สารละลายที่เป็นน้ำ 2% โดยน้ำหนักของ NaCl (MW = 58.45) มีจุดเดือดที่ 100.31 ° C ปัจจัย van't Hoff สำหรับ NaCl คืออะไร

สารละลายที่เป็นน้ำ 2% โดยน้ำหนักของ NaCl (MW = 58.45) มีจุดเดือดที่ 100.31 ° C ปัจจัย van't Hoff สำหรับ NaCl คืออะไร
Anonim

ค่าการทดลองของปัจจัย van't Hoff คือ 1.7

สูตรสำหรับการยกระดับจุดเดือดคือ

#color (สีน้ำเงิน) (| บาร์ (ul (สี (สีขาว)) (a / a) ΔT_b = สี iK_bm (สีขาว) (a / a) |))) ""

สิ่งนี้สามารถจัดใหม่เพื่อให้

#i = (ΔT_b) / (K_bm) #

# ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C" = "0.31 ° C" #

#K_b = "0.512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" #

ตอนนี้เราต้องคำนวณความผิดปรกติของการแก้ปัญหา

การคำนวณ molality

สมมติว่าเรามีวิธีแก้ปัญหา 100 กรัม

จากนั้นเรามี NaCl 2 กรัมและน้ำ 98 กรัม

สูตรสำหรับ molality คือ

#color (สีน้ำเงิน) (| bar (ul (สี (สีขาว)) (a / a) "molality" = "โมลของตัวถูกละลาย" / "กิโลกรัมตัวทำละลาย" สี (สีขาว) (a / a) |))) "" #

# "โมลของ NaCl" = 2 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("g NaCl")))) × "1 โมล NaCl" / (58.45 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("g NaCl ")))) =" 0.0342 mol NaCl "#

# "mass of water" = "98 g" = "0.098 กิโลกรัม" #

# "molality" = "0.0342 mol" / "0.098 kg" = "0.349 mol / kg" #

ตอนนี้เราสามารถคำนวณ #ผม# ปัจจัย.

กำลังคำนวณ #ผม# ปัจจัย

#i = (ΔT_b) / (K_bm) = (0.31 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("° C")))) / (0.512 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("° C · kg ·โมล "^" - 1 "))) × 0.349 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ)) (" โมล· kg "^" - 1 ")))) = 1.7 #

ปัจจัย van't Hoff สำหรับ NaCl คือ 1.7