เคมี

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> ฉันจะยืนยันว่าอุณหภูมิไม่มีส่วนเกี่ยวข้องกับค่า K_text (a) ในปัญหานี้มันคือ "pH" และความเข้มข้นเริ่มต้นของกรดที่กำหนดค่าของ K_text (a) ลองตั้งค่าตาราง ICE เพื่อแก้ปัญหานี้ สี (สีขาว) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "ฉัน / mol ·L" ^ "- 1" : color (white) (mml) 6color (white) (mmmmmml) 0color (white) (mmm) 0 "C / mol · L" ^ "- 1": color (white) (mm) "-" xcolor (white) (mmmmm) "+" xcolor (สีขาว) ( อ่านเพิ่มเติม »

โดยพื้นฐานแล้วมันเป็นระดับอุณหภูมิตาม Absolute Zero คำจำกัดความมาตราส่วนของเคลวินนั้นแตกต่างจากฟาเรนไฮต์และเซลเซียส โดยพื้นฐานแล้วมันจะขึ้นอยู่กับการวัดค่าศูนย์สัมบูรณ์ นี่เป็นจุดทางทฤษฎีและถกเถียงกันอย่างมากซึ่งอะตอมทั้งหมดหยุดเคลื่อนที่ (แต่โมเลกุลยังสั่นอยู่) สเกลไม่มีตัวเลขติดลบเพราะ 0 คืออุณหภูมิเคลวินที่ต่ำที่สุด เมื่ออ้างอิงถึงเครื่องชั่งควรใช้ K แทนองศา ตัวอย่างเช่นน้ำค้างที่ 273.15 K และเดือดที่ 373.15 K. ประวัติศาสตร์มาตราส่วนถูกสร้างขึ้นโดยนักวิทยาศาสตร์และนักประดิษฐ์ชาวอังกฤษ William Thomson ซึ่งเป็นที่รู้จักกันในนามลอร์ดเคลวิน เขาได้รับแรงบันดาลใจจากการค้นพบศูนย์สัมบูรณ์ในช่วงกลางปี 1800 และจากวงจรการ์โนต์ซึ่ อ่านเพิ่มเติม »

PV = nRT P คือความดัน (Pa หรือ Pascals) V คือปริมาตร (m ^ 3 หรือเมตร cubed) n คือจำนวนโมลของก๊าซ (โมลหรือโมล) R คือค่าคงที่ของแก๊ส (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 หรือ Joules ต่อเคลวินต่อโมล) T คืออุณหภูมิ (K หรือเคลวิน) ในปัญหานี้คุณคูณ V ด้วย 10.0 / 20.0 หรือ 1/2 อย่างไรก็ตามคุณยังคงรักษาตัวแปรอื่น ๆ ไว้เหมือนเดิมยกเว้น T ดังนั้นคุณต้องคูณ T ด้วย 2 ซึ่งทำให้คุณมีอุณหภูมิ 560K อ่านเพิ่มเติม »

กฎการอนุรักษ์ประจุไฟฟ้า - ในระหว่างกระบวนการใด ๆ ประจุไฟฟ้าสุทธิของระบบที่แยกได้ยังคงไม่เปลี่ยนแปลง (ถูกสงวนไว้) รวมค่าใช้จ่ายก่อน = ค่าใช้จ่ายทั้งหมดหลังจาก ภายในระบบค่าใช้จ่ายรวมจะเท่ากันเสมอหรือจำนวนคูลอมบ์ทั้งหมดจะเท่าเดิม หากมีการแลกเปลี่ยนหรือถ่ายโอนประจุไฟฟ้าระหว่างวัตถุหนึ่งไปอีกวัตถุหนึ่งในระบบที่แยกได้จำนวนประจุทั้งหมดจะเท่ากัน นี่คือตัวอย่างของการอนุรักษ์ประจุไฟฟ้าในการสลายกัมมันตภาพรังสี 92U238 (อะตอมหลัก) -------> (สลายตัว) 90U234 (อะตอมลูกสาว) + 2He4 (อนุภาคอัลฟา) จำนวนประจุที่มีอยู่ก่อนการสลายตัวคือ 92e และนี่เท่ากับจำนวนประจุหลังจากการสลายตัว (90e + 2e = 92e) ค่าไฟฟ้าจะถูกอนุรักษ์ไว้ อ่านเพิ่มเติม »

สิ่งนี้เรียกว่า ... กฎการอนุรักษ์มวล (และเกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงทางเคมีและทางกายภาพทั้งหมด) เครดิตสำหรับการระบุกฎแห่งการอนุรักษ์ของมวลส่วนใหญ่จะไปที่แอนทอนลาเวียร์ในปลายศตวรรษที่ 18 แม้ว่าคนอื่น ๆ อีกหลายคนทำงานเกี่ยวกับความคิดก่อนหน้าเขา กฎหมายมีความสำคัญต่อการพัฒนาวิชาเคมีเพราะนำไปสู่การล้มล้างทฤษฎี phlogiston และก้าวหน้าอย่างรวดเร็วในช่วงปลายศตวรรษที่ 118 และ 19 ในช่วงปลายศตวรรษที่ 19 ในกฎของสัดส่วนที่แน่นอนและท้ายที่สุดกับทฤษฎีอะตอมของดาลตัน อ่านเพิ่มเติม »

มวลโมลาร์: 357.49 gmol ^ -1 มวล: 1787.45g มวลโมลาร์: เพิ่มมวลโมเลกุลแต่ละชนิดของแต่ละชนิด 3 (55.85) + 2 (30.97 + (4 (16.00)) = 357.49 gmol ^ -1 มวล: มวล = มวลโมลาร์ มวล x จำนวนโมล 357.49 x 5.0 = 1787.45g อ่านเพิ่มเติม »

: ddotO = C = ddotO: เพียงเพื่อเกษียณอายุคำถามนี้ .... ในที่สุด ... เรามี 4_C + 2xx6_O = 16 * "วาเลนซ์อิเล็กตรอน" ... i.e แปดคู่อิเล็กตรอนที่จะกระจายตามที่ปรากฏ คาร์บอนคือ sp "-hybridized", ออกซิเจนแต่ละตัวคือ sp_2 "-hybridized" / _O-C-O = 180 ^ @ เนื่องจาก ... อ่านเพิ่มเติม »

นี่คือขั้นตอนที่ฉันทำตามเมื่อวาดโครงสร้างของ Lewis > 1. ตัดสินใจว่าอะตอมใดเป็นส่วนกลางในโครงสร้าง โดยปกติจะเป็นอะตอมที่มีอิเลคโตรเนกาติตีน้อยที่สุด ("S") 2. วาดโครงกระดูกที่อะตอมอื่นถูกพันธะเดี่ยวกับอะตอมกลาง: "O-S-O" 3. วาดโครงสร้างการทดลองโดยการใส่คู่อิเล็กตรอนรอบ ๆ อะตอมทุกอันจนได้ octet ในบรรณาธิการนี้ฉันจะต้องเขียนมันเป็น :: Ö-S (::) - Ö :: 4. นับจำนวนอิเล็กตรอนที่มีค่าในโครงสร้างการทดลองของคุณ (20) 5. ตอนนี้นับเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่คุณมีอยู่จริง "1 S + 2 O = 1 × 6 + 2 × 6 = 18" โครงสร้างการทดลองมีอิเล็กตรอนสองตัว 6. วาดโครงสร้างการทดลองใหม่คราวนี้จะแทรกพันธะคู่หนึ่งค อ่านเพิ่มเติม »

294.27g ก่อนอื่นให้หาจำนวนโมล (หรือจำนวน) ของกรดซัลฟูริก (หรือ H_2SO_4) ที่ผลิต SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 ก่อนอื่นให้ดูที่ค่าสัมประสิทธิ์ stoichiometric (เช่นจำนวนใหญ่ที่อยู่ด้านหน้าของแต่ละสารเมื่อมี ไม่มีการเขียนเป็นตัวเลขซึ่งหมายความว่าสัมประสิทธิ์ของปริมาณสารสัมพันธ์คือ 1) 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 สิ่งนี้พูดได้ว่าเมื่อ 1 โมลของ SO_3 ทำปฏิกิริยากับ 1 โมลของ H_2O 1 โมลของ H_2SO_4 จะเกิดขึ้น 1 โมล ดังนั้นเมื่อใช้ 3 โมลของ SO_3 จะทำการสร้างโมลของ H_2SO_4 3 โมลเพื่อหามวลของ H_2SO_4 ที่สร้างขึ้นให้คูณจำนวนโมลด้วยมวลโมลของ H_2SO_4 มวลโมลาร์: 2 (1.01) + 32.07 + 4 (16.00) = 98.09 gmol ^ -1 3 x 98.09 = 294.27g อ่านเพิ่มเติม »

0.312 mol ก่อนอื่นให้หาจำนวนโมลของ CaC_2 ที่ใช้โดยการหารมวลด้วยมวลโมลาร์ มวลโมลาร์: 40.08 + 2 (12.01) = 64.1 gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 mol ของ CaC_2 ที่ทำปฏิกิริยาจาก stoichiometry เราจะเห็นว่าทุกโมลของ CaC_2, 2 mol ของ H_2O จำเป็นต้องใช้ 2 xx 0.156 = 0.312 mol ของ H_2O อ่านเพิ่มเติม »

2Cr ^ (2+) เริ่มต้นด้วยการค้นหาสิ่งที่ถูกออกซิไดซ์และสิ่งที่ผึ้งได้ลดลงโดยการตรวจสอบหมายเลขออกซิเดชัน: ในกรณีนี้: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) ออกซิเดชันและ SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) คือการลดเริ่มต้นโดยการสร้างสมดุลของสมการครึ่งหนึ่งของออกซิเจนโดยเติมน้ำ: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (aq) l) (การลดเฉพาะรวมถึงออกซิเจน) ตอนนี้สมดุลไฮโดรเจนโดยการเพิ่มโปรตอน: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) (อีกครั้งเฉพาะ การลดลงเกี่ยวข้องกับไฮโดรเจน) ตอนนี้สมดุลสมการครึ่งหนึ่งสำหรับประจุโดยเพิ่มอิเล็กตรอนไปยังด้านบวกมากขึ้น: Cr ^ (2+) -> Cr ^ (3+) + e ^ - 4H ^ (+) + SO_4 ^ อ่านเพิ่มเติม »

สำหรับคำถามนี้เราจะเริ่มด้วยกฎอุดมคติของแก๊ส PV = nRT เรารู้ว่า n คือจำนวนโมลของก๊าซที่เราสามารถหาได้โดยนำมวลของก๊าซ (m) แล้วหารด้วยโมเลกุล น้ำหนัก (M) แทนที่สิ่งนี้ในสิ่งที่เราได้รับ: PV = (mRT) / M การแก้ปัญหานี้สำหรับ m: m = (PVM) / (RT) ค้นหาค่าสำหรับ R ด้วยหน่วยของเราทำให้เรามีค่า 62.36367 เชื่อมต่อหมายเลขของเรา (อย่าลืมแปลงเซลเซียสเป็นเคลวินและแก้ปัญหาเพื่อให้ได้คำตอบประมาณ 657 กรัม อ่านเพิ่มเติม »

สี (สีม่วง) ("วัตถุมีมวล 140 กรัม") ในการคำนวณความหนาแน่นของวัตถุเราต้องใช้สูตรต่อไปนี้: ความหนาแน่นจะมีหน่วยของ g / (mL) เมื่อจัดการกับของเหลวหรือหน่วยของ g / (cm ^ 3) เมื่อจัดการกับของแข็ง มวลมีหน่วยเป็นกรัม, กรัม ปริมาตรจะมีหน่วยของ mL หรือ cm ^ 3 เราได้รับความหนาแน่นและปริมาตรซึ่งทั้งคู่มีหน่วยที่ดีดังนั้นสิ่งที่เราต้องทำคือจัดเรียงสมการใหม่เพื่อแก้ปัญหาสำหรับมวล: ความหนาแน่น xxxvolume = (มวล) / (ยกเลิก " ปริมาณ ") xxcancel" ปริมาณ "สี (สีน้ำเงิน) (" ความหนาแน่น ") xxcolor (สีน้ำเงิน) (" ปริมาณ = มวล ") (14g) / ยกเลิก" mL "xx10cancel" mL "ดังนั้นวัตถ อ่านเพิ่มเติม »

... การอนุรักษ์พลังงาน ... ? โดยเฉพาะอย่างยิ่งความสมดุลของเฟสสามารถย้อนกลับได้ง่ายในระบบปิดเทอร์โมไดนามิกส์ ... ดังนั้นกระบวนการส่งต่อจำเป็นต้องใช้ปริมาณพลังงานเท่ากันกับพลังงานที่กระบวนการถอยหลังให้กลับ ที่ความดันคงที่: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) โดยที่ q คือการไหลของความร้อนใน "J", n เป็น หลักสูตร mols และ DeltabarH_ (vap) เป็นโมลของเอนทัลปีใน "J / mol" ตามคำจำกัดความเราต้องมี: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" (l) เรารู้ว่า DeltabarH เปลี่ยนสัญญาณสำหรับกระบวน อ่านเพิ่มเติม »

เพราะผลิตภัณฑ์มีพลังน้อยกว่าสารตั้งต้น ในปฏิกิริยาการเผาไหม้โดยทั่วไปคุณมักจะเผาไหม้บางสิ่งบางอย่างในออกซิเจนเช่นบิวเทน: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH ประมาณ -6000 kj ปฏิกิริยาการเผาไหม้คายความร้อนโดยไม่ต้องสงสัยเนื่องจากผลิตภัณฑ์มีพลังงานน้อยกว่าอย่างมาก ในทำนองเดียวกันในการหายใจเราเผาผลาญคาร์โบไฮเดรต (ตัวอย่างในกลูโคสของฉัน) ร่วมกับออกซิเจนเพื่อปลดปล่อยพลังงาน: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH ประมาณ -2800 kj ปฏิกิริยาทั้งสองนี้ผลิตผลิตภัณฑ์ที่มีพลังงานศักย์เคมีที่ต่ำกว่ามาก พลังงานที่เหลือจึงถูกปล่อยออกสู่สิ่งแวดล้อมทำให้เกิดปฏิกิริยาคายความร้อน ดังนั้นพวกเขาจึงมีแผนภาพเอนทาลปีซึ่งมีลักษณะดังน อ่านเพิ่มเติม »

ทุกอย่างถูกเขียนลงบนภาพด้านล่าง: อย่างที่คุณเห็นรัศมีโลหะถูกกำหนดให้เป็นครึ่งหนึ่งของระยะห่างระหว่างนิวเคลียสของอะตอมสองอะตอมในคริสตัลหรือระหว่างไอออนโลหะสองอันที่อยู่ติดกันในตาข่ายโลหะ รัศมีโลหะ: - ลดลงในช่วงเวลาเนื่องจากการเพิ่มขึ้นของค่าใช้จ่ายนิวเคลียร์ที่มีประสิทธิภาพ - เพิ่มกลุ่มลงเนื่องจากการเพิ่มจำนวนควอนตัมหลัก หากคุณต้องการมากกว่านี้คุณสามารถค้นหาได้ที่นี่มากขึ้น: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding อ่านเพิ่มเติม »

ประมาณ 10 ^ 3 kJ พลังงานถูกปล่อยออกมา H_2O (g) rarr H_2O (l) + "พลังงาน" ตอนนี้เราต้องตรวจสอบเฉพาะการเปลี่ยนเฟสเนื่องจากทั้ง H_2O (g) และ H_2O (l) มีทั้งที่ 100 "" ^ @ C . ดังนั้นเราจึงได้รับความร้อนจากการระเหยเป็น 2300 J * g ^ -1 และ "พลังงาน" = 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? เนื่องจากพลังงานถูกปล่อยออกมาการเปลี่ยนแปลงพลังงานที่คำนวณได้จึงเป็นค่าลบ อ่านเพิ่มเติม »

คำตอบคือ (C) "6680 J" เพื่อที่จะสามารถตอบคำถามนี้คุณต้องรู้คุณค่าของการหลอมเหลวของน้ำ DeltaH_f อย่างที่คุณทราบฟิวชันของสารจะบอกคุณว่าต้องใช้ความร้อนเท่าใดในการละลายน้ำแข็ง 1 กรัมที่ 0 ^ @ "C" เป็นของเหลวที่ 0 ^ @ "C" เพียงแค่ใส่ฟิวชั่นเอนทาลปีของสารจะบอกคุณว่าต้องใช้ความร้อนมากแค่ไหนในการรับน้ำ "1 กรัม" เพื่อให้ได้รับของแข็ง -> การเปลี่ยนสถานะของเหลว การหลอมเหลวของน้ำมีค่าเท่ากับ DeltaH_f = 334 "J" / "g" http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html นี่คือสิ่งที่บอกคุณว่าในการละลาย "1 กรัม "น้ำแข็งที่ 0 ^ @" C "ลงในน อ่านเพิ่มเติม »

Molality คือ 0.50 mol / kg molality = ("โมลของ [ตัวถูกละลาย] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("กิโลกรัมของ [ตัวทำละลาย] (http://socratic.org/chemistry / โซลูชัน - และ - พฤติกรรม / ตัวทำละลาย) ") โมลของ NaOH = 10 กรัม NaOH × (1" โมล NaOH ") / (40.00" g NaOH ") = 0.25 โมล NaOH กิโลกรัมของH O = 500 กรัมH O× (1 "kg H O") / (1,000 "g H O") = 0.500 kg molality H O = ("โมลของตัวถูกละลาย") / ("กิโลกรัมของตัวทำละลาย") = (0.25 "โมล") / (0.500 "กิโลกรัม") = 0.50 โมล / กิโลกรัม อ่านเพิ่มเติม »

คำตอบคือ 1.15m เนื่องจากโมลลิตี้ถูกนิยามว่าเป็นโมลของตัวถูกหารหารด้วยตัวทำละลายกิโลกรัมเราต้องคำนวณโมลของ H_2SO_4 และมวลของตัวทำละลายซึ่งฉันเชื่อว่าเป็นน้ำ เราสามารถหาจำนวนโมล H_2SO_4 โดยใช้โมลาริตีของ C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (โมล es) / L * 48.0 * 10 ^ (3) L = 0.288 เนื่องจากน้ำมีความหนาแน่น 1.00 (kg) / L มวลของตัวทำละลายคือ m = rho * V_ (น้ำ) = 1.00 (kg) / L * 0.250 L = 0.250 kg ดังนั้น molality คือ m = n / (มวล ตัวทำละลาย) = (0.288 mol es) / (0.250 kg) = 1.15m อ่านเพิ่มเติม »

คำตอบคือ 1.2M ก่อนอื่นเริ่มต้นด้วยสมการสูตร Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) สมการไอออนิกที่สมบูรณ์คือ Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) สมการไอออนิกสุทธิ ได้จากการกำจัดผู้พบเห็น (ไอออนที่สามารถพบได้ทั้งบนตัวทำปฏิกิริยาและด้านผลิตภัณฑ์) คือ Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) ตามกฎการละลายสามารถพิจารณาได้ว่าตะกั่ว (II) คลอไรด์ไม่ละลายในน้ำ โปรดสังเกตว่าเรามีอัตราส่วนโมล 1: 2 ระหว่าง Pb (NO_2) _2 และ KCl ในปฏิกิริยาของสูตร นี่หมายความว่าจำเป็นต้องใช้โมล 2 โมลหลังต่อ 1 โมลของอดีตเพื่อให้เกิดปฏิกิริ อ่านเพิ่มเติม »

ถ้าคุณหมายถึงคลอเรตมันเป็นไอออน polyatomic ประกอบด้วยคลอรีนและออกซิเจน สูตรของมันคือ "ClO" _3 "^ -. มีหลายสารประกอบที่มีคลอเรตไอออนรวมถึง: โซเดียมคลอเรต:" NaClO "_3 แมกนีเซียมคลอเรต:" Mg "(" ClO "_3) _2 เหล็ก (III) คลอเรต:" เฟ "(" ClO "_3) _3 tin (IV) chlorate:" Sn "(" ClO "_3) _4 ต่อไปนี้เป็นลิงค์ไปยังหน้าเว็บที่แสดงสารประกอบคลอเรตอีกมากมาย http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php อ่านเพิ่มเติม »

น้ำส้มสายชูไม่ได้เป็นสารเคมีเพียงอย่างเดียว แต่เป็นสารผสมในรูปแบบของการแก้ปัญหาดังนั้นจึงมีสารที่แตกต่างกันอยู่หลายสูตรด้วยกัน สารสำคัญที่สุดนอกเหนือจากน้ำที่ละลายในทั้งหมดเรียกว่ากรดเอทาโนอิค (กรดอะซิติกชื่อเก่า) และสิ่งนี้จะให้น้ำส้มสายชูมันกลิ่นและความเป็นกรด สูตรโมเลกุลสำหรับกรดเอทาโนนิคคือ C_2H_4O_2 แต่สูตรเช่นนี้ไม่ชัดเจน สารอื่น ๆ อาจมีจำนวนเท่ากันถ้าแต่ละอะตอม แต่จัดเรียงต่างกันในโมเลกุลดังนั้นเราจึงควรใช้สูตรโครงสร้าง: CH_3COOH อ่านเพิ่มเติม »

"SCl" _2 มีรูปทรงเรขาคณิตโมเลกุลโค้งงอที่มีมุมยึดติดประมาณ 103 ^ @ และมีความยาวพันธะที่ "201 pm" เริ่มต้นด้วยโครงสร้างของลูอิสโมเลกุลซึ่งถูกดึงออกมาเช่นนี้: สิ่งสำคัญคือต้องจำไว้ว่าโครงสร้างของลูอิสไม่ได้หมายถึงการถ่ายทอดรูปทรงเรขาคณิตดังนั้นจึงเป็นเรื่องผิดที่จะสมมติว่าโมเลกุลนั้นเป็นเส้นตรงโดยดูที่โครงสร้างของลูอิสเฉพาะนี้ อิเล็กตรอนวาเลนซ์ทั้ง 20 (6 จาก "S" และ 7 จากแต่ละอะตอม "Cl") ถูกจัดทำโดยโครงสร้างของลูอิสดังนั้นทฤษฎี VSEPR สามารถนำมาใช้เพื่อกำหนดรูปร่างของโมเลกุลได้ "S" ซึ่งเป็นอะตอมกลางของโมเลกุลมีหมายเลข steric เท่ากับ 4 และหมายเลขประสานงานเท่ากับ 2 เรขาคณิตของอิ อ่านเพิ่มเติม »

มันเป็นจุดที่การเคลื่อนที่ของอนุภาคหยุดลงสำหรับก๊าซอุดมคติในเชิง monatomic อย่างไรก็ตามโมเลกุลจะยังคงสั่นสะเทือน อุณหภูมิทั้งหมดที่อยู่เหนือศูนย์สัมบูรณ์จะทำให้อนุภาคในวัสดุใด ๆ เคลื่อนไหว / สั่นเล็กน้อยเมื่ออุณหภูมิให้อนุภาคพลังงานจลน์ตามทฤษฎีบทของการแบ่งตัวสำหรับก๊าซอุดมคติเชิงอะตอม: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = ค่าคงที่ของ Boltzmann = 1.38065 ครั้ง 10 ^ -23 J // KT = อุณหภูมิสัมบูรณ์ (เคลวิน) ที่ศูนย์สัมบูรณ์ T = "0 K" ดังนั้นจึงไม่มีพลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุลได้อย่างมีประสิทธิภาพ (แม้ว่าสถานะของศูนย์สัมบูรณ์เป็นแนวคิดมากกว่าที่มันยังไม่บรรลุผล) ซึ่งหมายความว่าการเคลื่อนที่ของอนุภาคสิ้นสุดลงในก๊าซ monatomic ศูน อ่านเพิ่มเติม »

เมื่อของเหลวเปลี่ยนเป็นไอระเหยของก๊าซที่เกิดขึ้น กระบวนการนี้สามารถเกิดขึ้นได้เนื่องจากการเดือดหรือการระเหย การต้มเกิดขึ้นเมื่อความดันไอของของเหลวเพิ่มขึ้น (โดยการให้ความร้อน) ถึงจุดที่เท่ากับความดันบรรยากาศ เมื่อมาถึงจุดนี้อนุภาคของเหลวจะกลายเป็นไอเพื่อเปลี่ยนสถานะเป็นก๊าซ การระเหยเกิดขึ้นเมื่ออนุภาคบนพื้นผิวของของเหลวเปลี่ยนเป็นเฟสก๊าซ นี่เป็นเพราะการเคลื่อนที่ของอนุภาคและสามารถเกิดขึ้นได้ที่อุณหภูมิต่ำกว่าจุดเดือด การระเหยจะเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วในของเหลวเมื่ออุ่นขึ้นเนื่องจากความดันไอของของเหลวเพิ่มขึ้น อ่านเพิ่มเติม »

การเปิดใช้งานการวิเคราะห์นิวตรอน (NAA) เป็นเทคนิคการวิเคราะห์ที่ใช้นิวตรอนเพื่อกำหนดความเข้มข้นขององค์ประกอบในตัวอย่าง เมื่อตัวอย่างถูกยิงด้วยนิวตรอนนิวเคลียสเป้าหมายจะจับนิวตรอนและก่อให้เกิดนิวเคลียสผสมในสถานะที่ตื่นเต้น นิวเคลียสของสารประกอบจะเปล่งรังสี rapidly อย่างรวดเร็วและเปลี่ยนเป็นรูปแบบกัมมันตภาพรังสีที่เสถียรของธาตุดั้งเดิม นิวเคลียสใหม่จะสลายตัวโดยการปล่อยอนุภาคและรังสีมากขึ้น พลังงานของรังสี identify ระบุองค์ประกอบและความเข้มของพวกเขาให้ความเข้มข้นขององค์ประกอบ เทคนิคนี้สามารถใช้ในการวิเคราะห์ประมาณ 74 องค์ประกอบ องค์ประกอบสูงสุด 30 รายการสามารถวิเคราะห์พร้อมกันในระดับตั้งแต่10 ถึง10 ¹ กรัมต่อตัวอย่างหนึ่ง อ่านเพิ่มเติม »

"0.002 โมล PbSO" _4 เริ่มต้นด้วยการเขียนสมการทางเคมีที่สมดุลที่อธิบายปฏิกิริยาการแทนที่สองครั้งนี้ "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) สังเกตว่าสารตั้งต้นทั้งสองทำปฏิกิริยาในอัตราส่วนโมล 1: 1 และผลิตตะกั่ว (II) ซัลเฟตที่ตกตะกอน ในอัตราส่วนโมล 1: 1 แม้จะไม่มีการคำนวณใด ๆ ก็ตามคุณควรจะสามารถพูดได้ว่าตะกั่ว (II) ไนเตรตนั้นจะทำหน้าที่เป็นสารรีเอเจนต์ที่นี่ สิ่งนี้เกิดขึ้นเพราะคุณกำลังเผชิญกับคำตอบของโมลาริตีที่เท่ากันซึ่งหมายความว่าคำตอบที่มีปริมาตรมากกว่านั้นจะมีโมลของตัวถูกละลายมากกว่า เพ อ่านเพิ่มเติม »

836 J ใช้สูตร q = mCΔT q = ดูดซับหรือปล่อยความร้อนในหน่วยจูล (J) m = มวล C = ความจุความร้อนจำเพาะΔT = การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิเสียบค่าที่รู้จักลงในสูตร ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J / g * K. q = 20 (4.18) (293 - 283) q = 20 (4.18) (10) q = 836 836 836 จูลของพลังงานความร้อน อ่านเพิ่มเติม »

Orbital hybridization เป็นแนวคิดของการผสมปรมาณู orbitals เพื่อสร้างวงโคจรลูกผสมใหม่ วงโคจรใหม่เหล่านี้มีพลังงานรูปร่างและอื่น ๆ ที่แตกต่างจากวงโคจรอะตอมดั้งเดิม วงโคจรใหม่นั้นสามารถทับซ้อนกันเพื่อสร้างพันธะเคมี ตัวอย่างคือการผสมของอะตอมคาร์บอนในมีเธนCH เรารู้ว่าพันธะ C-H ทั้งสี่ในมีเธนนั้นเทียบเท่ากัน พวกมันชี้ไปที่มุมของจัตุรมุขทั่วไปกับมุมยึดที่ 109.5 ° ดังนั้นคาร์บอนจะต้องมีวงโคจรสี่วงพร้อมสมมาตรที่ถูกต้องในการยึดติดกับอะตอมไฮโดรเจนสี่อะตอม การกำหนดสถานะพื้นของอะตอมของคาร์บอนคือ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_x2p_y เราสามารถเห็นการกำหนดค่านี้ทางด้านซ้ายมือของแผนภาพด้านบน อะตอมของคาร์บอนสามารถใช้วงโคจร p สองวงที่ถูกแยกเดี่ยวเพื่อ อ่านเพิ่มเติม »

40ml มีทางลัดไปยังคำตอบที่ฉันจะรวมไว้ในตอนท้าย แต่นี่คือ "ทางไกล" ทั้งสองชนิดมีความแข็งแรงกล่าวคือทั้งกรดไนตริกและโซเดียมไฮดรอกไซด์จะแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ สำหรับการไตเตรท "Strong-Strong" จุดสมมูลจะเท่ากับ pH = 7 (แม้ว่ากรดซัลฟูริกอาจเป็นข้อยกเว้นสำหรับสิ่งนี้เนื่องจากถูกจำแนกว่าเป็น diprotic ในบางปัญหา) อย่างไรก็ตามกรดไนตริกเป็น monoprotic พวกเขาตอบสนองในอัตราส่วน 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) ดังนั้นการไปยังจุดที่เท่ากันจำนวน mol ของ HNO_3 เท่ากันจะต้องทำปฏิกิริยากับ NaOH การใช้สูตรความเข้มข้นเราสามารถหาโมลของ HNO_3 ในสารละลาย: c = (n) / v 0.035 = ( อ่านเพิ่มเติม »

ก่อนอื่นเราต้องค้นหาจำนวนโมลที่ใช้: n ("HCl") = 0.2 * 50/1000 = 0.01mol n ("NaOH") = 0.1 * 50/1000 = 0.005mol ((n ("HCl"), :, n ("NaOH")), (1,:, 2)) "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" ดังนั้นยังคงมี 0.005 mol ของ "HCl" 0.005 / (100/1000) = 0.05mol dm ^ -3 (100 มาจากปริมาณทั้งหมดเป็น 100mL) "pH" = - บันทึก ([H ^ + (aq)]) = - บันทึก (0.05) ~~ 1.30 อ่านเพิ่มเติม »

ไม่ปกติโดยปกติจะมีเพียงสารเดียวที่ถูกออกซิไดซ์และสารหนึ่งจะลดลง หมายเลขออกซิเดชั่นส่วนใหญ่ยังคงเหมือนเดิมและหมายเลขออกซิเดชันเดียวที่เปลี่ยนแปลงนั้นมีไว้สำหรับสารที่ถูกออกซิไดซ์หรือลดลง อ่านเพิ่มเติม »

คาร์บอนและซิลิกอนมีความเป็นเอกลักษณ์ในธาตุทั้งสองมีหมายเลขออกซิเดชัน +/- 4 คาร์บอนมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 เพื่อให้บรรลุเสถียรภาพของกฎของ octet carbon ที่สามารถลองและได้รับ สี่อิเล็กตรอนให้เปลือกนอกวงโคจรที่ 2p หรือสูญเสียอิเล็กตรอนสี่ ถ้าคาร์บอนได้รับอิเล็กตรอนสี่ตัวมันจะกลายเป็น -4 หรือ C ^ -4 ถ้าคาร์บอนสูญเสียอิเล็กตรอนสี่ตัวกลายเป็น +4 หรือ C ^ (+ 4) อย่างไรก็ตามคาร์บอนจริง ๆ ชอบที่จะพันธะโควาเลนต์และสร้างโซ่หรือวงแหวนกับอะตอมคาร์บอนอื่น ๆ บรรลุความมั่นคงของกฎของออคเต็ต ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

ไม่มีคำโดยรวมสำหรับพันธะโควาเลนต์ไอออนิกและโลหะ ปฏิกิริยาของไดโพลพันธะไฮโดรเจนและแรงของลอนดอนล้วนเป็นการอธิบายถึงแรงดึงดูดของแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลอย่างง่ายดังนั้นเราจึงสามารถรวมกลุ่มพวกมันเข้าด้วยกันและเรียกมันว่ากองกำลังระหว่างโมเลกุลหรือเราบางคนอาจเรียกพวกมันว่า Van Der Waals Forces จริง ๆ แล้วฉันมีบทเรียนวิดีโอเปรียบเทียบกองกำลังระหว่างโมเลกุลประเภทต่าง ๆ ตรวจสอบสิ่งนี้หากคุณสนใจ พันธะโลหะเป็นสิ่งที่ดึงดูดความสนใจในโลหะระหว่างไอออนโลหะและทะเลของอิเล็กตรอนที่มีความละเอียดสูง พันธะอิออนเป็นแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนที่มีประจุตรงข้ามในสารประกอบไอออนิก พันธะโควาเลนต์คือแรงดึงดูดระหว่างคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันกับน อ่านเพิ่มเติม »

ในสารประกอบของมันออกซิเจนมักจะมีหมายเลขออกซิเดชันของ -2, O ^ -2 ออกซิเจนมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนที่ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 เพื่อให้เปลือกวาเลนซ์สมบูรณ์และเป็นไปตามกฎออคเต็ตอะตอมของออกซิเจนจะเกิดขึ้น อิเล็กตรอนสองตัวและกลายเป็น O ^ -2 ในเปอร์ออกไซด์เช่น "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2 และ "BaO" _2 "แต่ละอะตอมออกซิเจนมีเลขออกซิเดชัน -1 ในองค์ประกอบฟรี" O "_2 "แต่ละอะตอมของออกซิเจนมีเลขออกซิเดชันเป็นศูนย์ ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

วิธีเลขออกซิเดชันเป็นวิธีการติดตามของอิเล็กตรอนเมื่อสมดุลสมการรีดอกซ์ แนวคิดทั่วไปก็คืออิเล็กตรอนจะถูกถ่ายโอนระหว่างอะตอมที่มีประจุ นี่คือวิธีการทำงานของเลขออกซิเดชันสำหรับสมการง่ายๆที่คุณอาจสมดุลในหัวของคุณ "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 ขั้นตอนที่ 1 ระบุอะตอมที่เปลี่ยนหมายเลขออกซิเดชันทางด้านซ้ายมือ: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 ทางขวามือ: "Zn" = +2; "Cl" = -1; "H" = +1 การเปลี่ยนแปลงหมายเลขออกซิเดชันคือ: "Zn": 0 +2; เปลี่ยน = +2 "H": +1 0; เปลี่ยน = -1 ขั้นตอนที่ 2 ปรับการเปลี่ยนแปลงหมายเลขออกซิเด อ่านเพิ่มเติม »

คาร์บอนแรกในกรดอะซิติกหรือ CH_3COOH มีหมายเลขออกซิเดชันของ "-3" นี่คือโครงสร้างลูอิสของกรดอะซิติกตอนนี้เมื่อคุณกำหนดหมายเลขออกซิเดชั่นคุณต้องจำไว้ว่าข้อเท็จจริงที่ว่าอะตอมที่มีอิเลคโตรเนกาติตี้มากขึ้นนั้นจะนำอิเล็กตรอนทั้งสองออกมาจากพันธะในรูปแบบ เมื่ออะตอมสองอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เดียวกันถูกผูกมัดจำนวนออกซิเดชันของพวกมันจะเป็นศูนย์เนื่องจากไม่มีการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนระหว่างพวกเขา ทีนี้ถ้าคุณดูที่คาร์บอนด้านซ้ายคุณจะสังเกตเห็นว่ามันถูกผูกมัดกับอะตอมไฮโดรเจนสามอันซึ่งมีอิเลคโตรเนกาติตีน้อยกว่าคาร์บอนและไปที่อะตอมของคาร์บอนอีกอันซึ่งแน่นอนว่ามีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เดียวกัน ซึ่งหมายความว่าคาร์บอนจะใช้ทั้ง อ่านเพิ่มเติม »

จำนวนออกซิเดชันของทองแดงขึ้นอยู่กับสถานะของมัน หมายเลขออกซิเดชั่นของโลหะทองแดงเป็นศูนย์ ในสารประกอบนั้นจำนวนออกซิเดชันที่พบบ่อยที่สุดของ Cu คือ +2 ที่พบน้อยคือ +1 ทองแดงยังสามารถมีหมายเลขออกซิเดชันของ +3 และ +4 ON = +2: ตัวอย่างคือCuCl , CuO และCuSO ดูตัวอย่างเช่น http://socratic.org/questions/what-is-the-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: ตัวอย่างคือ CuCl, Cu OและCu S ON = +3: ตัวอย่างคือKCuO และK CuF ON = +4: ตัวอย่างคือCs CuF หวังว่านี่จะช่วยได้ อ่านเพิ่มเติม »

นี่คือสิ่งที่ฉันได้รับ แนวคิดนี้ก็คือมวลของฟอสฟอรัสที่มีอยู่ในผงซักจะเท่ากับมวลของฟอสฟอรัสที่มีอยู่ในตัวอย่าง "2-g" ของแมกนีเซียมไพโรฟอสเฟต เพื่อหามวลของฟอสฟอรัสที่มีอยู่ในตะกอนเริ่มต้นด้วยการคำนวณเปอร์เซ็นต์องค์ประกอบของเกลือ ในการทำเช่นนั้นให้ใช้มวลโมลาร์ของแมกนีเซียมไพโรฟอสเฟต "Mg" _2 "P" _color (สีแดง) (2) "O" _7 และมวลโมเลกุลของฟอสฟอรัส (สี (สีแดง) (2) * 30.974 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("g mol" ^ (- 1)))))) / (222.5533 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ( "g mol" ^ (- 1))))) * 100% = "27.835% P" ซึ่งหมายความว่าทุก ๆ "100 กรัม" ของแมกนีเซีย อ่านเพิ่มเติม »

สารละลาย 6 mol / L คือ 30% โดยมวล เปอร์เซ็นต์โดยมวล = "มวลของ NaCl" / "มวลทั้งหมดของสารละลาย" × 100% สมมติว่าเรามีสารละลาย 1 L คำนวณมวลของ NaCl มวลของ NaCl = 1 L โซล× (6 "โมล NaCl") / (1 "L โซล") × (58.44 "g NaCl") / (1 "โมล NaCl") = 400 กรัม NaCl คำนวณมวลของสารละลายเพื่อให้ได้มวลของสารละลายเราต้องทราบความหนาแน่นของมัน ฉันจะถือว่าความหนาแน่นนั้น = 1.2 g / mL มวลของสารละลาย = 1,000 mL × (1.2 "g") / (1 "mL") = 1200 กรัมคำนวณเปอร์เซ็นต์โดยมวลเปอร์เซ็นต์โดยมวล = "มวลของ NaCl" / "มวลรวมของสารละลาย" × 100% อ่านเพิ่มเติม »

น้ำเกลือปกติที่ใช้ในการแพทย์มีความเข้มข้น 0.90% w / v ของ "Na" Cl ในน้ำ เตรียมโดยการละลายโซเดียมคลอไรด์ 9.0 กรัม (154 มม.) ในน้ำให้มีปริมาตรรวม 1,000 มิลลิลิตร ซึ่งหมายความว่าสารละลายน้ำเกลือปกติมี "154 mmol" // "L of Na" ^ + ions และ "154 mmol" // "L of Cl" ^ "-" ไอออน น้ำเกลือปกติมีประโยชน์หลายอย่าง: น้ำเกลือธรรมดาสำหรับฉีด (จาก medimart.com) น้ำเกลือปกติสำหรับฉีดนั้นใช้ในทางการแพทย์เพราะมันเป็นไอโซโทปที่มีของเหลวในร่างกาย ซึ่งหมายความว่ามันจะไม่ทำให้เกิดการบรรทุกเกินพิกัดหรือการคายน้ำ มันคงความเข้มข้นของโซเดียมและคลอไรด์ไอออนที่ร่างกายต้องการ นอกจากนี้ยังเป็นสื อ่านเพิ่มเติม »

อัตราผลตอบแทนร้อยละ 45 CaCO CaO + CO ขั้นแรกให้คำนวณผลตอบแทนทางทฤษฎีของ CaO theor อัตราผลตอบแทน = "60 g CaCO" _3 × ("1 mol CaCO" _3) / ("100.0 g CaCO" _3) × "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) × "56.08 g CaO" / "1 mol CaO "=" 33.6 g CaO "ตอนนี้คำนวณเปอร์เซ็นต์ผลตอบแทน % ผลผลิต = "อัตราผลตอบแทนจริง" / "ผลผลิตทางทฤษฎี" × 100% = "15 กรัม" / "33.6 กรัม" × 100% = 45% อ่านเพิ่มเติม »

PH = 8.5 ฐานที่อ่อนแอในน้ำจะขโมยโปรตอนออกจากน้ำเพื่อสร้างไฮดรอกไซด์ไอออนและจากนี้คุณจะได้รับ pH ของคุณ B: + H20 = BH + OH- ฉัน 0.0064M 0 0 C -x + x + x E 0.0064M + x + x จ้าง x << 0.0064M สมมติฐานเพื่อหลีกเลี่ยงกำลังสองแล้วตรวจสอบที่ปลายเพื่อให้แน่ใจว่ามันน้อย มากกว่า 5% Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0.0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05% สมมติฐานคือ ok x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 อ่านเพิ่มเติม »

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O ตอนนี้สมการสมดุลของปฏิกิริยามีทั้งอะตอมที่เท่ากันทั้งสองด้าน ดังนั้นเราจึงนับอะตอมแต่ละองค์ประกอบ เรามีซัลเฟอร์ 1 อะตอมที่ด้านหนึ่ง (SO_2) และอีก 1 ที่อีกด้านหนึ่ง (Na_2SO_3) เรามีออกซิเจน 3 อะตอมในด้านหนึ่ง (SO_2 และ NaOH) แต่ 4 แห่งในอีกด้านหนึ่ง (Na_2SO_3 และ H_2O) เรามีอะตอมของโซเดียม (NaOH) 1 อะตอม แต่อีก 2 อะตอม (Na_2SO_3) เรามีไฮโดรเจน 1 อะตอม (NaOH) แต่อีก 2 อะตอม (H_2O) ดังนั้นเพื่อความสมดุล: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 เป็นก๊าซ NaOH เป็นผงซึ่งหมายถึงของแข็ง Na_2SO_3 เป็นเกลือในรูปแบบของผ อ่านเพิ่มเติม »

มันเป็นแบบจำลองของอะตอมที่เสนอโดย J. J. Thomson ซึ่งภายใน "ลูกบอล" ของประจุบวกมีขนาดเล็กตั้งอยู่คือ "ลูกพลัม" ของอิเล็กตรอนที่มีประจุลบ ทอมสันรู้เกี่ยวกับการมีอยู่ของอิเล็กตรอน (เขาวัดคุณสมบัติบางอย่างของพวกมัน) แต่ไม่รู้อะไรมากมายเกี่ยวกับโครงสร้างของประจุบวกภายในอะตอม เขาลองทำสิ่งนี้: อ่านเพิ่มเติม »

คุณสามารถเชื่อมโยงหน่วยทั้งสองนี้ได้อย่างง่ายดายโดยใช้บรรยากาศหรือ atm เป็นจุดเริ่มต้น คุณรู้ว่า 1 atm เทียบเท่ากับ 760 torr LIkewise, 1 atm เทียบเท่ากับ 101.325 kPa ดังนั้นปัจจัยการแปลงที่ใช้จาก torr ถึง kPa จะมีลักษณะเช่นนี้ "760 torr" / (1cancel ("atm")) * (1cancel ("atm")) / "101.325 kPa "=" 760 torr "/" 101.325 kPa "นี่คือปัจจัยการแปลงของคุณ -> 760 torr เทียบเท่ากับ 101.325 kPa ซึ่งหมายความว่า 1cancel (" torr ") *" 101.325 kPa "/ (760cancel (" torr ")) "0.133322368 kPa" และ 1cancel ("kPa") * "760 torr& อ่านเพิ่มเติม »

ตัวทำละลายขั้วโลกละลายตัวละลายขั้วโลก ... แน่นอนว่ามีการจับ ... ตัวทำละลายขั้วโลกมีแนวโน้มที่จะละลายตัวละลายขั้วโลก .... และตัวทำละลายที่ไม่ใช่ขั้วมีแนวโน้มที่จะละลายตัวทำละลายที่ไม่ใช่ขั้ว ... แต่นี่เป็นทั่วไปมาก หลักการง่ายๆ. และที่นี่เมื่อเราพูดว่า "โพลาร์" เราหมายถึง "แยกค่าใช้จ่าย" น้ำเป็นตัวทำละลายขั้วโลกโดยเฉพาะและมีความสามารถในการแก้ปัญหาสายพันธุ์ไอออนิกจำนวนมากและหลายชนิดที่มีความสามารถในการเชื่อมพันธะไฮโดรเจนเช่นแอลกอฮอล์ SHORTER เมทานอลและเอทานอลโดยเฉพาะอย่างยิ่งจะเข้ากันไม่ได้กับน้ำ ในทางกลับกันตัวทำละลายที่ไม่มีขั้วเช่นเฮกเซนสามารถละลายตัวละลายที่ไม่ใช่โพลาร์ได้ เฮกเซนเนสสามารถผสมกับเอทานอล อ่านเพิ่มเติม »

มวลของคาร์บอนจะเป็น 84 กรัม 1 / แปลง% เป็นกรัม 27 กรัม (1mol C) / (12.011g) = 2.3 mol C 73g S (1mol S) / (32.059g) = 2.3 mol S 2 / หารด้วยจำนวนโมลอย่างน้อย (2.3molC) / (2.3mol) = 1mol C; (2.3molS) / (2.3mol) = 1 mol S CS เป็นสูตรเชิงประจักษ์ คุณจำเป็นต้องค้นหาสูตรโมเลกุล (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 คูณ 7 กับสูตรเชิงประจักษ์ดังนั้นคุณจะได้รับ C_7S_7 นี่คือสูตรโมเลกุลของคุณ => 7 mol C (12.011g C) / (1mol C) = 84grams C ในสาร อ่านเพิ่มเติม »

ไม่มีผลิตภัณฑ์ที่เจือจาง HCl แต่มี HCl เข้มข้นที่จะให้ฟีนิลลามีน C_6H_5NH_2 ดีบุกและ HCl เข้มข้นในรูปแบบสารรีดิวซ์ที่เหมาะสมในการแปลงไนโตรเบนซีนไปเป็นฟีนิลลามีน: (chemguide.co.uk) ^ (2 +) + 2e และ: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e ในการสร้างฐาน phenylamine จะถูกเพิ่ม: (chemguide.co.uk) อ่านเพิ่มเติม »

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O อันดับแรกคำนวณจำนวนโมล (หรือจำนวน) ของวิธีแก้ปัญหาที่รู้จักซึ่งในกรณีนี้คือสารละลาย NaOH ปริมาณของ NaOH คือ 27.7 mL หรือ 0.0277L ความเข้มข้นของ NaOH คือ 0.100M หรืออีกนัยหนึ่งคือ 0.100 mol / L จำนวน = ความเข้มข้น x ปริมาณ 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol ดังที่คุณเห็นได้จากสมการปฏิกิริยาจำนวน H2_SO_4 เท่ากับครึ่งหนึ่งของ NaOH ตามที่ มี 2NaOH แต่เพียง 1H_2SO_4 จำนวน H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol ความเข้มข้น = จำนวน / ปริมาณ 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M อ่านเพิ่มเติม »

PUREX (Plutonium Uranium Redox EXtraction) เป็นวิธีทางเคมีที่ใช้ในการชำระเชื้อเพลิงสำหรับเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์หรืออาวุธนิวเคลียร์ มันขึ้นอยู่กับการแลกเปลี่ยนไอออนของของเหลว - ของเหลว นอกจากนี้ยังเป็นวิธีการปรับกระบวนการนิวเคลียร์น้ำที่เป็นมาตรฐานสำหรับการกู้คืนยูเรเนียมและพลูโตเนียมจากเชื้อเพลิงนิวเคลียร์ที่ใช้แล้ว ประวัติความเป็นมา: กระบวนการ PUREX ถูกคิดค้นโดย Herbert H. Anderson และ Larned B. Asprey ที่ห้องปฏิบัติการโลหะที่มหาวิทยาลัยชิคาโกซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของโครงการแมนฮัตตันภายใต้ Glenn T. Seaborg อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง: คำเตือน: คำตอบที่ค่อนข้างยาว! ขั้นตอนแรกในการพิจารณาการผสมพันธุ์คือการกำหนดจำนวน "ศูนย์การเก็บประจุ" ที่ล้อมรอบอะตอมที่เป็นปัญหาโดยดูที่โครงสร้างของลูอิส 1 ศูนย์ค่าธรรมเนียมเท่ากับหรือเท่ากับ: พันธะโควาเลนต์เดียว พันธะโควาเลนต์สองชั้น พันธะโควาเลนต์สามชั้น คู่อิเล็กตรอนที่โดดเดี่ยว จากนั้น Hybridization จะถูกแบ่งออกเป็น 4 ศูนย์ประจุ: sp ^ 3 3 ศูนย์ชาร์จ: sp ^ 2 2 ศูนย์ชาร์จ: sp ตอนนี้โครงสร้างของลูอิสสำหรับ N_2O_3 แสดงเสียงสะท้อนเนื่องจากมันเป็นไปได้ที่จะวาดโครงสร้างลูอิสที่แตกต่างกันสองแห่ง: เริ่มต้น ตรวจสอบการผสมพันธุ์เริ่มต้นด้วยโครงสร้างลูอิสซ้ายสุด ไนโตรเจนหนึ่งก้อนถูกพันธะโดยพันธะคู่ 1 ตัวและพัน อ่านเพิ่มเติม »

Carbon-14 มีอายุครึ่งชีวิต 5,730 ปีซึ่งหมายความว่าทุกๆ 5,730 ปีประมาณครึ่งหนึ่งของ C-14 ของสิ่งประดิษฐ์จะสลายตัวไปสู่ไอโซโทปไนโตรเจน (14 - กัมมันตภาพรังสี) ที่เสถียร การปรากฏตัวในวัสดุอินทรีย์เป็นพื้นฐานของเรดิโอควงวันที่ตัวอย่างโบราณคดีธรณีวิทยาและอุทกธรณีวิทยา พืชตรึงคาร์บอนในบรรยากาศระหว่างการสังเคราะห์ด้วยแสงดังนั้นระดับ 14C ในพืชและสัตว์เมื่อพวกมันตายประมาณเท่ากับระดับ 14C ในชั้นบรรยากาศในเวลานั้น อย่างไรก็ตามมันจะลดลงหลังจากนั้นจากการสลายตัวของกัมมันตภาพรังสีทำให้วันที่ของการเสียชีวิตหรือการตรึงจะถูกประเมิน เรดิโอควงเดทถูกใช้เพื่อกำหนดอายุของวัสดุคาร์บอนสูงถึงประมาณ 60,000 ปี หลังจากนั้นประมาณ 50,000- 60,000 ปี (หรือ อ่านเพิ่มเติม »

ไอออนของไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ที่เกิดขึ้นจากฐานสู่น้ำ ไอออนของไฮโดรเจน (หรือในทางเทคนิค Oxonium ions - H_3O ^ +) ทำปฏิกิริยากับไอออนไฮดรอกไซด์ (OH ^ -) ในฐานเพื่อก่อตัวเป็นน้ำ OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) ดังนั้นการเพิ่มไฮโดรเจนไอออนในสารละลายพื้นฐานจะทำให้ค่า pH ของสารละลายพื้นฐานลดลงเมื่อคุณทำให้เป็นกลาง OH ^ - ไอออน ซึ่งมีความทนทานต่อการให้ค่า pH สูง อ่านเพิ่มเติม »

จำนวนโมล = "มวลที่กำหนด" / "มวลโมเลกุล" => 37.9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0.452 "โมล" อ่านเพิ่มเติม »

คลอรีนมีอิเลคโตรเนกาติวีตี้มากกว่าโบรมีนส่งผลให้โบรไมด์ (Br-) ถูกออกซิไดซ์และคลอรีนลดลง คลอรีนนั้นมีความสัมพันธ์กับอิเล็กตรอนมากกว่าโบรมีนดังนั้นสถานะของโบรไมด์ไอออนและก๊าซคลอรีนหมายความว่าอิเล็กตรอนพิเศษที่โบรไมด์ครอบครองจะถูกถ่ายโอนไปยังคลอรีนในปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองและคายความร้อน การสูญเสียอิเล็กตรอนโดยโบรไมด์คือปฏิกิริยาออกซิเดชั่นครึ่งหนึ่งการได้รับอิเลคตรอนกลายเป็นคลอไรด์คือการลดลงครึ่งหนึ่ง ของเหลวโบรมีนมีสีน้ำตาลดังนั้นการเปลี่ยนสีจะบ่งบอกถึงปฏิกิริยาทางเคมีที่เกิดขึ้น (โบรไมด์จะไม่มีสี) Cl2 (g) + 2NaBr (aq) -> Br2 (l) + 2NaCl (aq) อ่านเพิ่มเติม »

จากทฤษฎีจลน์ศาสตร์หนึ่งได้มาจากสมการความดัน, p = (mnv ^ 2) / 2 โดยที่ m คือมวลของโมเลกุล n ไม่มี ของโมเลกุลในหน่วยปริมาตรและ v คือความเร็ว rms ดังนั้น n = N / V โดยที่ N คือจำนวนโมเลกุลของก๊าซทั้งหมดดังนั้นหนึ่งอาจเขียน pV = (mNv ^ 2) / 3 ตอนนี้ (mv ^ 2) / 2 = E โดยที่ E คือพลังงานจลน์ของโมเลกุล ดังนั้น pV = (2NE) / 3 ตอนนี้จากการตีความจลน์ของอุณหภูมิ E = (3kT) / 2 โดยที่ k คือค่าคงที่ของ Boltzmann ดังนั้น, pV = NkT ตั้งแต่นี้, N และ k เป็นค่าคงที่, สำหรับ p คงที่, V / T = ค่าคงที่นี่คือกฎของชาร์ลส์จากทฤษฎีจลน์ศาสตร์ อ่านเพิ่มเติม »

พวกเขาเกี่ยวข้องกันโดยตรง ดังนั้น "การใช้ออกซิเจน" ที่มากขึ้นนำไปสู่ "การผลิตความร้อน" มากขึ้น โดยทั่วไปปฏิกิริยาการเผาไหม้เกิดขึ้นเมื่อสารทำปฏิกิริยากับออกซิเจนและปล่อยความร้อนและผลิตเปลวไฟ พิจารณาสมการทางเคมีที่ก๊าซออกซิเจนเป็นตัว จำกัด ปฏิกิริยา หากมีไม่เพียงพอที่ O_2 สำหรับปฏิกิริยาที่จะดำเนินการต่อระบบเคมีจะไม่สามารถดำเนินการต่อไปได้ ดังนั้นหากคุณมีออกซิเจนมากเกินไประบบเคมีจะสามารถดำเนินการต่อไปจนกว่าสารตั้งต้นอื่นจะหมดและทำให้เกิดการผลิตความร้อนอย่างต่อเนื่อง เราต้องจำไว้ว่าความร้อนเป็นพลังงานรูปแบบหนึ่งและเป็นผลมาจากปฏิกิริยาการเผาผลาญอาหาร ออกซิเจนคือ "ใช้แล้ว" เพื่อขับเคลื่อนการปลดปล อ่านเพิ่มเติม »

เทอร์โมเคมีคือการศึกษาพลังงานและความร้อนที่เชื่อมโยงกับปฏิกิริยาเคมี เช่น. ปฏิกิริยาคายความร้อนและความร้อนและการเปลี่ยนแปลงของพลังงาน เมื่อเกิดปฏิกิริยาจะเกิดพันธะระหว่างอะตอมขึ้นมาแล้วกลับเนื้อกลับตัว พลังงานจำเป็นต้องทำลายพันธะและพลังงานจะถูกปล่อยออกมาเมื่อเกิดขึ้น โดยปกติจะอยู่ในรูปของความร้อน ปฏิกิริยาที่แตกต่างกันจะมีอัตราส่วนของพลังงานที่ใช้แล้วต่อพลังงานที่ปล่อยออกมาซึ่งจะเป็นตัวกำหนดว่ามันเป็นพลังงานความร้อน (ใช้พลังงานจากสภาพแวดล้อมมากกว่าพลังงานที่ปล่อยออกมา) หรือพลังงานความร้อน (ปล่อยพลังงานมากกว่าที่มันใช้) ตัวอย่างของปฏิกิริยาคายความร้อนคือ: รูปแบบของการเผาไหม้ใด ๆ (คิดว่าความร้อนที่ปล่อยออกมาเมื่อคุณเผาเชื้อเ อ่านเพิ่มเติม »

พิจารณาปฏิกิริยาการเผาไหม้คายความร้อน ปริมาณความร้อนอาจถูกใช้เป็นผลิตภัณฑ์ stoichiometric ขึ้นอยู่กับปริมาณของไฮโดรคาร์บอนที่เผาไหม้อย่างแม่นยำ การเผาไหม้ก๊าซมีเทนทำให้อารยธรรมของเราอยู่ในระดับที่ยอดเยี่ยม: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1 เอนทาลปีที่ยกมาของการเผาไหม้ต่อโมลของปฏิกิริยาตามที่เขียนไว้ คุณไม่จำเป็นต้องรู้สิ่งเหล่านี้ คุณต้องรู้วิธีสร้างสมดุลของสมการ เนื่องจากพลังงานนี้เกี่ยวข้องกับการเผาไหม้ของมีเทน 1 โมลฉันจึงสามารถรักษาพลังงานที่วิวัฒนาการเป็นรีเอเจนต์หรือผลิตภัณฑ์ในปฏิกิริยา: เช่น CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O + 890 kJ . มันจะอยู่ด้านข้างของสารตั้งต้นถ้าปฏิกิ อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่างขณะที่เราค้นหา K_b เราต้องการทราบ pOH ของการแก้ปัญหาเป็นขั้นตอนแรก: การใช้ pOH + pH = 14 (สมมติว่ามีเงื่อนไขมาตรฐาน) pOH = 4.91 ดังนั้น OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) K_b สำหรับสายพันธุ์นี้จะเป็น (ฉันถือว่า): K_b = ([OH ^ -] ครั้ง [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] ครั้ง [H_2O] (แต่ไม่รวม H_2O) เนื่องจาก C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) ดังนั้นตั้งค่าตาราง ICE: C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0.1 / - / 0/0 C: -x / - / 0 / C / -6 E: (0.1-x) / - / x / x แต่จากการค้นหา pOH เราพบ OH ^ - และรู้ว่ามันเข้มข้น: 10 ^ (- 4.91) ดังนั้นนี่ต้องเป็นค่าของ x ดังนั้น K_b = ( [x ^ 2]) / อ่านเพิ่มเติม »

มันบอกว่าเอนโทรปีของเอกภพเพิ่มขึ้นอย่างใดอย่างหนึ่งเสมอเมื่อเวลาผ่านไป หรือสองสมการต่อไปนี้: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j,..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j,.., n_N)> = 0 โดยที่เราแยกความแตกต่างระหว่างเอนโทรปีของเอกภพกับความซบเซาหรือเพิ่มขึ้นของเอนโทรปีของเอกภพเนื่องจากกระบวนการแยกเดี่ยว T, P, V และ n เป็นตัวแปรในอุดมคติของกฏหมายแก๊สในอุดมคติ นี่เป็นเพราะกระบวนการทางธรรมชาติบางอย่างกลับไม่ได้และเป็นเช่นนั้นงาน / ได้ทำงานเพื่อเพิ่มเอนโทรปีของจักรวาลในลักษณะที่กระบวนการย้อนกลับที่สอดคล้องกันไม่ได้ยกเลิกการเพิ่มขึ้นของเอนโทรปี โปรดทราบว่า (ไม่รวมทั้งหมด) DeltaS อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง: คำเตือน! คำตอบยาว! เริ่มจากการหาจำนวนโมลของ NaOH ที่ใส่ลงในสารละลายโดยใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / vc = conc ในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมล v = ปริมาตรเป็นลิตร (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 คูณ 0.05 = nn = 0.01 mol และหาจำนวนโมลของ HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) เราสร้าง NaF 0.1 mol ในสารละลาย 70 มลที่เกิดขึ้นหลังจากปฏิกิริยาสิ้นสุดลง ตอนนี้ NaF จะถูกแยกตัวออกจากสารละลายและฟลูออไรด์ไอออน F ^ (-) จะทำหน้าที่เป็นฐานที่อ่อนแอในการแก้ปัญหา (เราจะกลับมาที่นี่) ตอนนี้เป็นเวลาที่ดีในการตั้งค่าตาราง ICE เพื่อหาปริมาณของ OH ^ - ไอออนที่เกิดขึ้น แต่ก่อนอื่นเร อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง: เริ่มต้นด้วยการตั้งค่าตาราง ICE: เรามีปฏิกิริยาต่อไปนี้: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons ขวา A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) และเรามีความเข้มข้นเริ่มต้น ของ HA ที่ 0.64 moldm ^ -3 ดังนั้นลองเสียบสิ่งที่เรามีเข้าไปในตาราง ICE: color (white) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Initial:" color (white) (mm) 0.64color (white) (miimm) - color (white) (mmmmm) 0color (white) (mmmmmm) 0 "Change:" color (white) (im) -xcolor (สีขาว) (miimm) -color (white) (mmmm) + xcolor (สีขาว) (mmmmii) + x "Eq:" color (สีขาว) (mmm) 0.64-xcolor (สีขาว) (iimm) - อ่านเพิ่มเติม »

มันไม่ใช่ แต่บางครั้งทั้งคู่ (ทำให้งงใช่มั้ย) โดยนิยามของ Arrhenius ของกรดและเบสแอลกอฮอล์จะไม่เป็นกรดหรือเป็นพื้นฐานเมื่อละลายในน้ำเนื่องจากไม่ได้ผลิตสารละลาย H + หรือ OH เมื่อแอลกอฮอล์ทำปฏิกิริยากับเบสที่แรงมากหรือสารละลายกรดที่เข้มข้นมากมันสามารถทำหน้าที่เป็นกรด (แจก H ^ +) หรือเบส (ปล่อย -OH ^ -) ออกมา แต่นั่นเป็นสิ่งที่ยากมากที่จะประสบความสำเร็จและอยู่ภายใต้เงื่อนไขที่พิเศษมาก แอลกอฮอล์ไม่เป็นกรดหรือเป็นพื้นฐานภายใต้เงื่อนไข "ปกติ" (เช่นน้ำ) แต่ในทางทฤษฎีแล้วมันสามารถทำงานได้จริงขึ้นอยู่กับสภาพปฏิกิริยาของคุณ อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง: ไม้ส่วนใหญ่ประกอบด้วยเซลลูโลสซึ่งเป็นพอลิเมอร์ประกอบด้วยโมเลกุลเบต้า - กลูโคสจำนวนมาก - การสลายของเซลลูโลสโดยการเผาไหม้มันเป็นปฏิกิริยาการเผาไหม้เมื่อเราเผาไหม้บางสิ่งบางอย่างในออกซิเจน ดังนั้นในทางเทคนิคแล้วการเผาไม้นั้นมีความคล้ายคลึงกับการเผาผลาญคาร์โบไฮเดรตในร่างกายเพื่อสร้างพลังงาน ดังนั้นปฏิกิริยาของการเผาไม้จะมากหรือน้อย: เซลลูโลส + ออกซิเจน -> คาร์บอนไดออกไซด์ + น้ำ C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ ความร้อน) ปฏิกิริยานี้คือ ปล่อยคายความร้อนสู่สิ่งแวดล้อม - คุณอาจพูดได้ว่าประเภทของการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นคือพลังงานเคมีที่มีศักยภาพในคาร์โบไฮเดรตจะเปลี่ยนเป็นพลังงานความร้อนเมื อ่านเพิ่มเติม »

ดีฉันสามารถเกิดขึ้นกับไม่กี่คน แน่นอนว่าค่าพีเอชขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของ H_3O ^ (+) ไอออนดังนั้นตัวเลขที่ให้ไว้ในที่นี้คือการประมาณคร่าวๆของการอ่านค่า pH ที่คุณอาจคาดหวังเมื่อตรวจสอบกรดในบ้านของคุณ หากคุณมีโซดา - (โดยเฉพาะโคล่า) มันมีกรดฟอสฟอริก H_3PO_4 (aq) ซึ่งเป็นสาเหตุที่โคล่าให้ค่า pH ต่ำเมื่อวัดโดยใช้โพรบ มีค่า pH ประมาณ 2-3 เนื่องจากเป็นกรดอ่อน คุณสามารถมีกรดอะซิติก CH_3COOH (aq) ในน้ำส้มสายชูในครัวของคุณ กรดอ่อนตัวอื่นที่มีค่า pH ใกล้เคียงกับกรดฟอสฟอริก เราสามารถหากรดซิตริก C_6H_8O_7 เป็นมะนาวได้ เป็นกรดอ่อนอีกชนิดหนึ่งและอยู่ในช่วงของกรดอะซิติกและกรดฟอสฟอริกในแบตเตอรี่รถยนต์แบบดั้งเดิมเราสามารถหากรดซัลฟูริก H_2SO อ่านเพิ่มเติม »

SrCl_2 จัดขึ้นพร้อมกันโดยพันธะไอออนิกที่แข็งแกร่งในขณะที่ SiCl_4 จัดขึ้นร่วมกันโดยแรงระหว่างโมเลกุลที่ค่อนข้างอ่อนแอ SrCl_2 เป็นสารประกอบไอออนิก ในของแข็ง SrCl_2 อนุภาคถูกจัดเรียงในโครงสร้างขัดแตะซึ่งจัดขึ้นโดยพันธะไอออนิกที่แข็งแกร่งระหว่าง Sr ^ ที่มีประจุตรงข้าม (2+) และ Cl ^ - ไอออน SiCl_4 เป็นสารประกอบโควาเลนต์และในของแข็ง SiCl_4 โมเลกุลจะถูกยึดเข้าด้วยกันโดยแรงระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอ พันธะไอออนิกนั้นมีความแข็งแรงอย่างไม่น่าเชื่อและต้องการพลังงานจำนวนมากในการทำลาย เป็นผลให้สารประกอบไอออนิกมีจุดหลอมเหลวสูง แรงระหว่างโมเลกุลนั้นอ่อนแออย่างไรก็ตามต้องการพลังงานน้อยกว่าการแตกพันธะไอออนิกดังนั้นสารประกอบโควาเลนต์จึงมีจุดหลอ อ่านเพิ่มเติม »

2 การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของ "" _20 "Ca" คือ "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 underbrace ("4s" ^ 2) (สีขาว) (................... ) สี (สีน้ำเงิน) "เปลือกนอกสุด" จำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกนอกสุด (4 ^ "th" เปลือก) คือ 2 อ่านเพิ่มเติม »

ค่า pH ประมาณ 11.5 เมื่อใส่น้ำ KOH จะละลายเป็น K ^ (+) และ OH ^ (-) ไอออนโดยที่หลังจะเพิ่มค่า pH ของสารละลาย เมื่อไฮดรอกไซด์สามารถพิจารณาได้ว่าเป็นฐานที่แข็งแกร่งมันจะแยกตัวออกจากสารละลายน้ำอย่างสมบูรณ์และก่อให้เกิดโมลของไอออนไฮดรอกไซด์ในปริมาณที่เท่ากัน: 0.003 mol ของ OH ^ (-) ตอนนี้ pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2.522 และถ้าเราคิดว่ามันทำภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน: pOH + pH = 14 pH = 14-2.522 pH ประมาณ 11.5 อ่านเพิ่มเติม »

ตัวอย่างเช่นใช้โซเดียม ("นา") และแมกนีเซียม ("Mg") ประจุของนิวเคลียสของ "Mg" นั้นมากกว่าหนึ่งของ "นา" และจะมีการดึงอิเล็กตรอนรอบ ๆ มันมากขึ้นซึ่งจะนำอิเล็กตรอนชั้นนอกเข้าใกล้นิวเคลียส "Mg" ยังบริจาคอิเล็กตรอน 2 ตัวในขณะที่ "Na" บริจาค 1 ซึ่งจะช่วยลดขนาดของอะตอม อ่านเพิ่มเติม »

9.0color (สีขาว) (l) "โมล" โพแทสเซียมคลอเรต "KClO" _3 ย่อยสลายเพื่อผลิตโพแทสเซียมคลอไรด์ "KCl" และออกซิเจน "O" _2 การปรับสมดุลสมการ "KClO" _3 เป็น "KCl" + "O" _2 (ไม่สมดุล) ตามความจริงที่ว่าจำนวนโมลของอะตอมออกซิเจนควรเท่ากันทั้งสองข้างของสมการจะให้ "KClO" _3 ถึง " KCl "+ 3/2" O "_2 สี (สีน้ำเงิน) (2)" KClO "_3 ถึง 2" KCl "+ สี (สีเขียว) (3)" O "_2 ดังนั้นอัตราส่วนของจำนวนโมลของอนุภาค (n ( "O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = สี (สีน้ำเงิน) (3) / สี (สีเขียว) (2) n ("O" _2) อ่านเพิ่มเติม »

1.5g ก่อนอื่นเราต้องใช้จำนวนโมลของ "HF" ที่ใช้: n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1.5mol ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,:, 1)) ดังนั้นเราจำเป็นต้องมีจำนวนโมลครึ่งหนึ่ง: n ("H" _2) = 1.5 /2=0.75mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0.75 * 2 = 1.5g อ่านเพิ่มเติม »

อย่างนี้ฉันจะเริ่มต้นด้วยการดูว่าอะไรที่ซับซ้อนและไม่สมดุลที่สุดเท่าที่เราจะเห็นได้ว่ามีลูกบาศ์กซ้ายเพียง 1 ลูก แต่มีลูกบาศ์กอยู่ทางขวาสองลูก ดังนั้นเพิ่ม 2 ด้านหน้า CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 แต่ตอนนี้คลอรีนไม่สมดุลทางด้านซ้ายขณะที่เรามี 4 ทางด้านขวาดังนั้นเพิ่ม 2 ด้านหน้า FeCl_2 2CuCl_2 Fe -> 2CuCl_2 ในที่สุดก็สมดุลเหล็กเพราะนั่นเป็นสิ่งเดียวที่เหลืออยู่โดยการเพิ่ม 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 และตอนนี้ก็มีความสมดุล! อ่านเพิ่มเติม »

พลังงานความร้อนจากอุณหภูมิทำให้แรงระหว่างโมเลกุลเกิดการแตกตัวซึ่งทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงสถานะอุณหภูมิสูงให้พลังงานความร้อนจำนวนมาก ด้วยพลังงานความร้อนที่เพียงพอกองกำลังระหว่างโมเลกุล (แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล) จะแตกทำให้โมเลกุลเคลื่อนที่อย่างอิสระมากขึ้น ดังนั้นของแข็งกลายเป็นของเหลวซึ่งกลายเป็นก๊าซ / ไอ อีกทางหนึ่งอุณหภูมิต่ำทำให้เกิดการก่อตัวของแรงระหว่างโมเลกุลและทำให้ก๊าซ / ไอกลายเป็นของเหลวซึ่งกลายเป็นของแข็ง อ่านเพิ่มเติม »

Pascal หรือ Pa, (และอีกสองสามคน - แต่ส่วนใหญ่จะมาจาก Pascals) ความดันใน Pascals ถูกกำหนดให้เป็นแรงที่กระทำต่อพื้นที่หนึ่งหน่วยในหน่วยเมตรกำลังสอง P = (F) / A ดังนั้นในหน่วย SI พื้นฐาน 1 Pascal คือ: 1 Pa = kg คูณ m ^ (- 1) คูณ s ^ -2 ดังนั้น 1 Pascal เท่ากับ 1 แรงนิวตันซึ่งกระทำแทนพื้นที่ 1 เมตรกำลังสอง อย่างไรก็ตาม 1 ปาสคาลเป็นความดันที่ค่อนข้างเล็กดังนั้นเรามักจะอธิบายแรงดันในบาร์หรือบรรยากาศซึ่งใช้กิโลปาสคาล ความดันปกติที่ระดับน้ำทะเลอยู่ที่ประมาณ 101 กิโล Pascals หรือ 101 000 Pascal สิ่งนี้มักแสดงว่าเป็นความกดดันของ "1 บรรยากาศ" "1 บาร์" ตรงกันข้ามเท่ากับ 100,000 Pa อย่างไรก็ตามยังมีอีกหลายหน่วยสำหรั อ่านเพิ่มเติม »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... ตามคำจำกัดความค่า pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... และกำหนดว่าถ้า log_ay = z หากเป็นไปตามที่ ^ z = y ดังนั้นถ้า pH = 4.98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4.98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. อ่านเพิ่มเติม »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> คุณสามารถคำนวณการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของปฏิกิริยาโดยใช้เอนทาลปีของการก่อตัวของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ สูตรคือสี (สีน้ำเงิน) (แถบ (ul (| สี (สีขาว)) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (ผลิตภัณฑ์) ^ @ - Δ_text (f) H_text (สารตั้งต้น) ^ @ สี (ขาว) (a / a) |))) "" ขั้นตอนที่ 1 คำนวณΔ_text (r) H ^ @ "สำหรับ 1 mol ของสีปฏิกิริยา (สีขาว) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" (g ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" O (g ") Δ_text (f) H ^ @" / kJ ·โมล "^" อ่านเพิ่มเติม »

เนื่องจากอะตอมไฮโดรเจนมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวดังนั้นจึงไม่มีแรงผลักอิเล็กตรอนที่ทำให้พลังงานวงโคจรซับซ้อน มันเป็นแรงผลักอิเล็กตรอนที่ก่อให้เกิดพลังงานที่แตกต่างกันขึ้นอยู่กับโมเมนต์เชิงมุมของรูปร่างแต่ละวง สมการ Rydberg ใช้ค่าคงที่ Rydberg แต่ค่าคงที่ Rydberg ถ้าคุณรู้ว่ามันเป็นเพียงพลังงานสถานะพื้นดินของอะตอมไฮโดรเจน-10973731.6 ยกเลิก ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) ยกเลิก "m" "/" ยกเลิก "s" xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) ยกเลิก "J" cdotcancel "s" xx "1 eV" / (1.602 xx 10 ^ (- 19) ยกเลิก "J") = -13.60_ (739) "eV" ~~ - "13.61 eV&qu อ่านเพิ่มเติม »

(A) Br_2 มีจุดหลอมเหลวสูงสุด คุณพูดถูกแล้วว่า Kr มีแรงระหว่างโมเลกุลมากกว่า N_2! ทั้งคู่เป็นโมเลกุลที่ไม่ใช่ขั้วและ Kr มีอิเล็กตรอนแบบโพลาไรซ์ได้มากขึ้น (36 อิเล็กตรอน) ดังนั้น Kr จะมีระดับ LDF ที่สูงกว่าดังนั้นจึงมีจุดหลอมเหลวมากกว่า N_2 (ซึ่งมี 7xx2 = 14 อิเล็กตรอนแบบโพลาไรซ์ได้) หมายเหตุ: โมเลกุลที่มีจำนวนอิเล็กตรอนแบบโพลาไรซ์ได้มากกว่าจะมีระดับ LDF ที่สูงขึ้นเพราะอิเล็กตรอนทั้งคู่จะเพิ่มโอกาสในการสร้างไดโพลแบบทันทีและเพิ่มขั้วของไดโพลแบบทันทีนั้น แต่เราไม่สามารถลืมเกี่ยวกับตัวเลือกอื่น ๆ ของเราได้: (ทุกอย่างในคำถามนี้ไม่ใช่ nonpolar ดังนั้นเราจึงสามารถตั้งฐานการตัดสินของแรงระหว่างโมเลกุลกับจำนวนของโพลาไรซ์อิเล็กตรอนได้ อ่านเพิ่มเติม »

"48 กรัม" ฉันจะแสดงให้คุณเห็นสองวิธีในการแก้ปัญหานี้สั้นมากและค่อนข้างยาว สี (ขาว) (.) รุ่นสั้นปัญหาบอกคุณว่า "6 กรัม" ของก๊าซไฮโดรเจน "H" _2 ทำปฏิกิริยากับมวลของก๊าซออกซิเจนที่ไม่รู้จัก "O" _2 เพื่อก่อให้เกิด "54 กรัม" ของน้ำ ดังที่คุณทราบกฎการอนุรักษ์มวลชนบอกคุณว่าในปฏิกิริยาเคมีมวลรวมของสารตั้งต้นจะต้องเท่ากับมวลทั้งหมดของผลิตภัณฑ์ ในกรณีของคุณสามารถเขียนได้ว่า overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (สี (สีน้ำเงิน) ("มวลรวมของสารตั้งต้น")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (สี (สีส้ม) ("มวลของผลิตภัณฑ์")) ซึ่งหมายความว่าปฏิกิริยาต้องใช้ m_ (O_2) = m_ (H_2O) - m_ ( อ่านเพิ่มเติม »

ความสมบูรณ์ของ "" _8 ^ 16 "O" คือ 99.762% และความอุดมสมบูรณ์ของ "" _8 ^ 18 "O" คือ 0.201% สมมติว่าคุณมี 100,000 อะตอมของ O. แล้วคุณมี 37 อะตอมของ "" _8 ^ 17 "O" และ 99 963 อะตอมของไอโซโทปอื่น ให้ x = จำนวนอะตอมของ "" _8 ^ 16 "O"จากนั้นจำนวนอะตอมของ "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x มวลรวมของ 100,000 อะตอมคือ x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 คุณ 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 ดังนั้นจึงมี 99 762 อะ อ่านเพิ่มเติม »

ทีนี้โมเลกุลของฮีเลียม "เขา" _2 ไม่มีอยู่ในช่วงเวลาที่เหมาะสม แต่อะตอมฮีเลียม "เขา" ทำ ... และอะตอมฮีเลียมมีมวลอะตอม "4.0026 g / mol" ในขณะที่โมเลกุลออกซิเจน มีมวลโมเลกุล "31.998 g / mol" ดังนั้นโมเลกุลของออกซิเจนจึงมีขนาดใหญ่เป็น 8 เท่าและอยู่ใต้สนามแรงโน้มถ่วงเดียวกันจึงหนักกว่า 8 เท่า vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (O) 2) อ่านเพิ่มเติม »

0.11% จากปฏิกิริยาเรารู้ว่า 5 โมลของ CO_2 ทำปฏิกิริยากับ 1 โมลของ Mn_2 (CO_3) _5 ไม่มีโมลของ CO_2 ที่ผลิต, = 3.787 * 10 ^ (- 4) ดังนั้นจากความสัมพันธ์ข้างต้นระหว่าง CO_2 และ Mn_2 (CO_3) _5 เรารู้ว่าไม่มีโมลของ Mn_2 (CO_3) _5 คือ = (3.787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0.7574 * 10 ^ (- 4) นี่คือตัวอย่างบริสุทธิ์ของเรา สำหรับการค้นหาจำนวนกรัมของตัวอย่างบริสุทธิ์นี้ 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (มวล) / (มวลโมเลกุล *) 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (มวล) /409.9 มวล = 301.4 * 10 ^ ( -4) gm สำหรับความบริสุทธิ์เปอร์เซ็นต์ (301.4 * 10 ^ (- 4)) / (28.222) * 100 0.11% อ่านเพิ่มเติม »

นี่คือคำอธิบายของฉัน > กฎของสัดส่วนซึ่งกันและกันระบุว่า "ถ้าสององค์ประกอบที่แตกต่างกันรวมกันแยกกับมวลคงที่ขององค์ประกอบที่สามอัตราส่วนของมวลที่พวกเขาทำเช่นนั้นจะเหมือนกันหรือหลายอย่างง่ายของอัตราส่วนของมวล ที่พวกเขารวมเข้าด้วยกัน " แม้ว่ากฎหมายฉบับนี้อาจดูซับซ้อน แต่ก็เป็นเรื่องง่ายที่จะเข้าใจด้วยตัวอย่าง ตัวอย่างเช่น 3 กรัมของ "C" ทำปฏิกิริยากับ 1 กรัมของ "H" เพื่อสร้างมีเธน นอกจากนี้ 8 กรัมของ "O" ทำปฏิกิริยากับ 1 กรัมของ "H" เพื่อสร้างน้ำ อัตราส่วนมวลของ "C: O" = 3: 8 ในทำนองเดียวกัน 12 กรัมของ "C" ทำปฏิกิริยากับ 32 กรัมของ "O" เพื่อสร้าง อ่านเพิ่มเติม »

สสารไม่สามารถสร้างหรือทำลายได้เป็นกฎแห่งการอนุรักษ์สสาร เช่นเมื่อคุณมีก้อนน้ำแข็งมันก็จะละลายเป็นของเหลวและเมื่อได้รับความร้อนก็จะกลายเป็นก๊าซ มันอาจหายไปจากสายตามนุษย์ แต่ก็ยังอยู่ที่นั่น ในการเปลี่ยนแปลงเหล่านี้ไม่ได้สร้างหรือทำลาย น้ำแข็งให้เราบอกว่าคุณเริ่มต้นด้วยน้ำแข็ง 20 กรัมและปล่อยให้สิ่งนี้อยู่ในดวงอาทิตย์หลังจากนั้นสักครู่น้ำแข็งจะดูดซับความร้อนจากดวงอาทิตย์และค่อยๆละลายลงไปในน้ำ มวลน้ำที่คุณจะได้รับคือ 20 กรัม ปริมาณน้ำและน้ำแข็งที่คุณมีจะเท่ากัน ในการเปลี่ยนแปลงนี้โมเลกุลของน้ำที่ถูกล็อคในน้ำแข็งจะดูดซับพลังงานจากดวงอาทิตย์และจะปลดปล่อยตัวเองจากกันและกันในเวลาต่อมาจะเปลี่ยนเป็นน้ำของเหลว ในกระบวนการนี้โมเลกุลจ อ่านเพิ่มเติม »

มีสองสูตร แต่สูตรหนึ่งมักใช้มากกว่า DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarr นี่เป็นการประเมินที่มากกว่าปกติ sigma_xsigma_ (p_x)> = 2 "/" 2 โดยที่ Delta เป็นช่วงของค่าที่สังเกตได้และ sigma คือค่าเบี่ยงเบนมาตรฐานของค่าที่สังเกตได้ โดยทั่วไปเราสามารถพูดได้ว่าผลิตภัณฑ์ขั้นต่ำของความไม่แน่นอนที่เกี่ยวข้องอยู่ในลำดับของค่าคงที่ของพลังค์ ซึ่งหมายความว่าความไม่แน่นอนนั้นมีความสำคัญสำหรับอนุภาคควอนตัม แต่ไม่ใช่สำหรับสิ่งที่มีขนาดปกติเช่นเบสบอลหรือมนุษย์ สมการแรกแสดงให้เห็นว่าเมื่อมีคนส่งแสงที่มุ่งเน้นผ่านช่องและทำให้ช่องแคบลง (ซึ่งจะเป็นการลด Deltax) แสงที่ออกมาจะแยกออกไปเพิ่มเติม (ซึ่งจะเป็นการเพิ่ม Deltav_x และ Deltap_x) ลองลด อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง: ปฏิกิริยาที่จะเกิดขึ้นคือ: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) ตอนนี้ใช้สูตรความเข้มข้นที่เราสามารถหาจำนวนโมลของกรด NaOH และกรดอะซิติก: c = (n ) / v สำหรับ NaOH โปรดจำไว้ว่า v ควรเป็นลิตรดังนั้นแบ่งค่ามิลลิลิตรเป็น 1,000 cv = n 0.1 ครั้ง 0.03 = 0.003 mol ของ NaOH สำหรับ CH_3COOH: cv = n 0.2 คูณ 0.04 = 0.008 mol ของ CH_3COOH ดังนั้น NaOH 0.003 mol จะทำปฏิกิริยากับกรดจนเสร็จในรูปแบบ 0.003 mol ของ Sodium acetate, CH_3COONa, ในสารละลาย, พร้อมกับ 0.005 mol ของกรดที่ละลายในปริมาตรรวม 70 มล. สิ่งนี้จะสร้างสารละลายบัฟเฟอร์ที่เป็นกรด ลองหาความเข้มข้นของเกลือและกรดตามลำดับ: c_ (กรด) = (0.005) /0.7 ประมาณ อ่านเพิ่มเติม »

วิธีการแก้ปัญหาประกอบด้วย 6.1 กรัมของ "H" _2 "SO" _4 ต่อลิตรของการแก้ปัญหา > ขั้นตอนที่ 1 เขียนสมการสมดุล "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "นา" _2 "ดังนั้น" _4 + 2 "H" _2 "O" ขั้นตอนที่ 2 คำนวณค่าเทียบเท่าของ "NaOH" "Equivalents" = สี 0.015 (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("L NaOH"))) × "0.1 eq NaOH" / (1 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("L NaOH"))) =) "0.0015 eq NaOH" ขั้นตอนที่ 3 คำนวณค่าเทียบเท่าของ "H" _2 "SO" _4 ในการทำปฏิกิริยา 1 eq ของสิ่งใด ๆ เทียบเท่ากับ 1 eq ของสิ อ่านเพิ่มเติม »

มวลอะตอมบอกว่าคุณมีหลายกรัมต่อโมลของบางอย่าง 1 โมลประกอบด้วยอะตอมหรือโมเลกุลประมาณ 6.02 * 10 ^ 23 (ขึ้นอยู่กับสิ่งที่ถูกพูดถึง abotu ไม่ว่าจะเป็นจำนวนโมเลกุลน้ำ, อะตอมของแมกนีเซียมหรืออะตอมรวมใน "NaCl") ตัวอย่างเช่นน้ำมีมวลประมาณ 18 กรัมโมล ^ -1 ซึ่งหมายความว่าน้ำ 18 กรัมประกอบด้วยโมเลกุลน้ำ 6.02 * 10 ^ 23 แต่ 1.806 * 10 ^ 24 อะตอม (อะตอมสามอะตอมต่อโมเลกุลน้ำ) อีกตัวอย่างหนึ่งแมกนีเซียมมีมวลประมาณ 24.3g mol ^ -1 และ 10g มี 10/24.3 ~~ 0.412mol ของ Mg 0.412 (6.02 * 10 ^ 23) ~~ 2.48 * 10 ^ 23 อะตอม อ่านเพิ่มเติม »

"จุดหลอมเหลว" หรือ "จุดหลอมละลาย ... " และเมื่อสารผ่านการละลายมันจะผ่านช่วงการเปลี่ยนภาพ ... "จุดแข็ง" เหลวไหล "ของเหลว" จุดหลอมเหลวเป็นคุณลักษณะสำหรับสารบริสุทธิ์ทั้งหมด ในเคมีอินทรีย์การวัดจุดหลอมเหลวสำหรับสิ่งแปลกปลอมที่ไม่รู้จักและอนุพันธ์ของมันนั้นยังคงเป็นวิธีที่ดีที่สุดในการระบุสารประกอบ อ่านเพิ่มเติม »

ขึ้นอยู่กับว่าเป็นการถ่ายโอนด้านข้างหรือแนวตั้ง ฉันกำลังตอบว่าเป็นนักอุตุนิยมวิทยา แต่ใช้คำศัพท์เดียวกันในวิชาฟิสิกส์ Advection คือการเคลื่อนที่ด้านข้างของคุณสมบัติของบรรยากาศ (หรือก๊าซ) ไม่ว่าจะเป็นความชื้นหรืออุณหภูมิ การพาความร้อนคือการเคลื่อนที่ตามแนวตั้งของคุณสมบัติของบรรยากาศ (หรือก๊าซ) ไม่ว่าจะเป็นความชื้นหรืออุณหภูมิ การพาความร้อนยังหมายถึงการไหลเวียนของความร้อนโดยการเคลื่อนที่ของของไหล มันเป็นเพียงอุตุนิยมวิทยาว่ามันเป็นแนวตั้งเคลื่อนไหว ดังนั้นโอกาสคือคำตอบที่ถูกต้องที่สุดคือการพาความร้อน อ่านเพิ่มเติม »

สมการทางเคมีความร้อนเป็นเพียงสมการทางเคมีที่สมดุลซึ่งรวมถึงการเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีที่มาพร้อมกับปฏิกิริยานั้น ในกรณีของไฮโดรคาร์บอนทั้งหมดซึ่งเป็นสารประกอบที่ประกอบด้วยคาร์บอนและไฮโดรเจนเท่านั้นการเผาไหม้ของเบนซีนจะนำไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์เพียงสองชนิดคือคาร์บอนไดออกไซด์ CO_2 และน้ำ H_2O สมการทางเคมีที่สมดุลสำหรับการเผาไหม้ของเบนซีน C_6H_6 คือ 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) คุณต้องเพิ่มการเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยานี้ซึ่งแสดงว่ามีค่าเท่ากับ -6546 kJ 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)), DeltaH_ "rxn" = "-6546 kJ" คุ อ่านเพิ่มเติม »

ฉันจะจัดหาความร้อนแฝงของฟิวชั่นสำหรับน้ำแข็ง ...... เราถามถึงการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) เห็นได้ชัดว่ากระบวนการนี้เป็นแบบจำลองอุณหภูมิและเว็บไซต์นี้รายงานว่า ความร้อนแฝงของฟิวชั่นสำหรับน้ำแข็งคือ 334 * kJ * kg ^ -1 เรามีน้ำแข็ง 347 * g ดังนั้นเราจึงนำผลิตภัณฑ์ ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115.9 * kJ โปรดทราบว่าทั้ง ICE และ WATER จะถือว่าอยู่ที่ 0 "" ^ @ C อ่านเพิ่มเติม »

ฉันพบ: 1700J ที่นี่คุณมีการเปลี่ยนเฟสจากของเหลวเป็นของแข็งซึ่งเราสามารถประเมินความร้อนที่ปล่อยออกมา Q (ในจูล) โดยใช้: Q = mL_s โดยที่: m = มวล; L_s = ความร้อนแฝงของการแข็งตัวของน้ำที่มาจากวรรณกรรมคือ: 3.5xx10 ^ 5J / (kg) ดังนั้นสำหรับ 5 กรัม = 0.005 กิโลกรัมน้ำที่เราได้รับ: Q = 0.005 * 3.4xx10 ^ 5 = 1700J อ่านเพิ่มเติม »

คำเตือน! คำตอบยาว ๆ p_text (tot) = "7.25 bar"> ใช่คุณต้องΔG ^ @ แต่ที่ 500 K ไม่ใช่ 298 K คำนวณΔG ^ @ ที่ 500 K คุณสามารถคำนวณได้จากค่า tabulated ที่ 298 K. color (white) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": สี (สีขาว) (l) "- 398.9" สี (สีขาว ) (m) "- 306.4" สี (ขาว) (มม.) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": สี (ขาว) (มล.) 353color (ขาว) (mm) 311.7color (white) (mll) 223 Δ_text (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ ("ผลิตภัณฑ์") - sumΔ_text อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง: ฉันถือว่าคุณหมายถึงเปอร์เซ็นต์โดยมวลของสารประกอบทั้งหมด มวลโมลาร์ของ NaHCO_3 อยู่ที่ประมาณ 84 gmol ^ -1 และมวลโมลาร์ของไฮโดรเจนอยู่ที่ประมาณ 1.01 gmol ^ -1 ดังนั้น: 1.01 / 84 คูณ 100 ประมาณ 1.2% ดังนั้นไฮโดรเจนจึงเป็น 1.2% ของสารประกอบทั้งหมดโดยมวล อ่านเพิ่มเติม »

K ประมาณ 1.67 ใช่! คุณถูกต้องฉันจะทำคนแรก 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 ประมาณ -2.8kJ ฉันทำตามวิธีปกติโดยใช้ตารางในข้อความของฉัน -2.8 * 10 ^ 3 J = - (8.314J) / (mol * K) * (655K) * lnK ดังนั้น K ประมาณ 1.67 นี่คือเหตุผลเพราะฉันทำการตรวจสอบอย่างรวดเร็วและสังเกตว่าปฏิกิริยานี้มีเอนโทรปีที่น่าพอใจ ดังนั้นมันจะไม่เกิดขึ้นเองที่อุณหภูมิสูง ดังนั้นผลิตภัณฑ์ไม่มากจะเกิดขึ้นเมื่อเทียบกับเงื่อนไขมาตรฐาน อ่านเพิ่มเติม »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 ก่อนอื่นมาหามวลโมเลกุลของ C_8H_16O_8 โดยการคำนวณมวลของแต่ละองค์ประกอบ คาร์บอนมีน้ำหนัก 12.011 กรัมและเรามี 8 อัน คูณ. คาร์บอนไฮโดรเจน 96.088 กรัมน้ำหนัก 1.008 กรัมและเรามี 16 อนุภาค คูณ. 16.128g ไฮโดรเจนไฮโดรเจนมีน้ำหนัก 15.999 หรือ 16 กรัมและเรามี 8 อัน คูณ. ออกซิเจน 128 กรัมเพิ่มมวลอะตอม 240.216g คือมวลโมลของ C_8H_16O_8 ตอนนี้เพื่อหาจำนวนกรัมที่จำเป็นตั้งค่าสัดส่วน .23mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1) โดยที่ 240.216 แสดงถึงมวลโมลาร์ของสารและ 1 หมายถึงโมล หารตาม ไฝที่ด้านบนและด้านล่างยกเลิก คำตอบ: 55.2497g C_8 # H_16O_8 อ่านเพิ่มเติม »