Ksp คืออะไร + ตัวอย่าง

#K_ (SP) # ถูกเรียก ความสามารถในการละลายของผลิตภัณฑ์คงที่ หรือผลิตภัณฑ์ที่สามารถละลายได้ง่าย โดยทั่วไปผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายของสารประกอบแสดงให้เห็นว่าผลิตภัณฑ์มีความเข้มข้นของโมลของไอออนที่เพิ่มขึ้นสู่กำลังของค่าสัมประสิทธิ์การสัมพันธ์แบบสโตอิโกเมตริกในปฏิกิริยาสมดุล

นี่คือตัวอย่างที่แสดงให้เห็นถึงแนวคิดที่ดีขึ้น ลองพิจารณาสารละลายอิ่มตัวของซิลเวอร์คลอไรด์ (# AgCl #) ซึ่งมีความสมดุลระหว่างไอออนที่ละลายและคลอไรด์สีเงินที่ไม่ละลายตามปฏิกิริยาต่อไปนี้:

#AgCl _ (()) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #

เนื่องจากนี่คือปฏิกิริยาสมดุลเราสามารถเขียนค่าคงตัวสมดุลสำหรับมัน:

#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. ตอนนี้ความเข้มข้นของของแข็งไม่เป็นที่รู้จักหรือสันนิษฐานว่าเป็นค่าคงที่ดังนั้นปฏิกิริยานี้จะกลายเป็น

#K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #

ขนาดของ #K_ (SP) # บ่งบอกถึงความสามารถในการละลายของเกลือโดยตรงในน้ำเนื่องจาก #K_ (SP) # ได้มาจากความเข้มข้นของไอออนในปฏิกิริยาสมดุล ดังนั้นความเข้มข้นของไอออนที่สูงขึ้นหมายถึงความสามารถในการละลายของเกลือที่สูงขึ้น

เมื่อพยายามเขียนสมการ #K_ (SP) #คุณจำเป็นต้องรู้วิธีแบ่งสารประกอบออกเป็นไอออน (ระบุอิออนอะตอมเดี่ยวและโพลิโทมิกอะตอม) จำนวนโมลของแต่ละไอออนจะเกิดขึ้นได้อย่างไรและประจุแต่ละไอออน