ความแรงในหน่วยกรัม / ลิตรของสารละลาย H_2SO_4,12 มล. ซึ่งทำให้เป็นกลาง N / 10 สารละลาย NaOH 15 มล. คืออะไร?

ตอบ:

การแก้ปัญหาประกอบด้วย 6.1 กรัมของ # "H" _2 "ดังนั้น" _4 # สารละลายต่อลิตร

คำอธิบาย:

ขั้นตอนที่ 1 เขียนสมการสมดุล

# "2NaOH + H" _2 "ดังนั้น" _4 "นา" _2 "ดังนั้น" _4 + 2 "H" _2 "O" #

ขั้นตอนที่ 2 คำนวณค่าเทียบเท่าของ # "NaOH" #

# "Equivalents" = 0.015 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("L NaOH"))) × "0.1 eq NaOH" / (1 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ)) ("L NaOH")))) = "0.0015 eq NaOH" #

ขั้นตอนที่ 3 คำนวณค่าเทียบเท่าของ # "H" _2 "ดังนั้น" _4 #

ในการเกิดปฏิกิริยา 1 eq ของสิ่งใด ๆ เทียบเท่ากับ 1 eq ของสิ่งอื่นใด

ดังนั้นจึงมี 0.0015 eq จาก # "H" _2 "ดังนั้น" _4 #.

ขั้นตอนที่ 4. คำนวณโมลของ # "H" _2 "ดังนั้น" _4 # ในตัวอย่าง

# "มวลของ H" _2 "SO" _4 = 0.0015 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ)) ("eq H" _2 "SO" _4)) × (1 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ)) ("mol H" _2 "SO" _4))) / (2 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ)) ("eq H" _2 "SO" _4)))) = "0.000 75 mol H" _2 "ดังนั้น" _4 #

ขั้นตอนที่ 5. คำนวณมวลของ # "H" _2 "ดังนั้น" _4 # ในตัวอย่าง

# "มวลของ H" _2 "ดังนั้น" _4 = "0.000 75" สี (แดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ)) ("โมล H" _2 "ดังนั้น" _4)) × ("98.08 กรัม H" _2 "ดังนั้น "_4) / (1 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ)) (" โมล H "_2" ดังนั้น "_4)))) =" 0.074 กรัม H "_2" SO "_4 #

ขั้นตอนที่ 6 คำนวณมวลของ # "H" _2 "ดังนั้น" _4 # ในสารละลาย 1 ลิตร

# "มวลของ H" _2 "SO" _4 = 1,000 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("สารละลาย mL")))) × ("0.074 กรัม H" _2 "SO" _4) / (12 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (ดำ)) ("สารละลาย mL")))) = "6.1 g H" _2 "SO" _4 #

เส้น y = ax + b ตั้งฉากกับเส้น y-3x = 4 และผ่านจุด (1. -2) ค่าของ 'a' an of 'b' คืออะไร? สารละลาย

Y_2 = -1 / 3x_2-5 / 3 ให้รายละเอียดมากมายเพื่อให้คุณเห็นว่าทุกอย่างมาจากไหนด้วยการฝึกฝนและการใช้ทางลัดคุณควรจะสามารถแก้ปัญหาประเภทนี้ได้ในไม่กี่บรรทัด / ให้: y-3x = 4 เพิ่ม 3x ทั้งสองข้าง y = 3x + 4 ตั้งเป็น y_1 = 3x_1 + 4 "" ........................ สมการ (1) การไล่ระดับสีสำหรับสมการนี้คือ 3 ดังนั้นการไล่ระดับสีหากเส้นตั้งฉากจะเป็น: (-1) xx1 / 3 = -1/3 ดังนั้นเราจึงมี: y_2 = ax_2 + bcolor (สีขาว) ("ddd") -> color ( สีขาว) ("ddd") y_2 = -1 / 3x_2 + b "" ..Equation (2) เรารู้ว่าเส้นสำหรับ Eqn (2) ผ่านจุด (x_2, y_2) = (1, -2) ดังนั้น ถ้าเราแทนที่ค่าเหล่านี้เป็น Eqn (2) เราสามารถกำหน

คำถามการไตเตรท - ต้องใช้ NaOH จำนวนเท่าใด 0.0350M NaOH ในการไตเตรท 40.0 mL ของ 0.0350 M HNO3 สารละลายไปยังจุดที่เท่ากัน?

40ml มีทางลัดไปยังคำตอบที่ฉันจะรวมไว้ในตอนท้าย แต่นี่คือ "ทางไกล" ทั้งสองชนิดมีความแข็งแรงกล่าวคือทั้งกรดไนตริกและโซเดียมไฮดรอกไซด์จะแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ สำหรับการไตเตรท "Strong-Strong" จุดสมมูลจะเท่ากับ pH = 7 (แม้ว่ากรดซัลฟูริกอาจเป็นข้อยกเว้นสำหรับสิ่งนี้เนื่องจากถูกจำแนกว่าเป็น diprotic ในบางปัญหา) อย่างไรก็ตามกรดไนตริกเป็น monoprotic พวกเขาตอบสนองในอัตราส่วน 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) ดังนั้นการไปยังจุดที่เท่ากันจำนวน mol ของ HNO_3 เท่ากันจะต้องทำปฏิกิริยากับ NaOH การใช้สูตรความเข้มข้นเราสามารถหาโมลของ HNO_3 ในสารละลาย: c = (n) / v 0.035 = (

สารละลาย HCl มีความเข้มข้น 3.26 * 10 ^ -2 M. pH ของสารละลายนี้คืออะไร?

PH ของสารละลายนี้คือ 1.487 เนื่องจาก HCl เป็นกรดแก่จึงแยกตัวออกเป็นไอออนได้อย่างสมบูรณ์เมื่ออยู่ในน้ำ ในกรณีนี้ HCl ทำให้เกิดไอออนในการผลิต H ^ (+) (aq) และ Cl ^ (-) (aq) ทันทีที่เรารู้ว่าเรากำลังเผชิญกับกรดที่เข้มข้นค่า pH สามารถรับได้โดยตรงจากความเข้มข้นของ H ^ (+) โดยใช้สูตรต่อไปนี้: สิ่งที่เราต้องทำคือใช้ -log ของความเข้มข้นที่กำหนดเช่น ดังนั้น: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487