PH ของสารละลาย 0.003 M KOH คืออะไร

ตอบ:

#pH ประมาณ 11.5 #

คำอธิบาย:

เมื่อใส่น้ำแล้ว # KOH # สลายไป #K ^ (+) # และ #OH ^ (-) # ไอออนกับหลังเพิ่มขึ้น # # ค่า pH ของการแก้ปัญหา

เมื่อไฮดรอกไซด์สามารถพิจารณาได้ว่าเป็นฐานที่แข็งแกร่งมันจะแยกตัวออกจากสารละลายน้ำอย่างสมบูรณ์และก่อตัวเป็นโมลของไอออนไฮดรอกไซด์ในปริมาณเท่ากัน:

0.003 mol จาก #OH ^ (-) #.

ตอนนี้

# pOH = -log OH ^ (-) #

# Poh = 2.522 #

และถ้าเราคิดว่าสิ่งนี้ทำภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน:

# Poh + ค่า pH = 14 #

# ค่า pH = 14-2.522 #

#pH ประมาณ 11.5 #