ตอบ:
ไม่มีผลิตภัณฑ์ที่เจือจาง HCl แต่มี HCl เข้มข้นเพื่อให้ฟีนิลลามีน
คำอธิบาย:
HCl ที่มีดีบุกและเข้มข้นเป็นสารช่วยลดที่เหมาะสมในการเปลี่ยนไนโตรเบนซีนไปเป็นฟีนิลลามีน:
(chemguide.co.uk)
อิเล็กตรอนนั้นเกิดจากการออกซิเดชั่นของดีบุก:
และ:
ในการสร้างฐานฟีนิลมีน:
(chemguide.co.uk)
วิธีการแก้ปัญหา 4.0 M ของ Mg (OH) 2 ได้รับการทำให้เป็นกลางอย่างสมบูรณ์ 160 มล. ของโซลูชั่น HCl 1.0 M จำเป็นต้องใช้แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์กี่มิลลิลิตร
คำถามไม่ถูกต้อง ความสามารถในการละลายของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ในน้ำมีค่าประมาณ 6 * "ppm" ที่อุณหภูมิห้อง ... แน่นอนว่าเราสามารถซักถามปริมาณกรามที่เกี่ยวข้องกับกรดไฮโดรคลอริก .... เรา gots ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol เทียบกับ HCl และปริมาณโมลนี้จะทำปฏิกิริยากับ HALF และเทียบเท่ากับแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ตามสมการต่อไปนี้ ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g โปรดทราบว่าฉันตอบคำถามที่ฉันต้องการไม่ใช่คำถามที่คุณถาม แต่แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ไม่ละลายในสารละลายที่เป็นน้ำ คำถามควรได้รับการปฏิรูป ....
จะเกิดอะไรขึ้นเมื่อ HCl ถูกเพิ่มเข้าไปในขดลวดเหล็กชุบสังกะสี?
สารละลายสังกะสีคลอไรด์และเฟอร์รัสคลอไรด์ สมมติว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่อุณหภูมิห้อง: ขดลวดเหล็กชุบสังกะสีคืออะไร? เหล็กชุบด้วยสังกะสี ดังนั้นในขั้นต้นกรดไฮโดรคลอริกจะทำปฏิกิริยากับสังกะสีอย่างช้าๆเช่นนี้: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 ดังนั้นคุณจะได้รับซิงค์คลอไรด์และไฮโดรเจนซึ่งเป็นก๊าซฟองออกไป คุณอาจมีสถานการณ์ที่เหล็กสัมผัสกับกรดขึ้นอยู่กับความหนาของการชุบสังกะสีซึ่งนำไปสู่ปฏิกิริยานี้: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2
หากใช้ 54 มล. จาก 0.100 M NaOH เพื่อแก้ปัญหา 125 มล. ของสารละลาย HCl ความเข้มข้นของ HCl คืออะไร?
C = 0.0432 mol dm ^ -3 ขั้นตอนแรกคือการหาอัตราส่วนโมลในปฏิกิริยา ขณะนี้โดยทั่วไปเราสามารถลดความรุนแรงของปฏิกิริยากรด - ด่างได้อย่างง่ายโดยกล่าวว่า: กรด + เบส -> เกลือ + น้ำดังนั้น: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) ดังนั้นกรดและเบสของเรา ในอัตราส่วน 1: 1 molar ในกรณีนี้ดังนั้น NaOH ในปริมาณที่เท่ากันจะต้องทำปฏิกิริยากับ HCl เพื่อให้สารละลายเป็นกลาง การใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / (v) c = ความเข้มข้นในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมลของสารที่ละลายในปริมาตรสารละลาย (v) v = ปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร - dm ^ 3 เรา ได้รับความเข้มข้นและปริมาณของ NaOH ดังนั้นเราสามารถหาจำนวนโมลได้: 0.1 = (n) /0.054 n = 0.0054 mol ดังนั้