ตอบ:
pH ของสารละลายนี้คือ 1.487
คำอธิบาย:
เนื่องจาก HCl เป็นกรดแก่จึงแยกตัวออกเป็นไอออนได้อย่างสมบูรณ์เมื่ออยู่ในน้ำ ในกรณีนี้ HCl ทำให้เกิดไอออนในการผลิต
ทันทีที่เรารู้ว่าเรากำลังเผชิญกับกรดแก่ค่าพีเอชสามารถได้รับโดยตรงจากความเข้มข้นของ
สิ่งที่เราต้องทำคือนำ -log ของความเข้มข้นที่กำหนดดังนี้:
เส้น y = ax + b ตั้งฉากกับเส้น y-3x = 4 และผ่านจุด (1. -2) ค่าของ 'a' an of 'b' คืออะไร? สารละลาย
Y_2 = -1 / 3x_2-5 / 3 ให้รายละเอียดมากมายเพื่อให้คุณเห็นว่าทุกอย่างมาจากไหนด้วยการฝึกฝนและการใช้ทางลัดคุณควรจะสามารถแก้ปัญหาประเภทนี้ได้ในไม่กี่บรรทัด / ให้: y-3x = 4 เพิ่ม 3x ทั้งสองข้าง y = 3x + 4 ตั้งเป็น y_1 = 3x_1 + 4 "" ........................ สมการ (1) การไล่ระดับสีสำหรับสมการนี้คือ 3 ดังนั้นการไล่ระดับสีหากเส้นตั้งฉากจะเป็น: (-1) xx1 / 3 = -1/3 ดังนั้นเราจึงมี: y_2 = ax_2 + bcolor (สีขาว) ("ddd") -> color ( สีขาว) ("ddd") y_2 = -1 / 3x_2 + b "" ..Equation (2) เรารู้ว่าเส้นสำหรับ Eqn (2) ผ่านจุด (x_2, y_2) = (1, -2) ดังนั้น ถ้าเราแทนที่ค่าเหล่านี้เป็น Eqn (2) เราสามารถกำหน
หากใช้ 54 มล. จาก 0.100 M NaOH เพื่อแก้ปัญหา 125 มล. ของสารละลาย HCl ความเข้มข้นของ HCl คืออะไร?
C = 0.0432 mol dm ^ -3 ขั้นตอนแรกคือการหาอัตราส่วนโมลในปฏิกิริยา ขณะนี้โดยทั่วไปเราสามารถลดความรุนแรงของปฏิกิริยากรด - ด่างได้อย่างง่ายโดยกล่าวว่า: กรด + เบส -> เกลือ + น้ำดังนั้น: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) ดังนั้นกรดและเบสของเรา ในอัตราส่วน 1: 1 molar ในกรณีนี้ดังนั้น NaOH ในปริมาณที่เท่ากันจะต้องทำปฏิกิริยากับ HCl เพื่อให้สารละลายเป็นกลาง การใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / (v) c = ความเข้มข้นในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมลของสารที่ละลายในปริมาตรสารละลาย (v) v = ปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร - dm ^ 3 เรา ได้รับความเข้มข้นและปริมาณของ NaOH ดังนั้นเราสามารถหาจำนวนโมลได้: 0.1 = (n) /0.054 n = 0.0054 mol ดังนั้
ความแรงในหน่วยกรัม / ลิตรของสารละลาย H_2SO_4,12 มล. ซึ่งทำให้เป็นกลาง N / 10 สารละลาย NaOH 15 มล. คืออะไร?
วิธีการแก้ปัญหาประกอบด้วย 6.1 กรัมของ "H" _2 "SO" _4 ต่อลิตรของการแก้ปัญหา > ขั้นตอนที่ 1 เขียนสมการสมดุล "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "นา" _2 "ดังนั้น" _4 + 2 "H" _2 "O" ขั้นตอนที่ 2 คำนวณค่าเทียบเท่าของ "NaOH" "Equivalents" = สี 0.015 (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("L NaOH"))) × "0.1 eq NaOH" / (1 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("L NaOH"))) =) "0.0015 eq NaOH" ขั้นตอนที่ 3 คำนวณค่าเทียบเท่าของ "H" _2 "SO" _4 ในการทำปฏิกิริยา 1 eq ของสิ่งใด ๆ เทียบเท่ากับ 1 eq ของสิ