มเติม »

K_ (sp) เรียกว่าค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์การละลายหรือเพียงแค่ผลิตภัณฑ์การละลาย โดยทั่วไปผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายของสารประกอบแสดงให้เห็นว่าผลิตภัณฑ์มีความเข้มข้นของโมลของไอออนที่เพิ่มขึ้นสู่กำลังของค่าสัมประสิทธิ์การสัมพันธ์แบบสโตอิโกเมตริกในปฏิกิริยาสมดุล นี่คือตัวอย่างที่แสดงให้เห็นถึงแนวคิดที่ดีขึ้น ลองพิจารณาวิธีการแก้ปัญหาอิ่มตัวของซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCl) ซึ่งมีความสมดุลระหว่างไอออนที่ละลายและซิลเวอร์คลอไรด์ที่ละลายไม่ละลายตามปฏิกิริยาต่อไปนี้: AgCl _ ((s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl_ ( (aq)) ^ (-) เนื่องจากนี่คือปฏิกิริยาสมดุลเราสามารถเขียนค่าคงตัวสมดุลสำหรับมัน: K = ([Ag ^ (+)] * [Cl ^ (-)]) / ([AgCl]) ต อ่านเพิ่มเติม »

หลักการที่ว่า "ขยะในเท่ากับขยะออก .... " มวลเป็นที่รู้จักกันเพื่อการอนุรักษ์ในปฏิกิริยาทางเคมีทุก .. และนี่คือเหตุผลที่นักการศึกษายืนยันว่าสมการทางเคมีจะต้องมีความสมดุลกับมวลและค่าใช้จ่าย ... ถ้าพวกเขา จากนั้นสมการไม่สามารถแสดงถึงความเป็นจริงทางเคมี .... (("สารตั้งต้น"), (สี (สีแดง) "มวลที่กำหนด")) สแต็คเทรล ("") rarr (("ผลิตภัณฑ์"), (สี (สีแดง) "มวลเดียวกัน")) ดูที่นี่และลิงก์สำหรับสิ่งเดียวกัน ... และที่นี่และที่อื่น ๆ ... อ่านเพิ่มเติม »

จำนวนรวมของนิวเคลียส - โปรตอนและนิวตรอน - ในนิวเคลียสของอะตอมเรียกว่าจำนวนมวล ตัวอย่างเช่นไอโซโทปที่พบมากที่สุดของฟลูออรีนมีเลขอะตอม 9 และจำนวนมวล 19 หมายเลขอะตอมบอกเราว่ามีโปรตอน 9 ตัวในนิวเคลียส (และยังมีอิเล็กตรอน 9 ตัวในเปลือกรอบนิวเคลียส) จำนวนมวลบอกเราว่านิวเคลียสมีทั้งหมด 19 อนุภาค เนื่องจาก 9 ในจำนวนนี้เป็นโปรตอนและอีก 10 ตัวเป็นนิวตรอน เราเรียกมันว่าเลขมวลเนื่องจากมวลทั้งหมดในอะตอมมาจากโปรตอนและนิวตรอน - อิเล็กตรอนมีน้ำหนักประมาณ 1 ใน 2000 ของมวลของโปรตอนหรือนิวตรอน อ่านเพิ่มเติม »

Molarity คือความเข้มข้นของสารละลายที่แสดงเป็นจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย เพื่อให้ได้โมลาริตี้คุณต้องหารโมลของตัวถูกละลายโดยใช้ลิตรของสารละลาย "Molarity" = "โมลของตัวถูกละลาย" / "ลิตรของการแก้ปัญหา" ตัวอย่างเช่นสารละลาย 0.25 mol / L NaOH ประกอบด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.25 mol ในสารละลายทุกลิตร ในการคำนวณโมลาริตีของการแก้ปัญหาคุณจำเป็นต้องรู้จำนวนโมลของตัวถูกละลายและปริมาตรรวมของการแก้ปัญหา วิธีคำนวณโมลาริตี: คำนวณจำนวนโมลของตัวถูกละลาย คำนวณจำนวนลิตรของสารละลายที่มีอยู่ แบ่งจำนวนโมลของตัวถูกละลายตามจำนวนลิตรของสารละลาย ตัวอย่าง: โมลาริตีของสารละลายที่เตรียมโดยการละลายของ NaOH 15.0 กร อ่านเพิ่มเติม »

คำเตือน! คำตอบยาว ๆ โมลเปอร์เซ็นเป็นเปอร์เซ็นต์ที่โมลของส่วนประกอบเฉพาะนั้นเป็นโมลทั้งหมดที่อยู่ในส่วนผสม MOLE FRACTION เริ่มต้นด้วยคำจำกัดความของโมลเศษส่วน โมลเศษไค (ตัวอักษรกรีกไค) คือจำนวนโมลขององค์ประกอบที่กำหนดของส่วนผสมหารด้วยจำนวนโมลทั้งหมดในส่วนผสม n_t = n_a + n_b + n_c + …, โดยที่ n_t = จำนวนโมลทั้งหมด n_a = โมลของส่วนประกอบ a n_b = โมลของส่วนประกอบ b n_c = โมลของส่วนประกอบ c ส่วนโมลขององค์ประกอบ a คือ chi_a = n_a / n_t หากระบบ ประกอบด้วยองค์ประกอบเพียงสองตัวองค์ประกอบหนึ่งคือตัวทำละลายและอีกตัวเป็นตัวถูกละลาย ส่วนประกอบที่มากขึ้นตัวทำละลายมักเรียกว่าองค์ประกอบ 1 และตัวถูกละลายเรียกว่าองค์ประกอบ 2 chi_1 = n_1 / n_ อ่านเพิ่มเติม »

อุณหภูมิการละลายร่วมกันเป็นอุณหภูมิสูงสุดที่คุณสามารถเข้าถึงได้ก่อนที่ของเหลวที่ละลายได้บางส่วนจะละลายได้ > น้ำมันและน้ำไม่ผสมกัน เอทานอลและน้ำผสมในทุกสัดส่วน ของเหลวผสมหลายชนิดตกลงระหว่างสองขั้ว หากคุณเขย่าของเหลวสองปริมาตรเท่ากันคุณมักจะได้รับสองชั้นที่มีปริมาตรไม่เท่ากัน ของเหลวเหล่านี้“ ผิดพลาดบางส่วน” เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้นของเหลวทั้งสองจะละลายในกันและกันมากขึ้น พวกเขาไปถึงอุณหภูมิการละลายร่วมกันหรืออุณหภูมิการแก้ปัญหาที่สำคัญ เหนือจุดนั้นส่วนผสมจะกลายเป็นเนื้อเดียวกัน ด้านล่างจุดนั้นส่วนผสมจะแยกออกเป็นสองชั้น แผนภาพด้านล่างเป็นเส้นโค้งการละลายสำหรับการผสมของฟีนอลและน้ำ อุณหภูมิการแก้ปัญหาที่สำคัญสำหรับการผสมน้ำฟีนอล อ่านเพิ่มเติม »

การไล่ระดับความดันบางส่วนคือความแตกต่างของความเข้มข้นของก๊าซในส่วนผสมของก๊าซซึ่งแก๊สจะมีความดันสูงกว่าในตำแหน่งเดียวและความดันลดลงในตำแหน่งอื่น ก๊าซจะกระจายจากความดันที่สูงขึ้นไปสู่ความดันที่ลดลงในการไล่ระดับสี นี่คือวิธีที่ออกซิเจนและคาร์บอนไดออกไซด์กระจายเข้าและออกจากร่างกายของเรา การแลกเปลี่ยนก๊าซเกิดขึ้นในถุงลมในปอดของเราซึ่งมีเส้นเลือดฝอย ความดันของออกซิเจนบางส่วนนั้นมีมากขึ้นในสภาพแวดล้อมภายนอกมากกว่าในเส้นเลือดฝอยดังนั้นออกซิเจนจะกระจายเข้าไปในเส้นเลือดฝอย ความดันบางส่วนของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์สูงกว่าในเส้นเลือดฝอยมากกว่าในสภาพแวดล้อมภายนอกดังนั้นก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์จึงกระจายออกมาจากเส้นเลือดฝอย อ่านเพิ่มเติม »

ทำงานออกมาเช่นนี้: 5Kg แครนเบอร์รี่มีน้ำ 5% ดังนั้นปริมาณน้ำ = 5/100 * 5 = 0.25 กก. ดังนั้นแครนเบอร์รี่ "เนื้อ" ที่มีน้ำหนักเพียง 4.75 กิโลกรัม (5 -0.25 = 4.75) ให้คุณบอกว่าตอนนี้มี มวลสด X กิโลกรัมปริมาณน้ำจะเป็น = 88/100 * X = 0.88Xkg และ cranberrie "เนื้อ" จะเป็น = X-0.88X = 0.12X ดังนั้น 0.12 * X = 4.75 X = 4.75 / 0.12 = 39.58 กิโลกรัม อ่านเพิ่มเติม »

0.268L ได้รับ: มวล = 5.0g ของความเข้มข้น KCl = 0.25M KCl Molar มวล KCl = 74.5513g / mol ปริมาตร =? เราสามารถใช้สูตรโมลาริตีเพื่อแก้ปัญหานี้ซึ่งก็คือ "Molarity" = "โมลของตัวถูกละลาย" / "ลิตรของการแก้ปัญหา" อย่างไรก็ตามเนื่องจากเราพยายามหาปริมาตรเราจึงใช้สูตรต่อไปนี้ (จัดเรียงใหม่): "ปริมาณ" = "โมลแห่งตัวถูกละลาย" / "โมลาริตี" นอกจากนี้ค่าของเรา 5.0g KCl ยังไม่ได้อยู่ในโมลเลยดังนั้นเราจึงแปลงมันในแง่ของโมลของ KCl โดยใช้สูตรโมล "โมล" = "มวล" / "มวลโมล" n_ (KCl) = "5.0g" / "74.5513g / mol" n_ (KCl) = 0.067067 ..... mol อ่านเพิ่มเติม »

ความแม่นยำคือความใกล้ชิดกับคำตอบของคุณโดยไม่คำนึงว่าคำตอบนั้นถูกต้องแค่ไหน ลองนึกภาพเป้าหมายวัวตาใหญ่ หากคุณไม่ตีตรงกลาง แต่ความนิยมทั้งหมดของคุณอยู่ใกล้กันแสดงว่าคุณแม่นยำ หากคุณกดตรงกลาง แต่การเข้าชมของคุณไม่จำเป็นต้องอยู่ใกล้กันแสดงว่าคุณแม่นยำ ความแม่นยำเป็นสิ่งสำคัญในวิชาเคมีเพราะนั่นหมายความว่าผลลัพธ์ของคุณสอดคล้องกัน ความแม่นยำก็สำคัญเช่นกัน แต่คุณต้องรวมมันเข้ากับความแม่นยำเพื่อให้ได้ผลลัพธ์ที่ดีที่สุด หากต้องการเพิ่มความแม่นยำ (และความแม่นยำ) ให้ลดจำนวนตัวแปรที่อาจส่งผลต่อการทดสอบของคุณและให้สอดคล้องกันมากที่สุด อ่านเพิ่มเติม »

สารประกอบเฉพาะมักจะมีองค์ประกอบเดียวกันในสัดส่วนเดียวกัน (คงที่) โดยไม่คำนึงถึงแหล่งที่มาหรือวิธีการเตรียมในปัจจุบันกฎขององค์ประกอบคงที่ของ Proust มักจะรู้จักกันเพียงแค่เป็นกฎขององค์ประกอบคงที่ ตัวอย่างเช่นออกซิเจนคิดเป็น 88.810% ของมวลของน้ำบริสุทธิ์ใด ๆ ในขณะที่ไฮโดรเจนทำขึ้นส่วนที่เหลือ 11.190% ของมวล คุณสามารถรับน้ำโดยการละลายน้ำแข็งหรือหิมะโดยการกลั่นตัวไอน้ำจากแม่น้ำทะเลสระน้ำและอื่น ๆ มันสามารถมาจากสถานที่ต่าง ๆ : สหรัฐอเมริกาสหราชอาณาจักรออสเตรเลียหรือที่ใดก็ได้ มันสามารถเกิดจากปฏิกิริยาทางเคมีเช่นการเผาไหม้ไฮโดรเจนในออกซิเจนหรือโดยการทำให้เป็นกลางของกรดและเบส (NaOH + HCl) หากน้ำบริสุทธิ์ไม่ว่าแหล่งกำเนิดหรือวิธีกา อ่านเพิ่มเติม »

กฎของ Raoult เพิ่งกล่าวว่าแรงดันไอ P_A ^ "*" เหนือของเหลวบริสุทธิ์จะลดลงเป็น P_A <P_A ^ "*" เมื่อเพิ่มตัวทำละลายลงไป สำหรับการผสมในอุดมคติ (ไม่มีการเปลี่ยนแปลงของแรงระหว่างโมเลกุลหลังจากการผสม) มันขึ้นอยู่กับโมลเศษ chi_ (A (l)) ของตัวทำละลายในสารละลาย: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" โดยที่ A เป็นตัวทำละลาย ตั้งแต่ 0 <chi_ (A (l)) <1 ตามด้วยแรงดันไอของตัวทำละลายจะต้องลดลง มันเริ่มต้นเมื่อ P_A = P_A ^ "*" จากนั้นเมื่อ chi_ (A (l)) ลดลง P_A จะลดลง ตัวทำละลายบล็อกตัวทำละลายจากการระเหยกลายเป็นไอดังนั้นจึงยากที่จะต้มและทำให้ความดันไอต่ำกว่าที่ต้องการ มันยากที่จะเข้าถึงความดันบรรยากา อ่านเพิ่มเติม »

การรักษาด้วยรังสีคือการใช้รังสีพลังงานสูงโดยปกติจะเป็นรังสีเอกซ์และอิเล็กตรอนในการรักษาโรคต่าง ๆ เช่นมะเร็ง ลำแสงของรังสีในการรักษาด้วยรังสีนั้นมีประสิทธิภาพมากกว่ารังสีเอกซ์ทั่วไป พวกมันมุ่งทำลายเซลล์มะเร็ง เซลล์ปกติอาจได้รับความเสียหายจากรังสีรักษา แต่ก็สามารถซ่อมแซมตัวเองได้ เซลล์มะเร็งไม่สามารถ สามารถให้รังสีรักษาได้ด้วยตัวเองหรือด้วยการผ่าตัดเคมีบำบัดการบำบัดด้วยฮอร์โมนหรือการบำบัดด้วยแอนติบอดีโมโนโคลนอล สามารถให้ก่อนการผ่าตัดเพื่อลดขนาดเนื้องอกหรือหลังการผ่าตัดเพื่อรักษาโรคที่เหลืออยู่ การรักษาด้วยรังสีสามารถให้จากภายนอกร่างกาย (ภายนอก) หรือจากภายใน (ภายใน) การรักษาด้วยรังสีจากภายนอกนั้นมักจะใช้รังสีเอกซ์พลังงานสูง ก อ่านเพิ่มเติม »

คำเตือน: นี่เป็นคำตอบที่ยาว มันให้กฎทั้งหมดและตัวอย่างมากมาย ตัวเลขสำคัญคือตัวเลขที่ใช้แทนจำนวนที่วัดได้ เฉพาะตัวเลขที่อยู่ด้านขวาสุดเท่านั้นที่ไม่แน่ใจ ตัวเลขทางด้านขวาสุดมีข้อผิดพลาดบางอย่างในค่าของมัน แต่ก็ยังมีความสำคัญ ตัวเลขที่แน่นอนมีค่าที่เป็นที่รู้จักกันอย่างแน่นอน ไม่มีข้อผิดพลาดหรือความไม่แน่นอนในมูลค่าของจำนวนที่แน่นอน คุณสามารถคิดถึงจำนวนที่แน่นอนว่ามีจำนวนนัยสำคัญไม่สิ้นสุด ตัวอย่างคือตัวเลขที่ได้จากการนับวัตถุแต่ละชิ้นและตัวเลขที่กำหนด (เช่นมี 10 ซม. ใน 1 ม.) ถูกต้อง ตัวเลขที่วัดได้มีค่าที่ไม่ทราบแน่ชัดเนื่องจากกระบวนการวัด ปริมาณของความไม่แน่นอนขึ้นอยู่กับความแม่นยำของอุปกรณ์วัด ตัวอย่างคือตัวเลขที่ได้จากกา อ่านเพิ่มเติม »

สัญกรณ์ทางวิทยาศาสตร์ใช้ในการเขียนตัวเลขที่ใหญ่หรือเล็กเกินไปที่จะเขียนในรูปทศนิยมได้อย่างสะดวก > ในโน้ตทางวิทยาศาสตร์เราเขียนตัวเลขในรูปแบบ a × 10 ^ b ตัวอย่างเช่นเราเขียน 350 เป็น 3.5 × 10 ^ 2 หรือ 35 × 10 ^ 1 หรือ 350 × 10 ^ 0 ในสัญลักษณ์ทางวิทยาศาสตร์ที่เป็นบรรทัดฐานหรือมาตรฐานเราเขียนเพียงหนึ่งหลักก่อนจุดทศนิยมใน a ดังนั้นเราเขียน 350 เป็น 3.5 × 10 ^ 2 แบบฟอร์มนี้ช่วยให้เปรียบเทียบตัวเลขได้ง่ายเนื่องจากเลขชี้กำลังเป็นเลขชี้กำลังให้ลำดับความสำคัญของตัวเลข สำหรับตัวเลขจำนวนมากเช่นหมายเลข Avogadro การเขียน 6.022 × 10 ^ 23 ง่ายกว่า "602 200 000 000 000 000 000 000 000" สำหรับตัวเ อ่านเพิ่มเติม »

นี่คือการวัดปริมาณของตัวถูกละลายในปริมาณที่กำหนดของวิธีแก้ปัญหา .... และมีหลายวิธีในการแสดงความเข้มข้น ..."Molarity" = "โมลของตัวถูกละลาย" / "ปริมาณของการแก้ปัญหา" "Molality" = "โมลของตัวถูกละลาย" / "กิโลกรัมของตัวทำละลาย" ตอนนี้ที่ความเข้มข้นต่ำ, โดยทั่วไป "โมลาริตี" - = "molality" ... ที่สูงขึ้น ความเข้มข้น (และอุณหภูมิที่แตกต่างกัน) ค่าแตกต่าง ... "Percentage by mass" = "มวลของตัวถูกละลาย" / underbrace "มวลของสารละลาย" _ "มวลของตัวถูกละลาย + มวลของตัวทำละลาย" xx100% .. คุณต้องมีความสามารถ เพื่อตีความคว อ่านเพิ่มเติม »

การละลายเป็นกระบวนการที่โมเลกุลของตัวทำละลายดึงดูดอนุภาคของตัวถูกละลาย กองกำลังหลักในการละลายคืออิออนไดโพลและสถานที่น่าสนใจพันธะไฮโดรเจน มันเป็นเหตุผลหลักที่ทำไมตัวละลายละลายในตัวทำละลาย การละลายเนื่องจากปฏิกิริยาระหว่างอิออนกับไดโพลสารประกอบไอออนิกเช่น NaCl ละลายในตัวทำละลายขั้วโลกเช่นน้ำ มีสถานที่น่าสนใจไอออนไดโพลที่แข็งแกร่งระหว่างไอออนและโมเลกุลของน้ำเป็น Na ไอออนดึงดูดอะตอมของออกซิเจนที่เป็นลบของน้ำ Cl ion ดึงดูดอะตอมของไฮโดรเจนที่เป็นบวกของน้ำ ไอออนจะถูกล้อมรอบด้วยเปลือกของสารละลายสำหรับโมเลกุลของน้ำ ยิ่งประจุใกล้เคียงกันมากเท่าไหร่ก็ยิ่งทำให้ระบบมีเสถียรภาพมากขึ้นเท่านั้น นั่นเป็นเหตุผลที่การละลายทำให้ไอออนมีความเสถ อ่านเพิ่มเติม »

ความร้อนจำเพาะแสดงถึงปริมาณความร้อนที่ต้องใช้ในการเปลี่ยนมวลหน่วยของสารหนึ่งองศาเซลเซียส สิ่งนี้แสดงทางคณิตศาสตร์เป็น: q = m * c * DeltaT โดยที่ q - ปริมาณความร้อนที่ให้; m - มวลของสาร c - ความร้อนเฉพาะของสารนั้น ๆ DeltaT - การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ ดังนั้นหากเราต้องการกำหนดหน่วยของความร้อนจำเพาะเราจะแยกคำในสูตรด้านบนเพื่อรับ c = q / (m * DeltaT) เนื่องจากความร้อนถูกวัดใน Joules (J), มวลเป็นกรัม (g), และอุณหภูมิเป็นองศาเซลเซียส (C), เราจึงสามารถตัดสินได้ว่า c = J / (g * ^ @ C) ดังนั้นความร้อนจำเพาะจึงวัดเป็นจูลต่อกรัมคูณองศาเซลเซียส อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง > ศักยภาพมาตรฐานสองประเภท: ศักยภาพเซลล์มาตรฐานและศักยภาพครึ่งเซลล์มาตรฐาน ศักยภาพของเซลล์มาตรฐานศักยภาพของเซลล์มาตรฐานคือศักยภาพ (แรงดันไฟฟ้า) ของเซลล์ไฟฟ้าเคมีภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน (ความเข้มข้น 1 mol / L และความดัน 1 atm ที่ 25 ° C) ในเซลล์ด้านบนความเข้มข้นของ "CuSO" _4 และ "ZnSO" _4 แต่ละ 1 mol / L และแรงดันไฟฟ้าที่อ่านบนโวลต์มิเตอร์เป็นศักยภาพของเซลล์มาตรฐาน ศักยภาพครึ่งเซลล์มาตรฐานปัญหาคือเราไม่ทราบว่าแรงดันไฟฟ้าส่วนใดมาจากสังกะสีครึ่งเซลล์และเท่าใดมาจากทองแดงครึ่งเซลล์ เพื่อแก้ไขปัญหานี้นักวิทยาศาสตร์ได้ตกลงที่จะวัดแรงดันไฟฟ้าทั้งหมดกับขั้วไฟฟ้าไฮโดรเจนมาตรฐาน (SHE) ซึ่งมีค่าครึ่ อ่านเพิ่มเติม »

ฉันต้องเดาสิ่งที่คุณถามดังนั้นฉันต้องขอโทษถ้าฉันผิด ปริมาณสารสัมพันธ์เป็นคำที่หมายถึง "ในการวัดที่ถูกต้อง" ตัวอย่างของปริมาณสารสัมพันธ์ หากคุณออกไปที่ร้านค้าด้วยธนบัตร 20 ปอนด์และซื้อนม 4 ลิตรราคาทุน 1-20 ปอนด์เมื่อคุณได้รับการเปลี่ยนแปลงคุณจะรู้ทันทีว่าคุณได้เปลี่ยนหรือไม่ คนขายของชำทำผิดหรือพยายามเปลี่ยนคุณให้สั้น อย่างไรก็ตามคุณอาจมีการร้องเรียนหากคุณไม่ได้รับ£ 18-80 อย่างแม่นยำ นี่เป็นธุรกรรมที่เป็นปริมาณสัมพันธ์ ในปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดมวลจะได้รับการอนุรักษ์ในลักษณะเดียวกับการเปลี่ยนแปลง: ถ้าคุณเริ่มต้นด้วย 10 กรัมของสารตั้งต้นทั้งหมดส่วนใหญ่คุณจะได้ผลิตภัณฑ์ 10 กรัมโดยรวมเพราะมวลจะถูกเก็บรักษาไว้ในทุกปฏิ อ่านเพิ่มเติม »

ไม่เกิดขึ้นเองในสภาวะมาตรฐานและการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิจะทำให้ปฏิกิริยามีแนวโน้มที่จะเกิดขึ้นเองมากขึ้นและกลายเป็นธรรมชาติเมื่อ T> 2086.702606KA ปฏิกิริยานั้นเกิดขึ้นเองถ้า DeltaG ^ circ <0 DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = 298K DeltaH ^ circ = (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6J mol ^ -1 K ^ -1 = 0.2226kJ mol ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~~ 398kJ mol ^ -1 ปฏิกิริยาไม่ได้เกิดขึ้นเองในสภาวะมาตรฐาน การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิจะส่งผลให้มีค่ามากขึ้นสำหรับ TDeltaS ^ circ ดังนั้นจึงทำให้ DeltaG ^ หมุนเวียนน้อยลงเรื่อย ๆ จน อ่านเพิ่มเติม »

V_ (Ne) = 22.41 L "เราใช้กฏหมายแก๊สในอุดมคติ" สี (ส้ม) (PV = nRT) "เรารู้เงื่อนไขของ STP ดังนี้" P = 101.325 kPa V =? n = 1.0 mol R = 8.314 T = 273.15 K เสียบค่าของคุณ สี (ส้ม) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "นี่เป็นความจริงเพราะปริมาตรของก๊าซอุดมคติคือ 22.41 L / mol ที่ STP" อ่านเพิ่มเติม »

ผลรวมของมวลของโปรตอนอิเล็กตรอนและนิวตรอน (แต่ละองค์ประกอบ) ของอะตอมคือมวลอะตอม ความหมายง่าย ๆ อยู่ในความหมายของมันเอง มวลของอะตอมจะถูกอ้างอิงเป็นมวลอะตอม วัดใน: - หน่วยมวลอะตอมหรือมวลอะตอมมวลอะตอมคำนวณโดยการเพิ่มจำนวนของโปรตอนและนิวตรอนด้วยกันในขณะที่อิเล็กตรอนจะถูกละเว้น แสดงเป็น: - กรัมหรือหน่วยอื่น ๆ เพื่อวัดน้ำหนัก มาตรฐาน: - 1/12 ของมวลของไอโซโทป C-12 ในกรณีของ H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, และ Ca ยกเว้น Li, Be, B, F, Na, Al, P, Cl, K และ Ar, มวลปรมาณู = เพิ่มเลขอะตอมเป็นสองเท่านี่คือบางส่วนขององค์ประกอบและมวลอะตอมของพวกเขา - อ่านเพิ่มเติม »

165.01 กรัม เริ่มต้นด้วยสูตรทางเคมีของอะลูมิเนียมไนไตรท์: "Al" ("NO" _2) _3 ลองคิดดูว่าแต่ละองค์ประกอบมี: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 แล้วคูณด้วยอะตอม มวลของแต่ละองค์ประกอบ: "Al" = 1 * 26.98 = 26.98 "g" "N" = 3 * 14.01 = 42.03 "g" "O" = 6 * 16.00 = 96.00 "g" ในที่สุดเพิ่มค่าทั้งหมดเหล่านี้ รับคำตอบสุดท้ายของคุณ: 26.98 + 42.03 + 96.00 = สี (แดง) (165.01) อ่านเพิ่มเติม »

792 nanometers (หรือทางวิทยาศาสตร์ 7.92 * 10 ^ 2 * mum.) สมการแก้ปัญหานี้ใช้: N = n * N_A โดยที่ N คือปริมาณของ n โมลของอนุภาคและ N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "โมล" ^ (- 1 ) คือหมายเลขของ Avagordoro กฎของพลังค์ E = h * f โดยที่ E คือพลังงานของโฟตอนเดี่ยวของความถี่ f และ h คือค่าคงตัวของพลังค์ h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s "^ (- 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) สี (สีน้ำเงิน) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f โดยที่ lambda เป็นความยาวคลื่นของคลื่นหรือ รังสีแม่เหล็กไฟฟ้า (EM) ของความถี่ f จากคำถามที่ว่าการแตกโมเลกุล N_A (หนึ่งโมล) โมเลกุลไอโอดีนใช้ E ("หนึ อ่านเพิ่มเติม »

สิ่งนี้ถูกเสนอให้เป็นหนึ่งในกฎของก๊าซที่เก่าที่สุด ... สมมติฐานของ Avogadro เสนอว่าที่อุณหภูมิและความดันเท่ากันปริมาตรเท่ากับของก๊าซจะมีจำนวนอนุภาคเท่ากัน .... ดังนั้น ... Vpropn ... โดยที่ n = "จำนวนของอนุภาคก๊าซ ... " เราสามารถใช้ความคิดเหล่านี้เพื่อกำหนด "หมายเลข Avogadro" จำนวนของอนุภาคในหนึ่งโมลของสสาร… N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1 อ่านเพิ่มเติม »

เธอต้องการทราบปริมาณ .... ตามคำนิยาม ... "ความหนาแน่น" เท่ากับความฉลาด, มวลต่อหน่วยปริมาตร ... นั่นคือ rho_ "ความหนาแน่น" = "มวล" / "ปริมาณ" .. เรา gots มวล แต่ไม่มีปริมาตร ทีนี้ถ้าของเล่นลอยอยู่บนน้ำแล้วเรารู้ว่า rho <1 * g * mL ^ -1 ... เพราะ 1 * g * mL ^ -1- = rho_ "water" และถ้าของเล่นจม ... rho> 1 * g * mL ^ -1 อ่านเพิ่มเติม »

Copper Nitride Cu บนตารางธาตุคือทองแดงและ N บนตารางธาตุคือไนโตรเจน เรารู้ว่านี่เป็นสารประกอบไบนารีดังนั้นเราจึงใช้สูตร M_xN_x "(องค์ประกอบโลหะ) (ต้นกำเนิดที่ไม่ใช่โลหะ + IDE)" 1 ^ (st) องค์ประกอบ "Cu" - ทองแดง 2 ^ (nd) องค์ประกอบ "N" - ไนโตรเจน : คอปเปอร์ไนไตรด์ อ่านเพิ่มเติม »

ไอโซโทปสี (สีขาว) (XX) มวล (amu) สี (สีขาว) (X) ไอโซโทปอุดมสมบูรณ์ Br-79color (สีขาว) (XXXX) 78.92color (สีขาว) (XXXXXXX)? BR-81color (สีขาว) (XXXX) 80.92color (สีขาว) (XXXXXXX)? "มวลอะตอมเฉลี่ย" = ("มวล *%" + "มวล *%" + "มวล *%" ... )) ให้ x เป็น% ความอุดมสมบูรณ์ของ Br-79 ให้ 1-x เป็น% ความอุดมสมบูรณ์ของ Br-81 Br คือ 79. 904g / mol บนสีตารางธาตุ (สีส้ม) "(มวลอะตอมเฉลี่ย)" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x) 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.92x -1.016 = -2x x = 0.508 ใช้ x อ่านเพิ่มเติม »