คุณสามารถเชื่อมโยงสองหน่วยนี้ได้อย่างง่ายดายโดยใช้บรรยากาศหรือ ATMเป็นจุดเริ่มต้น
คุณก็รู้นี่ 1 ตู้เอทีเอ็ม เทียบเท่ากับ 760 torr. ในทำนองเดียวกัน 1 ตู้เอทีเอ็ม เทียบเท่ากับ 101.325 kPaดังนั้นปัจจัยการแปลงที่ใช้จาก torr ถึง kPa จะมีลักษณะเช่นนี้
นี่คือปัจจัยการแปลงของคุณ
และ
ประชากรของเมือง A เพิ่มขึ้นจาก 1,346 เป็น 1,500 ในช่วงเวลาเดียวกันจำนวนประชากรในเมือง B เพิ่มขึ้นจาก 1,546 เป็น 1,800 เปอร์เซ็นต์การเพิ่มขึ้นของจำนวนประชากรสำหรับเมือง A และสำหรับเมือง B คือเท่าใด เมืองใดที่มีจำนวนเพิ่มขึ้นมากกว่านี้
Town A มีอัตราการเพิ่มขึ้น 11.4% (1.d.p) และ Town B มีอัตราการเพิ่มขึ้น 16.4% Town B มีอัตราการเพิ่มขึ้นมากที่สุดเพราะ 16.429495472%> 11.441307578% ก่อนอื่นมาทำความเข้าใจว่าเปอร์เซ็นต์จริงคืออะไร เปอร์เซ็นต์คือจำนวนเฉพาะต่อร้อย (เซ็นต์) ต่อไปฉันจะแสดงวิธีคำนวณเปอร์เซ็นต์การเพิ่มขึ้น เราต้องคำนวณความแตกต่างระหว่างหมายเลขใหม่กับหมายเลขเดิมก่อน เหตุผลที่เราเปรียบเทียบสิ่งเหล่านี้เพราะเรากำลังค้นหาว่ามูลค่ามีการเปลี่ยนแปลงมากน้อยเพียงใด เพิ่ม = หมายเลขใหม่ - หมายเลขดั้งเดิมในการคำนวณเปอร์เซ็นต์การเพิ่มขึ้นเราต้องทำการเพิ่มหารด้วยจำนวนเดิม นี่ทำให้เราเพิ่มขึ้น แต่เป็นทศนิยมดังนั้นเราต้องคูณทศนิยมเป็นร้อยเพื่อให้เรามีเปอร์เซ็
Tonya กล่าวว่าเปอร์เซ็นต์ที่เพิ่มขึ้นจาก 25 เป็น 40 เป็น 37.5% อธิบายถึงข้อผิดพลาดของ Tonya และเพิ่มเปอร์เซ็นต์ที่ถูกต้องหรือไม่
การเพิ่มขึ้นแน่นอนคือ 40-25 = 15 ข้อผิดพลาดคือสิ่งนี้ถูกนำมาใช้เป็นเปอร์เซ็นต์ของสถานการณ์ใหม่: 15 / 40xx100% = 37.5% แต่การเพิ่ม (หรือลดลง) จะถูกนำมาจากสถานการณ์เดิมเสมอ: 15 / 25xx100% = 60% กฎคือ: เพิ่ม / ลด% = ("ใหม่" - "เก่า") / ("เก่า") xx100% โดยที่ผลลัพธ์เชิงลบหมายถึงการลดลง
ที่ 20.0 ° C ความดันไอของเอทานอลคือ 45.0 torr และความดันไอของเมทานอลเท่ากับ 92.0 torr ความดันไอคืออะไรที่ 20.0 ° C ของสารละลายที่เตรียมโดยการผสมเมทานอล 31.0 กรัมและเอทานอล 59.0 กรัม
"65.2 torr" ตามกฎของ Raoult ความดันไอของสารละลายของส่วนประกอบระเหยได้สองสูตรสามารถคำนวณได้โดยสูตร P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 โดยที่ chi_A และ chi_B เป็นเศษส่วนของส่วนประกอบ P_A ^ 0 และ P_B ^ 0 เป็นแรงกดดันของส่วนประกอบบริสุทธิ์ขั้นแรกให้คำนวณเศษส่วนโมลของแต่ละองค์ประกอบ "59.0 กรัมเอทานอล" xx "1 mol" / "46 กรัมเอทานอล" = "1.28 โมลเอทานอล" "31.0 กรัมเอทานอล" xx "1 mol" / "32 กรัมเมทิลแอลกอฮอล์" = "0.969 mol methanol" วิธีแก้ปัญหา "1.28 mol + 0.969 mol = 2.25 mol "รวมดังนั้น chi_" เอทานอล "=&