มวลอะตอมบอกว่าคุณมีจำนวนมาก กรัม มีต่อ ตุ่น ของบางสิ่งบางอย่าง
1 โมลประกอบด้วยประมาณ
ตัวอย่างเช่นน้ำมีมวลประมาณ
อีกตัวอย่างหนึ่งแมกนีเซียมมีมวลประมาณ
ข้อผิดพลาดทั่วไปที่นักเรียนทำกับกฎของ Avogadro คืออะไร?
สำหรับการเริ่มต้นไม่ได้ระบุว่าเป็นกฎก๊าซหรือกฎความเท่าเทียมกัน…และคุณทำอย่างนั้น ภายใต้เงื่อนไขของแรงดันคงที่ .... Vpropn..i.e ปริมาตรที่แสดงนั้นเป็นสัดส่วนกับจำนวนของอนุภาคนั่นคือจำนวนโมลของก๊าซ ... แน่นอนว่านักเคมี ROUTINELY ใช้ "Avogadro's Number" เพื่อระบุจำนวนอนุภาคของอะตอม / โมเลกุล / อนุภาคในมวลของสาร .. อย่างไรก็ตามฉันคิดว่าคุณควรปรับแต่งคำถามนี้ ...
กฎหมายของ Avogadro คืออะไร + ตัวอย่าง
กฎของ Avogadro ระบุว่าที่อุณหภูมิและความดันเท่ากันปริมาตรที่เท่ากันของก๊าซทั้งหมดมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน > คำสั่งอื่นคือ "ปริมาณเป็นสัดส่วนโดยตรงกับจำนวนโมล" ปริมาณเพิ่มขึ้นเมื่อจำนวนโมลเพิ่มขึ้น มันไม่ได้ขึ้นอยู่กับขนาดหรือมวลของโมเลกุล V n โดยที่ V คือปริมาตรและ n คือจำนวนโมล V / n = k โดยที่ k คือค่าคงที่สัดส่วน เราสามารถเขียนสิ่งนี้เป็น V_1 / n_1 = V_2 / n_2 ไฮโดรเจนไฮโดรเจนหรือคาร์บอนไดออกไซด์ปริมาณเท่ากันมีโมเลกุลจำนวนเท่ากัน STP คือ 0 ° C และ 1 บาร์ หนึ่งโมลของก๊าซในอุดมคติมีขนาด 22.71 L ที่ STP ดังนั้นปริมาตรโมลของมันที่ STP เท่ากับ 22.71 L ตัวอย่างปัญหาปัญหาตัวอย่าง 6.00 L ที่ 25.0 ° C และ 2.
Zabato กำลังคิดถึงตัวเลข สามครั้งผลรวมของตัวเลขและสิบจะเท่ากับแปดเท่าของตัวเลข หมายเลขของ Zabato คืออะไร
Number คือ 6> เริ่มจากตั้งชื่อให้ n จากนั้น 'ผลรวมของจำนวนและสิบ' = n + 10 และ 'สามครั้งนี้' = 3 (n + 10) เราถูกบอกว่านี่คือ 'เหมือนกับแปดคูณจำนวน' = 8n ตอนนี้เรามีสมการ: 8n = 3 (n + 10) ซึ่งสามารถแก้ไขได้สำหรับ n ขยายวงเล็บ: 8n = 3n + 30 ใช้เทอม 3n จากด้านขวาไปทางด้านซ้ายแล้วลบออก ดังนั้น: 8n - 3n = 30 5n = 30 ตอนนี้หารทั้งสองด้วย 5 rArr (ยกเลิก (5) ^ 1 n) / ยกเลิก (5) ^ 1 = ยกเลิก (30) ^ 6 / ยกเลิก (5) ^ 1 ดังนั้น จำนวนความคิดของ 6