[H3O +] ของโซลูชันที่มีค่า PH เท่ากับ 4.98 เป็นเท่าใด

ตอบ:

^ # H_3O ^ + = ^ 1.05xx10 -5 * * * * * * * * L mol -1 #…

คำอธิบาย:

ตามคำนิยาม # ค่า pH = -log_10 H_3O ^ + #…

และรับว่าถ้า # log_ay = Z # ถ้าเป็นไปตามนั้น # a ^ Z y = #

ดังนั้นถ้า # ค่า pH = 4.98 #, # H_3O ^ + = 10 ^ (- 4.98) * * * * * * * * mol L ^ -1 = ?? * * * * * * * * mol L ^ -1 #..

ตอบ:

# 10 ^ -4.98 = 1.05 คูณ 10 ^ -5 mol dm ^ -3 #

คำอธิบาย:

เช่น

# ค่า pH = -log_10 H_3O ^ (+) #

ดังนั้นการใช้กฎหมายบันทึก:

# 10 ^ - (pH) = H_3O ^ (+) #

ดังนั้นหาก # ค่า pH = 4.98 #

แล้วก็

# 10 ^ (- 4.98) = H_3O ^ (+) = 1.05 ครั้ง 10 ^ (- 5) โมล dm ^ -3 #