ตอบ:
Dipole-Dipole และ London (การกระจาย)
คำอธิบาย:
เป็นคำถามที่ดีมาก!
ถ้าเราดูที่โมเลกุลจะไม่มีอะตอมโลหะที่จะสร้างพันธะไอออนิก นอกจากนี้โมเลกุลยังขาดอะตอมไฮโดรเจนที่ถูกผูกมัดกับไนโตรเจนออกซิเจนหรือฟลูออรีน พิจารณาพันธะไฮโดรเจน ในที่สุดก็มีไดโพลเกิดขึ้นจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่างอะตอมของคาร์บอนและฟลูออรีน ซึ่งหมายความว่าโมเลกุลของฟลูออโรมีเทนจะมีความแข็งแรงมาก เมื่อโมเลกุลทั้งหมดมีแรงลอนดอน (การกระจาย) ที่เกิดจากอิเล็กตรอนและนิวเคลียสเชิงบวกก็มีอยู่เช่นกัน
มีโมเลกุลระหว่างโมเลกุลอะไรบ้างใน CH_3OH
ทีนี้คุณมีไฮโดรเจนถูกพันธะกับอะตอมออกซิเจนที่มีอิเล็กตรอนมาก ... และในสถานการณ์ที่ไฮโดรเจนถูกผูกไว้กับองค์ประกอบอิเลคโตรเนกาติฟอย่างรุนแรงพันธะไฮโดรเจนนั้นเกิดขึ้น…. เป็นกรณีพิเศษของพันธะขั้ว ... เป็นตัวแทนของไดโพลในฐานะ ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H และในการแก้ปัญหาจำนวนมากโมเลกุลไดโพลจัดเรียง ... และนี่เป็นกรณีพิเศษของปฏิสัมพันธ์ไดโพล - ไดโพล " พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล "ซึ่งก่อให้เกิดแรงระหว่างโมเลกุลที่มีศักยภาพซึ่งยกระดับจุดหลอมเหลวและจุดเดือดของโมเลกุล ดังนั้นเราจึงมีจุดเดือดปกติ ... CH_4; -164 "" ^ @ C H_3C-CH_3; -89 "" ^ @ C H_3C-OH; +64.7 "" ^ @ C