สำหรับคำถามนี้เราจะเริ่มต้นด้วยกฏหมายแก๊สในอุดมคติ
พวกเรารู้
การแก้ปัญหานี้เพื่อ
ค้นหาค่า R กับหน่วยของเราให้ค่า 62.36367 แก่เรา
เชื่อมต่อหมายเลขของเรา (อย่าลืมแปลงเซลเซียสเป็นเคลวินและแก้ปัญหาเพื่อให้ได้คำตอบประมาณ 657 กรัม
ที่ 20.0 ° C ความดันไอของเอทานอลคือ 45.0 torr และความดันไอของเมทานอลเท่ากับ 92.0 torr ความดันไอคืออะไรที่ 20.0 ° C ของสารละลายที่เตรียมโดยการผสมเมทานอล 31.0 กรัมและเอทานอล 59.0 กรัม
"65.2 torr" ตามกฎของ Raoult ความดันไอของสารละลายของส่วนประกอบระเหยได้สองสูตรสามารถคำนวณได้โดยสูตร P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 โดยที่ chi_A และ chi_B เป็นเศษส่วนของส่วนประกอบ P_A ^ 0 และ P_B ^ 0 เป็นแรงกดดันของส่วนประกอบบริสุทธิ์ขั้นแรกให้คำนวณเศษส่วนโมลของแต่ละองค์ประกอบ "59.0 กรัมเอทานอล" xx "1 mol" / "46 กรัมเอทานอล" = "1.28 โมลเอทานอล" "31.0 กรัมเอทานอล" xx "1 mol" / "32 กรัมเมทิลแอลกอฮอล์" = "0.969 mol methanol" วิธีแก้ปัญหา "1.28 mol + 0.969 mol = 2.25 mol "รวมดังนั้น chi_" เอทานอล "=&
ค่าเฉลี่ยของ 3 อุณหภูมิ -50 ° C, -20 ° C และ 15 ° C คืออะไร
ดูคำอธิบาย ในการคำนวณค่าเฉลี่ยของตัวเลข 3 ตัวคุณจะต้องเพิ่มและหารผลลัพธ์ด้วย 3: bar (x) = (- 50 + (- 20) +15) / 3 = -55 / 3 = -18 1/3 คำตอบ: ค่าเฉลี่ย (อุณหภูมิ) คือ -18 1/3 องศา
อุณหภูมิเฉลี่ย 3 อุณหภูมิ -10 ° C, -30 ° C และ -55 ° C คือเท่าใด
((-10) + (- 30) + (- 55)) / 3 = -95 / 3 = -31 2/3 "^ @ C เราทำกระบวนการเดียวกันในการทำค่าเฉลี่ยตามที่เราต้องการสำหรับค่าบวก: ( (-10) + (- 30) + (- 55)) / 3 = -95 / 3 = -31 2/3