ก่อนอื่นเราต้องหาจำนวนโมลที่ใช้:
ดังนั้น,
หากใช้ 54 มล. จาก 0.100 M NaOH เพื่อแก้ปัญหา 125 มล. ของสารละลาย HCl ความเข้มข้นของ HCl คืออะไร?
C = 0.0432 mol dm ^ -3 ขั้นตอนแรกคือการหาอัตราส่วนโมลในปฏิกิริยา ขณะนี้โดยทั่วไปเราสามารถลดความรุนแรงของปฏิกิริยากรด - ด่างได้อย่างง่ายโดยกล่าวว่า: กรด + เบส -> เกลือ + น้ำดังนั้น: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) ดังนั้นกรดและเบสของเรา ในอัตราส่วน 1: 1 molar ในกรณีนี้ดังนั้น NaOH ในปริมาณที่เท่ากันจะต้องทำปฏิกิริยากับ HCl เพื่อให้สารละลายเป็นกลาง การใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / (v) c = ความเข้มข้นในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมลของสารที่ละลายในปริมาตรสารละลาย (v) v = ปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร - dm ^ 3 เรา ได้รับความเข้มข้นและปริมาณของ NaOH ดังนั้นเราสามารถหาจำนวนโมลได้: 0.1 = (n) /0.054 n = 0.0054 mol ดังนั้
คำนวณค่า pH ของสารละลายน้ำต่อไปนี้หรือไม่
คำเตือน! คำตอบยาว ๆ a) pH = 5.13; b) pH = 11.0> สำหรับ a): แอมโมเนียมคลอไรด์ NH_4Cl ละลายในรูปแบบของแอมโมเนียมไอออน NH_4 ^ (+) ซึ่งทำหน้าที่เป็นกรดอ่อนโดยการโปรตอนน้ำให้เป็นแอมโมเนีย NH_3 (aq) และไฮโดรเนียมไอออน H_3O ^ (+ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) เมื่อเรารู้ว่าแอมโมเนียม K_b สำหรับแอมโมเนียมเราสามารถหา K_a สำหรับแอมโมเนียมไอออน . สำหรับคู่กรด / เบสที่กำหนด: K_a คูณ K_b = 1.0 คูณ 10 ^ -14 โดยสมมติว่ามีเงื่อนไขมาตรฐาน ดังนั้น K_a (NH_4 ^ (+)) = (1.0 คูณ 10 ^ -14) / (1.8 คูณ 10 ^ -5) = 5.56 คูณ 10 ^ -10 เสียบความเข้มข้นและค่า K_a ลงในนิพจน์: K_a = ( [H_3O ^ (+)] ครั้ง (NH_3]) / (
ปฏิกิริยาไอออนิกสุทธิสำหรับปฏิกิริยากรด - เบสของ "HCl" กับ "NaNO" คืออะไร?
ไม่มีปฏิกิริยากรด - เบส ใช้เวลาสองถึงแทงโก้: ปฏิกิริยากรดเบสต้องการทั้งกรดและเบส "HCl" นั้นใช้ได้กับกรด แต่ "NaNO" _3 ไม่ได้เป็นเบส (อย่างน้อยก็ภายใต้เงื่อนไขปกติ) ดังนั้นไม่มีปฏิกิริยา