ความสัมพันธ์ระหว่างกฎของชาร์ลส์กับทฤษฎีจลน์ของก๊าซคืออะไร?

จากทฤษฎีจลน์ศาสตร์หนึ่งมาจากสมการความดัน

#p = (mnv ^ 2) / 2 # ที่ไหน # ม # คือมวลของโมเลกุล # n # คือไม่ ของโมเลกุลในหน่วยปริมาตรและ # v # คือความเร็ว rms

ดังนั้น, #n = N / V # ที่ไหน # N # คือจำนวนรวมของโมเลกุลก๊าซ

ดังนั้นหนึ่งอาจเขียน

#pV = (mNv ^ 2) / 3 #

ตอนนี้ # (mv ^ 2) / 2 = E # ที่ไหน # E # คือพลังงานจลน์ของโมเลกุล

ดังนั้น, #pV = (2NE) / 3 #

ตอนนี้จากการตีความจลน์ของอุณหภูมิ

#E = (3kT) / 2 # ที่ไหน # k # คือค่าคงที่ Boltzmann

ดังนั้น, #pV = NkT #

ตั้งแต่นี้เป็นต้นไป # N # และ # k # เป็นค่าคงที่จากนั้นสำหรับค่าคงที่ # P #,

# V / T = # คงที่

นี่คือกฎของชาร์ลส์จากทฤษฎีจลน์ศาสตร์