ค่า pH ที่ 25 องศาเซลเซียสของสารละลาย 0.0064 M ของฐานที่อ่อนแอด้วย Kb 1.6E-9 คืออะไร

ค่า pH ที่ 25 องศาเซลเซียสของสารละลาย 0.0064 M ของฐานที่อ่อนแอด้วย Kb 1.6E-9 คืออะไร
Anonim

ตอบ:

pH = 8.5

คำอธิบาย:

ฐานที่อ่อนแอในน้ำจะขโมยโปรตอนออกจากน้ำเพื่อสร้างไฮดรอกไซด์ไอออนและจากนี้คุณจะได้รับ pH ของคุณ

B: + H20 = BH + OH-

ฉัน 0.0064M 0 0

C -x + x + x

E 0.0064M + x + x

ใช้สมมติฐาน x << 0.0064M เพื่อหลีกเลี่ยงสมการกำลังสองจากนั้นตรวจสอบที่ปลายเพื่อให้แน่ใจว่าน้อยกว่า 5%

# Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "BH OH" / "B:" #

# Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "x x" / "0.0064M" #

#x = 3.2xx10 ^ -6 #…..# (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05% # สมมติฐานก็โอเค

#x = 3.2xx10 ^ -6 # pOH = 5.5 pH = 8.5