สารละลาย 6 mol / L คือ 30% โดยมวล
ร้อยละโดยมวล =
สมมติว่าเรามีสารละลาย 1 L
คำนวณมวลของ NaCl
มวลของ NaCl = 1 ลิตรละลาย×
คำนวณมวลของสารละลาย
เพื่อให้ได้มวลของสารละลายเราต้องรู้ความหนาแน่นของมัน ฉันจะถือว่าความหนาแน่นนั้น = 1.2 g / mL
มวลของสารละลาย = 1,000 mL ×
คำนวณเปอร์เซ็นต์ตามมวล
ร้อยละโดยมวล =
หมายเหตุ: ฉันคำนวณคำตอบสำหรับตัวเลขนัยสำคัญเพียง 1 ข้อเท่านั้นนั่นคือทั้งหมดที่คุณให้ไว้สำหรับโมลาร์ของ NaCl หากคุณต้องการความแม่นยำมากขึ้นคุณจะต้องคำนวณใหม่
40% ของ 20% ของ 10 คืออะไร
.8 หรือ 4/5 20% ก็คือ .2 หรือ 2/10 10 * .2 เท่ากับ 2, 2 คือ 20% ของ 10 ตอนนี้เราต้องการ 40% ของ 2 .4 หรือ 4/10 หรือ 40% 2 * .4 คือ .8 หรือ 4/5
PH ของสารละลายซึ่งเป็นผลมาจากการผสม 20.0mL ของ 0.50M HF (aq) และ 50.0mL ของ 0.20M NaOH (aq) ที่ 25 centigrades คืออะไร? (Ka ของ HF = 7.2 x 10 ^ -4)
ดูด้านล่าง: คำเตือน! คำตอบยาว! เริ่มจากการหาจำนวนโมลของ NaOH ที่ใส่ลงในสารละลายโดยใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / vc = conc ในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมล v = ปริมาตรเป็นลิตร (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 คูณ 0.05 = nn = 0.01 mol และหาจำนวนโมลของ HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) เราสร้าง NaF 0.1 mol ในสารละลาย 70 มลที่เกิดขึ้นหลังจากปฏิกิริยาสิ้นสุดลง ตอนนี้ NaF จะถูกแยกตัวออกจากสารละลายและฟลูออไรด์ไอออน F ^ (-) จะทำหน้าที่เป็นฐานที่อ่อนแอในการแก้ปัญหา (เราจะกลับมาที่นี่) ตอนนี้เป็นเวลาที่ดีในการตั้งค่าตาราง ICE เพื่อหาปริมาณของ OH ^ - ไอออนที่เกิดขึ้น แต่ก่อนอื่นเร
สารละลายที่เป็นน้ำ 2% โดยน้ำหนักของ NaCl (MW = 58.45) มีจุดเดือดที่ 100.31 ° C ปัจจัย van't Hoff สำหรับ NaCl คืออะไร
ค่าการทดลองของปัจจัย van't Hoff คือ 1.7 สูตรการยกระดับจุดเดือดคือสี (สีน้ำเงิน) (| บาร์ (ul (สี (สีขาว)) (a / a) ΔT_b = สี iK_bm (สีขาว) (a / a) |)) "" สามารถจัดเรียงใหม่เพื่อให้ i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C" = "0.31 ° C" K_b = "0.512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" ตอนนี้เราต้องคำนวณความผิดพลาดของ สารละลาย. การคำนวณ molality สมมติว่าเรามีวิธีแก้ปัญหา 100 กรัม จากนั้นเรามี NaCl 2 กรัมและน้ำ 98 กรัม สูตรสำหรับ molality คือสี (สีน้ำเงิน) (| บาร์ (ul (สี (ขาว)) (a / a) "molality" = "โมลของตัวถูกละลาย" / "กิโลกร