ออกซิเจนประกอบด้วยสามไอโซโทป 16/8 O (15.995 u) 17/8 O (16.999 u) และ 18/8 O (17.999 u) หนึ่งในไอโซโทปเหล่านี้คือ 17/8 O ประกอบด้วยออกซิเจน 0.037% เปอร์เซ็นต์ความอุดมสมบูรณ์ของไอโซโทปอีกสองตัวคือเท่าไหร่โดยใช้มวลอะตอมเฉลี่ย 15.9994 ตัว

ความอุดมสมบูรณ์ของ # "" _ ^ 8 16 "O" # คือ 99.762% และความอุดมสมบูรณ์ของ # "" _ ^ 8 18 "O" # คือ 0.201%

สมมติว่าคุณมี 100000 อะตอมของ O. แล้วคุณมี 37 อะตอม # "" _ ^ 8 17 "O" # และ 99 963 อะตอมของไอโซโทปอื่น

ปล่อย x = จำนวนอะตอมของ # "" _ ^ 8 16 "O" #. จากนั้นจำนวนอะตอมของ # "" _ ^ 8 18 "O" # = 99 963 - x

มวลรวมของ 100,000 อะตอมคือ

x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u

15.995 x + 1 799 234.037 – 17.999 x + 628.963 = 1 599 940

2.004 x = 199 123

x = 199 123/2.004 = 99 762

มี 99 762 อะตอม # "" _ ^ 8 16 "O" # หรือ 99.762%

จำนวน # "" _ ^ 8 18 "O" # อะตอมคือ 99 963 - 99 762 = 201 อะตอมหรือ 0.201%

หวังว่านี่จะช่วยได้