ตอบ:
55.2497g
คำอธิบาย:
ก่อนอื่นมาหามวลโมลาของ
คาร์บอนมีน้ำหนัก 12.011 กรัมและเรามี 8 อัน คูณ.
ไฮโดรเจนมีน้ำหนัก 1.008 กรัมและเรามี 16 อัน คูณ.
ออกซิเจนมีน้ำหนัก 15.999 หรือ 16 กรัมและเรามี 8 อัน คูณ.
เพิ่มมวลอะตอม
ตอนนี้เพื่อหาจำนวนกรัมที่จำเป็นตั้งค่าสัดส่วน
คำตอบ: 55.2497g
10 โมลของ CH4 ที่ R.T.P จะผลิตคาร์บอนไดออกไซด์ในปริมาณเท่าไร?
2.4 xx 10 ^ 2 สี (ขาว) i "dm" ^ 3 สี (ขาว) i "CO" _2 ปัญหานี้เกี่ยวข้องกับการเผาไหม้ของมีเธน ในปฏิกิริยาการเผาไหม้ออกซิเจนจะถูกเติมเข้าไปในไฮโดรคาร์บอนเพื่อผลิตคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ นี่คือสมการไม่สมดุล: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O และนี่คือสมการสมดุล: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O ตั้งแต่ "1 โมล" CH_4 ผลิต "1 โมล" CO_2 เรารู้ว่า "10 โมล" CH_4 "10 mol" CO_2 เพื่อหาปริมาตรของ CO_2 ที่ผลิตออกมาเราสามารถใช้กฎแก๊สอุดมคติ, PV = nRT โดยที่ P คือความดันใน "atm" V คือปริมาตรใน "L" n คือจำนวนโมล R คือค่าคงที่ของก๊าซสากล ("0.0821 atm" * "
มีกี่กรัมใน 0.75 โมลของ CO_2
33g n = m / M โดยที่: - n คือจำนวนหรือจำนวนโมล - m คือมวลเป็นกรัม - M คือมวลโมลาร์ในหน่วยกรัม / โมล n = 0.75 คำนวณมวลฟันกรามโดยการเพิ่มมวลอะตอมของอะตอมทั้งหมดใน โมเลกุล M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0.75 * 44 = 33g