กฎหมายของ Avogadro คืออะไร + ตัวอย่าง

กฎหมายของ Avogadro คืออะไร + ตัวอย่าง
Anonim

ตอบ:

กฎของ Avogadro ระบุว่าที่อุณหภูมิและความดันเท่ากันปริมาตรที่เท่ากันของก๊าซทั้งหมดมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน

คำอธิบาย:

คำสั่งอื่นคือ "ปริมาตรเป็นสัดส่วนโดยตรงกับจำนวนโมล"

ปริมาณเพิ่มขึ้นเมื่อจำนวนโมลเพิ่มขึ้น มันไม่ได้ขึ้นอยู่กับขนาดหรือมวลของโมเลกุล

#V n #ที่ไหน # V # คือระดับเสียงและ # n # คือจำนวนโมล

# V / n = k #ที่ไหน # k # เป็นค่าคงที่สัดส่วน

เราสามารถเขียนสิ่งนี้เป็น

# V_1 / n_1 = V_2 / n_2 #

ปริมาณไฮโดรเจนออกซิเจนหรือคาร์บอนไดออกไซด์ที่เท่ากันมีโมเลกุลจำนวนเท่ากัน

STP คือ 0 ° C และ 1 บาร์

หนึ่งโมลของก๊าซในอุดมคติมีขนาด 22.71 L ที่ STP ดังนั้นมัน ปริมาณกราม ที่ STP คือ 22.71 L

ตัวอย่างปัญหา

ตัวอย่าง 6.00 L ที่ 25.0 ° C และ 2.00 atm มีก๊าซ 0.500 mol ถ้าเราเติมแก๊ส 0.250 mol ที่ความดันและอุณหภูมิเท่ากันปริมาตรรวมสุดท้ายของแก๊สคือเท่าไหร่?

สารละลาย

สูตรสำหรับกฎหมายของ Avogadro คือ:

# V_1 / n_1 = V_2 / n_2 #

# V_1 = "6.00 L"; n_1 = "0.500 mol" #

# V_2 =?; color (white) (mml) n_2 = "0.500 mol + 0.250 mol = 0.750 mol" #

# V_2 = V_1 × n_2 / n_1 #

# V_2 = "6.00 L" × (0.750 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("mol")))) / (0.500 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("mol")))) = "9.00 L" #