มาตรฐานเอนทาลปีของปฏิกิริยาเมื่อใช้อะซิติลีน 6.45 กรัมเป็นเท่าไหร่

ตอบ:

# Δ_text (rxn) H = "-311 kJ" #

คำอธิบาย:

คุณสามารถคำนวณการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของปฏิกิริยาโดยใช้ การก่อตัวของ enthalpies ของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์

สูตรคือ

#color (สีน้ำเงิน) (แถบ (ul (| สี (สีขาว)) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (ผลิตภัณฑ์) ^ @ - Δ_text (f) H_text (สารตั้งต้น) ^ @ color (สีขาว) (a / a) |))) "" #

ขั้นตอนที่ 1 คำนวณ # Δ_text (R) H ^ @ "# สำหรับ 1 โมลของปฏิกิริยา

#color (สีขาว) (mmmmmmmmm) "2C" _2 "H" _2 "(g)" + "5O" _2 "(g)" "4CO" _2 "(g)" + 2 "H" _2 "O (g ") #

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ ·โมล" ^ "- 1": สี (สีขาว) (มล.) "226.75" สี (สีขาว) (mmmll) 0 สี (สีขาว) (mmmll) "- 393.5" สี (สีขาว) (mmll) "-241.8" #

# Δ_text (r) H ^ ° = "4 (-393.5 - 2 × 241.8) - (2 × 226.75 - 5 × 0)" สี (สีขาว) (l) "kJ" = "-2057.2 -" 453.50 color (white) (l) "kJ" = "-2511.1 kJ" #

ขั้นตอนที่ 2 คำนวณ # Δ_text (R) H # สำหรับ 6.45 กรัม # "C" _2 "H" _2 #

# Δ_text (r) H = 6.45 สี (แดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("g C" _2 "H" _2))) × (1 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("โมล C) "_2" H "_2)))) / (26.04 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (ดำ) (" g C "_2" H "_2)))) × (" -2511.1 kJ ") / (2 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("โมล C" _2 "H" _2)))) = "-311 kJ" #