อะไรคือความผิดปกติของสารละลาย 10 กรัม NaOH ในน้ำ 500 กรัม

molality คือ 0.50 mol / kg

molality = # ("โมลของ ตัวถูกละลาย (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("กิโลกรัมตัว ตัวทำละลาย (http://socratic.org/chemistry/) การแก้ปัญหาและพฤติกรรมของพวกเขา / ตัวทำละลาย) ") #

โมลของ NaOH = 10 กรัม NaOH × # (1 "โมล NaOH") / (40.00 "g NaOH") # = 0.25 โมล NaOH

กิโลกรัมของH O = 500 กรัมH O× # (1 "kg H O") / (1000 "g H O") # = 0.500 kg H O

molality = # ("โมลของตัวถูกละลาย") / ("กิโลกรัมของตัวทำละลาย") = (0.25 "โมล") / (0.500 "กิโลกรัม") # = 0.50 mol / kg

เชคมื้อเช้าสองออนซ์ให้โปรตีน 6 กรัม จำเป็นต้องมีผลิตภัณฑ์กี่ออนซ์เพื่อให้โปรตีน 72 กรัม?

คุณจะต้องแบ่งอาหารเช้า 24 ออนซ์เพื่อให้โปรตีน 72 กรัม เราสามารถเขียนปัญหานี้เป็น: 2/6 = z / 72 โดยที่ z คือจำนวนออนซ์ที่จำเป็นในการให้โปรตีน 72 กรัม สี 2/6 xx (สีแดง) (72) = z / 72 xx (สีแดง) (72) 144/6 = z / สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) (72))) xx ยกเลิก (สี ( สีแดง) (72)) 24 = z

เมื่อคาร์บอนเผาไหม้ 3.0 กรัมในออกซิเจน 8.0 กรัมจะมีการผลิตคาร์บอนไดออกไซด์ 11.0 กรัม มวลของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์จะเกิดขึ้นเมื่อคาร์บอน 3.0 กรัมถูกเผาในออกซิเจน 50.0 กรัม กฎการผสมทางเคมีใดจะควบคุมคำตอบ?

มวลของคาร์บอนไดออกไซด์ 11.0 * g จะถูกสร้างขึ้นอีกครั้ง เมื่อคาร์บอนเผาไหม้ในมวล 3.0 * g ในมวล 8.0 * g ของไดออกซินคาร์บอนและออกซิเจนจะมีปริมาณเท่ากันทุกสัดส่วน แน่นอนว่าปฏิกิริยาการเผาไหม้จะดำเนินต่อไปตามปฏิกิริยาต่อไปนี้: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) เมื่อมีการเผาไหม้คาร์บอนมวล 3.0 * g ในมวลไฮโดรเจน 50.0 * g ออกซิเจนจะมีอยู่ ในส่วนเกิน stoichiometric ส่วนไดออกซินที่เกิน 42.0 * g นั้นพร้อมสำหรับการขี่ กฎหมายของการอนุรักษ์ของมวล "ขยะในเท่ากับขยะออก" ใช้สำหรับทั้งสองตัวอย่าง เวลาส่วนใหญ่ในเครื่องกำเนิดไฟฟ้าที่ใช้ถ่านหินและแน่นอนว่าในเครื่องยนต์สันดาปภายในการเกิดออกซิเดชันของคาร์บอนนั้นไม่สมบูรณ์และก๊าซ CO และคาร์บอ

โทมัสบันทึกมวลของหินหลายก้อนไว้ที่ 7.40 กรัม, 7.85 กรัม, 7.60 กรัมและ 7.40 กรัม โหมดของชุดข้อมูลของ Thomas คืออะไร

Mode = 7.40 "" g โดยการสังเกตหรือโดยการตรวจสอบ 7.40 จะปรากฏมากที่สุด