ไฮบริด N2o3?

ตอบ:

ดูด้านล่าง:

คำเตือน: คำตอบที่ค่อนข้างยาว!

คำอธิบาย:

ขั้นตอนแรกในการพิจารณาการผสมพันธุ์คือการกำหนดจำนวน "ศูนย์การเก็บประจุ" ที่ล้อมรอบอะตอมที่เป็นปัญหาโดยดูที่โครงสร้างของลูอิส

1 ศูนย์บริการเทียบเท่ากัน:

พันธะโควาเลนต์เดียว

พันธะโควาเลนต์สองชั้น

พันธะโควาเลนต์สามชั้น

คู่อิเล็กตรอนที่โดดเดี่ยว

จากนั้น Hybridization จะถูกแบ่งออกเป็นดังนี้:

4 ศูนย์ชาร์จ: # SP ^ 3 #

3 ศูนย์บริการ: # SP ^ 2 #

2 ศูนย์ค่าธรรมเนียม: # SP #

ตอนนี้โครงสร้างของลูอิสสำหรับ # N_2O_3 # แสดงการสั่นพ้องเนื่องจากมีความเป็นไปได้ที่จะวาดโครงสร้างลูอิสสองแบบ:

ให้เริ่มการตรวจสอบการผสมพันธุ์โดยเริ่มจากโครงสร้างของลูอิสซ้ายสุด

ไนโตรเจนหนึ่งอันถูกพันธะโดยพันธะคู่ 1 คู่และพันธะเดี่ยว 2 อันดังนั้นมันจะต้องมี "ศูนย์ประจุ" 3 อัน - มันคือ # SP ^ 2 # ไฮบริด

อะตอมไนโตรเจนอื่น ๆ จะถูกพันธะโดย 1 พันธะเดี่ยวพันธะคู่ 1 และมีคู่เดียว มันมี 3 "ศูนย์ชาร์จ" ดังนั้นมันจึงเป็นเช่นนั้น # SP ^ 2 # ไฮบริด

อะตอมออกซิเจน "ส่วนบน" บนโครงสร้างด้านซ้ายสุดมีทั้งคู่ # SP ^ 2 # ไฮบริดเนื่องจากมี 2 lone pair และ 1 double bond- 3 charge center

อย่างไรก็ตามออกซิเจนด้านล่างมี 3 คู่เดียวและ 1 คู่พันธะที่ทำให้ 4- ดังนั้นมันเป็น # SP ^ 3 # ไฮบริด

ตอนนี้ย้ายไปยังโครงสร้างที่ถูกต้องเราจะเห็นได้ว่าอะตอมไนโตรเจนนั้นไม่เปลี่ยนแปลงในจำนวนศูนย์ประจุ (3) ดังนั้นพวกมันจึงยังคงอยู่ # SP ^ 2 # การผสมพันธุ์

อย่างไรก็ตามตอนนี้ออกซิเจนบนซ้ายและล่างซ้ายมีศูนย์ประจุแตกต่างจากด้านซ้าย (ออกซิเจนทางขวาสุดไม่เปลี่ยนแปลง - # SP ^ 2 #)

ตอนนี้ออกซิเจนอันดับหนึ่งมีศูนย์ชาร์จอยู่ 4 แห่งและก็คือ # SP ^ 3 # ไฮบริดและออกซิเจนด้านล่างมี 3 charge centres- # SP ^ 2 #

(บันทึก ฉันเชื่อว่าแผนภาพเป็นความผิดพลาด - ออกซิเจนไม่สามารถมีออคเต็ตที่ขยายเพิ่มได้ดังนั้นฉันคิดว่ามันควรจะเป็น # SP ^ 2 #แม้ว่าแผนภาพจะแสดง # SP ^ 3 #)

หวังว่ามันจะช่วยได้!